吉林地區(qū)普通中學(xué)2025-2026學(xué)年度高中畢業(yè)年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 2026.01說(shuō)明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡相應(yīng)區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無(wú)效；在試卷上、草紙上答題無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Cl35.5Ca40Ti48Ba137一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國(guó)科技發(fā)展日新月異。下列對(duì)“大國(guó)重器”涉及的化學(xué)知識(shí)解讀錯(cuò)誤的是A.“嫦娥六號(hào)”月壤采樣器使用碳化硅增強(qiáng)鋁基材料，其中碳化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.“DF——5C”采用二級(jí)液體燃料火箭發(fā)動(dòng)機(jī)，其燃料偏二甲肼C?H?N?與N?O?反應(yīng)時(shí)，偏二甲肼作氧化劑C.“奮斗者”號(hào)深潛器使用鋰離子電池，放電時(shí)能量轉(zhuǎn)換主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.導(dǎo)彈的貯箱采用高強(qiáng)度鋁銅合金，該合金的熔點(diǎn)比純鋁和純銅低2.侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動(dòng)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為NaCl+H2A.NaHCO?的俗名:純堿、蘇打 B.NH?Cl的電子式為:-CI-C.22gCO?中含電子數(shù)為:11NA D.溶解度：NaHC3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含氧原子的數(shù)目為4NAB.0.1mol1,2-二(三氯甲硅基)乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.9NAC.pH=2的H?SO?溶液中H?的數(shù)目為0.01NAD.已知H?的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol,當(dāng)放熱57.16kJ時(shí),H?(g)燃燒生成H?O(g)的數(shù)目是0.2NA4.下列離子方程式正確的是A.向H218O中投入Na?B.向漂白粉溶液中通入少量SOC.向FeI?溶液中通入過(guò)量CD.向BaHCO32溶液中滴入NaHSO?溶液使B高三化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))5.已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢(shì)(用“E”表示)，E越高則對(duì)應(yīng)電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，E越低則對(duì)應(yīng)電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。下表為酸性環(huán)境下部分電對(duì)的電極電勢(shì)。氧化型/還原型Cl?/Cl?I?/I?Fe3?/Fe2?Sn??/Sn2?MnO??/Mn2?電極電勢(shì)(E/V)1.360.540.770.151.51根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是A.還原性：FB.氧化性：SC.向SnCl2溶液中滴加I?溶液，能發(fā)生反應(yīng)D.向酸性KMnO?溶液中滴加SnCl2溶液，只有6.精細(xì)化學(xué)品Z是X與HBr反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機(jī)理如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X存在順?lè)串悩?gòu)體B.Z能使酸性KMnO?溶液褪色C.X分子中最多有9個(gè)碳原子共面D.Z在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)7.“類比”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要方法。下列“類比”說(shuō)法正確的是A.NO?和NO都是氮的氧化物,NO?可以被NaOH溶液吸收,NO也可以被NaOH溶液吸收B.NaHCOC.已知鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，均能與水發(fā)生反應(yīng)，如Cl2+D.C4H8Cl2有8.化合物WV4YZX42是一種常見(jiàn)的凈水劑和膨松劑，V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，V為常見(jiàn)的非金屬元素，只有W和X同周期且相鄰，X是地殼中含量最多的元素，Z的原子序數(shù)為X的2倍，Y的MA.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜XB.Y的氧化物為兩性氧化物C.Z的正四價(jià)氧化物有毒，因此不能用于食品添加劑D.W的簡(jiǎn)單氫化物與X單質(zhì)的反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的重要步驟高三化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))9.下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)物質(zhì)組成或性質(zhì)分離提純方法A蛋白質(zhì)能水解用飽和NH??SO?BCCl?難溶于水、比水易溶解I?用CCl?萃取碘水中的I?C乙醚與青蒿素組成元素相同用乙醚提取青蒿素D汽油、柴油密度不同通過(guò)分餾從石油中獲得汽油、柴油10.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.鐵制鍍件上鍍銅B.測(cè)定醋酸的濃度C.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.檢驗(yàn)乙醇脫水生成乙烯11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A.CuCl?溶液存在平衡:CuH2O4B.向水溶液平衡體系FeCl3+3KSCN?FeC.密閉容器中存在如下平衡：2NOD.分別向兩支裝有1mL0.05mol/LKMnO?溶液的試管中滴加1mL0.05mol/L和1mL0.02mol/L的草酸溶液，前者草酸溶液的濃度大，褪色更快12.1,2-丙二醇CHA.解離過(guò)程中，斷裂a(bǔ)處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量高B.1，2-丙二醇單分子脫水過(guò)程均為吸熱反應(yīng)C.從能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最快D.脫水生成的四種產(chǎn)物中，丙酮最穩(wěn)定高三化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))13.科研工作者設(shè)計(jì)了一種用于廢棄電極材料LixCoO2(x＜A.LixCoB.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化11C.再鋰化過(guò)程中，SO42-D.電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液pH降低14.從某釩礦石(主要成分為V2O5、已知：①H2A②酸浸的溫度應(yīng)控制在80下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“氯化焙燒”時(shí)氣體與礦料逆流而行的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率B.“酸浸”的溫度不宜過(guò)高的目的是防止VOC.“操作b”使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯D.試劑a的作用是氧化V15.常溫下,向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中下列說(shuō)法正確的是A.L?直線代表-lgcAg+和B.向M點(diǎn)所示的混合溶液中加入.AgNO3固體，C常溫下，AgAc飽和溶液中cD.當(dāng)同時(shí)生成AgAc和.AgBrO3時(shí)，溶液中高三化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16.(13分)三草酸合鐵酸鉀K3FeC2回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ中，為確定硫酸亞鐵銨溶液是否反應(yīng)完全，可取少許靜置分層后的上層清液于試管中，滴入幾滴(填檢驗(yàn)試劑的化學(xué)式)溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明反應(yīng)完全。在反應(yīng)過(guò)程中H2O2(2)步驟Ⅰ需控制反應(yīng)溫度為40°C,(3)步驟Ⅰ中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。(4)步驟Ⅱ需調(diào)節(jié)溶液pH為4左右，若pH值過(guò)低，產(chǎn)品中會(huì)混有FeC2O(5)“一系列操作”包括“蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥”，洗滌操作中所用洗滌試劑最合適的是(填標(biāo)號(hào))。A.草酸鈉溶液 B.蒸餾水 C.乙醇 D.KCl溶液(6)可用分光光度法測(cè)定Fe3+含量從而測(cè)定三草酸合鐵酸鉀純度。已知Fe3+吸光度(A)與Fe3+在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如下圖所示。稱取樣品0.20g，加水溶解，適當(dāng)操作將溶液中Fe(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為Fe3+,定容至250mL,取2.5mL,定容至50mL高三化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))17.(14分)鈦的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。以含鈦廢渣(主要含TiO2,含少量Fe已知：常溫下，相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表。相關(guān)離子TiO2?Fe2?Fe3?開始沉淀的pH0.56.31.5完全沉淀的pH2.58.32.8回答下列問(wèn)題：1BaTiOC2(2)為提高酸浸率，可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)。(3)浸渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)“酸浸”時(shí)，其他條件相同，1h內(nèi)鈦浸出率與溫度關(guān)系如圖所示。圖中溫度高于65℃，鈦浸出率降低的原因可能是。(5)“還原”時(shí)的離子方程式為。(6)“調(diào)pH”范圍為。(7)將氣體R依次通入甲(無(wú)水CuSO?)、乙(澄清石灰水)、丙(濃硫酸)、丁(赤熱CuO)中，觀察到乙中溶液變渾濁，丁中黑色粉末變?yōu)榧t色粉末，甲中固體變?yōu)樗{(lán)色，“焙燒”時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(8)利用Fe3?將淺紫色Ti3?氧化為無(wú)色Ti(IV)的反應(yīng)可用于測(cè)定鈦酸鋇的純度。實(shí)驗(yàn)方案：稱量2.33g鈦酸鋇樣品完全溶于濃硫酸后，加入過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)(A1將TiO2?轉(zhuǎn)化為Ti3?);過(guò)濾，洗滌濾渣2~3次，將洗滌液與原濾液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；將待測(cè)鈦液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待測(cè)鈦液于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000mol/LFeCl?溶液滴定；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液18.50mL。則鈦酸鋇樣品的純度為。高三化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))18.(14分)環(huán)氧乙烷(C?H?O)具有殺菌、環(huán)氧化、羥乙基化等特性，在化工、醫(yī)藥、食品、紡織等多個(gè)領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。(1)以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，過(guò)去主要使用的是氯代乙醇法，其原理為：C這種生產(chǎn)工藝的原子利用率為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。已知：原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量÷生成物的總質(zhì)量)×100%(2)現(xiàn)代工業(yè)常利用氧化乙烯制備環(huán)氧乙烷。發(fā)生的主要反應(yīng)有：III.C2H4利用蓋斯定律可以間接計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，根據(jù)下圖所示的循環(huán)過(guò)程，△H4=_.(用含△H?、△H?、△(3)反應(yīng)I的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為v正=k正?p2C2H4?pO2、v逆、=k逆?p(4)以Ag為催化劑合成C?H?O的反應(yīng)機(jī)理如下：Ⅲ:AgsI快V:C2H4g①結(jié)合反應(yīng)機(jī)理，能夠提高主反應(yīng)速率的措施有(填標(biāo)號(hào))。A.恒容條件下，通入惰性氣體 B.適當(dāng)升高溫度C.減小壓強(qiáng) D.增大(O2②加入1，2-二氯乙烷會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Clg+2Ag+O-s→2AgCl1，2-二氯乙烷濃度增大使C2H4高三化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))19.(14分)物質(zhì)E是一種具有生物活性的多官能團(tuán)化合物，其部分合成路線如下：已知：R1CHO+回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)E中手性碳原子的個(gè)數(shù)為個(gè)，物質(zhì)E中所含碳原子的雜化方式為。(2)用系統(tǒng)命名法為物質(zhì)A命名，其化學(xué)名稱是。(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)C中能與Na2C(5)D與足量氫氧化鈉溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)已知：M為A的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比A大14。M的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有2種氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。命題、校對(duì)：高三化學(xué)核心組高三化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))吉林市普通中學(xué)2025——2026學(xué)年度高三年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)閱卷時(shí)間：請(qǐng)各位老師在1月19日10∶00前完成閱卷，辛苦啦！一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共45分)12345678BCADCDDC9101112131415BCADADB二、非選擇題(4道題，共55分)16.(13分)1K3FeCN6生成的Fe3+會(huì)催化H2(2)低于40°C反應(yīng)速度較慢(1分)高于40℃時(shí)H?O?32Fe2++H2O(4)pH越低,Fe3+氧化性越強(qiáng)，F(xiàn)e3+氧化HC2O4-生成FeC2O(5)C(2分)(6)73.65或73.7(2分,多寫%不扣分)17.(14分)(1)+4或4(1分)(2)適當(dāng)加熱、攪拌、將固體粉碎、適當(dāng)提高酸的濃度(1分)3SiO2、CaS(4)溫度升高使Ti02?快速水解，生成固體進(jìn)入鈦渣(2分，劃線部分是關(guān)鍵詞，各1分，寫生成TiOOH52Fe3++SO32-+H2(6)2.5~6.3(2分,寫2.5≤pH＜6.3也可以,寫2.5＜pH＜6.3給(7)(2分，未配平扣1分，不寫條件扣1分)(8)92.5%或0.925(2分,寫0.93或93%也可以,其他寫法不給分)18.(14分)(1)25.4%(2分，有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分，寫小數(shù)不給分，必須是百分?jǐn)?shù))(2)-12△(3)4(2分)增大(2分)減小(2分)(4)①BD(2分，每個(gè)1分，漏選給1分，選多不給分，小寫不給分)②濃度低時(shí)，增大1，2—二氯乙烷的濃度，會(huì)提高氧氣濃度，加快慢反應(yīng)(反應(yīng)Ⅲ)的速率，降低Ag