高三試卷化學(xué)清華附中高23級??2026.01可能用到的相對原子質(zhì)量：H1?C12?N14?O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題目要求。1．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是2．下列說法不正確的是?A．甘氨酸（2-氨基乙酸）和丙氨酸（2-氨基丙酸）混合可以形成4種鏈狀二肽?B．油脂通過皂化反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸?C．纖維素能通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維，是由于纖維素分子中含有羥基?D．利用銀氨溶液或新制氫氧化銅可以鑒別麥芽糖和蔗糖3．在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13?①K+、Cl-、NO3-、I-??②?③Na+、Cl-、NO3-、SOA．①③?? B．②③?? C．②④?? D．①④4.下列物質(zhì)性質(zhì)的差異與化學(xué)鍵強弱無關(guān)的是A.沸點：HF>B.熱穩(wěn)定性：CC.硬度：金剛石>；單晶硅???????D.熔點：NaCl5.下列四個電化學(xué)裝置的有關(guān)敘述正確的是圖I堿性鋅錳電池圖II銀鋅紐扣電池圖III鉛蓄電池圖IV電解A.圖I所示電池中，MnOB.圖II所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中C.圖III所示電池充電過程中，電解質(zhì)溶液的密度不變D.圖IV所示裝置中，NaCl換成AlCl6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用過量的氨水吸收SO2B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2C.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和BD.電解飽和食鹽水：27.γ-崖柏素具天然活性，有酚的通性，能溶于甲苯，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于γA.γ-崖柏素有酚的通性，與七元環(huán)中碳原子均為sB.分子中可能存在分子內(nèi)氫鍵C.向γ-D.可用Na2CO38.下列實驗操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABC實驗?zāi)康臋z驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯檢驗實驗操作9.CO2催化加氫制CH4的反應(yīng)為：4H2(g)+CO2(

A．催化劑改變了CO2中O-B．150°C到350°C．由圖2可推斷CO2催化加氫制D．結(jié)合下列熱化學(xué)方程式，可用ΔH1、ΔH2計算CH4CO(g10．某碳酸酯Q可形成聚合物P。下列說法不正確的是

A．Q中存在手性碳原子B．x

mol

QC．xD．若控制條件使m:n減小，則11.采用惰性電極電解制備乙醛酸（COOH-CHO，這里用結(jié)構(gòu)簡式表示為COOHCHO）的原理如下所示。E室電解液為鹽酸和乙二醛（CHO下列說法不正確的是

A.a為電源正極B.H+從E室遷移至FC.E室中乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：HD.外電路中每通過2

mol電子，理論上就有1

12.研究[Co(NH①向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[②分別將等濃度的CoSO4溶液、[③[Co下列說法不正確的是A.①中，為避免CoSO4溶液與氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入適量的B.②中，CoSO4溶液中的Co2+濃度比[Co(NHC.③中，[Co(NHD③中，pH過低將不利于NO的脫除13.某冶金過程產(chǎn)生的廢渣主要成分有可表示為SiO2、CuO、NiO、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CaO等，具有較好的資源利用價值，可獲得產(chǎn)品Cu2資料：i.某些不溶物的K物質(zhì)Ni(OH)Zn(OH)Cu(OH)Fe(OH)ZnCNiCK2×4.2×2.2×4×3.0×4.0×ii.黃鈉鐵礬Na2Fe(OH)3iii.焙燒后固體為NiO和ZnO的混合物。下列有關(guān)研究過程的說法正確的是A.酸浸過程中SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)锽.沉鐵時，調(diào)pH為4時Zn和Ni會有損失，是因為生成了Zn(OH)2和C.鋅鎳同沉后，濾液中cD.由轉(zhuǎn)化流程可以判斷NiO和ZnO均是兩性氧化物14.某小組欲制備配離子[Cu(NH3)序號步驟Ⅰ向2mL0.2

mol·L-1

CuSO4Ⅱ分別向0.1

mol·L-1

Ⅲ取0.1g氫氧化銅固體于試管中，加入5mL1

mol·L-1氨水，溶液略變?yōu)樗{色已知：CuCu(OH)下列說法不正確的是A.Ⅰ中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為CuB.加熱蒸發(fā)Ⅰ中的深藍色溶液，不能得到純凈的[Cu(NHC.Ⅱ中現(xiàn)象證明了CuSO4D.Ⅲ中固體完全溶解的離子方程式為Cu(OH)第二部分本部分共5題，共58分15.（11分）開發(fā)簡便的手段將COI.認(rèn)識$\ce{CO_{2}}$分子。（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布式是

ˉ（2）基態(tài)原子的第一電離能：C

（3）CO2在乙醇中的溶解度大于在苯中的，從微粒間相互作用的角度解釋原因：II.離子交換樹脂捕集$\ce{CO_{2}}$。（4）一種由陰離子交換樹脂-碳納米管構(gòu)成的膜分離裝置可連續(xù)去除潮濕空氣中的CO2，如圖所示，該復(fù)合薄膜兼具離子和電子傳導(dǎo)性能，工作時A、B兩側(cè)溫度、壓強相同，A側(cè)的CO①A側(cè)的電極方程式為

ˉ②A側(cè)的空氣流量為a

L/min，其中的CO2含量為b%，要將空氣中的CO2（5）在40GPa高壓和激光加熱至1800K的條件下，科學(xué)家成功合成了新型二氧化碳晶體。下面是①比較兩種晶體的硬度：甲

ˉ②甲、乙圖中晶胞均按立方體計算，邊長為a

nm；乙圖晶胞邊長為b

nm，計算甲乙兩種晶體的密度之比為：ρ甲16.（11分）人工固氮對于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要意義。（1）工業(yè)合成氨。①N2和H2合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______②下列措施中，既有利于提高合成氨反應(yīng)限度又有利于增大其反應(yīng)速率的是_______。a.升高溫度b.增大壓強c.使用催化劑（2）中國科學(xué)家研究Cu—Mn合金催化劑電催化還原N2制NH3，裝置如圖1所示。①陰極生成NH3，其電極反應(yīng)式是_______②用相同的電解裝置和試劑進行實驗，證明NH3來自動催化還原N2，需排除以下可能：i.環(huán)境和電解池中存在微量的NH3。ii.Cu-Mn合金與N2、H2O直接反應(yīng)生成NH3。下列實驗和結(jié)果能同時排除i、ii的是______。資料：自然界中的豐度：14N為99.6%，15a.用Ar代替N2進行實驗，電解后未檢測到14b.用15N代替N2進行實驗，電解后僅檢測到c.不通電進行實驗，未檢測到NH3③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）隨陰極的電勢變化如圖2和圖3所示。資料：i.相同條件下，陰極的電勢越低，電流越大。ii.某電極上產(chǎn)物B的FE(B)=陰極的電勢由-0.2V降到-0.3V時，NH3的生成速率增大。陰極的電勢繼續(xù)降低，NH3的生成速率反而減小。結(jié)合FE解釋NH3的生成速率減小的原因：_______。（3）用滴定法測定溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度的一種方法如下。I.取v1mL含NH4+II.加入過量的v2mLcIII.蒸餾，將蒸出的NH3用過量的v3mLc3mol·L-1HIV.加入甲基橙指示劑（強酸性顯紅色，弱酸性顯黃色），用c3mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液中過量的H2SO4①滴定終點的現(xiàn)象是_______。②待測溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度是_______（列出計算式）。17.（11分）治療慢性阻塞性肺病的藥物恩塞芬汀的中間體K的合成路線如下。已知：i.RCHO->[CH（1）A和B均能使紫色石蕊試液變紅，B中官能團的名稱是______。（2）C->（3）E->F的過程中，E先與試劑a反應(yīng)生成鈉鹽X，X再與a.Nab.Na2（4）F->（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是______。（6）J分子中含有兩個六元環(huán)，除醚鍵外，還含有一種官能團。J的結(jié)構(gòu)簡式是______。（7）J->①中間體2的結(jié)構(gòu)簡式是______。②該條件下，由中間體2生成K的過程中還可能生成一種副產(chǎn)物，與K互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。18.（12分）二氧化氯（ClO2）廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。（1）工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備已知：a.發(fā)生器中制備ClO2時CHb.相關(guān)物質(zhì)的沸點：CH3OH

65°①ClO②寫出發(fā)生器中生成ClO③冷卻塔用于分離ClO2并回收i.冷卻塔應(yīng)控制的最佳溫度為____（填字母）。A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃ii.冷卻后的溶液多次循環(huán)后會使ClO2中Cl④經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝(Na2SO⑤制備過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除CH（2）ClO為了探究ClOI：將不同濃度ClOII．分別將三種含氯微粒濃度相同的ClO2溶液、ClO2和異丙醇混合溶液、已知：①ClOi.Clii.Cl②異丙醇能快速淬滅·由實驗1可知隨ClO19.（13分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO?BaCO?AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10??1.4×10?33.0×10??1.5×10??（1）探究BaCO?和BaSO?之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗IBaCl?Na?CO?Na?SO?……實驗IINa?SO?Na?CO?有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實驗I說明BaCO?全部轉(zhuǎn)化為BaSO?，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，______。②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。③實驗II說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO?的沉淀溶解平衡解釋原因：______。（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實驗IV：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)（圖中A為裝有0.1mol/LAgNO?（aq）的燒杯，石墨電極；B為裝有0.01mol/LKI（aq）的燒杯，石墨電極；中間有鹽橋，電壓表V，開關(guān)K）i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaii.向B中滴入AgNO?（aq），至沉淀完全biii.再向B中投入一定量NaCl（s）civ.重復(fù)，再向B中加入與iii等量NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。①實驗III證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。a.AgNO?溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是______。③結(jié)合信息，解釋實驗IV中b＜a的原因：______。④實驗IV的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是______。（3）結(jié)合實驗I～IV，下列說法正確的是______（填序號）。a.溶解度小的沉淀只能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀b.電化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的重要手段之一c.某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)可通過對反應(yīng)物濃度的調(diào)節(jié)，實現(xiàn)逆向轉(zhuǎn)化d.溶解度差別越大，由溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)G23高三第一學(xué)期統(tǒng)練5參考答案2026.01本部分共14題，每題3分，共42分。選出最符合題目要求的一項。1234567891011121314BBCABDCACCDBCD15.（11分）（1）2s（3）二氧化碳的O與乙醇—OH能形成氫鍵（2分）（4）①O2（或分步寫O2+2H②a(（5）<；b316.（11分）（1）①N2（2）①N2+6e③陰極同時還生成H2，隨著陰極的電勢降低，F(xiàn)E（H2）增大，F(xiàn)E（FE（NH3）減小的程度大于總電流增大的程度，（3）①溶液由紅變黃②c317.（11分）（1）羧基、氯原子（碳氯鍵）（2）（3）b（4）氧化（

）18.（12分）（1）①.