學(xué)年第一學(xué)期溫州新力量聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共6頁(yè)滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：：1：：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題2分，共分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A.B.C.D.HF2.下列溶液水解呈堿性的是A.B.C.D.NaOH3.下列屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.氯化銨分解D.灼熱的碳與氧氣反應(yīng)4.下列敘述中，正確的是A.電離方程式：B水解離子方程式：C.水解離子方程式：D.在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式：5.下列關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性的說法正確的是A.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水時(shí)，，B.根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測(cè)該反應(yīng)發(fā)生的快慢C.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的第1頁(yè)/共10頁(yè)6.下列影響速率的因素中，既可以增大單位體積活化分子數(shù)，又可以增大活化分子百分比的是①升高溫度②增大壓強(qiáng)③加入催化劑④增大反應(yīng)物濃度A.①②③④B.②③④C.①③④D.①③7.下列說法或表示方法中正確的是A.在101kPa時(shí)，完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)所放出的熱量為的燃燒熱B.在101kPa時(shí)，，則燃燒熱C.稀溶液中：1molNaOH稀溶液和過量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，放出的熱量為57.3kJD.比比小8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A.圖①裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.圖②裝置用于測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率C.圖③制備氫氧化鐵膠體D.圖④為趕出酸式滴定管中氣泡的方法9.將一定物質(zhì)的量的氣體A、B置于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。4s末時(shí)，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，下列說法正確的是A.第4s時(shí)，B的速率為B.前4s，C的速率為C.A的起始物質(zhì)的量為0.7molD.B的轉(zhuǎn)化率為20%10.在體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：應(yīng)的說法正確的是第2頁(yè)/共10頁(yè)A.充入Ar增大壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率B.升高溫度能減慢反應(yīng)速率C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┮膊荒芴岣咂胶猱a(chǎn)率D.與充分反應(yīng)放出的熱量為18.48kJ對(duì)可逆反應(yīng)，下列條件會(huì)使平衡逆向移動(dòng)的是A.加入Fe粉B.增大壓強(qiáng)C.加入KCl固體D.降低溫度12.已知幾種離子反應(yīng)如下：①②③④下列推斷正確的是A.，B.C.D.13.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制氯水時(shí)間長(zhǎng)后，顏色變淺B.增大和的混合物體系壓強(qiáng)，顏色變深C.打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生D.工業(yè)合成氨過程中采用高壓條件14.正確的是A該反應(yīng)任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.增大濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大C.增大和的初始投料比能提高平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率第3頁(yè)/共10頁(yè)D.若其他條件不變，將容器改為絕熱恒容，則產(chǎn)率降低15.下列平衡常數(shù)的表達(dá)式正確的是A.B.C.D.16.101kPa時(shí)，測(cè)得如下能量關(guān)系示意圖，判斷下列說法正確的是A.CO的燃燒熱B.反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由的熱化學(xué)方程式為：D.與的能量之和為393.5kJ17.下列事實(shí)與鹽類水解的應(yīng)用無關(guān)的是A.用熱純堿溶液洗滌餐具表面油污B.配制溶液要加入鐵粉C.可用CuO除去溶液中混有的雜質(zhì)D.向中加入大量的水，同時(shí)加熱，可以制備納米材料18.25℃時(shí)，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中正確的是A.電離常數(shù)增大B.增大第4頁(yè)/共10頁(yè)C.增大D.減小19.可逆反應(yīng)，，，判斷下列圖像錯(cuò)誤的是A.B.C.D.20.有研究表明，和在鐵系催化劑作用下生成乙烯的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①②反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A.，B.加入合適的催化劑可以改變和的大小C.和生成乙烯的總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定第5頁(yè)/共10頁(yè)D.增大體系的壓強(qiáng)，可提高反應(yīng)速率，但不影響的大小21.常溫下，下列各組離子能大量共存的是A.由水電離的溶液中：、、、B.焰色試驗(yàn)為黃色的溶液中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.遇紫色石蕊變紅色的溶液中：、、、22.下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是A.的溶液一定顯中性B.pH=7的溶液一定顯中性C.將溶液從常溫加熱至50℃，溶液pH和酸堿性均不變D.常溫下，將pH=3的醋酸溶液和的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性23.室溫下，等體積等pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Ⅱ線代表鹽酸B.水的電離度：c>dC.中和需NaOH的量：c>aD.b點(diǎn)的和e點(diǎn)的相等24.氯氣在飲用水處理中常用作殺菌劑，25℃時(shí)，氯氣與氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：①②③則下列有關(guān)說法不正確的是A.的焓變第6頁(yè)/共10頁(yè)C.在含氯自來水中加入小蘇打可以減少水中溶解的氯氣D.25℃時(shí)，含氯自來水的pH為7.5時(shí)，溶液中25.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)電離常數(shù)/溶度積常數(shù)的數(shù)值如下表所示：化學(xué)式或下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的和溶液，pH值前者小于后者B.少量通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)：C.同一溶液中，當(dāng)時(shí)，則溶液為酸性D.將過量固體投入溶液中后，溶液中非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共分)26.“生活無處不化學(xué)”，請(qǐng)回答下列問題：（1___________(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。（2）可以凈水，其凈水原理用離子方程式表示為___________。（3溶液和是___________。（4）可以中和胃酸也是食品添加劑，室溫下pH=8的溶液中水電離出的濃度為___________。（5）已知的溶解度比牙釉質(zhì)的溶解度更小，質(zhì)地更堅(jiān)硬。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒，其原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明)___________。27.第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)的設(shè)計(jì)處處充滿科技感，打造了首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)。第7頁(yè)/共10頁(yè)（1）已知：4g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出90.8kJ的熱量，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式___________。（2）甲醇燃燒的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的___________(用含、的代數(shù)式表示)。Ⅱ、甲醇利用焦?fàn)t氣中的氫氣與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（3）氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量叫做鍵能，下表為幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能413799436463則中鍵能為___________。（4）反應(yīng)的___________，___________。(用，表示)28.氨元素可形成多種化合物，在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1OH取的方法是___________。a．加水b．通入c．加入固體d．通入少量HCl氣體e．升高溫度（2）在25℃時(shí)，1mol/L的①②③④溶液中，由小到大的順序是___________。（3溶液為___________第8頁(yè)/共10頁(yè)（4）疊氮酸()是一種一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，常溫下將加入到的的電離平衡常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化)。29.草酸是一種重要的有機(jī)化工原料，對(duì)草酸的研究很有意義。Ⅰ、研究小組探究草酸酸性強(qiáng)弱提出假設(shè)：草酸是弱酸，電離平衡受溫度影響25mL0.1mol/L草酸溶液加熱過程中pHpH，記錄數(shù)據(jù)。溫度26℃28℃30℃32℃34℃36℃38℃pH1.321.311.301.301.281.261.24（1）由實(shí)驗(yàn)可知，加熱草酸溶液，電離平衡___________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，證明草酸是弱酸的理由：___________（2）研究小組發(fā)現(xiàn)還有其他證明草酸是弱酸的方案，你的方案是：___________。Ⅱ、研究小組繼續(xù)提出：怎么證明草酸是二元弱酸？pH計(jì)測(cè)量滴定時(shí)的pH，繪制滴定曲線如圖：（3）該滴定過程可以選擇___________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___________第9頁(yè)/共10頁(yè)（4）根據(jù)滴定曲線可以證明草酸是二元弱酸，理由是___________（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致滴定終點(diǎn)延遲是___________A.配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH固體中含有雜質(zhì)B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D.滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將草酸溶液濺出30.工業(yè)上利用和合成甲烷，實(shí)現(xiàn)資源化，有效減少排放，充分利用碳資源。反應(yīng)方程式為：。（1）上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________()。（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a