2025年大學(xué)（理學(xué)）分析化學(xué)期末測試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.下列關(guān)于誤差的說法中，正確的是（）A.誤差是可以完全消除的B.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性和單向性C.偶然誤差服從正態(tài)分布D.誤差的大小與測量次數(shù)無關(guān)3.用NaOH滴定HCl，宜選用的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠4.以下哪種物質(zhì)不能用作基準物質(zhì)？（）A.重鉻酸鉀B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀5.在沉淀滴定中，莫爾法測定Cl-時，應(yīng)選用的指示劑是（）A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.熒光黃D.曙紅6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，可選用的指示劑是（）A.二甲酚橙B.鉻黑TC.鈣指示劑D.以上均可7.下列關(guān)于氧化還原滴定的說法中，錯誤的是（）A.氧化還原滴定的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原滴定的指示劑分為氧化還原指示劑、自身指示劑和專屬指示劑C.氧化還原滴定曲線的突躍范圍與氧化劑和還原劑的濃度有關(guān)D.氧化還原滴定中，化學(xué)計量點時兩電對的電極電位相等8.在分光光度法中，吸光度A與透光率T的關(guān)系是（）A.A=lg(1/T)B.A=lgTC.A=1/TD.A=T9.以下哪種儀器不屬于光譜分析儀器？（）A.原子吸收光譜儀B.紫外可見分光光度計C.電位滴定儀D.紅外光譜儀10.在色譜分析中，用于分離的固定相是（）A.流動相B.固定液C.載體D.檢測器11.下列關(guān)于色譜柱的說法中，正確的是（）A.色譜柱的長度越長，分離效果越好B.色譜柱的內(nèi)徑越大，柱效越高C.色譜柱的填料粒徑越小，柱效越高D.色譜柱的溫度越高，分離效果越好12.在氣相色譜分析中，常用的檢測器有（）A.熱導(dǎo)池檢測器B.氫火焰離子化檢測器C.電子捕獲檢測器D.以上都是13.以下哪種方法不屬于電位分析法？（）A.直接電位法B.電位滴定法C.離子交換法D.電位分析法14.在電位滴定中，指示電極的電位（）A.隨滴定劑的加入而變化B.不隨滴定劑的加入而變化C.與滴定劑的濃度成正比D.與滴定劑的體積成正比15.下列關(guān)于重量分析法的說法中，正確的是（）A.重量分析法是通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定其含量的分析方法B.重量分析法的準確度較高，適用于常量組分的測定C.重量分析法的操作步驟繁瑣，耗時較長D.以上都是16.在沉淀重量法中，沉淀的洗滌原則是（）A.少量多次B.大量少次C.用熱水洗滌D.用冷水洗滌17.以下哪種物質(zhì)不能作為沉淀劑？（）A.硫酸鋇B.氫氧化鐵C.氯化銨D.草酸鈣18.在比色分析中，標準系列法是通過比較（）來確定被測物質(zhì)的含量。A.溶液的顏色深淺B.溶液的吸光度C.溶液的透光率D.以上都可以19.下列關(guān)于分析化學(xué)的說法中，錯誤的是（）A.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、含量、結(jié)構(gòu)和形態(tài)等化學(xué)信息的分析方法及相關(guān)理論的一門科學(xué)B.分析化學(xué)可以分為化學(xué)分析和儀器分析兩大類C.分析化學(xué)的發(fā)展趨勢是向高靈敏度、高選擇性、快速、簡便、自動化等方向發(fā)展D.分析化學(xué)只在化學(xué)領(lǐng)域有應(yīng)用，與其他學(xué)科無關(guān)20.用分析天平稱取一定質(zhì)量的樣品時，下列操作正確的是（）A.直接用手取放砝碼B.用鑷子夾取砝碼C.用濾紙擦拭稱量瓶D.將樣品放在天平盤的邊緣第II卷（非選擇題共60分）（一）填空題（每題2分，共10分）1.分析化學(xué)按任務(wù)可分為______分析和______分析。2.酸堿滴定中，指示劑的變色范圍應(yīng)在______范圍內(nèi)。3.氧化還原滴定中，常用的預(yù)處理劑有______、______等。4.分光光度法中，朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達式為______。5.色譜分析中，保留時間是指______。（二）簡答題（每題5分，共20分）1.簡述誤差的分類及特點。2.簡述酸堿滴定的原理及指示劑的選擇原則。3.簡述分光光度法的基本原理及應(yīng)用。4.簡述色譜分析的分離原理及常用的色譜方法。（三）計算題（每題10分，共20分）1.稱取0.2500g不純CaCO3，溶于25.00mL0.2600mol/LHCl溶液中，過量的酸用0.1500mol/LNaOH溶液回滴，用去13.00mL。計算樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。2.用0.02000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。計算Fe2+溶液的濃度。（四）分析題（每題10分，共10分）材料：用分光光度法測定某樣品中鐵的含量。稱取樣品0.5000g，經(jīng)處理后配制成100mL溶液。吸取該溶液10.00mL，加入顯色劑后定容至50.00mL。在波長510nm處，用1cm比色皿測定其吸光度為0.300。已知鐵的標準曲線方程為A=0.100c+0.005（A為吸光度，c為鐵的濃度，單位為μg/mL）。問題：計算樣品中鐵的含量（以μg/g表示）。（五）設(shè)計題（每題10分，共10分）材料：現(xiàn)有一混合溶液，可能含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等離子。問題：設(shè)計一個分析方案，確定混合溶液中所含的離子。答案：1.C2.BC3.B4.C5.B6.B7.D8.A9.C10.B11.C12.D13.C14.A15.D16.A17.C18.A19.D20.B填空題答案：1.定性；定量2.滴定突躍3.氧化劑；還原劑4.A=kbc5.從進樣開始到某組分在柱后出現(xiàn)濃度極大值時所需的時間簡答題答案：1.誤差分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過失誤差。系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性和可測性；偶然誤差服從正態(tài)分布，具有隨機性和不可測性；過失誤差是由于操作不當?shù)仍蛟斐傻?，是可以避免的?.酸堿滴定的原理是利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴定劑與被測物質(zhì)的化學(xué)計量關(guān)系來確定被測物質(zhì)的含量。指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍應(yīng)在滴定突躍范圍內(nèi)，且指示劑的變色點應(yīng)盡量接近化學(xué)計量點。3.分光光度法的基本原理是利用物質(zhì)對光的吸收特性，通過測量吸光度來確定物質(zhì)的含量。其應(yīng)用廣泛，可用于定量分析、定性分析、結(jié)構(gòu)分析等。4.色譜分析的分離原理是利用不同物質(zhì)在固定相和流動相之間的分配系數(shù)差異，實現(xiàn)物質(zhì)的分離。常用的色譜方法有氣相色譜、液相色譜、離子色譜等。計算題答案：1.首先計算與CaCO3反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量：n(HCl)=0.2600mol/L×0.025L-0.1500mol/L×0.013L=0.0047mol。根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可得n(CaCO3)=0.0047mol÷2=0.00235mol。則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：(0.00235mol×100g/mol÷0.2500g)×100%=94%。2.根據(jù)反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，可得n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×0.02000mol/L×0.025L=0.003mol。則Fe2+溶液的濃度為：0.003mol÷0.025L=0.12mol/L。分析題答案：根據(jù)標準曲線方程A=0.100c+0.005，已知A=0.300，可得0.300=0.100c+0.005，解得c=2.95μg/mL。則原樣品溶液中鐵的濃度為2.95μg/mL×50.00mL÷10.00mL=14.75μg/mL。樣品中鐵的含量為14.75μg/mL×100mL÷0.5000g=2950μg/g。設(shè)計題答案：1.取適量混合溶液，加入過量的NaOH溶液，加熱，若有氣體產(chǎn)生，則證明有NH4+存在。2.過濾，向濾液中加入過量的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-存在。3.過濾，向濾液中加入過量的Na2CO3溶液，若有