/2025學年第一學期高二階段性測試化學試卷（2025年12月）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80Ag-108I-127Ba-137選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)。1．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖2．下列方程式表示水解的是A． B．C． D．3．下列說法正確的是A．向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液先變藍后褪色，褪色說明NaClO水解顯堿性B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體置于蒸餾水中溶解，再加入適量稀鹽酸C．工業(yè)上常用熱的純堿溶液處理廢舊金屬表面的礦物油污D．向氨水中加少量NH4Cl固體，可抑制NH3·H2O的電離4.已知在一定條件下CO2可轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料CH4，反應(yīng)原理為。實驗測得在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則四種條件下的速率關(guān)系為A.③>④>②>①B.④>③>②>①C.②>①>④>③D.④=③>②>①5.下列示意圖表示正確的是A.甲圖可表示氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌過程中的能量變化B.乙圖可表示一氧化碳的燃燒熱C.丙圖中，曲線II表示反應(yīng)時加入了催化劑D.丁圖中HI分子發(fā)生了有效碰撞6．下列有關(guān)說法不正確的是A．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的B．，的溶液，水電離出的C．任何溫度下，都可利用和濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性D．，用試紙測得某氯水的為57．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是A．通入適量氣體 B．加入少量溶液 C．加入適量水 D．加熱8.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示(假設(shè)M，N兩電極均為惰性電極)，下列說法正確的是A.N電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時，外電路中電子的流動方向：M電極→導線→N電極C.M電極上的電極反應(yīng)式：D.電路中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，此時生成CO2的體積為6.72L9.在溶液中能大量共存的離子組是A. B.Fe3+、K+、OH-、Cl-C. D.10.鍋爐水垢中含有的常用溶液浸泡一段時間，放出浸泡液，再用稀鹽酸處理。下列說法錯誤的是[已知，]A．放出的浸泡液中存在B．將稀鹽酸換成同濃度稀硫酸達不到除水垢的目的C．轉(zhuǎn)化為的過程中，D．使用溶液浸泡的過程中，浸泡液pH下降11.利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)的離子方程式為[Cu(NH3)2]++CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]+。已知該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示，下列說法正確的是溫度/℃1550100化學平衡常數(shù)數(shù)值5×10421.9×10-5A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.15℃時，[Cu(NH3)3CO]+?[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常數(shù)值為2×10-5C.保持其他條件不變，減小壓強，CO轉(zhuǎn)化率減小，化學平衡常數(shù)減小D.醋酸二氨合銅溶液的濃度的改變使化學平衡常數(shù)也改變12.由γ?羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ?丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C時，溶液中γ?羥基丁酸初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進行，測得γ?丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示。下列說法中錯誤的是t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.02400500.0710.0810.0900.1040.1160.132為提高平衡時γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，及時移出γ?丁內(nèi)酯平衡正向移動，加快反應(yīng)速率B.在50～80min內(nèi)，以γ?丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0007mol/(L·min)C.在25°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.75D.在120min時，γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%13.“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設(shè)計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為A.+533 B.+686 C.+838 D.+114314.室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10－7、5.6×10－11)下列說法正確的是A.a對應(yīng)溶液的pH小于bB.b對應(yīng)溶液c(H+)=4.2×10－7mol·L-1C.a→b對應(yīng)的溶液中減小D.a對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)15.兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為和。反應(yīng)1：反應(yīng)2：該溫度下，剛性密閉容器中放入和固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為 B.通入，再次平衡后，總壓強增大C.平衡后總壓強為 D.縮小體積，再次平衡后總壓強不變16.下列有關(guān)實驗操作、結(jié)論說法不正確的是A.將2mL0.5mol·L?1CuCl2溶液加熱，溶液由藍綠色變黃綠色，說明CuCl2溶液中存在的[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O是吸熱過程B.向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C.標準鹽酸滴定未知堿時(酚酞作指示劑)，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色為止D.將盛放在燒杯中的40mL蒸餾水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)。17（12分）.溶液中的化學反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答問題。（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理___________。(用化學方程式表示)。（2）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)___________，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。（3）教材課后習題中介紹了用SOCl2脫水制備無水氯化物的知識。請寫出，將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱的化學反應(yīng)方程式：___________。（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)=amol/L，則c(so42-)=。（5）25℃時，在2.0×10-3mol·L-1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F-)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如下圖。則25℃時，Ka(HF)=___________。18（10）.氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-bkJ/mol寫出NH3還原NO至N2和水蒸氣的熱化學方程式___________。（2）東南大學王金蘭課題組提出合成氨的“表面氫化機理”如圖a所示，在較低的電壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨。圖a圖b已知：第一步：*H++e-=*H(快)(吸附在催化劑表而的物種用*表示)第二步：N2+2*H=中間體(吸附在催化劑表面)(慢)第三步：___________(快)第三步的方程式為，上述三步中的決速步為第二步，原因是___________。該法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點。（3）向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：1的N2和H2混合氣體，初始壓強為30MPa，在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖b所示，b點v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。圖中a點混合氣體平均相對分子質(zhì)量為18.75，a點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))19．（16分）滴定法可以測定食品成分含量，來確定食品是否符合有關(guān)國家標準。I．國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小組用0.1000mol?L-1NaOH溶液測定白醋中醋酸的含量。測定過程如圖所示：（1）上述測定實驗需用到的儀器為(填序號)。（2）臨近滴定終點，為防止滴入過量，使用“半滴操作”。其方法是：應(yīng)稍稍轉(zhuǎn)動旋轉(zhuǎn)活塞，使半滴溶液懸在滴定管尖嘴處，，再用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，當即到達滴定終點(請在橫線上補全操作或現(xiàn)象)。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算分析，該待測白醋中醋酸的含量為g/100mL，該待測白醋(填“符合”或“不符合”)國家標準。滴定次數(shù)1234V(待測白醋)/mL20.0020.0020.0020.00(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅱ．維生素C(分子式為)是一種水溶性維生素，維生素C易被空氣中的氧氣氧化。某校課外活動小組用濃度為的標準碘溶液測定20.00mL某品牌橙汁中維生素C的含量，其測定原理為：。（4）滴定前需趕出裝有碘溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為(填序號)。該實驗選用的指示劑為(填名稱)。A．B．C．D．（5）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量為。下列操作中，可能使所測橙汁中維生素C的含量偏低的是(填序號)。A．滴定時劇烈搖動錐形瓶(無液體濺出)B．滴定前盛放橙汁樣品溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．顏色發(fā)生變化后立即讀數(shù)D．讀取標準碘溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E．盛放標準碘溶液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失21.（14分）Ⅰ燃料電池高效節(jié)能、清潔環(huán)保、應(yīng)用場景廣泛。以KOH溶液為離子導體，組成CH4-O2燃料電池，放電時負極是（填物質(zhì)化學式），正極的電極反應(yīng)式：；放電過程中外電路轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗標準狀況下O2的體積為。Ⅱ以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-l4。（1）過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是___________。（2）過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2Oii：……①寫出ii的離子方程式：___________。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b．___________。（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c()=1.6mol/L，c()=0.lmol/L，則PbCO3中___________(填“是”或“否”)混有PbSO4。2025學年第一學期高二階段性測試化學試卷（2025年12月）答案選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)。題號12345678答案BADACDAC題號910111213141516答案DCBACDBB二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)。17.（12分）（1）（2）①.②.Al2O3（3）（4）0.5amol/L（5）18.（10分）（1）NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=(3b-a)kJ/mol（2）①.*N2H2+4H++4e-=2NH3②.N2與*H反應(yīng)過程中N≡N鍵斷裂需要較高的能量（3）①.＞②.0.01419．（16分）（除標明外，每空2分）（1）bcfg（2）用錐形瓶內(nèi)壁將半