化學(xué)人教版)本試卷滿分分，考試時(shí)間分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題本大題共小題，每小題3分，滿分分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在增強(qiáng)國力、增進(jìn)民生福祉中有重要作用。下列說法正確的是A.利用納米鐵粉較強(qiáng)的物理吸附性，可以快速地去除被污染水體中的重金屬離子B.對(duì)CO中毒的病人給予高壓氧艙治療，該方法利用了平衡移動(dòng)的原理C.“穿上電動(dòng)機(jī)械腿，助力行走不是夢”，行走時(shí)電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.“天宮二號(hào)”是我國研制的空間實(shí)驗(yàn)室，其使用的太陽能電池板主要成分是2.下列說法錯(cuò)誤的是①②③④A.圖①裝置可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室快速制備氨氣B.圖②裝置可驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖③定容操作中仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小D.圖④簡易量熱計(jì)裝置中可以使用銅質(zhì)攪拌器3.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.4.下列說法中正確的是A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，所以金剛石更穩(wěn)定第1頁/共10頁B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，可將堿液緩慢加入酸液中使其充分反應(yīng)C.將NaOH溶液和氨水的濃度各稀釋到原濃度的，兩者的均減小到原來的D.2mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸溶液中的相比，前者小于后者的2倍5.在下列生產(chǎn)、生活中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.為增強(qiáng)新制氯水的漂白能力，常向其中加入適量碳酸鈣固體D.夏天將冰鎮(zhèn)碳酸飲料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量氣泡閱讀材料，完成下列小題。碳是生命體系中的核心元素，也是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，可作為燃料提供能量，也可作為還原劑參與諸多反應(yīng)。如工業(yè)上利用、焦炭和為原料制備甲醇，反應(yīng)如下：①；②；③。6.下列說法正確的是A.碳化鋇的電子式為B.恒溫縮小容器容積，反應(yīng)③平衡常數(shù)變大C.1molBaO與足量的碳反應(yīng)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCOD.及時(shí)分離出，可以提高原料的利用率7.已知上述反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.體系平衡后，向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)③平衡正向移動(dòng)B.當(dāng)和CO的濃度之比保持不變時(shí)，上述反應(yīng)均達(dá)到平衡C.若只發(fā)生反應(yīng)①，氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡D.體系平衡后，再充入一定量CO，達(dá)到新平衡時(shí)，CO濃度比原平衡時(shí)大8.合成氨是人類歷史上首次實(shí)現(xiàn)規(guī)?；皬目諝庵泼姘钡年P(guān)鍵技術(shù)，其核心意義在于解決了全球糧食安全的基礎(chǔ)——氮肥來源問題，生產(chǎn)流程示意圖如下。第2頁/共10頁A.凈化去除原料氣中等雜質(zhì)氣體，可以防止催化劑中毒B.合成氨溫度控制在因?yàn)樵摲磻?yīng)高溫下自發(fā)C.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.壓縮機(jī)加壓時(shí)壓強(qiáng)越大越好，無需考慮對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求9.一定溫度下，在2L密閉容器中通入3mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：。的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示(已知時(shí)刻改變一個(gè)條件)。下列說法正確的是A.c點(diǎn)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B逆反應(yīng)速率：C.時(shí)刻，可能向容器中充入了一定量的NOD.時(shí)間內(nèi)，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論項(xiàng)第3頁/共10頁的密閉容器中加入一定量加壓后顏色比原說明平衡逆A的和平衡深

向移動(dòng)縮體積來增大壓強(qiáng)向盛有5ml0.005mol·L1平衡溶液的試管中加入B溶液顏色變淺5ml0.015mol·L?1KSCN溶逆向移動(dòng)液，再加少量KCl固體取兩支試管，各加入2mL0.1mol·L1溶試管C再同時(shí)向兩支試管中加入中先變渾濁2mL0.1mol·L1溶液，振蕩。向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mL氣體，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積減小的可逆反D氣體顏色變淺達(dá)到平衡后再充100mL應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)氣體A.AB.BC.CD.D2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了金屬有機(jī)框架(MOF)的開發(fā)者，MOF可用于捕獲工業(yè)廢氣中的二氧化碳。已知：I．II．在一定條件下，將與混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，不同溫度下轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是第4頁/共10頁B.反應(yīng)II活化能：C.后轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是催化劑失活D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)將降低的轉(zhuǎn)化率12.20.00mL鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOHpH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法錯(cuò)誤的是A.鹽酸的濃度為0.1000mol·L?1B.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大C.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差D.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=12.313.。下列有關(guān)該反應(yīng)圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是第5頁/共10頁B.由乙圖可知，該反應(yīng)吸熱反應(yīng)C.由丙圖可知，反應(yīng)在n點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)D.由丁圖可知，反應(yīng)過程中的點(diǎn)是c點(diǎn)14.下圖為常溫下碳酸二甲酯()的合成反應(yīng)機(jī)理(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，已知)，下列說法中正確的是A.合成碳酸二甲酯的熱化學(xué)方程式為：B.該反應(yīng)進(jìn)程中決速步驟的方程式為：C.第三步基元反應(yīng)中有極性鍵的斷裂和生成，是吸熱過程D.催化劑通過吸附反應(yīng)物降低反應(yīng)活化能的方式提高反應(yīng)速率和碳酸二甲酯的平衡產(chǎn)率二、非選擇題本題共4小題，共分)15.常溫下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示。已知：常溫下，醋酸的電離常數(shù)K=1.75×10?5?；卮鹣铝袉栴}：（1）醋酸的電離方程式為___________。（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是___________。（3）升高溫度，醋酸的電離常數(shù)K___________()。第6頁/共10頁。將pH均為2的醋酸溶液與鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=___________。（5）當(dāng)=175時(shí)，溶液pH=___________。（6）將b點(diǎn)溶液滴入等濃度等體積的NaCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。16.一個(gè)重要研究方向。請(qǐng)回答下列問題：（1）用催化加氫可以制取乙烯：。①該反應(yīng)在___________()條件下能自發(fā)進(jìn)行。②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C=OHHC=CCH鍵能/(kJ·mol1)803764414表中的___________。措施有___________(填字母序號(hào))。a．降低溫度b．增大的起始濃度c．使用催化劑d．恒溫減小容器體積（2）將和加入壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如下圖所示。曲線a表示的反應(yīng)物為___________，F(xiàn)點(diǎn)時(shí)乙烯的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)；若在570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)顯示的可能是___________的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。第7頁/共10頁①反應(yīng)___________。②已知和混合氣體完全燃燒生成和放出熱量，則___________。17.某小組研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)以溶液與溶液及稀反應(yīng)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計(jì)與測定結(jié)果如下：試管中所加試劑及其用量/mL實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶3mol/L稀溶液液①254.030②252.03.03.0③502.03.03.0（1）本實(shí)驗(yàn)可以根據(jù)什么現(xiàn)象判斷反應(yīng)的快慢___________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式：___________。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：___________，___________。（3）若實(shí)驗(yàn)③中高錳酸鉀2.0min恰好反應(yīng)完全，則以高錳酸鉀表示的反應(yīng)速率為___________。第8頁/共10頁（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①、②的目的是___________。（5時(shí)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下的反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間解釋圖中反應(yīng)速率有一時(shí)間段內(nèi)明顯加快的原因___________；若用實(shí)驗(yàn)證明你的解釋，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④為：在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上向試管中加入少量固體___________(填試劑的化學(xué)式)。18.使用三元催化劑可以促進(jìn)尾氣中NO和CO反應(yīng)生成兩種無毒的氣體：該反應(yīng)的，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。（1）已知：。結(jié)合上述反應(yīng)，寫出碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式___________。（2的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________(用、表示)，升高相同溫度，和增大倍數(shù)更大的是___________(填“”或“”)。（32L固定容積的密閉容器中投入1molNO，不同溫度下改變CO的量，發(fā)生反應(yīng)均達(dá)到平衡，所得的混合氣