/四川省字節(jié)精準(zhǔn)教育聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期第一次診斷性檢測(cè)化學(xué)試題一、單選題1．勞動(dòng)是一切幸福的源泉。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與相應(yīng)化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)生產(chǎn)勞動(dòng)涉及化學(xué)知識(shí)A用石灰漿刷墻翻新石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀B制作饅頭時(shí)要加入小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使饅頭松軟C用鹵水點(diǎn)豆腐溶液等電解質(zhì)溶液使膠體聚沉D用NaOH和鋁粉制成固體管道疏通劑鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)放熱并產(chǎn)生H2A．A B．B C．C D．D2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．H2O分子的球棍模型：B．BF3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：C．KI的電子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3?甲基戊烷3．利用飽和FeCl3溶液與蒸餾水制得的膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．N個(gè)FeCl3可生成N個(gè)Fe(OH)3膠體粒子C．向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體D．Fe(OH)3膠粒帶正電荷4．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．H2O2→H2O B．CO→CO2 C．Fe3O4→Fe D．Cl2→NaCl5．鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于鐵杉脂素的說(shuō)法不正確的是A．分子中有3個(gè)手性碳原子 B．分子中兩個(gè)苯環(huán)可能處于同一平面C．分子中含氧官能團(tuán)只有羥基、酯基、醚鍵 D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)6．下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．不同的烴密度不同，可通過(guò)分餾從石油中獲得汽油、柴油B．膠體具有吸附性，可采用滲析來(lái)分離膠體和溶液C．難溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D．苯甲酸具有酸性，可用重結(jié)晶的方式提純苯甲酸7．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含AgNO3和AgCl的懸濁液中通入H2S，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>Ag2SBt℃，測(cè)得0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5t℃，C向Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：Cl>SD將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入收集滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生白煙和黑色固體CO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D8．一種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)W原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．氫化物的沸點(diǎn)：C．原子半徑：D．Y的第一電離能比同周期左右相鄰元素的第一電離能低9．化合物M是從中草藥中分離出來(lái)的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M分子的說(shuō)法正確的是A．遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) B．含有手性碳原子C．含有7個(gè)采用雜化的碳原子 D．最多能消耗10．鎳基磁性形狀記憶合金是兼有熱彈性馬氏體相變和鐵磁性轉(zhuǎn)變的新型功能材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni均位于面上)。已知A處Ni原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.25)。下列說(shuō)法正確的是A．B處Ni原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.25，0.75)B．在晶體中Ga原子周?chē)?個(gè)Mn原子與之距離最近C．最近的Ni原子核間距為apmD．該晶體的密度為(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)11．草酸可用于金屬除銹和稀土生產(chǎn)，一種制取草酸的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生成甲酸鈉的反應(yīng)還必須通入氧氣 B．“過(guò)濾”后濾渣的主要成分是C．進(jìn)行“酸化”操作時(shí)可采用硫酸浸泡 D．以上流程中，NaOH可循環(huán)使用12．下列表示或說(shuō)法不正確的是A．圖標(biāo)

的含義是：防止鋒利物品扎傷或割傷B．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向C．用電子式表示KCl的形成過(guò)程：D．H2O2的電子式：13．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是A．充電時(shí)，鉛酸蓄電池的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+B．丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應(yīng)式為：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CNC．刻蝕電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．少量氯氣通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br214．高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為FQ+2e-+2H+=FQH2C．充電時(shí)，陰極材料每增重13g，中性電解質(zhì)溶液增加11.7gD．充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)pH變小15．時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定和的混合溶液以測(cè)定兩種物質(zhì)的含量，滴定曲線如圖甲所示；四種含氮物質(zhì)分布分?jǐn)?shù)與關(guān)系如圖乙所示。如：，已知：堿性：。下列說(shuō)法正確的是A．該混合溶液中B．曲線1對(duì)應(yīng)粒子為C．

D．、、點(diǎn)均存在二、填空題16．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鹽對(duì)平衡體系的影響?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)取一定量溶于水，過(guò)濾，在飽和溶液中加入少量固體粉末，觀察到(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，可證明飽和溶液中存在上述平衡。(2)在飽和溶液中加入適量粉末，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾、洗滌，將白色固體溶于足量稀硝酸中，產(chǎn)生氣泡，固體基本能完全溶解。①和反應(yīng)的離子方程式為。②列舉上述原理在生產(chǎn)中的應(yīng)用：。(3)常溫下，在100mL不同濃度的溶液中加入溶解量與溶液濃度的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色固體溶解，得到無(wú)色透明溶液。已知：溶液導(dǎo)電率很小。易溶于溶液的主要原因是，的電離方程式為。(4)溶液中離子會(huì)受到周?chē)鷰в挟愋噪姾呻x子的屏蔽(吸引)，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。①常溫下，在不同濃度的溶液中的溶解度如圖2所示。分析在時(shí)，溶解度發(fā)生變化的原因：。②拓展探究。已知：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在稀食鹽水中的溶解度隨著的增大而呈先減小后增大的變化趨勢(shì)。分析AgCl溶解度“增大”的原因：。三、解答題17．廢舊鋰離子電池材料含、、以及鋁片、石墨粉以及導(dǎo)電聚合物等。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案回收金屬，流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)初步處理時(shí)要將電池完全放電，從安全角度是為了；為了加快反應(yīng)速率，堿浸前還應(yīng)進(jìn)行的處理是。(2)含鋁廢液中的主要陰離子是。(3)步驟②中將高價(jià)金屬還原，寫(xiě)出參與反應(yīng)的離子方程式。(4)的結(jié)構(gòu)式為，判斷S元素的化合價(jià)為，其在酸性條件下具有極強(qiáng)的氧化性，由此推測(cè)流程中用氨水調(diào)pH為5～6的原因可能是。(5)若溶液中離子濃度小于mol/L，可視為沉淀完全，則恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH為。()(6)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃01020253040506080100溶解度/g1.541.431.331.291.251.171.081.010.850.72由濾液C反應(yīng)得到粗品，可以采用洗滌除去雜質(zhì)。18．Ⅰ、已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”)，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則NaOH溶液與溶液的體積比為。(2)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，0.01mol/LNaOH溶液的。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用醋酸與溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為：氫氧化鈉稍過(guò)量的原因是。(4)已知：稀溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：①

kJ/mol；②

kJ/mol；則可得：

kJ/mol。(5)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得醋酸電離的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，可能的原因是_______。A．測(cè)完醋酸的溫度計(jì)直接測(cè)NaOH溶液溫度B．用量筒量取酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)(忽略對(duì)溶液總質(zhì)量的影響)C．杯蓋未蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差D．NaOH溶液一次性迅速倒入19．一種用于治療阻塞性肺氣腫藥物的中間體I的合成路線如圖：已知：①②回答下列問(wèn)題：(1)鑒別A和B的常用試劑為，B→C的反應(yīng)類型為。(2)E中官能團(tuán)的名稱為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式。(4)F的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種，其中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①屬于芳香族化合物②1mol該同分異構(gòu)體最多與3mol發(fā)生反應(yīng)。(5)參照上述流程，設(shè)計(jì)以為原料合成的的合成路線。

答案1．B2．D3．D4．C5．B6．C7．A8．D9．B10．D11．A12．D13．B14．C15．D16．(1)產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變渾濁)(2)用飽和Na2CO3溶液浸泡鉛蓄電池電極表面PbSO4，然后用鹽酸(或硝酸)清洗(3)生成了難電離的，促衡向右移動(dòng)(4)較小時(shí)，受同離子效應(yīng)影響平衡向左移動(dòng)；較大時(shí)，受鹽效應(yīng)影響平衡向右移動(dòng)，且鹽效應(yīng)起主導(dǎo)作用和形成，促衡向右移動(dòng)和形成，促衡向右移動(dòng)，AgCl溶解度增大17．(1)避免電池在回收過(guò)程中發(fā)生短路、爆炸等安全事故粉碎(2)(3)(4)