南陽地區(qū)2025年秋季高二年級12月階段考試卷

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂

黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版選擇性必修1第1章至第3章第3節(jié)。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.生活中常要用到酸和堿。25℃時(shí)，將0.1mol·L?1的醋酸溶液加水稀釋至0.01mol·L-1

的過程中，下列說法錯(cuò)誤的是(忽略溶液溫度的變化)

A.n(H+)+n(OH-)一直增大

B.c(OH?)—c(H+)一直增大

C.K(CH?COOH)×c(CH?COOH)一直減小

2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A.N?(g)+O?(g)—2NO(g)

B.Zn(s)+CuSO?(aq)—ZnSO?(aq)+Cu(s)

C.2N?O?(g)—4NO?(g)+O?(g)

D.C(s)+H?O(g)—CO(g)+H?(g)

3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.NH?HSO?的溶液：Na+、K+、SO?-、NO?

B.遇KSCN溶液出現(xiàn)紅色的溶液：Ag+、Al3+、I-、SiO?-

C.與Al粉反應(yīng)生成H?的溶液：Mn2+、Ba2+、HCO?、MnO4

D.25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10?12mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、CO3一、

HSO?

【高二化學(xué)第1頁(共6頁)】

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，500mLpH=1的稀硫酸中，所含的H+數(shù)目為0.1NA

B.25℃時(shí)，未知濃度的氨水與1L0.2mol·L-1氯化銨溶液混合后，所得溶液呈中性，該混

合溶液中所含的NH數(shù)為0.2NA

C.0.1molSO?與足量的水反應(yīng)后，所得溶液中SO3、HSO?的粒子數(shù)之和為0.1NA

D.25℃時(shí)，0.1mol·L?1Na?C?O4溶液中，所含的Na+數(shù)目為0.2NA

5.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A.HCIO在水溶液中的電離方程式為HCIO+H?O=H?O++CIO-

B.Ag?S(s)—2Ag+(aq)+S2(aq)的沉淀溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=c2(Ag+)×c(S2-)

C.少量的AlCl?溶液滴入足量氨水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AICl?+3NH?·H?O—

Al(OH)?↓+3NH?Cl

D.向NaClO溶液中通入少量SO?,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+SO?+H?O—NaCl

十H?SO?

6.下列說法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí)，當(dāng)溶液中的c(H+)=√Kw,該溶液一定呈中性

B.25℃時(shí)，碳酸鈉溶液中，K?(CO?)·K(H?CO?)>Kw

C.酸可以使紫色石蕊溶液變紅，則能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)一定也是酸

D.25℃時(shí)，對于同一物質(zhì)，濃度高的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于濃度低的導(dǎo)電能力

7.為了除去鍋爐水垢中的CaSO?,可先用Na?CO?溶液處理。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該過程發(fā)生的反應(yīng)為CaSO?(s)+CO3-(aq)—CaCO?(s)+SO?-(aq)

B.生成的CaCO?(s)可用醋酸進(jìn)行處理，可得到溶于水的醋酸鈣

C.在CaCO?的懸濁液中，所含的離子種類共有3種

D.在0.1mol·L?1的Na?CO?溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CO?-)>

c(OH-)>c(HCO?)>c(H+)

8.向一恒容密閉容器中加入1molCH?和一定量的H?O,發(fā)生反應(yīng)：CH?(g)+H?O(g)

CO(g)+3H?(g)。不同投料比.下，CH?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

【高二化學(xué)第2頁(共6頁)】

A.稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化與該反應(yīng)的能量變化相同

B.由圖中曲線變化趨勢可知，當(dāng)投入的CH?的量相同時(shí)，投料比x?中投入的H?O(g)更多

C.壓縮容器體積，有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b>a=c

9.已知：25℃時(shí)，K?(NH?·H?O)=1.8×10??,Ks[Fe(OH)?]=2×10-。25℃時(shí)，在

0.1mol·L-1的NH?Fe(SO?)2溶液中，

A.>1B.=1C.<1D.無法判斷

10.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是

弱酸CH?COOHH?SHCIO

Ka=1×10??

電離平衡常數(shù)1.8×10-54.0×10?

K?2=1×10-13

A.將少量的NaHS溶液滴入醋酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?COOH+NaHS

—CH?COONa+H?S↑

B.往某濃度的氫硫酸溶液中逐滴滴入未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)混合溶液中c(H?S)=

c(S2-),此時(shí)溶液的pH=9.6

C.往CuSO?溶液中緩慢通入少量硫化氫氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H?S+CuSO?

CuS↓+H?SO?

D.Na2S、NaClO、CH?COONa中，結(jié)合質(zhì)子能力最弱的是CH?COONa

11.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列敘述與其相應(yīng)的圖示相符合的是

A.驗(yàn)證鐵釘?shù)奈鰵涓gB.穩(wěn)定性：C(金剛石，s)>C(石墨，s)

5滴0.1mol·L-15滴0.1mol·L-1

CuCl?溶液MnCl?溶液

2mL5%H?O?2mL5%H?O?

溶液溶液

C.驗(yàn)證不同金屬離子的催化效果D.測定NaHSO?溶液的pH

12.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO?的原理如圖所示(兩電極均為惰

性電極),下列說法錯(cuò)誤的是

【高二化學(xué)第3頁(共6頁)】

質(zhì)子交換膜

A.N電極上的電極反應(yīng)式為12H++2NO?+10e?—N?個(gè)+6H?O

B.電池工作時(shí)，左側(cè)工作室產(chǎn)生的H+穿過質(zhì)子交換膜往右側(cè)工作室遷移

C.若電源為鉛酸蓄電池，工作時(shí)，Q應(yīng)為Pb電極

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時(shí)產(chǎn)生氣體的總體積為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

13.豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(含有氯化鎂、硫酸鈣等)能使豆?jié){中的

蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說法錯(cuò)誤的是

或-

已知：—1gc(Ca2+)與-1gc(SO?-)或一1gc(Mg2+)與-lgc(Ca2+)lgc(Mg2+)

-1gc(OH)的關(guān)系曲線如圖所示。11.2

Mg(OH)?

A.常溫下，a點(diǎn)對應(yīng)的懸濁液中，Q>K[Mg(OH)?]

B.Mg(OH)2在水中的電離方程式為Mg(OH)?一Mg2++4.3

2OHCaSO4-1gcOH-)或-1g(So~)

C.由圖可知，常溫下，K(CaSO?)>K[Mg(OH)?]

D.常溫下，往CaSO?的飽和溶液中加入少量的Na?SO?溶液，K(CaSO?)保持不變

14.25℃時(shí)，V?LpH=12的Ba(OH)2溶液和V?Lcmol·L?1的NaHSO?溶液混合，Ba2+恰

好完全沉淀，溶液的pH=11(忽略溶液混合時(shí)體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.c=1.25×10?2

B.上述反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅

C.25℃時(shí)，pH=12的Ba(OH)2溶液中，2c(Ba2+)<c(OH?)

D.NaHSO?在水溶液中的電離方程式為NaHSO?—Na++H++SO?-

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(13分)某化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組用惰性電極電解一定量的CuSO?溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表

示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。該裝置工作時(shí)，回答下列問題：

V/L

Mr電源

4.48Q

電極Ⅱ

電極I

溶液

CuSO?0.2

圖1n(e-)/mol

圖2

【高二化學(xué)第4頁(共6頁)】

(1)CuSO?固體屬于_(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。

(2)若電源為鉛蓄電池，M應(yīng)為鉛蓄電池的__(填“PbO?”或“Pb”)極，此時(shí)鉛蓄電池

中的H+往_(填“PbO2”或“Pb”)極遷移。

(3)由圖2可知電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)有2個(gè)，分別為反應(yīng)i和反應(yīng)ii,其中反應(yīng)i為

Cu2++2e?—Cu。

①反應(yīng)ii為,該反應(yīng)發(fā)生在__(填“0～P”或“P～Q”)過程中。

②電解至P點(diǎn)時(shí)，(填“電極I”或“電極Ⅱ”)的質(zhì)量增加_g。

(4)電解至Q點(diǎn)時(shí)，要想使電解液恢復(fù)至原來的濃度和體積，可加入mol

[填“CuO”“CuCO?”或“Cu(OH)2”]。

16.(15分)氧化鋯(ZrO?)可用于生產(chǎn)壓電陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，還可用于生產(chǎn)鋼及有

色金屬、光學(xué)玻璃和二氧化鋯纖維。以鋯砂(主要成分為ZrSiO?,含少量Fe?O?、Al?O?、

SiO?等雜質(zhì))為原料制備氧化鋯的工藝流程如圖所示：

已知：①ZrO?與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的Na?ZrO?,Na?ZrO?與稀鹽酸反應(yīng)生成

ZrO2+;

②Zr(OH)?為兩性物質(zhì)；

③部分離子在溶液中開始沉淀和完全沉淀(c=1.0×10??mol·L?1)時(shí)的pH(25℃時(shí))如

表所示。

離子Fe3+Al3+ZrO2+

開始沉淀時(shí)的pH2.23.76.5

完全沉淀時(shí)的pH3.24.78.0

回答下列問題：

(1)“熔融”時(shí)，常將鋯砂粉碎，其目的是0

(2)“酸浸”時(shí)，稀鹽酸與Na?SiO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)檢驗(yàn)“過濾I”后的濾液中含F(xiàn)e3+的操作和現(xiàn)象為0

(4)濾渣Ⅱ的成分中含有Al(OH)?和Fe(OH)?。

①寫出反應(yīng)生成Fe(OH)?的化學(xué)方程式：。

②由表中數(shù)據(jù)計(jì)算可得K[Al(OH)?]=_,Al(OH)?在生活中的用途

有。

③第一次加氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)，若用普通pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH,則a的值應(yīng)該取

【高二化學(xué)第5頁(共6頁)】

(填標(biāo)號)。

A.3.7B.4.7C.5.2D.6

(5)“調(diào)pH=b”時(shí)，不能用過量的氫氧化鈉溶液代替氨水的原因?yàn)開o

17.(15分)氨水為實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑，回答下列問題：

(1)NH?·H?O的電離方程式為NH?·H?ONH4+OH?△H。

①△H(填“>”或“<”)0。

②適當(dāng)升高溫度，K?(NH?·H?O)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)25℃時(shí)，將0.2mol·L?1氨水加水稀釋至0.02mol·L?1。

①稀釋過程中，c(NH4)(填“增大”“減小”或“不變”)。

②稀釋過程中，所含氮元素的質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)已知：25℃下，K?(NH?·H?O)=1.8×10??。

①查閱資料可知，25℃下，CH?COONH?溶液呈中性。c(CH?COO-)_(填“>”

“<”或“=”)c(NH4)。

②0.2mol·L?1的氨水中，c(OH~)約為mol·L?1。

(4)將3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氨氣溶于水配制成1L溶液，則溶液中n(NH?·H?O)十

十=0.15mol。

18.(15分)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇(CH?OH)是實(shí)現(xiàn)碳中和的一個(gè)重要途徑。甲

醇制備過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

反應(yīng)I.CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?<0K?;

反應(yīng)Ⅱ.CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?>0K?;

反應(yīng)Ⅲ.CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g)△H?K?。

回答下列問題：

(1)△H?=__(用含△H?、△H?的代數(shù)式表示),K?=(用含K?、K2的代數(shù)

式表示)。

(2)(填“低溫”或“高溫”)條件有利于反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行。

(3)某溫度下，往10L恒容密閉容器中充入1.0molCO?和3.0molH?,初始壓強(qiáng)為6.0MPa,同

時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ。8min后體系達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系總壓強(qiáng)為

4.8MPa,H?O(g)的分壓為0.9MPa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

①0～8min內(nèi)，v(CH?OH)=mol·L-1·min?1。

②8min時(shí)，混合氣體中CO的分壓為MPa。

③8min時(shí)，混合氣體中氫氣的質(zhì)量為g。

④8min時(shí)，水蒸氣的濃度c(H?O)=mol·L-1。

⑤反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=_o

【高二化學(xué)第6頁(共6頁)】

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化學(xué)參考答案

1.D【解析】由電荷守恒可得則

項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B【解析】Zn(s)+CuSO?(aq)—ZnSO?(aq)+Cu(s)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。

3.A【解析】Fe3+與I不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；HCO?在酸或堿溶液中均不能大量共

存，C項(xiàng)不符合題意；HSO?在酸或堿溶液中均不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。

4.B【解析】25℃時(shí)，500mLpH=1的稀硫酸中，所含的H+數(shù)目為0.05NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

0.1molSO?與足量的水反應(yīng)后，所得溶液中SO?、HSO?、H?SO?和SO?的粒子數(shù)之和為

0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出具體的溶液體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.D【解析】向NaCIO溶液中通入少量SO?,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+SO?+H?O

—NaCl+Na?SO?+2HClO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C【解析】酸性溶液也能使紫色石蕊溶液變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.C【解析】在CaCO?的懸濁液中，所含的離子種類共有5種，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D

9.A【解析】NH?的水解程度小于Fe3+的水解程度，項(xiàng)符合題意。

10.B【解析】c(H?S)=c(S2-)時(shí)，Ka×K2=c2(H+),可得c(H+)=√K×K,再代入表

中數(shù)據(jù)可得c(H+)=√1×10??×1×10?13mol·L?1=1×10-1?mol·L?1,即pH=10,B

項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.C【解析】驗(yàn)證的是鐵釘?shù)奈醺g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；穩(wěn)定性C(金剛石，s)<C(石墨，s),B項(xiàng)錯(cuò)

誤；pH試紙不能直接放入溶液中測pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.D【解析】每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時(shí)產(chǎn)生氣體的總體積為1.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

13.A【解析】常溫下，a點(diǎn)對應(yīng)的懸濁液中，Q<K[Mg(OH)?],A項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.A【解析】c=1.25×10?3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.(1)強(qiáng)電解質(zhì)(1分)

(2)PbO?(1分);PbO?(1分)

(3)①2H?O+2e?—H?個(gè)+2OH或2H++2e-—H?個(gè)(2分);P～Q(1分)

②電極Ⅱ(1分);6.4(2分)

(4)0.1(2分