2025高中二年級化學專項試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列有關化學平衡狀態(tài)的敘述，正確的是A.正逆反應速率相等時，各物質(zhì)的濃度不再變化B.正逆反應速率相等時，反應一定達到最大程度C.一定條件下，可逆反應達到平衡時，正逆反應速率均為零D.一定條件下，可逆反應達到平衡時，正逆反應速率不相等2.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列措施能增大NH?生成速率的是A.降低壓強B.及時分離出NH?C.使用催化劑D.升高溫度3.在密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)達到平衡，若升高溫度，平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是A.正反應是放熱反應B.逆反應是放熱反應C.ΔH=(p+q)-(m+n)×103kJ/molD.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動4.下列關于弱電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.弱電解質(zhì)在水中部分電離，加入濃硫酸后電離程度一定增大B.CH?COONa溶液顯堿性，是因為CH?COO?發(fā)生了水解C.水的電離程度受溫度影響，與溶質(zhì)無關D.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=75.在25℃時，0.1mol/L的HA溶液的pH為3。下列敘述正確的是A.HA是一元強酸B.0.1mol/L的NaA溶液的pH大于7C.向HA溶液中加水稀釋，其電離常數(shù)Ka減小D.在HA溶液中，c(H?)=c(A?)+c(OH?)6.下列實驗操作或現(xiàn)象的分析正確的是A.將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性B.將少量鈉投入足量冷水中，鈉熔化成小球并在水面游動，有氣體產(chǎn)生C.用濕潤的pH試紙檢驗氨氣，試紙變藍D.將SO?通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后顏色恢復7.下列關于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為NAB.1molH?SO?中含有離子總數(shù)為3NAC.1L0.1mol/L的Ba(OH)?溶液中，含有OH?離子數(shù)為0.2NAD.2gD?（重氫）中所含的中子數(shù)為NA8.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，充入不參與反應的惰性氣體，下列敘述正確的是A.正逆反應速率都增大B.平衡向逆反應方向移動C.SO?的轉(zhuǎn)化率增大D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小9.已知某溫度下，水的離子積Kw=1.0×10?1?。向0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，下列有關敘述正確的是A.當pH=7時，c(H?)=c(OH?)B.當加入的鹽酸體積與NaOH溶液體積相等時，溶液中c(Cl?)=c(Na?)C.混合溶液的pH隨加入鹽酸體積的增多而不斷減小D.當加入鹽酸體積為NaOH溶液體積的兩倍時，溶液中c(H?)=10??mol/L10.下列說法正確的是A.侯德榜制堿法體現(xiàn)了綠色化學思想B.化學反應不僅生成新物質(zhì)，還伴隨著能量的變化C.分子晶體熔化時，一定破壞化學鍵D.離子晶體中，陰陽離子個數(shù)比一定為1:1二、填空題（本題共4小題，每空1分，共16分。11.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容密閉容器中進行。升高溫度，平衡向___________（填“正”或“逆”）反應方向移動；該反應的ΔH___________0（填“<”或“>”）。若達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，瞬間SO?的濃度將___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。12.已知HA是弱酸，其電離方程式為HA?H?+A?。常溫下，0.1mol/L的HA溶液中，c(H?)=1×10?3mol/L。則HA的電離常數(shù)Ka=___________。向該溶液中加水稀釋，HA的電離程度___________（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。13.將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性。則混合前醋酸溶液與NaOH溶液的體積比約為___________。醋酸是___________（填“強”或“弱”）酸。14.用化學方程式或離子方程式表示：①氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：_________________________②氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：_________________________三、簡答題（本題共3小題，每題8分，共24分。15.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。16.解釋為什么實驗室通常用濃硫酸配制稀硫酸，而不是將濃鹽酸或濃硝酸加入水中？17.寫出二氧化碳與水反應的化學方程式及電離方程式，并簡述該反應對二氧化碳溶于水程度的影響。四、計算題（本題共2小題，共20分。18.在一體積為2L的密閉容器中，進行如下反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。起始時，投入3molN?和6molH?。在400℃、一定壓強下，反應達到平衡時，測得容器內(nèi)混合氣體的總壓強為起始壓強的0.8倍，且氨氣的濃度為2mol/L。(1)計算該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K；(2)求平衡時N?的轉(zhuǎn)化率。19.常溫下，將pH=4的鹽酸與pH=10的NaOH溶液混合，得到500mLpH=8的溶液。(1)求混合后溶液中c(H?)和c(OH?)的濃度；(2)求混合時，消耗的鹽酸和NaOH溶液的體積比是多少？試卷答案1.B2.C3.A4.B5.B6.B7.D8.D9.B10.B11.逆；>；增大12.1×10?3；增大；增大13.10:1；弱14.①Ba(OH)?(aq)+CuSO?(aq)=BaSO?(s)+Cu(OH)?(s)②Fe3?(aq)+3OH?(aq)=Fe(OH)?(s)15.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。16.濃硫酸稀釋放熱，但稀釋時體積變化大，濃度變化更顯著，放熱過程被稀釋過程緩解，不易造成危險；濃鹽酸、濃硝酸稀釋放熱劇烈，且濃度高時揮發(fā)性強，加入水中易引起飛濺，危險性大。17.CO?(g)+H?O(l)?H?CO?(aq)H?CO?(aq)?H?(aq)+HCO??(aq)該反應是可逆反應，根據(jù)勒夏特列原理，反應正向進行使二氧化碳溶解，逆向進行使二氧化碳析出，該平衡受到二氧化碳濃度、溫度、溶液酸堿性等因素影響。平衡向正反應方向移動，二氧化碳溶解程度增大；平衡向逆反應方向移動，二氧化碳溶解程度減小。18.(1)起始濃度(N?):3mol/2L=1.5mol/L；起始濃度(H?):6mol/2L=3mol/L；起始濃度(NH?):0mol/L。設平衡時N?轉(zhuǎn)化了xmol/L，則平衡濃度(N?):1.5-xmol/L；平衡濃度(H?):3-3xmol/L；平衡濃度(NH?):2xmol/L?？倝簭娭鹊扔诳偽镔|(zhì)的量之比，即(1.5-x+3-3x+2x)/(1.5+3)=0.8，解得x=0.75mol/L。平衡濃度(N?):0.75mol/L；平衡濃度(H?):0.75mol/L；平衡濃度(NH?):1.5mol/L。K=[NH?]2/[(N?)(H?)3]=(1.5)2/[(0.75)(0.75)3]=4。(2)轉(zhuǎn)化率=(轉(zhuǎn)化量/起始量)×100%=(0.75mol/L/1.5mol/L)×100%=50%。19.(1)c(H?)=1×10??mol/L；c(OH?)=1×10??mol/L。(2)設鹽酸體積為V?mL，NaOH體積為V?mL。混合后c(H?)=c(OH?)，則混合前c(H?)V?=c(OH?)V?。pH=4，c(H?)=1×10??mol/L；pH=10，c(OH?)=1×10??mol/L。代入得(1×10??)×V?=(1×10??)×V?，即V?=V?。混合后pH=8，c(H?)=1×10??mol/L，c(OH?)=1×10??mol/L?；旌锨胞}酸和NaOH的濃度分別為1×10??mol/L和1×10?2mol/L。根據(jù)電荷守恒，混合后c(Na?)=c(Cl?)=c(OH?)=1×10??mol/L，混合前c(Cl?)=c(H?)=1×10??mol/L，c(Na?)=c(OH?)=1×10?2mol/L?；旌虾罂俷(Cl?)=c(Cl?)×500=1×10??×500=5×10??mol，總n(Na?)=c(Na?)×500=1×10??×500=5×10??mol