/高三化學月考試卷考試時間：75分鐘；可能用到的相對原子質量:H1C12O16S32Cl35.5K39Ca40Mn55Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意要求的)1.我國已把玄武巖纖維(如圖)列為重點發(fā)展的四大纖維之一,它是玄武巖石料在1450～1500℃熔融后,通過鉑銠合金拉絲漏板高速拉制而成的連續(xù)纖維。玄武巖纖維由二氧化硅、氧化鋁、氧化鈣、氧化鎂、氧化鐵和二氧化鈦等氧化物組成。下列有關說法正確的是（）A.玄武巖纖維屬于有機高分子材料B.鉑銠合金屬于金屬材料C.氧化鐵屬于復雜氧化物D.二氧化硅、氧化鎂均屬于電解質2.氮化鎵(GaN)作為一種寬帶隙半導體,已被用于制造發(fā)光二極管和激光二極管等光電器件。制作時,可在放電條件下,用氯氣來進行刻蝕,下列有關說法正確的是（）A.氯氣為非電解質B.GaN不具有光學特性C.GaN易溶于水3．下列有關物質的分類或歸納的說法正確的是（）A.PM2.5（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠，不能產生丁達爾效應

B.純堿、氨水、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質和非電解質

C.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、Mg

D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用侯德榜制堿法都會產生溫室氣體4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.7.8gNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.1NA

B.25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目為0.1NA

C.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

D.將10mL1mol?L-1FeCl3溶液中滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA5．下列說法中正確的是（）A.標準狀況下，22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)約為2×6.02×1023

B.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子

C.從100mL1mol?L-1的NaOH溶液中取出10mL，物質的量濃度為0.1mol?L-1

D.當1mol氣體的體積為22.4L時，一定處于標準狀況下6．下列關于膠體的敘述，錯誤的是（）A.用丁達爾效應可區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

B.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液至紅褐色，可得到Fe（OH）3膠體

C.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質有關

D.納米材料粒子直徑一般在1～100nm之間，因此納米材料屬于膠體7．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列物質性質實驗對應的反應方程式錯誤的是（）A.Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液產生白色沉淀：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O

B.用飽和氨鹽水和CO2制備小蘇打：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+

C.以Cr2O3為原料由鋁熱反應冶煉鉻：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr

D.用硼酸中和濺在皮膚上的NaOH溶液：H3BO3+OH-=B（OH）4-8．下列按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（）選項強電解質弱電解質酸性氧化物堿性氧化物ACa（OH）2酒精N2O5Na2OBCaSO4H2CO3SO2CaOCNaHCO3氨水Mn2O7Al2O3DHClHFCONa2O2A.A B.B C.C D.D9．根據下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是（）A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O

C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═Al3++NH4++2H2O

D.在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質：MnO2+CuS+4H+═Mn2++Cu2++S+2H2O10．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（）A.O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B.a點溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

C.標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L

D.原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L11．實驗室根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3固體的四個主要步驟中，不能實現(xiàn)實驗目的是（）A.制取NH3 B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3 D.干燥NaHCO312．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是（）

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為NaHCO3，乙為AlCl313．在Na+濃度為0.9mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子、、、取該溶液100ml進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

Ⅰ．向該溶液中加入足量稀HCl,產生白色沉淀并放出1.12L氣體

Ⅱ．將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6g

Ⅲ．在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象

下列說法不正確的是（）A.K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol?L-1

B.實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C.實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為+2H+═H2SiO3↓

D.實驗Ⅲ能確定一定不存在14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B.c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

D.0.1mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-二、非選擇題(共4題，共58分)15．(16分)某化學實驗小組設計如圖所示實驗裝置模擬侯氏制堿法制取純堿。

已知：氨水受熱易分解產生NH3；NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為_____，儀器d的作用為_____。

（2）裝置②中飽和NaHCO3溶液的作用為_____。

（3）裝置④制取NH3的原理為_____；實驗開始時，應先打開彈簧夾_____（填“b”或“c”）。

（4）裝置③中溶液X為_____，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（5）當裝置③中的沉淀量不再明顯增多時，將三頸燒瓶中混合物過濾、洗滌，然后將濾渣灼燒即得純堿，灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____。16．(14分)現(xiàn)有稀硫酸、澄清石灰水（氫氧化鈣）、純堿溶液（碳酸鈉）、二氧化碳和鐵粉五種物質，連線的兩種物質間能發(fā)生反應，其中稀硫酸、澄清石灰水（氫氧化鈣）純堿溶液（碳酸鈉）與二氧化碳和鐵粉存在如圖關系：

回答下面問題：

（1）寫出酸③的化學式_____。

（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式_____。

（3）反應Ⅲ屬于_____（填“化合反應”“分解反應”“置換反應”或“復分解反應”）。寫出反應Ⅴ的離子方程式_____。

（4）寫出實驗室檢驗氧化物②的操作和現(xiàn)象_____，該反應的離子方程式是_____。

（5）其中氧化物有如圖所示的分類：

該分類方法是_____（填“樹狀分類法”或“交叉分類法”）。17．(14分)“錳白”（MnCO3，在潮濕介質中易被氧化）常用作脫硫催化劑、飼料添加劑。某小組設計如下步驟制備錳白：

步驟1：將FeSO4溶液加入含有稀硫酸的MnO2懸濁液中，攪拌下充分反應得到含Mn2+的混合液X；

步驟2：用氨水調節(jié)混合液X的pH=4，過濾，得MnSO4溶液和濾渣Y；

步驟3：向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，抽濾、洗滌、干燥得到MnCO3。

回答下列問題：

（1）實驗室新配制FeSO4溶液時，為了防止其氧化變質，常采用的措施是_____。（2）濾渣Y經灼燒得到的固體是_____（填化學式）。

（3）步驟1中也可用SO2代替FeSO4，實驗室常用Na2SO3粉末和75%硫酸在常溫下制備SO2，宜選擇的發(fā)生裝置是_____（填字母）。

（4）步驟3反應的離子方程式為_____。

（5）步驟3洗滌包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗滌的目的是除固體表面水、_____。

（6）MnCO3產品純度測定。稱取wg產品溶于稀硫酸，配制成250mL溶液。量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，加入過量（NH4）2S2O8溶液，充分反應后，將溶液煮沸一段時間。冷卻至室溫后，加入指示劑，用標準cmol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，滴定終點時消耗標準（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積為20.00mL（提示：）。

①MnCO3產品純度為_____%。

②若上述過程沒有“煮沸”操作，測得結果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18.(14分)電解鋅凈化除鈷過程中會產生大量含鈷凈化渣,主要含金屬Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工藝可回收其中的鈷:回答下列問題:(1)在“酸浸”中,不能用明火加熱的原因是。(2)“沉鐵”過程中,生成FeOOH的化學方程式為。(3)“沉鈷錳”所得的濾液中主要含有的金屬陽離子有K+、Cd2+、,從該濾液中獲得Cd的方法是。(4)沉鈷過程中會生成MnO2和CoH,該反應中氧化產物是。(5)“除錳”所得的濾渣是。(6)“除錳”時,CoH與H2O2發(fā)生反應的離子方程式為。高三化學答案1.【正確答案】B2.【正確答案】D3.【正確答案】D4．【正確答案】A5．【正確答案】B6．【正確答案】D7．【正確答案】A8．【正確答案】B9．【正確答案】C10．【正確答案】D11．【正確答案】D12．【正確答案】B13．【正確答案】A14．【正確答案】C15．(16分，每空2分)【正確答案】(1)長頸漏斗;防止倒吸;(2)除去二氧化碳中的氯化氫;(3)氧化鈣吸水，并與水反應放出大量的熱，NH3?H2O分解生成氨氣;c;(4)飽和食鹽水;NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;16．(14分，每空2分)【正確答案】(1)H2SO4;(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(3)復分解反應;Ca2++=CaCO3↓;(4)將氧化物②氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體為CO2;Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;(5)樹狀分類法;17．(14分，每空2分