2026年2025年甘肅高考化學(xué)試卷及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?所含的分子數(shù)為______。2.pH=3的鹽酸溶液中，氫氧根離子的濃度為______mol/L。3.將2molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。4.熔點(diǎn)最高的鹵素單質(zhì)是______。5.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為______。6.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應(yīng)為______。7.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，CH?COO?的濃度約為______（Ka=1.8×10??）。8.將1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______。9.下列分子中，屬于極性分子的是______（填化學(xué)式）。10.原子序數(shù)為17的元素，其核外電子排布式為______。二、判斷題（每題2分，共20分）1.碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)。（×）2.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。（√）3.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。（√）4.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性一定比葡萄糖溶液強(qiáng)。（√）5.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镃O?2?發(fā)生了水解。（√）6.熱穩(wěn)定性：H?O>H?S。（√）7.碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成二氧化碳。（√）8.同主族元素自上而下，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（×）9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低。（√）10.碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂大。（√）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是______（A）。A.空氣B.鹽酸C.氧化鐵D.碳酸鈣溶液2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______（C）。A.碳酸鈣分解B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)C.鋁與鹽酸反應(yīng)D.熱的濃硫酸與銅反應(yīng)3.下列離子中，半徑最小的是______（B）。A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.K?4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是______（D）。A.Na?CO?B.Ba(OH)?C.HClD.Al5.下列說法正確的是______（A）。A.碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂大B.氫氧化鈉溶液的pH一定大于7C.熱的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能與還原性物質(zhì)反應(yīng)D.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镹a?發(fā)生了水解6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______（C）。A.氫氧化鈉B.硫酸C.乙醇D.氯化鉀7.下列說法正確的是______（B）。A.碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂小B.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.熱的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能與還原性物質(zhì)反應(yīng)D.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镹a?發(fā)生了水解8.下列物質(zhì)中，屬于極性分子的是______（D）。A.CO?B.CH?C.BF?D.H?O9.下列說法正確的是______（A）。A.碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂小B.氫氧化鈉溶液的pH一定大于7C.熱的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能與還原性物質(zhì)反應(yīng)D.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镹a?發(fā)生了水解10.下列說法正確的是______（C）。A.碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂大B.氫氧化鈉溶液的pH一定大于7C.熱的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能與還原性物質(zhì)反應(yīng)D.碳酸鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镹a?發(fā)生了水解四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述醋酸的電離過程及其影響因素。答：醋酸（CH?COOH）是弱酸，在水溶液中部分電離成CH?COO?和H?，電離平衡為CH?COOH?CH?COO?+H?。影響因素包括：溫度升高，電離平衡常數(shù)增大，電離程度增強(qiáng)；加入少量鹽酸（提供H?），電離平衡左移，電離程度減弱；加入少量NaOH（消耗H?），電離平衡右移，電離程度增強(qiáng)。2.簡述氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及其產(chǎn)物性質(zhì)。答：氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+H?O?HCl+HClO。HCl是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，具有漂白性。反應(yīng)是可逆的，平衡受溫度和濃度影響，升溫平衡右移，加NaOH中和HCl或HClO，平衡右移。3.簡述鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及其原理。答：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。鋁是兩性金屬，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣。反應(yīng)中鋁被氧化（化合價(jià)從0升高到+3），水被還原（H?化合價(jià)從+1降低到0）。4.簡述硫酸的強(qiáng)氧化性與吸水性在工業(yè)中的應(yīng)用。答：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥某些氣體（如H?、O?）并氧化還原性物質(zhì)（如碳、硫化氫）；吸水性使其可用作脫水劑（如干燥酒精、糖），或制備接觸法硫酸（SO?與SO?反應(yīng)生成H?SO?）。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異及其應(yīng)用。答：碳酸鈉（Na?CO?）是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，易溶于水，受熱穩(wěn)定；碳酸氫鈉（NaHCO?）是弱堿弱酸鹽，水溶液呈弱堿性，溶解度較小，受熱易分解（2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑）。應(yīng)用上，Na?CO?用于玻璃、造紙工業(yè)，NaHCO?用于發(fā)酵劑、治療胃酸過多。2.討論電解飽和食鹽水在不同電極材料下的產(chǎn)物及工業(yè)意義。答：用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極生成Cl?（2Cl?-2e?=Cl?↑），陰極生成H?（2H?O+2e?=H?↑+2OH?），溶液中Na?與OH?結(jié)合生成NaOH。工業(yè)上用于制備氯堿，Cl?用于制造漂白粉、農(nóng)藥，H?用于合成氨，NaOH用于造紙、煉油。3.討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其在生活中的應(yīng)用。答：影響因素包括濃度、溫度、催化劑、表面積等。濃度越大、溫度越高、催化劑存在、固體表面積越大，速率越快。生活中，如食物保鮮（低溫減慢反應(yīng)），鐵生銹（潮濕環(huán)境加速反應(yīng)），化肥合成（高溫高壓提高速率）。4.討論酸堿中和滴定的原理及誤差分析。答：酸堿中和滴定利用酸堿反應(yīng)，通過指示劑判斷滴定終點(diǎn)，計(jì)算待測物濃度。誤差來源包括：滴定管未校準(zhǔn)、讀數(shù)誤差、終點(diǎn)判斷偏差、反應(yīng)不完全等。為減小誤差，需使用標(biāo)準(zhǔn)溶液、多次平行實(shí)驗(yàn)、選擇合適指示劑。答案與解析一、填空題1.6.02×10232.1×10?33.2×6.02×10234.溴5.CH?=CH?+Br?→CH?Br-CH?Br6.2Cl?-2e?=Cl?↑7.1.8×10?38.11.2L9.H?O10.1s22s22p?3s23p?二、判斷題1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√三、選擇題1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.B8.D9.A10.C四、簡答題1.答：醋酸是弱酸，部分電離，電離平衡受溫度、濃度、加入酸堿等因素影響。2.答：Cl?+H?O?HCl+HClO，HCl是強(qiáng)酸，HClO有漂白性。3.答：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑，鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。4.答：濃硫酸強(qiáng)氧化性用于干燥、氧化；吸水性用于脫水、制備H?SO?。五、討