高二化學3月月考一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1、下列化學用語或圖示正確的是A．溶液中的水合離子：B．的價層電子對互斥模型：C．中的鍵為鍵D．固體中的鏈狀結(jié)構(gòu)：【答案】B2、下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞D．溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變【答案】D3、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()A.11∶8∶4 B.3∶2∶1C.9∶8∶4 D.21∶14∶9答案B4、根據(jù)物質(zhì)的組成和分類，下列晶體分類中正確的一組是選項離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體A．NH4ClArC6H12O6生鐵B．AlCl3石墨SHgC．CH3COONaSiO2C60FeD．Ba(OH)2瑪瑙普通玻璃Cu【答案】C5、有關某些晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－形成正八面體銅晶體為面心立方最密堆積，銅原子的配位數(shù)為4在6g二氧化硅晶體中，硅氧鍵個數(shù)為0.4NA該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4ABCD【答案】B6、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是A．δ、γ、α鐵晶體中存在金屬陽離子和陰離子B．晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為9C．δ、α兩種晶胞中鐵原子周圍等距離且最近的鐵原子個數(shù)之比為3∶1D．若晶胞棱長為acm，晶胞棱長為bcm，則兩種晶體的密度比為【答案】D7、下列敘述中正確的個數(shù)有①基態(tài)氧原子的電子排布圖：②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜③所有元素中，氟的第一電離能最大④鎂原子最外層電子的電子云圖：⑤基態(tài)的核外電子排布式為⑥HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高⑦用X一射線衍射實驗來區(qū)分晶體和非晶體⑧干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B8、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列說法錯誤的是A．Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3molC．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2＋與CN-的C原子形成配位鍵，可表示為【答案】C9、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是()選項實例解釋A熔點：NH4NO3低于NaNO3摩爾質(zhì)量M(NaNO3)>M(NH4NO3)B酸性：強于羥基極性：強于C冠醚15-冠-5能夠與Na+形成超分子，而不能與K+形成超分子Na+的直徑與冠醚空腔的直徑相當D不存在穩(wěn)定的H3、H2Cl和Cl3共價鍵具有飽和性【答案】A10、下列對有機化合物的分類正確的是A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、環(huán)己烷()同屬于脂肪烴B．苯()、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()同屬于芳香烴C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同屬于烯烴D．同屬于脂環(huán)烴【答案】D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11、銅是歷史上最早使用的金屬，銅有許多化合物：CuO、Cu2O、CuSO4、Cu(OH)2、CuCO3，、、、等。固體Y溶液Z沉淀W離子晶體(已知：)，下列有關說法不正確的是A．W離子為深藍色，Cu2+的配位能力：H2O小于NH3B．晶體結(jié)構(gòu)(如上圖)中有5種水分子C．中σ鍵的數(shù)目為12molD．向中加乙醇并用玻璃棒摩擦管壁獲得深藍色晶體【答案】BC12、某些含氟有機化合物具有特異的生物活性和生物體適應性，用與鹵代烴可制備有機氟化物。實驗室將溶入冠(結(jié)構(gòu)如圖1)的乙腈()溶液中可輕松實現(xiàn)氟的取代，反應過程如圖2所示：下列說法正確的是A．乙醚中的鍵的鍵角大于B．將溶入冠是為了加快反應速率C．用(冠)代替冠，實驗效果一樣D．相同條件下，用代替參與上述反應，反應速率會加快【答案】BD13、氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示，下列敘述正確的是A．NH3與BF3都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有8個氮原子、8個硼原子C．NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NAD．立方氮化硼和半導體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類似于金剛石，立方氮化硼的熔點小于氮化鋁【答案】C14、氧化鈰(CeO2)是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如下圖所示。假設CeO2晶胞邊長為apm，下列說法不正確的是A．基態(tài)O原子的價層電子排布式為B．CeO2晶體結(jié)構(gòu)中與相鄰且最近的有12個C．CeO2晶胞中與最近的核間距為D．每個CeO1-2x晶胞中個數(shù)為1-2x【答案】D15、砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為，密度為。下列說法錯誤的是A．砷化鎵中的配位數(shù)為12B．晶體中，和的最近距離是C．摻雜到砷化鎵晶體中，和最近且等距離的的數(shù)目為4D．沿體對角線方向投影圖如丙，若c在11處，則的位置為8、10、12、13【答案】AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分16、（12分）（1）現(xiàn)有下列5種有機化合物：A．

B．C．

D．

E．其中：①可以看作醇類的是（填字母，下同）。②可以看作酚類的是。③可以看作羧酸類的是。④可以看作酯類的是。（2）某有機化合物的鍵線式為，含有的官能團名稱為，它屬于(填“芳香族化合物”或“脂環(huán)化合物”)?！敬鸢浮浚?）①BD②ABC③BCD④E(2)羥基和碳碳雙鍵脂環(huán)化合物17、（12分）過氧乙酸又名過醋酸(C2H4O3)，是重要化工原料。也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。(1)某同學寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，表示基態(tài)碳原子的是。A．B．C．D．其中能量最低的是(填標號)，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為光譜(填“原子發(fā)射”或“原子吸收”)。(2)過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有。(3)乙酸比乙醇易電離出H+的原因。(4)造紙中，用NaBH4與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。①兩種硼氫化物的熔點如表所示：硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點/℃400-64.5解釋表中兩種物質(zhì)熔點差異的原因。②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Na+的配位數(shù)為。已知：硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則a=nm(用含ρ、NA的最簡式子表示)【答案】(1)A(1分)A(1分)原子發(fā)射(1分)(2)sp2、sp3(1分)(3)乙酸分子中羧羥基的極性大于乙醇分子中醇羥基的極性(2分)(4)NaBH4是離子晶體，Al(BH4)3是分子晶體，熔化時前者克服離子鍵，后者克服分子間作用力，離子鍵遠強于分子間作用力，故而熔點產(chǎn)生這樣的差異(2分)8(2分)(2分)18、完成下列問題。(1)硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式為________。(2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。如圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根的離子符號為________。(3)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。由構(gòu)成的四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如表所示。坐標原子xyz000000.50.250.250.125①四方晶系的化學式為。②找出距離最近的、(用分數(shù)坐標表示)。③晶體中與單個鍵合的有個。④該晶胞的密度為(填表達式)?！敬鸢浮看鸢?1)MgB2(2)BOeq\o\al(－,2)(3)(0.5，0，0.25)(0.5，0.5，0)419、(12分)硫自遠古時代就被人們所知曉并使用，請回答：(1)低濃度的HSO3-溶液中存在2種結(jié)構(gòu)A()和B()，A結(jié)構(gòu)中硫原子的雜化軌道類型是_______。B結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型(以S為中心)名稱為_______。A與B通過氫鍵形成C，請畫出C的結(jié)構(gòu)_______。(2)下列關于由S元素形成的微粒說法正確的是_______。A．S-的價電子排布圖為[Ne]3s23p5B．[Ne]3s23p2電離1個電子所需最低能量大于[Ne]3s23p3C．的氧化性強于D．[Ne]3s13p44s1的發(fā)射光譜不止1條譜線(3)CuS的晶胞如圖所示，該圖中缺失了部分硫原子，請在如圖上用白球或黑球?qū)⑷笔У脑友a齊_______，該晶胞內(nèi)含有Cu原子為_______個，其中配位4個硫原子的Cu原子有_______個?！敬鸢浮?1)sp3(1分)

四面體(1分)

(2分)(2)BD(2分)(3)

(2分)

6

(2分)

4(2分)20．(12分)配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。(1)鐵的一種配合物的化學式為，配體Htrz為三氮唑()。①基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為。②陰離子的鍵角的鍵角(填“等于”“大于”或“小于”)。③配體三氮唑()中配位原子是，碳原子的雜化方式為。④三氮唑沸點為260℃，與其結(jié)構(gòu)類似的環(huán)戊二烯沸點為42.5℃，三氮唑沸點明顯偏高的原因是。(2)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。屬于正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為。如圖為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為。的摩爾質(zhì)量為，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為(列出計算表達式，后同)。②圖中A、B兩原子的核間距為?！敬鸢浮浚?）4∶