/育才高級(jí)中學(xué)12月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：

填寫答題卡的內(nèi)容用2B鉛筆填寫第Ⅰ卷客觀題第Ⅰ卷的注釋閱卷人一、選擇題(共15題；共45分)得分1．（3分）中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析不正確的是（）A．“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中珠字對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．“欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山”，這個(gè)過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^(guò)程是吸熱反應(yīng)2．（3分）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蓋斯定律表明反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)B．氮的固定是將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程C．加入催化劑，不僅可以降低活化能，還能減小該化學(xué)反應(yīng)的ΔD．活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差3．（3分）發(fā)展綠色甲醇產(chǎn)業(yè)有助于減少溫室氣體排放和空氣污染?！傲闾技状既剂稀比紵?CHA．ΔH>0,ΔC．ΔH>0,Δ4．（3分）反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)?催化劑CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可實(shí)現(xiàn)CO2A．上述反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B．上述反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=cD．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入催化劑，平衡正向移動(dòng)5．（3分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．將Al2SO4B．往100mL的0.1mol?C．將AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶于水，該過(guò)程的ΔH可能大于零，也可能小于零，但ΔD．為減小或消除中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的偶然誤差，需要多次測(cè)定，取平均值，每次測(cè)定需要使用溫度計(jì)2次6．（3分）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mAgA．m+n>p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．活化分子百分?jǐn)?shù)不變7．（3分）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，K值增大B．升高溫度，K值增大C．向醋酸溶液中加水，K值增大D．向醋酸溶液中加氫氧化鈉，恢復(fù)到25℃時(shí)，K值增大8．（3分）我國(guó)科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟動(dòng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，cHB．室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，cC．由水電離出的c水D．向水中加入NaHSO49．（3分）下列說(shuō)法正確的是A．NaHCO3、NaHSOB．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)C．加水稀釋稀醋酸溶液的過(guò)程中，溶液中cCHD．常溫下，pH=10的CH3COONa10．（3分）在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.0×10－13mol/L，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是（）A．該溶液可能呈酸性 B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH一定是1 D．該溶液的pH不可能為1311．（3分）常溫下的某一元酸HA，下列事實(shí)不能證明HA為弱酸的是A．相同條件下，濃度均為0.1molB．0.1molC．往HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，呈中性時(shí)，酸和堿溶液的體積關(guān)系：VD．若測(cè)某HA溶液的pH=a，加蒸餾水稀釋該溶液至體積變?yōu)?00倍，測(cè)得pH=b，b12．（3分）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw不變B．將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性C．常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后溶液的pH<7D．常溫下，pH為5的醋酸和pH為9的NaOH兩種溶液中，由水電離的c(H+)之比為1：113．（3分）常溫下，0.1mol?L?1氨水pH=11A．常溫時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)與B．將0.1mol?C．0.1mol?D．CH314．（3分）已知：25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是弱酸化學(xué)式HHClOH電離平衡常數(shù)Ka12.95×KKA．等物質(zhì)的量濃度的酸溶液pH關(guān)系為：pHB．粒子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)弱關(guān)系為：COC．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：D．足量的SO2與NaClO溶液發(fā)生的反應(yīng)只有：15．（3分）不同溫度下，水溶液中cH+和A．M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均呈中性B．T1℃時(shí)，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離出來(lái)的cHC．T2℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀D．將某溶液升溫，可以使該溶液從P點(diǎn)轉(zhuǎn)化為N點(diǎn)第Ⅱ卷主觀題第Ⅱ卷的注釋閱卷人二、非選擇題(共4題；共55分)得分16．（4分）已知HA的電離常數(shù)Ka=4.9×10?10，H2（1）（2分）試寫出NaA與少量H2B反應(yīng)的離子方程式（2）（2分）試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋Ka1?17．（19分）回答下列問(wèn)題：（1）（3分）已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/414489565155請(qǐng)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)寫出CH4(g)和F2(g（2）（4分）25℃時(shí)，0.100mol?L?1的NaOH溶液中由水電離出的c(H（3）（6分）若在木衛(wèi)六上某地，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?12，利用我們的地球經(jīng)驗(yàn)，木衛(wèi)六上該地的溫度（4）（3分）某溫度下Kw=1×10?12，將0.02mol?L?1（5）（3分）常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10?2，Ka218．（14分）為了維持正常的生理活動(dòng)，我們每天需要補(bǔ)充大量的水，補(bǔ)充各種電解質(zhì)。人體各種體液的pH值都要保持在一定的范圍。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)完成下列內(nèi)容。（1）（8分）次磷酸(H3PO2)是一元弱酸。已知：常溫下，電離平衡常數(shù)K①寫出次磷酸電離方程式。②根據(jù)電離平衡常數(shù)對(duì)比兩種酸的酸性強(qiáng)弱：H3PO2③寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式：。④取等體積、物質(zhì)的量濃度相等的H3PO2、CH3COOH兩溶液，分別用等濃度的KOH稀溶液中和，則消耗的KOH（2）（2分）常溫下，0.1molA．cCH3COOC．cCH3COOH（3）（2分）常溫下，將pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=3A．1:11 B．11:1 C．1:9 D．9:1（4）（2分）將0.23g金屬鈉溶于水恢復(fù)至常溫并配制成1000mL的溶液的pH19．（18分）下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHNH3·H2OHClOH2CO3HCOOHN2H4·H2OKKa=1.8×10-5Kb=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.77×10-4Kb1=10-5.75Kb2=10-8.9（1）（3分）0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/L的氨水等體積混合后，溶液呈（2）（3分）常溫下，pH=5的CH3COOH溶液與pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則CH3（3）（3分）由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列離子方程式正確的是(填字母)。a.2b.HCOOHc.HCO（4）（3分）0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的CH（5）（3分）pH相同的NaClO和CH3COOK的兩溶液中：c(Na+)-c(ClO-)c(K+)-c(CH3COO（6）（3分）已知N2H4·H2O的電離與NH

答案解析部分1．【正確答案】B2．【正確答案】C3．【正確答案】D4．【正確答案】B5．【正確答案】B6．【正確答案】A7．【正確答案】B8．【正確答案】B9．【正確答案】C10．【正確答案】A11．【正確答案】D12．