/2025年秋高三期末模擬綜合測(cè)評(píng)化學(xué)·B卷分值：100分時(shí)間：75分鐘一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能等C.化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要與化學(xué)鍵變化有關(guān)D.所有的吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生2.下列一些詩(shī)句、成語(yǔ)、諺語(yǔ)等包含的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物總能量比反應(yīng)產(chǎn)物總能量高的是()①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹銀花A.只有③ B.③④⑤ C.⑤⑥ D.①②④⑥3.下列說(shuō)法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在25℃、101kPa時(shí)測(cè)得的數(shù)據(jù)C.若，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱4.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A.圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖中，干電池自放電腐蝕主要是由的還原作用引起的5.CO還原脫除將其轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。在某溫度時(shí)，容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是()A.在恒定壓強(qiáng)下上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入Ar，該反應(yīng)的速率及平衡均不發(fā)生改變B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.的值不再改變時(shí)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6.中學(xué)的實(shí)驗(yàn)越來(lái)越科技化、精準(zhǔn)化，測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)如下圖所示。將b裝置嵌入挖好孔的泡沫板中，兩支注射器中分別裝有鹽酸和溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.由于實(shí)驗(yàn)實(shí)行數(shù)字化，攪拌器可為銅絲或塑料B.泡沫板只是起到支撐穩(wěn)固儀器的作用C.數(shù)字溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度后，可直接測(cè)量溶液的溫度D.應(yīng)快速將注射器中的溶液注入燒杯中并轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌器，記錄溫度最大值7.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)B、、、不能大量共存，、與發(fā)生反應(yīng)C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、不能大量共存，與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀A.A B.B C.C D.D8.的綜合利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，和在催化劑表面可以合成，該反應(yīng)的歷程和相對(duì)能量的變化情況如圖所示（*指微粒吸附在催化劑表面，如H﹡指吸附在催化劑表面上的氫原子；TS表示過(guò)渡態(tài)）：下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的歷程中有5個(gè)基元反應(yīng)B.*比能量高C.催化劑2條件下，決定該過(guò)程總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為D.催化效果更好的是催化劑19.利用CO和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：。在容積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和，測(cè)得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的，且B.若時(shí)最初充入1molCO，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，此段時(shí)間內(nèi)C.在C點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%D.平衡常數(shù)大小關(guān)系:A=B＞C＞D10.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較亞硫酸和碳酸酸性強(qiáng)弱相同條件下，向等體積的水中分別通入和至飽和，再測(cè)定兩溶液pH通入所得溶液pH較小，因此得出酸性強(qiáng)于B比較與的酸性測(cè)定同溫同濃度溶液和溶液的pH溶液的pH大，酸性強(qiáng)于C探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有2mL濃度分別為、，溶液的試管中同時(shí)加入（酸性）溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其他條件相同時(shí)，濃度越大，單位體積活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快D比較和的相對(duì)大小等溫條件下，向等體積飽和的AgCl和AgI溶液中分別加入等量的溶液得到沉淀，則11.常溫下測(cè)得0.1溶液的pH約為13，下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是()已知：，，A.溶液顯堿性的原因B.溶液中離子濃度的大小關(guān)系：C.向該溶液中滴加等體積0.1的鹽酸，反應(yīng)后的溶液中存在關(guān)系：D.由計(jì)算可知，不能發(fā)生12.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過(guò)30%，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（電極均為石墨電極）。已知：空氣（除）中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，下列說(shuō)法不正確的是()A.裝置A為電解池，裝置B為燃料電池B.若兩池中所用離子膜類型相同，則c%＜a%=b%C.電流方向：丁→甲→乙→丙→丁D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若電解產(chǎn)生22.4LY，則消耗空氣56L13.HA和分別為一元酸和二元酸，不發(fā)生水解。常溫條件下，現(xiàn)有含的飽和溶液和含的MB飽和溶液。兩份溶液中及含A粒子的分布系數(shù)δ［如］隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線②是飽和溶液中隨pH變化曲線B.C.的平衡常數(shù)約為D.pH=4時(shí)，MB飽和溶液中存在14.室溫下，體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。在的體系中，研究在不同pH時(shí)的可能產(chǎn)物，與pH的關(guān)系如圖2所示，曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合：，曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合：。下列說(shuō)法不正確的是()A.由圖1，可求得B.由圖2，初始狀態(tài)pH=11，時(shí)，無(wú)沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)pH=9、時(shí)，平衡后溶液中存在D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=8、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：二、非選擇題：本大題共4小題，共58分15.(12分)回答下列問(wèn)題：（1）電解NO制備的工作原理如圖1所示，其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充物質(zhì)A，則物質(zhì)A可以是_________。（2）圖2為電解精煉銀的示意圖，_________（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_________。（3）1L某溶液中含有的離子如下表：離子物質(zhì)的量濃度/（）11a1用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mol通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。A.電解后溶液呈酸性B.a=3C.陽(yáng)極生成1.5molD.陰極析出的金屬是銅和鋁（4）我國(guó)科研工作者提出通過(guò)陰離子交換膜及合適的催化劑，先使電催化轉(zhuǎn)化為乙烯，乙烯再與另一電化學(xué)體系結(jié)合制備高附加值的環(huán)氧乙烷（）的工作原理如圖3所示。①制備環(huán)氧乙烷電化學(xué)體系中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該過(guò)程陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________。②電極H上生成16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，理論上可得到環(huán)氧乙烷的質(zhì)量為_________。16.(14分)青銅是金屬冶煉史上最早的合金，我國(guó)出土了大量青銅器，體現(xiàn)了古代中國(guó)對(duì)人類文明的巨大貢獻(xiàn)。青銅器在埋藏過(guò)程中會(huì)逐漸生銹，其修復(fù)工作是文物保護(hù)的重要環(huán)節(jié)。（1）查閱資料得知銅銹為，俗稱銅綠。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。青銅器生銹過(guò)程中，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和________。（2）繼續(xù)查閱資料，了解到銅銹的成分很復(fù)雜，主要成分有和。結(jié)構(gòu)如圖所示：考古學(xué)家將銅銹分為“無(wú)害銹”和“有害銹”，“無(wú)害銹”形成后可阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)腐蝕，“有害銹”則無(wú)法阻止腐蝕的深入。結(jié)合兩種銅銹的結(jié)構(gòu)推測(cè)，“有害銹”的主要成分為_________。（3）青銅器的修復(fù)追求“修舊如舊”，即在盡量不破壞“無(wú)害銹”的情況下阻止青銅器繼續(xù)被腐蝕，保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值。青銅器除銹有以下三種常見方法：ⅰ.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%～3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ.碳酸鈉法：將文物置于含的溶液中浸泡，使轉(zhuǎn)化為；ⅲ.BTA保護(hù)法：利用BTA（一種有機(jī)成膜劑）與+1價(jià)Cu（如CuCl）反應(yīng)，形成一層透明的高聚物薄膜。關(guān)于BTA保護(hù)法說(shuō)法不正確的是_________（填字母，下同）。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B.替換出銹層中的，能夠高效地除去“有害銹”C.相比于酸浸法，不和“無(wú)害銹”反應(yīng)，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”D.BTA保護(hù)法屬于外加電流法，保護(hù)效果更好（4）陜西歷史博物館展出了許多鎏金工藝青銅器。鎏金是古代常用的鍍金工藝，將金汞合金涂于器物表面，加熱使汞揮發(fā)，便形成一層光亮的金鍍層。下列關(guān)于青銅器鎏金工藝的說(shuō)法正確的是_________。A.鎏金工藝的鍍金過(guò)程是一種化學(xué)變化B.鎏金除了改善外觀，還可保護(hù)青銅器，使其不易生銹C.若表面的金鍍層破損，暴露出的青銅表面會(huì)更易生銹D.青銅比純銅硬度?。?）水下考古也是文物的重要來(lái)源之一，考古隊(duì)員將部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施防止文物繼續(xù)被腐蝕。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：_________。17.(16分)某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，可采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：表1：幾種鹽的難溶物表2：工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物As廢水濃度排放標(biāo)準(zhǔn)pH=6～9（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度=_________。（2）若酸性廢水中的濃度為，則=_________。（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（弱酸）不易沉降，可投入先將其氧化成五價(jià)砷（弱酸），此時(shí)被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為____。（4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右，使五價(jià)砷以的形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_________。②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因是_________。③砷酸（）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為，，，第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為=_________；第一步水解的離子方程式為，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為_________。18.(16分)甲醇是重要的工業(yè)原料，制備技術(shù)是目前研究的熱點(diǎn)。Ⅰ.工業(yè)上可用CO或來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2.50.15②1.02.5③（1）據(jù)反應(yīng)①、②與③可推導(dǎo)出。、與之間的關(guān)系，則=_________（用、表示）。500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，、、、的濃度（）分別為1、1、1、m，若要保證此時(shí)，則m的取值范圍為_________。（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知隨反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在min時(shí)分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，在min時(shí)改變的條件是_________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，在min時(shí)改變的條件是容積由3L變?yōu)開________。Ⅱ.利用CO和可以合成甲醇，反應(yīng)原理為，一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amol合成甲醇，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。（3）_________0（填“＞”“＜”或“=”），理由是_________。（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO_________（填“＞”“＜”或“=”）。（5）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_________（填字母）。A.使用高效催化劑B.增大氫氣的投入量C.增大體系壓強(qiáng)D.不斷將從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

答案及解析題號(hào)12345678910答案DDBBCDBCCD題號(hào)11121314答案CBAC1.答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件是否需要加熱沒有必然關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，也有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，如晶體與晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，D項(xiàng)說(shuō)法不正確，故選D。2.答案：D解析：反應(yīng)物總能量比反應(yīng)產(chǎn)物總能量高，說(shuō)明物質(zhì)變化過(guò)程中放出熱量。①（√）野火燒不盡，春風(fēng)吹又生，描述的是物質(zhì)燃燒反應(yīng)，物質(zhì)燃燒放出熱量，是放熱反應(yīng)。②（√）春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，蠟炬燃燒會(huì)放出大量熱量，為放熱反應(yīng)。③（×）千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，涉及的是高溫煅燒分解產(chǎn)生CaO和，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。④（√）爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，描述中涉及火藥的爆炸，是劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量熱量，為放熱反應(yīng)。⑤（×）只要功夫深，鐵杵磨成針，是物質(zhì)在摩擦過(guò)程中產(chǎn)生熱量，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。⑥（√）火樹銀花是形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景，涉及放熱反應(yīng)。綜上所述可知：包含的反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的只有①②④⑥，故合理選項(xiàng)是D。3.答案：B解析：A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，由于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)熱是在25℃、101kPa時(shí)測(cè)得的數(shù)據(jù)，B項(xiàng)正確；C.若只有在低溫下才能小于0，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故升高溫度和加入催化劑均不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4.答案：B解析：題圖a中，鐵棒靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯(cuò)誤；題圖b中，開關(guān)置于M時(shí)，Cu-Zn合金為負(fù)極，Cu為正極，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Zn為負(fù)極，Cu-Zn合金作正極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率減小，故B正確；題圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯(cuò)誤；題圖d中，干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，故D錯(cuò)誤。5.答案：C解析：在恒溫恒壓下，通入Ar，容器容積增大，參與反應(yīng)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減慢，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直不變，壓強(qiáng)不再改變不能判定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各成分的濃度不再發(fā)生改變，的值不再改變，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。6.答案：D解析：A.銅絲或塑料的傳熱率都比玻璃大，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)中的熱量損失大，測(cè)量不準(zhǔn)確引起誤差，A錯(cuò)誤；B.泡沫板具有良好的隔熱性能，除了起到支撐穩(wěn)固儀器的作用，還有保溫效果，減小實(shí)驗(yàn)誤差，B錯(cuò)誤；C.數(shù)字溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度后，如果不洗滌，直接測(cè)量溶液的溫度，會(huì)因殘留的鹽酸與反應(yīng)導(dǎo)致測(cè)量的溶液溫度偏高產(chǎn)生誤差，C錯(cuò)誤；D.在中和熱的測(cè)定中，溫度最大值就是恰好完全中和時(shí)放出的最大熱量，此時(shí)計(jì)算的數(shù)據(jù)最準(zhǔn)確，D正確；故D。7.答案：B解析：易水解使溶液顯堿性，電離程度大于水解程度，使溶液顯酸性，二者不能大量共存，A錯(cuò)誤；在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，兩者可發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B正確；電離程度大于水解程度，使溶液呈酸性，與反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；和可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：由反應(yīng)歷程可知，有3個(gè)過(guò)渡態(tài)，即有3個(gè)基元反應(yīng)，反應(yīng)物吸附在催化劑表面及產(chǎn)物從催化劑表面脫附都不屬于基元反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖知的能量比的低，B錯(cuò)誤；基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率就越慢，慢反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率決定總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，即活化能最大的基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率決定總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)圖示可知，催化劑2條件下決定該過(guò)程總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為，C正確；催化劑的催化效果越好，則反應(yīng)的活化能就越小，反應(yīng)越快，根據(jù)圖示可知，催化效果更好的是催化劑2，D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：根據(jù)題圖可知，升高溫度的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，所以，A錯(cuò)誤；若時(shí)最初充入1molCO，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，假設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為xmol，列“三段式”：，的體積分?jǐn)?shù)=，解得x=0.875，所以此段時(shí)間內(nèi)，B錯(cuò)誤；設(shè)向密閉容器中充入了1molCO和2mol，達(dá)到C點(diǎn)的平衡狀態(tài)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化量為ymol，列“三段式”：，的體積分?jǐn)?shù)=，解得，所以CO的轉(zhuǎn)化率為，C正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)大小關(guān)系:A＞B=C=D，D錯(cuò)誤。10.答案：D解析：A相同條件下，和在水中的溶解度不同，飽和溶液的濃度不同，不能僅根據(jù)飽和溶液的pH大小來(lái)判斷和的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤B溶液的pH大，只能說(shuō)明的水解程度大于，即的酸性強(qiáng)于，而不能得出酸性強(qiáng)于的結(jié)論，錯(cuò)誤C，過(guò)量，溶液不會(huì)褪色，無(wú)法通過(guò)觀察現(xiàn)象比較反應(yīng)速率，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，錯(cuò)誤D等溫條件下，向等體積飽和的AgCl和AgI溶液中分別加入等量的溶液，得到沉淀，說(shuō)明飽和溶液中濃度大于濃度，則AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，即，正確11.答案：C解析：多元弱酸對(duì)應(yīng)的離子分步水解，且以第一步水解為主，第一步水解的離子方程式為，A錯(cuò)誤；，則，即，，故，B錯(cuò)誤；向該溶液中滴加等體積0.1的鹽酸，得到等濃度的和混合溶液，根據(jù)元素守恒，有，C正確；，，反應(yīng)能完全進(jìn)行，D錯(cuò)誤。12.答案：B解析：由審題指導(dǎo)可知，裝置A為電解池，裝置B為燃料電池，A正確；裝置A為電解池，甲電極為陽(yáng)極，乙電極為陰極，通過(guò)離子膜向乙電極移動(dòng)，與陰極產(chǎn)生的結(jié)合形成，則a%＞c%，若兩池中所用離子膜類型相同，即燃料電池中的離子膜為陽(yáng)離子膜，通過(guò)該膜向丁電極移動(dòng)，與正極產(chǎn)生的結(jié)合形成，故b%＞a%，B錯(cuò)誤；電流方向是正極→陽(yáng)極→陰極→負(fù)極→正極，即丁→甲→乙→丙→丁，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若電解產(chǎn)生22.4L（即1mol）氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和丁電極的電極反應(yīng)式可知，燃料電池消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為11.2L，需要的空氣體積=，D正確。13.答案：A解析：分析：含的飽和溶液中存在：、，，pH減小，增大，減小，增大，即減小，則曲線③表示隨pH的變化，曲線④表示隨pH的變化，曲線②表示飽和溶液中隨pH的變化，曲線①表示MB飽和溶液中隨pH的變化。根據(jù)分析可知，曲線②表示飽和溶液中隨pH的變化，A正確；根據(jù)題圖可知，MB飽和溶液中不隨的變化而改變，說(shuō)明不水解，則為二元強(qiáng)酸，MB飽和溶液中、，得，B錯(cuò)誤；pH=3時(shí)，此時(shí)，的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；MB為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，MB飽和溶液中不存在，D錯(cuò)誤。14.答案：C解析：由題圖1可知pH=10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，根據(jù)，可知，A正確；由題圖2可知pH=11、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀或碳酸鎂沉淀，B正確；由題圖2可知pH=9、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)元素守恒，平衡后溶液中存在，C錯(cuò)誤；pH=8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，pH=8、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D正確。15.答案：（1）(2分)；(1分)（2）a(1分)；(2分)（3）A(2分)（4）①(2分)②11g(2分)解析：（1）左池中NO得到電子轉(zhuǎn)化為，陰極反應(yīng)式為，右池中NO失去電子轉(zhuǎn)化為，陽(yáng)極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為：，要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為硝酸銨，可補(bǔ)充。（2）電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽(yáng)極，所以與電源正極相連的a極為粗銀；與電源負(fù)極相連的b極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成的紅棕色氣體是，電極反應(yīng)式為。（3）1mol銅離子在陰極上放電時(shí)轉(zhuǎn)移2mol，銅離子放電完畢后，水電離的繼續(xù)放電，1mol放電轉(zhuǎn)移lmol，陽(yáng)極首先由1mol放電轉(zhuǎn)移1mol生成氯氣，放電完畢后，水電離的繼續(xù)放電：，由電極反應(yīng)式可知，陽(yáng)極生成2mol，即生成的氫離子比消耗的氫離子多，則電解后溶液呈酸性，A正確；根據(jù)電荷守恒，即，代入數(shù)據(jù)可得a=4，B錯(cuò)誤；電解時(shí)陽(yáng)極首先發(fā)生的電極反應(yīng)為，但是溶液中的物質(zhì)的量為1mol，生成的氯氣不可能是1.5mol，C錯(cuò)誤；離子放電順序：，則陰極析出的金屬?zèng)]有Al，D錯(cuò)誤。（4）①制備環(huán)氧乙烷電化學(xué)體系為電解池，在電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烯失去電子，電極反應(yīng)式為。②電催化轉(zhuǎn)化為乙烯和的總反應(yīng)為，電極H上生成16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，即生成的物質(zhì)的量為，則生成乙烯的物質(zhì)的量為0.25mol，生成環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，理論上可得到環(huán)氧乙烷的質(zhì)量為。16.答案：（1）、、(2分)（2）(2分)（3）D(3分)（4）BC(3分)（5）脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體（或電解質(zhì)溶液），使文物表面無(wú)法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕(4分)解析：（1）銅銹為，由質(zhì)量守恒定律可知，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和、、。（2）為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕的空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于“有害銹”。（3）根據(jù)BTA保護(hù)法原理，可知其在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，A正確；替換出銹層中的，減少的生成，能夠高效地除去“有害銹”，B正確；酸浸法會(huì)和“無(wú)害銹”發(fā)生反應(yīng)，和酸浸法相比，BTA保護(hù)法不破壞“無(wú)害銹”，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，C正確；BTA保護(hù)法是利用BTA（一種有機(jī)成膜劑）與+1價(jià)Cu（如）反應(yīng)，形成一層透明的高聚物薄膜，不屬于外加電流法，D錯(cuò)誤。（4）根據(jù)題意，鍍金過(guò)程不屬于化學(xué)