/定遠育才學(xué)校2025-2026學(xué)年高一（上）12月月考模擬化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題目要求．1.近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就，下列說法不正確的是()A.長征火箭使用的液氫燃料是常用的還原劑B.北京冬奧會部分場館用作制冷劑的干冰屬于酸性氧化物C.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOD.“蛟龍”號載人器的外殼是超高壓的鈦合金，其硬度比金屬鈦大2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列化學(xué)理解正確的是（）。選項事實化學(xué)理解A納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸(1～100nm)或由納米粒子作為基本單元構(gòu)成的材料納米材料屬于膠體B中國古代橋梁多采用榫卯結(jié)構(gòu)，以石灰和糯米漿黏結(jié)填縫生石灰和熟石灰均屬于鹽C漂粉精可用于游泳池的消毒漂粉精屬于純凈物D操場上紅色跑道所用顏料為鐵紅鐵紅屬于氧化物3.常溫下，向H2O2A.該反應(yīng)過程中，M是Fe3+，M'是Fe2+ B.當有1個O2生成時，轉(zhuǎn)移4個電子

C.在整個反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2(SO4.制備摩爾鹽【(NH4)2Fe(SO4)A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42?、Cl?5.如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是()A.NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電 B.Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動

C.水分子破壞了陰陽離子之間的作用力 D.該過程可表示為NaCl===Na++Cl-6.物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是聯(lián)系難稱量的微觀粒子與可稱量的物質(zhì)的橋梁，下面關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說法正確的是()A.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，通常用6.02×10B.58.5gNaCl晶體中的離子數(shù)約為2NAC.在298K，101kPa時，體積相等的CH4和SO2所含原子數(shù)之比為5:3，體積相等的D.在300K，101kPa時，若O2的密度為ρ，則SO27.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A某溶液中先加入BaCl2該溶液中一定有SOB將鐵的氧化物溶于稀硫酸中，再向溶液中滴加酸性KMnO4鐵的氧化物中含有+2的鐵C向飽和Na2CO3溶解度：NaD把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：KA.選項A B.選項B C.選項C D.選項D8.關(guān)于反應(yīng)2KMnOA.H2O2既是氧化劑又是還原劑

B.K2MnF9.將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1mol=1000mmol)，下列說法不正確的是()A.a點溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等B.b點溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑C.c點溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D.當鹽酸加到150mL時，混合物樣品恰好完全反應(yīng)10.侯德榜（如圖）是我國近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認可，其工業(yè)流程如下：下列說法錯誤的是()A.該工藝流程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入過量CO2，再通入C.向濾液中通入NH3，可減少溶液中的HCO3?D.最終所得“母液”可循環(huán)利用11.探究NaClO溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是()選項探究目的實驗方案A檢驗NaClO溶液中的Na用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色B檢驗NaClO溶液的氧化性將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，觀察溶液顏色變化C檢驗NaClO溶液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后與標準比色卡比對D檢驗NaClO溶液的還原產(chǎn)物將少量NaClO溶液與FeCl2A.選項A B.選項B C.選項C D.選項D12.有幾種溶液①100mL0.2mol?L?1鹽酸②A.①=②>③

B.③>②>①

C.②>③>①

D.②>①>③13.輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡制備Cu2+，同時得到單質(zhì)硫。關(guān)于Cu2S與A.Cu2S與FeClB.可以用KSCN試劑檢驗反應(yīng)中是否有Fe2+C.由反應(yīng)可知氧化性大?。篎eD.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mole?14.下列實驗或裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD除去Na2CO驗證Na和水反應(yīng)是否放熱制備Fe(檢驗樣品中是否含鉀元素二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.按要求回答問題Ⅰ．分類法是進行化學(xué)研究的重要方法。不同的標準可以把事物分為不同的類別?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①固體NaHCO3②Fe③CaCO3④Fe(OH)3膠體⑤熔融的NaHSO4⑥干冰⑦稀鹽酸⑧蔗糖(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號)；(2)寫出①在水溶液中的電離方程式_______；(3)④的實驗室制備方案：向沸水中滴加幾滴____溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。Ⅱ．空氣與我們的生活息息相關(guān)。SO2是主要的大氣污染物之一，CO2是主要的溫室氣體。雙堿法脫硫過程如圖所示。(4)SO2屬于_______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。過程Ⅰ發(fā)生的離子方程式是_______。(5)下列反應(yīng)中，能用同一離子方程式表示的是_______(填序號)。A.Ca(OH)2和稀CH3COOHB.NaOH和稀H2SO4CBa(OH)2與稀HNO3D.Ba(OH)2與稀H2SO4(6)用化學(xué)方程式表示過程Ⅱ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_______。16.如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是__________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(2)實驗開始時就先將止水夾E__________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到的氣體的主要成分是__________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程是_______________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_____________________。17.工業(yè)上常用ClO2作水處理劑、漂白劑，如圖所示的是實驗室模擬制備ClO2實驗并驗證其某些性質(zhì)。已知：①二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，但不與水反應(yīng)，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃；②ClO2濃度過高時，易發(fā)生分解引起爆炸?；卮鹣铝袉栴}：(1)①裝置A用于生成ClO2氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為。②裝置B的作用是。(2)實驗中通入N2的作用有：對A中溶液攪拌和，其目的是。(3)當看到裝置E中導(dǎo)管液面上升時，應(yīng)(填“加快”或“減慢”)氮氣的通入速率。裝置E中用冷水的目的是。(4)C中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。(5)D中H2O2與NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化產(chǎn)物為

(填化學(xué)式)。18.制作面包時添加膨松劑能使產(chǎn)品松軟可口。某化學(xué)研究小組為測定某膨松劑樣品(質(zhì)量為15.0g，有效成分是碳酸氫鈉，其他成分性質(zhì)穩(wěn)定)的純度，設(shè)計了以下實驗。回答下列問題：(1)按上圖所示連接裝置(氣密性良好，各試劑均足量)，緩慢通入空氣，A裝置的作用是___________，一段時間后，點燃酒精燈，裝置B硬質(zhì)玻管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，E處的儀器名稱是___________。(2)碳酸鈉一般不能直接用作膨松劑，主要原因是___________。(3)充分反應(yīng)后停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時間后測得D增重3.3g，則該膨松劑樣品的純度為___________%，若沒有裝置C，可能會造成測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)該研究性小組查閱資料得知：向該膨松劑樣品中加入一定量食醋，效果更好，請用化學(xué)方程式說明原因：___________。答案與解析一、單選題1.【正確答案】C液氫在燃燒反應(yīng)中被氧化，在燃燒過程中與氧氣反應(yīng)，氫元素化合價從0升至+1，被氧化，作為還原劑，A正確；CO2屬于酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，B正確；赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)eO是氧化亞鐵，常見于磁鐵礦中。C錯誤；合金硬度高于其成分金屬，鈦合金硬度大于純鈦，D正確。故答案選C。2.【正確答案】D納米材料未形成分散系，膠體是粒子直徑在1～100nm分散質(zhì)擴散到分散劑中形成的分散系，A錯誤；生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣屬于堿性氧化物，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，都不屬于鹽，B錯誤；氯氣通入石灰乳可制得漂粉精，其主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，C錯誤；鐵紅是氧化鐵的俗稱，氧化鐵屬于氧化物，D正確。3.【正確答案】C根據(jù)圖示，反應(yīng)①為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應(yīng)②為：2Fe2++H2O2+2H+=24.【正確答案】D根據(jù)信息可知，母液中主要存在的離子有NH4+、Fe2+、H+、SO42?：Cl?會氧化Fe2?為Fe3?，不可大量共存，故A錯誤；加入少量NaClO溶液，ClO?在酸性條件下，能將Fe2+氧化成Fe3+，ClO?不存在，故B錯誤；加入過量NaOH溶液，則Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NH4+與OH反應(yīng)生成一水合氨，則Fe2+、NH4+不存在，故C錯誤；加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO?能將Fe2+氧化成Fe3+5.【正確答案】A氯化鈉固體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，但離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電，A錯誤；NaCl溶于水完全電離，Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動，B正確；水分子通過水合作用削弱并破壞了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使其分散到水中，C正確；NaCl溶于水完全電離，該過程可表示為NaCl===Na++Cl-，D正確。故選A。6.【正確答案】D阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值上約為6.02×1023，其單位為mol-1，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，A錯誤；HCl為共價化合物，HCl氣體中不含離子，B錯誤；298K時約為25℃，此時水為液態(tài)，體積相同時其物質(zhì)的量遠大于氣態(tài)氦，原子數(shù)之比遠大于3:1，C錯誤；由理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)pV=nRT可得p=ρM7.【正確答案】A某溶液中先加入BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的白色沉淀，可能為BaSO4或AgCl，若原溶液含Ag?也會產(chǎn)生相同現(xiàn)象，無法確定一定含SO42?，A符合題意；鐵的氧化物溶于稀硫酸后，若溶液含F(xiàn)e2+，酸性KMnO4會被還原導(dǎo)致褪色，現(xiàn)象可證明Fe2+存在，結(jié)論正確，B不符合題意；向飽和Na2CO3溶液中通入CO2析出NaHCO3固體，說明NaHCO3溶解度更小，溶解度：8.【正確答案】D該反應(yīng)中，KMnO?中的錳元素化合價從+7價(MnO??)降低至+4價(MnF?2?)，因此KMnO?是氧化劑；H?O?中的氧元素化合價從-1價(H?O?)升高至0價(O?)，因此H?O?是還原劑。H?O?并未作為氧化劑，A錯誤；K?MnF?是錳元素被還原后的產(chǎn)物，因此是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是O?，B錯誤；氧化劑KMnO4與還原劑H9.【正確答案】C圖中a點為Na?CO?與NaCl物質(zhì)的量曲線的交點，說明兩者物質(zhì)的量相等，A正確；b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2OB正確；加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl可知50mL鹽酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)=2.5mmol0.05L=50mmol·L-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應(yīng)還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)L=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)=0.005mol0.05L+0.1L=0.033mol·L-1，C錯誤；由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5mmol，完全反應(yīng)需要7.5mmolHCl，10.【正確答案】B向氨氣飽和的食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉固體，煅燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉，同時生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，濾液中加入食鹽，通過降溫結(jié)晶析出氯化銨，流程中涉及的反應(yīng)(如NH?+CO?+NaCl→NaHCO?+NH?Cl)無元素化合價變化，均為非氧化還原反應(yīng)，A項正確；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入NH3，再通入過量CO2，先通入CO?，由于其溶解度低，飽和食鹽水（近乎中性）只能吸收少量CO?，溶液酸化后更不利于CO?的進一步吸收。B項錯誤；向濾液中通入NH3，增大銨根離子濃度，可減少溶液中的HCO11.【正確答案】B觀察鈉元素的焰色反應(yīng)不用透過藍色鈷玻璃，故A錯誤；將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化為I2，I2遇到淀粉使溶液變藍，可以檢驗NaClO溶液的氧化性，故B正確；NaClO具有漂白性，能使pH試紙褪色，故C錯誤；少量NaClO溶液與FeCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe2++ClO12.【正確答案】D①鹽酸在水溶液中完全電離，100mL0.2mol?L?1鹽酸中c(H+)=0.2mol?L?1，②NaHSO4在水溶液完全電離為Na+、H+和SO42?，50mL0.4mol?L?1NaHSO4溶液中13.【正確答案】AFe3+具有氧化性，可將Cu2S氧化為Cu2+、S，離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe14.【正確答案】C碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，可加熱除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO二、非選擇題15.【正確答案】(1)④⑦(2)NaHCO3===Na++HCO(3)FeCl3(4)①酸性②SO2+2OH－===SO32?+H(5)BC(6)2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+4NaOH(1)混合物由兩種以上物質(zhì)組成；電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；①固體碳酸氫鈉是溶于水或熔融態(tài)可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；②Fe是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)；③CaCO3是熔融態(tài)可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；④Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于電解質(zhì)；⑤熔融的NaHSO4是純凈物，屬于電解質(zhì)；⑥干冰是化合物，溶于水可以導(dǎo)電，但是自身不能電離出離子，不是電解質(zhì)，⑦稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)；⑧蔗糖是化合物，溶于水不能電離出離子導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；綜上所述，以上物質(zhì)中屬于混合物的是④⑦。(2)碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3===Na++HCO(3)Fe(OH)3膠體的實驗室制備方案：向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。(4)二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；過程I是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，離子方程式是SO2+2OH－===SO32?+H(5)A．Ca(OH)2和稀CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為OH－+CH3COOH===CH3COO－+H2O；B．NaOH和稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為OH－+H＋===H2O；C．Ba(OH)2與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為OH－+H＋===H2O；D．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+2H＋+SO42?===BaSO4↓+2H能用同一個離子方程式表示的為BC。(6)過程Ⅱ是亞硫酸鈉和O2、氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+4NaOH。16.【正確答案】(1)鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)打開H2(3)關(guān)閉止水夾E，鐵與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，使裝置A中壓強逐漸增大，可將硫酸亞鐵溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)(合理即可)(4)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色制取氫氧化亞鐵使用的試劑可以是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣，所以B裝置中是氫氧化鈉，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，可以用金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)來獲得，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強。(1)A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，再滴入酸即可，發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)為保證酸順利滴下，在實驗開始時要先將止水夾E打開，A中的反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，最后產(chǎn)生的氫氣被C裝置收集。(3)A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，所以需要關(guān)閉止水夾E，將硫酸亞鐵溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)。(4)氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。17.【正確答案】(1)2ClO3?+SO32?+2H+===2ClO2↑+S(2)稀釋ClO2防止因ClO2的濃度過高而分解發(fā)生爆炸(3)加快增大ClO2的溶解性(或其他合理答案)(4)溶液變藍2ClO2+8H++10I-===2Cl-+5I2+4H2O(5)O2（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。ClO??中的Cl(+5價)被還原為ClO?中的Cl(+4價)，SO?2?中的S(+4價)被氧化為SO?2?中的S(+6價)。酸性環(huán)境由稀硫酸提供H?，離子方程式為：2ClO3?+SO32?+2H+=2ClO2↑+S②二氧化氯溶于水，使裝置內(nèi)壓強降低，容易發(fā)生倒吸，裝置B的作用是：作安全瓶，防止倒吸；（2）實驗中通入氮氣，可以起到對反應(yīng)液的攪拌作用，同時持續(xù)通入惰性氣體N?，可以稀釋生成的ClO?，降低其在混合氣體中的分壓和濃度，從而防止爆炸，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故稀釋ClO2，防止因ClO2