/商河弘德中學(xué)高中2024級(jí)高二上學(xué)期12月月考（第三次）化學(xué)試題考試時(shí)間：2025年12月18日第I卷（選擇題共40分）注意事項(xiàng)：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在本卷上無(wú)效。單項(xiàng)選擇題（本題共10個(gè)小題，每題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列敘述正確的是()A.的電子排布式為B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.的電子式為D.基態(tài)S原子的軌道表示式為2．磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Li位于周期表s區(qū)B．基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d5C．基態(tài)P原子的未成對(duì)電子數(shù)為3D．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形3.．下列說(shuō)法不正確的是A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或84．常溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×A．K+、Cl?、NO3?、HCO3? B．KC．Na+、Cl?、NO3?、SO42? D．Na5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．圖1操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡B．圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90C．用圖3裝置進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的FeSO4D．圖4滴定時(shí)一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管液面6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．AlCl3溶液和Na2B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：C．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液反應(yīng)：D．侯氏制堿法的關(guān)鍵反應(yīng)：Na7．已知25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14。常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．0.01mol·L-1H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的電離B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中nCHC．0.005mol·L-1H2SO4溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，pH=7D．將100mLpH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，pH=88．常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

）A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②9．Ka、Kw、A．25°C時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4ClB．兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí)，KspC．室溫下KaHCN<D．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中10．工業(yè)上用紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2A．用硫酸酸浸產(chǎn)生的濾渣有SiO2和B．從NiSO4溶液中獲得NiSOC．沉鎂沉鈣時(shí)加入NaF溶液，當(dāng)Mg2+和Ca2+D．氧化沉鐵時(shí)加入NaClO溶液，在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為2二、不定項(xiàng)選擇（本題共5個(gè)小題，每題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）11．常溫下，向100mL1mol下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是水的電離程度：M>B．HA的電離平衡常數(shù)KC．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：cD．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c12．常溫下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水電離的H+濃度和所加的KOH溶液體積變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是常溫下，0.10mol/LHA酸的電離常數(shù)約為10?3B．b點(diǎn)：cC．d點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性D．溶液中水電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)>b點(diǎn)>a點(diǎn)13．常溫下，向20mL0.1mol?L?1甲胺（已知：δCH3NHA．曲線(xiàn)Ⅳ代表δCHB．V=20時(shí)，C．HCOOHD．0.2mol?L?114．常溫下，幾種常見(jiàn)物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積常數(shù)如下表所示：電離常數(shù)HH溶度積常數(shù)FeCOK1010K10K1010下列敘述錯(cuò)誤的是A．向10mL0.1mol?LB．常溫下，C2OC．常溫下，HCO3?D．NaHC2O15．25℃下，用NaOH溶液分別滴定CuSO4、FeSO4兩種溶液，pM=?lgcM（M=A．①代表滴定CuSO4B．25℃下，CuOH2的KC．調(diào)控溶液的pH=7，可使工業(yè)廢水中的Fe2+完全沉淀（剩余濃度小于10D．當(dāng)CuOH2與Fe第Ⅱ卷（非選擇題共60分）注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷所有題目的答案，考生必須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在區(qū)域外答題或在試卷上答題均無(wú)效。三、填空題16.（13分）（1）s電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)s能級(jí)有___________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個(gè)p能級(jí)有___________個(gè)原子軌道。（2）基態(tài)鋁原子核外共有___________種不同能級(jí)的電子，有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）基態(tài)原子的N層有1個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子最多的元素是_______，其價(jià)電子排布式為_(kāi)______。（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_(kāi)______。（5）Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。（6）下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。A．1s12s1B．1s22s22p1C．1s22p53s1D．1s22s22p63s217．（12分）（1）M電子層上有_______個(gè)能級(jí)，有_______個(gè)軌道。（2）A元素的最高正化合價(jià)是+4價(jià)，A原子次外層上有2個(gè)電子，A原子的電子排布式是_______。（3）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價(jià)，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是_______。（4）E原子核外占有9個(gè)軌道，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。（5）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是_______，G元素的原子序數(shù)是_______。18．（10分）常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：弱酸CHNHH電離平衡常數(shù)KKK（1）由已知數(shù)據(jù)可知0.1mol?L?1的CH3COONH4（2）向0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡（3）25℃時(shí)，向0.1mol?LA．0.1?cNH4+cHCO3? （4）在25℃下，將xmol?L?1的氨水與0.01mol?L?1（5）25℃時(shí)，有起始體積均為V0，pH①代表鹽酸稀釋情況的是曲線(xiàn)(填“M”或“N”)。②分別取c、d兩點(diǎn)溶液與10mL0.1mol?L19．（13分）滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。Ⅰ．常溫下，用0.1000mol?L回答下列問(wèn)題：（1）滴定醋酸的曲線(xiàn)是（填“圖1”或“圖2”）。（2）理論上，圖1中B點(diǎn)反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a=mL；圖2中D點(diǎn)反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積ba（填“>”“<”或“=（3）室溫下，圖2中E點(diǎn)pH=8，則cNa+?Ⅱ．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋中醋酸的濃度。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻得待測(cè)白醋溶液。②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。③讀取盛裝0.1000mol④滴定，當(dāng)________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00VNaOH15.9515.0015.0514.95步驟④中的操作是。（5）數(shù)據(jù)處理：4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中應(yīng)該舍棄的一組為（填1、2、3或4）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，可得市售白醋中醋酸的濃度為mol?（6）誤差分析：在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________（填序號(hào)）。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水D．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失20．（12分）實(shí)驗(yàn)小組探究氯化銨溶液的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制100mL0.5mol/L的氯化銨溶液的過(guò)程中不需要用到的儀器有________(填選項(xiàng)字母)。A． B． C． D．（2）氯化銨溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)。（3）某同學(xué)探究外界因素對(duì)氯化銨水解平衡影響的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示(所用的氯化銨溶液濃度均為0.5mol/L)；序號(hào)

V

VT/℃pH1200255.2421010255.353a0455.12①實(shí)驗(yàn)1和2是探究對(duì)氯化銨水解的影響。②實(shí)驗(yàn)1和3是探究溫度對(duì)氯化銨水解的影響，則a=③同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的pH小于實(shí)驗(yàn)1的pH，從而得出“溫度升高，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)”的結(jié)論，同學(xué)乙認(rèn)為不夠嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是。（4）將0.2g鎂粉投入到盛有4mL①檢驗(yàn)刺激性氣味氣體是氨氣的方法和現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)小組為探究氯化銨與鎂粉反應(yīng)速率較快的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將0.2g鎂粉投入到裝有4mLpH=的鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，猜測(cè)影響反應(yīng)速率的是另外的粒子，經(jīng)查閱資料得知，K+對(duì)氯化銨與鎂粉反應(yīng)無(wú)影響，再排除Cl?、NH3?第三次月考化學(xué)試題答案1-10.A、B、B、C、A、A、C、A、D、B、11-15AC、C、AB、C、C16.（13分）除標(biāo)注外每空1分（1）球1啞鈴3（2）513Cr3d54s1（4）O（5）（6）AC（2分）17.（12分）除標(biāo)注外每空2分（1）3（1分）9（1分）（2）1s22s22p2（3）1s22s22p3（4）（5）1s22s22p61318．（10分）除標(biāo)注外每空1分（1）中性<（2）向右5（3）AC（2分）（4）10?9x?0.01（2分）19．（13分）除標(biāo)注外每空1分（1）圖2（2）20