高三化學(xué)（綜合提升）2026年下學(xué)期期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個選項符合題意。(總共20題，每題2分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。)1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.含78個中子的碘原子：131??IC.甲醛的電子式：D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅的溶液：Mg2?、K?、SO?2?、NO??B.使酚酞變紅的溶液：Na?、Cu2?、HCO??、NO??C.0.1mol·L?1AgNO?溶液：H?、K?、SO?2?、I?D.0.1mol·L?1NaAlO?溶液：H?、Na?、Cl?、SO?2?答案：1.B2.B3.A第II卷（非選擇題共60分）4.（10分）A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子（外圍電子）排布為ms?mp??2；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）下列敘述正確的是（填序號）。A.金屬鍵的強弱：D＞EB.基態(tài)原子第一電離能：D＞EC.五種元素中，電負(fù)性最大的元素是ED.晶格能：NaCl＜DCl?（2）F的核外電子排布式是；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素是（填元素符號）。（3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為；該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為。（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同。B??中心原子的雜化軌道類型為，空間構(gòu)型為。5.（15分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。已知：請回答下列問題：（1）下列有關(guān)F的說法正確的是。A.分子式是C?H?NO?BrB.能形成內(nèi)鹽C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)（2）C→D的反應(yīng)類型是。（3）B→C的化學(xué)方程式是。在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是。（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是。（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出3個）。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有－CHO（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：6.（15分）亞氯酸鈉（NaClO?）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO?的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO?·3H?O。②純ClO?易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指每升溶液中含160gNaOH。（1）16％NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（保留兩位小數(shù)）。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個物理量是。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。A.將SO?氧化成SO?，增強酸性B.稀釋ClO?以防止爆炸C.將NaClO?氧化成ClO?（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是。（4）在堿性溶液中NaClO?比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是。（5）吸收塔中為防止NaClO?被還原成NaCl，可以選用下列物質(zhì)中的（選填序號）。A.Na?O?B.Na?SC.FeCl?（6）從濾液中得到NaClO?·3H?O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過濾E.冷卻結(jié)晶7.（10分）磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO?·2H?O。用磷石膏生產(chǎn)硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下：（1）操作a的名稱是，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有。（2）在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）在實驗室中，裝置B的作用是。（4）“高溫煅燒”時，CaSO?與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）在一定條件下，SO?與O?反應(yīng)生成SO?的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。8.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定。回答下列問題：（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒（規(guī)格任選）、燒杯、玻璃棒、、。（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為（保留小數(shù)點后四位）。實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)約為。（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填“增大”“減小”或“不變”）。答案：4.（1）BD（2）1s22s22p?3s23p?3d1?4s1；Cr（3）1∶1；平面三角形（4）sp2；平面三角形5.（1）BC（2）氧化反應(yīng)（3）；氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護氨基（4）Br?和Fe（或Br?和FeBr?）（5）（6）6.（1）4.00mol/L；溶液的密度（2）B（3）2NaOH+2ClO?+H?O?=2NaClO?+O?+2H?O；防止H?O?分解（4）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH（5）A（6）B、E、D7.（1）過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒（2）CaSO?·2H?O+2NH?+CO?=C