/2025-2026學年高二上學期11月期中考試化學試題一、單選題1．下列描述不正確的是A．氫燃料電池汽車直接將化學能轉(zhuǎn)化為動能B．實施“煤改氣”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境C．將切過咸菜的鋼制刀具洗凈并擦干可減緩鋼鐵的電化學銹蝕D．電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的保護法2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．催化氧化生成的反應，往往加入過量的空氣B．對于，升高溫度平衡體系顏色變深C．對于的平衡體系，增大壓強可使顏色變深D．氯水中有平衡：，加入溶液后，溶液顏色變淺3．氣態(tài)含氮化合物及其相關反應是新型科研熱點。已知：①②③下列關系式正確的是A． B．C． D．4．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是圖I堿性鋅錳電池圖II鉛蓄電池圖III電解精煉銅圖IV銀鋅紐扣電池A．圖I所示電池中，的作用是作催化劑B．圖II所示電池充電過程中，移向陰極C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中濃度始終不變D．圖IV所示電池中，是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag5．我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率。反應過程示意圖如下，下列說法正確的是A．雙功能催化劑降低了反應的焓變B．過程I為放熱過程，過程II為吸熱過程C．圖中顯示起始時的2個在反應過程中都參與了反應D．該催化過程中生成物的總能量大于反應物的總能量6．在下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．升高溫度，反應速率減小C．恒溫恒容下，增大壓強，NO濃度一定減小D．該反應的化學方程式為7．下列裝置不能達到實驗目的的是A．測定中和反應的反應熱B．鐵制品上鍍銅C．保護鋼閘門D．探究溫度對化學平衡的影響A．A B．B C．C D．D8．我國科研工作者設計了一種Mg-海水電池驅(qū)動海水(pH=8.2)電解系統(tǒng)(如下圖)。以新型為催化劑(生長在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時產(chǎn)生氫氣。下列關于該系統(tǒng)的說法錯誤的是A．在外電路中，電子從電極1流向電極4B．理論上，每通過2mol電子，可產(chǎn)生C．將催化劑生長在泡沫鎳電極上可提高催化效率D．電極3可發(fā)生反應：9．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是溫度100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A．該反應是吸熱反應B．其他條件不變，向平衡體系充入氣體，K值減小C．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率D．時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，的物質(zhì)的量分別為，此時反應向逆反應方向進行10．三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中以上的污染物。在一恒容密閉容器中加入1molCO和一定量的NO，發(fā)生反應，按不同投料比時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．該反應C．a(chǎn)、b、c對應平衡常數(shù)D．反應溫度為時，向平衡體系充入適量NO，可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化二、解答題11．是主要的溫室氣體，利用制甲烷()、甲醇()、甲酸(HCOOH)、CO等，可實現(xiàn)能源再生和的資源化利用。(1)已知。相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則?；瘜W鍵436803463413(2)已知。該反應經(jīng)過如下步驟實現(xiàn)：①②則反應②的。(3)某溫度下，將和充入4L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，不同時刻測得的物質(zhì)的量如下表所示。時間51015202.402.041.801.80①該溫度下，內(nèi)，。②下列能說明該反應達到平衡的是(填標號)。a．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變b．的體積分數(shù)不再發(fā)生改變c．的濃度之比為1：3：1d．單位時間內(nèi)消耗，同時生成③設平衡時容器內(nèi)壓強為，反應起始時容器內(nèi)壓強為，則。(4)科研人員用電解法還原制甲酸，裝置如圖所示。①HCOOH在(填“陽”或“陰”)極產(chǎn)生，其電極反應式為。②理論上，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成標準狀況下的體積為。12．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。目前，我國合成氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。已知298K時有合成氨反應：，請回答下列問題：(1)此反應在(“高溫”或“低溫”)條件下更有利于自發(fā)進行。(2)在其他條件相同時，分別測定的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強()下隨溫度的變化，曲線如圖所示，正確的是(填“A”或“B”)，比較的大小關系：。(3)在一定條件下，向某反應容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度()下發(fā)生反應：，平衡體系中的質(zhì)量分數(shù)隨平衡時氣體總壓強變化的曲線如圖所示。①中，溫度最低的是。②點時，的轉(zhuǎn)化率為。為了提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(任寫一條)。(4)一定溫度下，向剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的和的混合氣體，初始壓強為30MPa，平衡后混合氣體總壓強為20MPa，則該溫度下反應的平衡常數(shù)(列出計算式即可)。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))13．某學習小組欲利用平衡體系探究影響化學平衡的因素，進行如下探究實驗：實驗I．將溶液(接近無色)和溶液等體積混合，得到紅色溶液A。(1)下列說法能夠證明平衡存在的是(填標號)。a．取上述紅色溶液A加熱后，溶液顏色變深b．取上述紅色溶液A，加入固體KSCN后，溶液顏色變深c．取上述紅色溶液A，加入少量飽和溶液后，溶液顏色加深實驗II．將溶液(接近無色)和KSCN溶液混合，得到紅色溶液B。(2)取2mL上述紅色溶液B，加入5滴溶液，溶液紅色(填“變深”“變淺”或“不變”)。(3)取2mL上述紅色溶液B，加入鐵粉，溶液紅色(填“變深”“變淺”或“不變”)，用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：。(4)取2mL上述紅色溶液B，加入5滴溶液，觀察到溶液紅色變淺，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是或者不參與離子反應的或?qū)瘜W平衡產(chǎn)生了影響。(5)為了確定KCl是否對化學平衡產(chǎn)生影響，學習小組同學進行如下探究：各取2mL上述紅色溶液B放入3支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的KCl溶液，測得各溶液的透射率(溶液顏色越深，透射率越小)隨時間變化的曲線如圖所示。由上述實驗可以得到結(jié)論：KCl對的化學平衡有影響，且KCl濃度越大，影響(填“越大”“越小”或“不變”)。(6)同學們在查閱資料時還發(fā)現(xiàn)，溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應。小組同學為了探究鹽效應對平衡體系的影響，進行了如下探究：各取2mL上述紅色溶液B，分別加入5滴①去離子水、②溶液、③溶液、④溶液，測得各溶液的透射率(溶液顏色越深，透射率越小)隨時間變化的曲線如圖所示。上述實驗能證明陽離子鹽效應影響平衡體系的實驗組是(填標號)，其中鹽效應影響較大的陽離子是。A．實驗①②③

B．實驗①②④

C．實驗①③④三、填空題14．電化學影響著人類的生活和工業(yè)的生產(chǎn)。按要求回答相關問題：(1)“裝置1”中鐵釘發(fā)生的電化學腐蝕類型為，石墨電極的電極反應式為。(2)“裝置2”中外電路電子的移動方向為(填“由a到b”或“由b到a”)，石墨a電極上發(fā)生的反應為。(3)“裝置3”中通入甲烷的電極作(填“正”或“負”)極，其電極反應式為。乙裝置發(fā)生反應的總反應離子方程式為。若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中析出精銅的質(zhì)量為g。

1．A2．C3．B4．D5．C6．D7．A8．B9．D10．D11．(1)-154(2)(3)0.01ab5：4(4)陰11.2L12．(1)低溫(2)A(3)