2025年天津一中招生考試題及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2.碳酸鈉俗稱______，其水溶液呈______性。3.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于______數(shù)，原子中電子數(shù)等于______數(shù)。4.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是______（填化學(xué)式），屬于混合物的是______（填名稱）。5.分子式為C?H??的烷烴的同分異構(gòu)體有______種。6.在pH=3的溶液中，氫離子濃度為______mol/L。7.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。8.氧化還原反應(yīng)中，得電子的過程稱為______，失電子的過程稱為______。9.碳酸鈣的溶解度隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”）。10.氮?dú)夥肿又校又g以______鍵結(jié)合。二、判斷題（每題2分，共20分）1.氧化劑在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低。______2.鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是弱酸。______3.碳酸鈣是一種可溶性鹽。______4.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。______5.分子式為C?H?O的有機(jī)物一定是乙醇。______6.原子序數(shù)為17的元素是氯，位于第VIIA族。______7.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。______8.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是整數(shù)。______9.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。______10.堿性氧化物一定是金屬氧化物。______三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是______。A.乙醇B.乙酸C.氫氧化鈉D.乙烷2.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是______。A.氧B.氯C.碳D.硅3.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是______。A.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑B.2H?O?→2H?O+O?↑C.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaClD.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是______。A.氯化鈉B.碳酸鈣C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉5.下列說法正確的是______。A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量一定相等B.中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是______。A.氫氧化鉀B.硫酸C.乙醇D.氯化鈉7.下列說法正確的是______。A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)C.原子序數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)8.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是______。A.乙醇和乙醛B.丙烷和丙烯C.甲烷和乙烷D.乙烯和乙烷9.下列說法正確的是______。A.碳酸鈣是一種可溶性鹽B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀D.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)屬于中和反應(yīng)10.下列說法正確的是______。A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)一定發(fā)生變化B.中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的定義及其性質(zhì)。2.解釋為什么鈉在空氣中容易變質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的區(qū)別。4.解釋為什么碳酸鈣的溶解度隨溫度升高而減小。五、討論題（每題5分，共20分）1.比較鹽酸和硫酸的性質(zhì)，并說明其應(yīng)用差異。2.討論為什么有機(jī)物通常比無機(jī)物更復(fù)雜。3.解釋為什么鈉在空氣中容易燃燒，而鐵在空氣中不易燃燒。4.討論為什么中和反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。---答案及解析一、填空題1.小于2.碳酸鈉，堿性3.質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)4.CH?，空氣5.26.10?37.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑8.還原，氧化9.減小10.共價(jià)二、判斷題1.√2.×（硫酸是強(qiáng)酸）3.×（碳酸鈣是微溶性鹽）4.√5.×（可能是甲醚）6.√7.√8.√9.√10.√三、選擇題1.C2.B3.A4.A5.C6.C7.B8.A9.D10.A四、簡(jiǎn)答題1.酸、堿、鹽的定義及其性質(zhì)-酸：在水溶液中能電離出氫離子（H?）的物質(zhì)，如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。性質(zhì)：能使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與某些金屬反應(yīng)生成氫氣。-堿：在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH?）的物質(zhì)，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）。性質(zhì)：能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與某些非金屬氧化物反應(yīng)。-鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO?）。性質(zhì)：多數(shù)鹽易溶于水，少數(shù)鹽微溶于水或難溶于水，鹽溶液的酸堿性取決于構(gòu)成鹽的酸根和陽離子的性質(zhì)。2.鈉在空氣中容易變質(zhì)的原因及化學(xué)方程式鈉在空氣中容易與氧氣、水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。-與氧氣反應(yīng)：4Na+O?→2Na?O-與水蒸氣反應(yīng)：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑-與二氧化碳反應(yīng)：2Na?O+2CO?→2Na?CO?+O?↑其中，NaOH易潮解，并與空氣中的CO?反應(yīng)生成Na?CO?，導(dǎo)致鈉表面變暗、發(fā)黏。3.氧化劑和還原劑的區(qū)別-氧化劑：在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，自身被還原。如H?SO?中的硫元素。-還原劑：在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)升高，自身被氧化。如H?中的氫元素。4.碳酸鈣溶解度隨溫度升高而減小的原因碳酸鈣（CaCO?）的溶解平衡為CaCO?(s)?Ca2?(aq)+CO?2?(aq)，該反應(yīng)為吸熱過程。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向右移動(dòng)，但溶解度反而減小，這是因?yàn)镃aCO?的溶解度積（Ksp）隨溫度升高反而降低，導(dǎo)致溶解度減小。五、討論題1.鹽酸和硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用差異-鹽酸（HCl）：無色透明強(qiáng)酸，易揮發(fā)，具有刺激性氣味，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，用于金屬清洗、化肥生產(chǎn)等。-硫酸（H?SO?）：無色油狀液體，不易揮發(fā)，具有強(qiáng)氧化性，能與金屬、非金屬氧化物反應(yīng)，用于化肥、電池、煉油等。差異：鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)，硫酸不易揮發(fā)；硫酸具有強(qiáng)氧化性，鹽酸氧化性較弱。2.有機(jī)物通常比無機(jī)物更復(fù)雜的原因有機(jī)物主要由碳、氫元素構(gòu)成，還可能含有氧、氮、硫、磷等元素，碳原子之間可以形成長(zhǎng)鏈、環(huán)狀等結(jié)構(gòu)，且存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，導(dǎo)致有機(jī)物種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜。而無機(jī)物通常結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，多為離子化合物或小分子共價(jià)化合物。3.鈉易燃燒而鐵不易燃燒的原因-鈉：化學(xué)性質(zhì)活潑，易與氧氣反應(yīng)生成Na?O，且熔點(diǎn)低（98°C），在空氣中遇水或氧氣易燃燒。-鐵：化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不易與氧氣反應(yīng)，且熔點(diǎn)高