第4章認識化學反應第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關(guān)系板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務(wù)02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務(wù)06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.能認識質(zhì)量守恒定律的含義；2.能用實驗證據(jù)證明質(zhì)量守恒，并從微觀角度進行解釋；3.能運用質(zhì)量守恒定律解釋或解決一些簡單的化學問題。一、從定量角度認識化學變化實驗1實驗2（1）實驗現(xiàn)象①實驗1：產(chǎn)生藍色沉淀，天平平衡。用符號表示這個反應：NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2②實驗2：石灰石表面產(chǎn)生氣泡，天平仍然保持平衡，實驗結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。用符號表示這個反應：CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2（2）解釋實驗1發(fā)生了化學反應，沒有氣體生成，也沒有氣體參加反應，故實驗后天平平衡；實驗2發(fā)生了化學反應，且反應在密閉容器中進行，故實驗結(jié)束后天平平衡。（3）實驗結(jié)論（1）化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。二、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.對質(zhì)量守恒定律的理解：（1）質(zhì)量守恒定律適用于任何一個化學反應，但不適用于物理變化。（2）生成物的總質(zhì)量應包括全部生成物（包括沉淀或氣體）的質(zhì)量。（3）質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒（如體積）。（4）有氣體參加和生成的化學反應，應包括參加反應氣體的質(zhì)量和反應后氣體的質(zhì)量實驗設(shè)計驗證質(zhì)量守恒定律應考慮在密閉容器中進行。3.化學反應遵守質(zhì)量守恒的原因化學反應前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。故化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。從宏觀角度看物質(zhì)的化學變化，物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，但元素的種類沒有改變，只是重新組成不同的物質(zhì)。+一、選擇題1．（23-24九年級上·甘肅武威·期末）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是A．實驗室里發(fā)生的反應 B．自然界里發(fā)生的反應C．工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生的反應 D．在自然界里發(fā)生的所有化學反應【答案】D【詳解】A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是所有化學反應，并不是只在實驗室可以，錯誤；B、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是自然界里發(fā)生的所有變化，但不包括物理變化，錯誤；C、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)生的生理或物理反應，不符合質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，錯誤；D、自然界里發(fā)生的所有化學反應，說法正確，正確。故選D。2．（2024·湖南衡陽·一模）化學反應前后一定沒有發(fā)生變化的是①物質(zhì)的種類

②元素種類

③分子的種類

④原子種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

⑥反應物的質(zhì)量

⑦生成物的質(zhì)量

⑧原子的質(zhì)量A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑧ D．③④⑦⑧【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變、原子種類不變，分子的個數(shù)可能變化，化學反應的實質(zhì)就是有新物質(zhì)的生成，所以物質(zhì)的種類、分子種類發(fā)生改變，反應物、生成物的質(zhì)量一定改變，因此②④⑤⑧正確。故選C。3．（23-24九年級上·陜西咸陽·期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時慢慢變短 B．澄清石灰水露置在空氣中變重C．鎂帶燃燒時，生成物的質(zhì)量會增加 D．100g干冰完全汽化成100g氣體【答案】D【詳解】A、蠟燭燃燒時變短屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤；B、澄清石灰水露置在空氣中變重，是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項錯誤；C、鎂帶燃燒時，固體物質(zhì)的質(zhì)量會增加，屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤；D、100g干冰完全汽化成100g氣體是物理變化，不是化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項正確。故選：D。4．（23-24九年級上·新疆喀什·期末）下列實驗能夠直接驗證守恒定律的是A．干冰升華 B．鎂條燃燒C．鐵釘與硫酸銅溶液反應 D．碳酸鈉與稀鹽酸反應【答案】C【詳解】A、質(zhì)量守恒定律反映的是化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，干冰升華屬于物理變化，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；B、鎂條在氧氣中燃燒過程中有氣體氧氣參加反應，裝置不密封，造成固體質(zhì)量增加，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應沒有氣體參加，也沒有氣體生成，前后質(zhì)量相等，天平平衡，能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)質(zhì)量減輕，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤。故選C。5．（2024·北京平谷·一模）硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，下圖是工業(yè)上制取硅的微觀示意圖，反應后還應補充的微粒是A． B． C． D．【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有2個碳原子、1個硅原子、2個氧原子，反應后有1個碳原子、1個硅原子、1個氧原子，則未知物中有1個碳原子和1個氧原子，即還應補充一個一氧化碳分子，即。故選：A。二、非選擇題6．（2024·北京石景山·二模）用如圖實驗研究質(zhì)量守恒定律。稱量總質(zhì)量后，將注射器中熱水推入瓶中，白磷燃燒，反應結(jié)束后，再次稱量總質(zhì)量。(1)加入熱水后白磷燃燒，原因是。(2)該實驗驗證了質(zhì)量守恒定律，依據(jù)的是。【答案】(1)溫度達到白磷的著火點且與氧氣接觸(2)反應前后天平示數(shù)不變【詳解】（1）燃燒的三要素為：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；加入熱水后白磷燃燒，是因為溫度達到白磷的著火點且與氧氣接觸；（2）質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；該實驗中反應前后天平示數(shù)不變，說明反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則可驗證質(zhì)量守恒定律。7．（2024·河南洛陽·三模）質(zhì)量守恒定律是學習化學的重要定律。(1)如圖裝置進行實驗，能否驗證質(zhì)量守恒定律，為什么？(2)20mL酒精和20mL水混合后體積減小。為什么？【答案】(1)不能；酒精和水不發(fā)生化學反應。(2)減小；分子之間由間隔。【詳解】（1）因為質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，實驗中發(fā)生的變化是物理變化，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律；（2）分子之間有間隔，酒精和水混合后，酒精分子和水分子相互進入到各自的間隔中，所以體積變小。8．（23-24九年級上·河南洛陽·期末）建立基本的化學觀念可以讓我們更好的理解化學知識。如形成守恒的觀念，可以讓我們更好的理解質(zhì)量守恒。(1)銅粉在空氣中加熱后，生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加的原因是什么？(2)如圖，為什么不能用A實驗驗證質(zhì)量守恒定律？(3)若用B裝置圖驗證質(zhì)量守恒定律，要達到實驗目的，該如何改進？【答案】(1)銅粉與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應銅和氧氣的質(zhì)量，而參加反應氧氣的質(zhì)量沒有稱量到，導致生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加(2)A中沒有發(fā)生化學變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律(3)將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液（合理即可）【詳解】（1）銅粉與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應銅和氧氣的質(zhì)量，而參加反應氧氣的質(zhì)量沒有稱量到，導致生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加，故填：銅粉與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，生成物的質(zhì)量等于參加反應銅和氧氣的質(zhì)量，而參加反應氧氣的質(zhì)量沒有稱量到，導致生成物質(zhì)量比原來銅粉質(zhì)量增加；（2）質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，A中是酒精與蒸餾水互溶，沒有發(fā)生化學變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故填：A中沒有發(fā)生化學變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；（3）因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳會逸散到空氣中，不能稱量生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以選用沒有氣體參加和沒有氣體生成的反應，故可將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液；故填：將藥品改為鐵釘和硫酸銅溶液。9．（23-24九年級上·北京房山·期末）興趣小組同學進行如下圖所示的實驗。

已知：。(1)A中反應前稱得質(zhì)量為m1，反應后稱得質(zhì)量為m2，m1m2（填“>”“=”或“<”）。(2)B中反應的化學方程式為，反應前后天平不能保持平衡的原因是。【答案】(1)=(2)裝置敞口，生成的氧氣逸出，測得的不是生成物的總質(zhì)量【詳解】（1）A中的反應是：，此反應過程中既沒有氣體參加反應也沒有生成氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于的反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以m1=m2；（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；B是在敞口的容器中反應且生成了氧氣逸出，導致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少，故反應前后天平不能保持平衡。10．（23-24九年級上·北京西城·期末）用下圖裝置研究質(zhì)量守恒定律。(1)實驗1能驗證質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)象是錐形瓶中，電子天平示數(shù)。(2)實驗2，觀察到電子天平示數(shù)a中不變、b中變小。b中電子天平示數(shù)變小的原因是?！敬鸢浮?1)銀白色鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色不變(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，導致氣球體積變大，浮力變大【詳解】（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以實驗過程中觀察到錐形瓶中銀白色鐵釘表面產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，該反應過程中與外界沒有進行物質(zhì)交換，電子天平示數(shù)不變；（2）b中電子天平示數(shù)變小，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，導致氣球體積變大，浮力變大。?問題一探究質(zhì)量守恒定律【典例1-1】（2024山西中考）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質(zhì)量測定。以下分析正確的是A．反應后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】C【解析】白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯誤；白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；根據(jù)圖示，反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯誤?！窘忸}必備】實驗探究質(zhì)量守恒定律的注意事項：1、注意裝置盡量密封，減少外界空氣的影響。畢竟質(zhì)量守恒定律是指化學反應自身存在的一個總質(zhì)量守恒，與外界無關(guān)。2、如果有氣體生成，除了裝置應該封閉外，還要注意封閉的方式，盡量不要用橡膠塞（彈性差），改用氣球。同時要控制反應物的量（避免氣球過度膨脹產(chǎn)生較大的浮力）。【變式1-1】（2024安徽中考）某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量B．氮氣的質(zhì)量C．氧元素的質(zhì)量D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應完，鐵粉的質(zhì)量不變，A符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應，氮氣的質(zhì)量不變，B不符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變，C不符合題意；原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變，D不符合題意。【變式1-2】（2024·山東濟南·中考真題）下列探究實驗的設(shè)計中，不能達到實驗目的的是（） A．測定氧氣含量 B．探究質(zhì)量守恒 C．探究分子運動 D．比較金屬活動性【答案】A【解析】A、蠟燭燃燒消耗氧氣的同時會產(chǎn)生二氧化碳氣體，沒有產(chǎn)生壓強差，不能用于測定氧氣含量，選項錯誤；B、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，裝置密閉防止了氫氧化鈉吸收外界的二氧化碳，反應前后質(zhì)量不變，能用于探究質(zhì)量守恒定律，選項正確；C、濃氨水具有揮發(fā)性，氨水中的氨分子運動到空氣中，接觸到b溶液的水，形成氨水，使酚酞變紅，能用于探究分子運動，選項正確；D、左右兩試管中只有金屬種類不同，左側(cè)的試管鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，右側(cè)銅片無現(xiàn)象，說明鋅的金屬活動性大于銅，能用于比較金屬活動性，選項正確。故選A。?問題二質(zhì)量守恒定律及應用【典例2-1】（2024·山東威海中考）下列說法不正確的是A．化學變化可以創(chuàng)造出新元素B．任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律C．可以通過化學變化探究物質(zhì)的組成D．化學方程式可以定量表示化學變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的質(zhì)量關(guān)系和比例關(guān)系【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，化學變化不能創(chuàng)造出新元素，符合題意；B、一切化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；C、可以通過化學變化探究物質(zhì)的組成，如通過電解水實驗探究水的組成，不符合題意；D、化學方程式可以表示反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，也可以表示各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比，不符合題意。故選A?！镜淅?-2】（2024·黑龍江綏化中考）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學反應，40gA完全反應后生成32gC和22gD，則參加反應的B與生成的D的質(zhì)量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反應后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B?！镜淅?-3】（2024江西中考）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應過程中相關(guān)量Y與反應時間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量【答案】D【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，溶液的水質(zhì)量增加，完全反應后不變，A錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，根據(jù)化學方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，隨著反應的進行，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量不斷減少，B錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，二氧化碳不斷進入，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加，最后不變，C錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，隨著反應的進行，燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量不變，D正確。【解題必備】質(zhì)量守恒定律的應用——從元素種類守恒、質(zhì)量守恒尋找突破口1.解釋化學反應中的實驗事實2.推斷物質(zhì)的組成3.推斷物質(zhì)的化學式【變式2-1】（2024·四川內(nèi)江·中考真題）下列有關(guān)化學基本觀念的認識不正確的是（）A．元素觀：氧氣、臭氧(O3)是由氧元素組成的兩種不同物質(zhì)B．微粒觀：氫氧化鈉是由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成C．轉(zhuǎn)化觀：銅在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為氧化銅D．守恒觀：化學反應前后原子、分子總數(shù)都不發(fā)生改變【答案】D【解析】A、氧氣、臭氧(O3)是由氧元素組成的兩種不同物質(zhì)，故選項說法正確；B、氫氧化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成的，故選項說法正確；C、銅在空氣中受熱與氧氣反應可轉(zhuǎn)化為氧化銅，故選項說法正確；D、化學反應前后原子總數(shù)不發(fā)生改變，分子總數(shù)可能會發(fā)生改變，也可能不變，故選項說法錯誤；故選：D。【變式2-2】（2024甘肅白銀中考）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g621435反應后質(zhì)量/g待測22213下列關(guān)于此反應說法不正確的是A．表中待測數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應的催化劑C．該反應是分解反應 D．反應中甲與丙變化的質(zhì)量比為【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，則6g+2g+14g+35g=待測+2g+22g+13g，待測=20g，反應后丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量減小，是反應物，乙物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能未參加反應或是催化劑，甲物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物。由分析可知，待測數(shù)值是20，A說法正確；物質(zhì)乙反應前后質(zhì)量不變，乙可能是該反應的催化劑，也可能未參加反應，B說法正確；該反應中反應物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應“一變多”的特征，故該反應是分解反應，C說法正確；反應中甲與丙變化的質(zhì)量比=(20g－6g)∶(22g－14g)=7∶4，D說法錯誤?！咀兪?-3】（2024河北中考）當前，氨氣（NH3）的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應后催化劑的質(zhì)量為8gB．參加反應的氫氣質(zhì)量為6gC．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為4∶1【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后催化劑的質(zhì)量不變，反應前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應后催化劑的質(zhì)量也為5g，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前氫氣質(zhì)量為52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應的氫氣質(zhì)量為15g－9g=6g，故B正確；氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的氮氣質(zhì)量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為34g?0g=34g，由化學方程式可知，參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為28∶34=14∶17，故D錯誤。

?問題三微觀反應示意圖【典例3-1】（2024·吉林省吉林市）木炭在空氣中燃燒可能發(fā)生如下兩個反應，結(jié)合反應的微觀示意圖判斷，下列敘述錯誤的是A．化學反應前后元素種類沒有改變B．化學反應前后原子數(shù)目和分子數(shù)目均沒有改變C．反應物的種類相同時，生成物的種類不一定相同D．使溫度達到木炭的著火點，需要外界先提供能量【答案】B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律和圖知，化學反應前后元素種類沒有改變，選項正確；B、由質(zhì)量守恒定律和圖知，化學反應前后原子數(shù)目沒有改變，左圖中分子數(shù)目發(fā)生變化，選項錯誤；C、由圖知，反應物的種類相同時，左圖中生成二氧化碳，右圖中生成一氧化碳，生成物的種類不相同，選項正確；D、需要外界先提供能量，使溫度達到木炭的著火點，選項正確。故選B?！窘忸}必備】1.涉及反應物、生成物質(zhì)量比或分子數(shù)比時，要確保反應前后各種原子種類和數(shù)目相等，再進行計算2.沒反應的分子不能計算在內(nèi)，可以將反應前后相同的分子劃掉?！咀兪?-1】（2024湖北中考）液氫、液氧可作為火箭發(fā)動機的推進劑，其反應如示意圖。下列說法正確的是A．乙為氧化物B．丙的化學式為H2OC．反應前后分子的個數(shù)不變D．反應前后氧元素的化合價不變【答案】B【解析】根據(jù)反應的微觀示意圖可知，此反應是氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為2H2+O22H2O。由分子結(jié)構(gòu)模型可知，乙是O2，是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A說法錯誤；由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙的化學式為H2O，故B說法正確；由2H2+O22H2O可知，反應前后分子的個數(shù)發(fā)生了改變，故C說法錯誤；在反應物氧氣中，氧元素顯0價，在生成的水中，氧元素的化合價為－2甲，故D說法錯誤?！咀兪?-2】（2024·山東東營·中考真題）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學習化學的重要思維方式?！啊北硎竟?，“”表示氧原子，請回答下列問題：）（1）上圖中，表示同一種物質(zhì)的是（填字母序號，下同），表示化合物的是。（2）①請寫出下圖中變化2的化學方程式：；②關(guān)于上述變化過程的理解，正確的有。A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

B．化學變化的實質(zhì)是原子重新組合的過程C．化學變化前后分子、原子數(shù)目均不變

D．控制反應條件，可以實現(xiàn)反應物和生成物的相互轉(zhuǎn)化【答案】（1）ADB（2）D【解析】（1）圖A表示的是氧分子構(gòu)成的氧氣，圖B表示的是氧化汞分子構(gòu)成的氧化汞，圖C表示的是汞原子構(gòu)成的汞，圖D表示的是氧分子構(gòu)成的氧氣，所以表示表示同一種物質(zhì)的是：AD；表示化合物的是B；（2）①由反應的微觀示意圖可知，變化2是汞和氧氣在加熱的條件下生成氧化汞，反應的化學方程式為：；②A、物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，例如汞是由原子構(gòu)成的，故說法錯誤；B、如圖可知化學變化的實質(zhì)是分子的破裂和原子重新組合的過程，故說法錯誤；C、化學變化前后原子的數(shù)目一定不變，但分子的數(shù)目不一定變，故說法錯誤；D、據(jù)圖可知，控制反應條件，可以實現(xiàn)反應物和生成物的相互轉(zhuǎn)化，故說法正確；故選D。1．（2024·湖南衡陽·一模）下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣和水，有氣體逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)質(zhì)量減輕，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；B、糖水和鹽水混合沒有發(fā)生化學變化，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，逸散到空氣中，造成固體質(zhì)量減小，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后錐形瓶中質(zhì)量不變，可以用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項正確。故選D。2．（23-24九年級上·重慶沙坪壩·期中）下列描述的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 B．將3g食鹽放入3g水中完全溶解后得6g溶液C．鐵生銹后質(zhì)量增加 D．硫粉在空氣中充分燃燒后固體質(zhì)量減小到0g【答案】B【分析】質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應；【詳解】A、蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳，都會逸出空氣，所以固體質(zhì)量減小，是化學變化，該反應可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項不符合題意；B、食鹽溶解是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項符合題意；C、鐵生銹是因為鐵和空氣中的水蒸氣與氧氣發(fā)生反應，是化學變化，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項不符合題意；D、硫粉在空氣中與氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化硫氣體，所以固體質(zhì)量減小，該反應可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故該選項不符合題意；故選擇B。3．（23-24九年級上·山東青島·期末）已知白醋能與雞蛋殼反應生成二氧化碳氣體，同學們利用內(nèi)有過濾網(wǎng)的帶蓋塑料杯，設(shè)計如圖實驗驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應后稱量總質(zhì)量為m2，打開杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3，三者的關(guān)系為m1=m2>m3，下列說法不正確的是A．m1=m2，說明該反應遵循質(zhì)量守垣定律B．m1>m3，是因為打開杯蓋后氣體逸出C．白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗證結(jié)果D．通過該實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器【答案】D【詳解】A、實驗前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應后稱量總質(zhì)量為m2，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說明該反應遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、實驗前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應后稱量總質(zhì)量為m2，打開杯蓋后稱量總質(zhì)量為m3，m1>m3，是因為白醋能與雞蛋殼反應生成二氧化碳氣體，打開杯蓋后氣體逸出，不符合題意；C、質(zhì)量守恒定律是參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，故白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗證結(jié)果，不符合題意；D、該實驗有氣體生成，故用該實驗驗證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中進行，否則會影響實驗，故有氣體參加或生成的反應，驗證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器，但是無氣體參加或生成的反應，驗證質(zhì)量守恒定律，無需使用密封容器，符合題意。故選D。4．（2024·湖南長沙·模擬預測）我們生活在千變?nèi)f化的世界中，下列出現(xiàn)在我們身邊的現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水【答案】C【詳解】A、水結(jié)冰，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；B、50毫升水和50毫升酒精混合后總體積小于100毫升，是因為分子之間有間隔，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；C、紙在空氣中燃燒，是化學變化，任何一個化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，都能用質(zhì)量守恒定律解釋，故正確；D、5g白糖溶于50g水，得到55g白糖水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；故選C。5．（23-24九年級上·山東濱州·期末）英國物理學家、化學家波義耳和法國化學家拉瓦錫曾做過貌似相同的兩個實驗，實驗如下圖，關(guān)于這兩個實驗的說法正確的是A．兩個實驗均可用于測定空氣中氧氣的含量B．兩個實驗中，曲頸甑內(nèi)汞的表面都有黑色物質(zhì)生成C．拉瓦錫的實驗中，玻璃鐘罩內(nèi)汞的液面逐漸上升，達到一定高度后不再變化D．波義耳的實驗中，曲頸甑內(nèi)物質(zhì)加熱后質(zhì)量增加的現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋【答案】C【詳解】A、波義耳的實驗不是密閉裝置，則不能用于測定空氣中氧氣含量，該選項說法不正確；B、汞加熱生成氧化汞，氧化汞為紅色，該選項說法不正確；C、汞加熱消耗氧氣，裝置中的氣體減少，則玻璃鐘罩內(nèi)汞的液面會逐漸上升，且上升的液面的體積即為氧氣的體積，則達到一定高度后不再變化，該選項說法正確；D、汞加熱時和氧氣反應生成氧化汞，根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則加熱后質(zhì)量增加，該選項說法不正確。故選C。6．（23-24九年級上·云南昭通·期末）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．丙一定是該反應的催化劑 B．該反應是分解反應C．該化學反應前后各元素的化合價不一定發(fā)生變化 D．甲和乙的相對分子質(zhì)量比為【答案】C【分析】反應前后甲的質(zhì)量減少了10g-3g=7g，故甲為反應物，反應前后乙的質(zhì)量減少了26g-15g=11g，故乙為反應物，反應前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，反應前后丁的質(zhì)量增加了23g-5g=18g，故丁為生成物，該反應為甲和乙反應生成丁?！驹斀狻緼、反應前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應的催化劑，也可能沒有參與反應，故A錯誤；B、由分析可知，該反應為甲和乙反應生成丁，符合多變一的特點，屬于化合反應，故B錯誤；C、由于不知道反應物、生成物的具體種類，因此反應前后元素的化合價不一定發(fā)生變化，故C正確；D、反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：11g=7：11，無法確定相對分子質(zhì)量比，故D錯誤。故選C。7．（2024·安徽合肥·三模）興趣小組利用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律(已知：紅磷的著火點為240℃)，下列有關(guān)說法正確的是A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧B．氣球先膨脹后變癟，說明裝置內(nèi)壓強先增大后減小C．加入藥品前不需要檢查裝置氣密性D．實驗前稱量裝置質(zhì)量后，只需將裝置放入熱水中即可引燃紅磷【答案】B【詳解】A、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，沒有白霧，不符合題意；B、紅磷燃燒，放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球膨脹，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，氣球變癟，故氣球先膨脹后變癟，說明裝置內(nèi)壓強先增大后減小，符合題意；C、該反應過程中消耗氧氣，裝置內(nèi)最終壓強小于外界大氣壓，故加入藥品前需要檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣，影響實驗，不符合題意；D、紅磷的著火點為240℃，將裝置放入熱水中，溫度達不到紅磷的著火點，紅磷不能燃燒，不符合題意。故選B。8．（2024·河南駐馬店·一模）關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是A．10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質(zhì)量守恒定律B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，該變化不遵循質(zhì)量守恒定律C．鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增大，該變化不遵守質(zhì)量守恒定律D．氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化【答案】D【詳解】A．水變成冰沒有反生化學反應，質(zhì)量守恒定律針對的是化學變化，故A錯誤；B、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，是因為燃燒過程中產(chǎn)生了二氧化碳與水，二氧化碳與水逸散到空氣中，該反應遵循質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，質(zhì)量增加，是因為生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應的鎂的質(zhì)量加上參加反應的氧氣的質(zhì)量，故質(zhì)量增加，遵守質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D．氧化汞分解的過程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子構(gòu)成氧分子，氧分子聚集成氧氣，汞原子直接構(gòu)成金屬汞，變化過程中氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化，故D正確。故選D。9．（23-24九年級上·湖北武漢·期末）在一定條件下，一密閉容器中發(fā)生某反應，反應過程中涉及到的各物質(zhì)的微觀示意圖及反應前后的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁微觀示意圖反應前的質(zhì)量/g10.010.010.010.0反應后的質(zhì)量/g6.611.8xyA．x+y=18.4 B．丁可能是反應物C．反應前后，分子、原子的數(shù)目均不變 D．若有a個甲分子參與反應，則一個丙分子的質(zhì)量為【答案】D【分析】由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲是硫化氫、乙是水、丙是氧氣、丁是二氧化硫。由數(shù)據(jù)可知，反應后，硫化氫的質(zhì)量減少，所以硫化氫是一種反應物；水的質(zhì)量增加，所以水是一種生成物，由化學反應前后元素的質(zhì)量不變可知，氧氣是一種反應物，二氧化硫是一種生成物。即該反應的化學方程式為?！驹斀狻緼.由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10.0g×4=6.6g+11.8g+xg+yg，則x+y=21.6，選項說法錯誤；B.根據(jù)分析，丁是二氧化硫是生成物，選項說法錯誤；C.由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子數(shù)目不變；由化學方程式可知，參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)：2+3=5，不等于反應后物質(zhì)的分子數(shù)2+2=4，選項說法錯誤；D.根據(jù)方程式及表中數(shù)據(jù)可知，每68份質(zhì)量的甲與96份質(zhì)量的丙恰好完全反應，參加反應甲的質(zhì)量為10.0g-6.6g=3.4g，則參加反應的丙的質(zhì)量是，根據(jù)方程式知道甲和丙的分子數(shù)目之比是2：3，則產(chǎn)生丙的分子數(shù)目是，則一個丙分子的質(zhì)量為，選項說法正確。故選：D。10.鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】鎂與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量不變。故選B。11．（23-24九年級上·陜西渭南·期末）某化學學習小組用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。(1)做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響。(2)乙實驗中最后天平不平衡，此現(xiàn)象(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋。(3)丙實驗的反應在敞口容器中進行仍成功驗證了質(zhì)量守恒定律，原因是。(4)進行丁實驗時，如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，理論上生成物的質(zhì)量(填“>”“<”或“=”)參加反應的鎂條的質(zhì)量。【答案】(1)沒有(2)能(3)該反應不消耗氣體也不產(chǎn)生氣體(4)>【詳解】（1）做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗的結(jié)果沒有影響，因為無論紅磷是否完全反應，天平都保持平衡；（2）乙實驗中，石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，所以最后天平不平衡，能用質(zhì)量守恒定律解釋；（3）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質(zhì)量守恒定律；（4）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，由于鎂條與氧氣結(jié)合產(chǎn)生氧化鎂質(zhì)量增加，故生成物質(zhì)量大于參加反應的鎂條的質(zhì)量。12．（23-24九年級上·四川達州·期末）質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。(1)化學反應前后肯定沒有變化的是（填序號)。①原子個數(shù)②分子個數(shù)③元素種類④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(2)如圖1氣球的作用：（一條）；圖4中二氧化錳起作用。如圖2鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應，下同)，化學方程式；若固體質(zhì)量變化用圖3表示，則M2與M1的差值表示的質(zhì)量。(3)如圖4，反應的化學方程式為：。實驗結(jié)束天平指針：（填“偏左”或“偏右”或“不變”），該反應（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮?1)①③⑤⑥(2)平衡壓強催化參加反應的氧氣(3)偏右符合【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后肯定沒有變化的是元素種類，原子種類，原子個數(shù)，物質(zhì)的總質(zhì)量。故填：①③⑤⑥。（2）圖1實驗中，白磷燃燒生成五氧化二磷，放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，為平衡壓強，防止瓶塞頂出，錐形瓶口放一氣球。圖4中二氧化錳是過氧化氫溶液分解的催化劑，所以二氧化錳起催化作用。圖2鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，化學方程式為；據(jù)圖3可知，M2與M1的差值表示參加反應的氧氣的質(zhì)量。故填：平衡壓強；催化；；參加反應的氧氣。（3）圖4中過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，化學方程式。由于燒杯不是密閉裝置，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣逸到空氣中，天平左盤質(zhì)量減少，所以實驗結(jié)束天平指針偏右。該反應是化學反應，一切化學反應都符合質(zhì)量守恒定律。故填：；偏右；符合。13．（23-24九年級上·河南南陽·期中）某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。(1)為什么不能用實驗一驗證質(zhì)量守恒定律？。(2)在進行實驗二時，觀察到天平(填“平衡”或“不平衡”)。(3)在進行實驗三時，若使托盤天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，實驗裝置應如何改進？?！敬鸢浮?1)因為質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，而實驗一發(fā)生的是物理變化(2)平衡(3)讓反應在密閉的環(huán)境中進行【詳解】（1）因為質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，而實驗一發(fā)生的是食鹽固體溶于水的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。（2）實驗二中，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故天平保持平衡。（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應后二氧化碳氣體逸出，故反應后托盤天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若用該實驗驗證質(zhì)量守恒定律，可使反應在密閉裝置中進行。14．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預測）“宏觀辨識”與“微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。科學家們通過實驗弄清了水的組成。請結(jié)合圖示回答問題。(1)為了使上述圖示表達完整準確，應在乙中補充___________（填序號）。A．1個 B．1個 C．2個(2)甲圖物質(zhì)屬于化合物中的。(3)此化學反應前后元素的種類變化（填“有”或“沒有”）。(4)某原子與保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子的質(zhì)子數(shù)相同，請畫出該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！敬鸢浮?1)A(2)氧化物(3)沒有(4)【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含4個H、2個O，反應物中含2個H、2個O，每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成，故甲中還應補充1個氫分子，故選A；（2）氧化物是由兩種元素組成的化合物，且一種元素為氧元素，由圖可知，圖甲中的物質(zhì)是水，水是氫元素與氧元素組成的化合物，符合氧化物的特點，屬于氧化物；（3）化學反應前后，原子的種類不變，故元素的種類沒有變化；（4）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，所以保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子，1個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的，故1個氧分子中質(zhì)子數(shù)為，為硫原子，則硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為。1．（23-24八年級下·山東淄博·期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認識不正確的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不能用來解釋物理變化B．化學反應前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學反應前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變【答案】B【詳解】A、質(zhì)量守恒定律解釋化學變化，不解釋物理變化，故正確；B、化學反應前后分子的種類一定發(fā)生變化，但分子的個數(shù)不一定改變，故錯誤；C、通過化學變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故正確；D、化學反應前后原子的種類、數(shù)目都不變，故正確；故選B。2．（2024·云南昆明·一模）通過測定反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，下列實驗能驗證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氣是氣體，會散逸到空氣中，導致左邊質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀和硝酸鉀，無氣體參與或生成，化學反應前后，天平平衡，可以驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，空氣中的氧氣參與了反應，且生成的二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導致左邊質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、鎂條燃燒生成氧化鎂，空氣中的氧氣參與了反應，且生成的氧化鎂會以白煙的形式散逸到空氣中，反應后，天平不平衡，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選B。3．（2024·北京東城·一模）下圖表示氣體變化前后的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．構(gòu)成甲、乙分子的原子種類相同B．變化Ⅰ中參加反應的甲、丙分子個數(shù)比為4:3C．變化I前后原子總數(shù)不變D．變化Ⅱ、Ⅲ可以通過改變壓強實現(xiàn)【答案】B【詳解】A、甲、乙分子都是由、兩種原子構(gòu)成的，所以構(gòu)成甲、乙分子的原子種類相同。不符合題意；B、根據(jù)微觀示意圖，變化Ⅰ中參加反應的甲、丙分子數(shù)目為4：（3-1）=2:1。符合題意；C、化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，所以變化I前后原子總數(shù)不變。不符合題意；D、變化Ⅱ、Ⅲ只是分子間間隔的改變，所以可以通過改變壓強實現(xiàn)。不符合題意；故選B。4．（23-24八年級下·山東煙臺·期末）某化學反應在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法正確的是A．Z一定屬于化合物B．參加反應的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應前后分子總數(shù)不變D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為14：17【答案】AB【分析】由圖1可知，X、Y在反應前后的分子數(shù)目減少，說明X、Y為反應物，Z在反應前后的分子數(shù)目增加，說明Z為生成物，則該反應為X與Y反應生成Z。【詳解】A、由分析可知，該反應為X與Y反應生成Z，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，則Z一定屬于化合物，說法正確，符合題意；B、由圖2可知，參與反應的Y的質(zhì)量為，生成的Z的質(zhì)量為34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則參與反應的X的質(zhì)量為，則參加反應的X與Y的質(zhì)量比為，說法正確，符合題意；C、由圖1可知，反應前分子數(shù)目為，反應后分子數(shù)目為，則反應前后分子總數(shù)發(fā)生了變化，說法錯誤，不符合題意；D、由圖2可知，參與反應的Y的質(zhì)量為，生成的Z的質(zhì)量為34g，則參與反應的Y與生成的Z的質(zhì)量之比為，由于反應中的化學計量數(shù)未知，所以不能計算出Y與Z的相對分子質(zhì)量之比，說法錯誤，不符合題意。故選：AB。5．（23-24八年級下·山東淄博·期末）在化學反應中，和足量在一定條件下充分反應生成，已知A的相對分子質(zhì)量是28，則B的相對原子質(zhì)量為A．12 B．14 C．16 D．32【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則參加反應的質(zhì)量為，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為x，故B的相對原子質(zhì)量為16，故選：C。6．（23-24八年級下·山東煙臺·期中）下列說法正確的是A．反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和B．鐵絲在氧氣中燃燒后；生成物的質(zhì)量比參加反應的鐵絲的質(zhì)量增加了C．水的質(zhì)量和受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等，該變化符合質(zhì)量守恒定律D．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量【答案】B【詳解】A、參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應前各物質(zhì)不一定完全參與反應，不符合題意；B、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲的質(zhì)量與參加反應的氧氣的質(zhì)量之和，故生成物的質(zhì)量比參加反應的鐵絲的質(zhì)量增加了，符合題意；C、水受熱變成水蒸氣，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、蠟燭完全燃燒生成二氧化碳和水，參加反應的蠟燭的質(zhì)量與參加反應的氧氣的質(zhì)量之和等于生成二氧化碳和水的質(zhì)量之和，故生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和大于蠟燭減少的質(zhì)量，不符合題意。故選B。7．（2024·山東東營·模擬預測）將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不正確的是A．R中碳、氫原子的個數(shù)比為1：4 B．消耗氧氣64gC．R中只含碳、氫元素 D．R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%【答案】D【詳解】A、根據(jù)反應前后元素守恒，可求得R中碳元素的質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為，碳元素和氫元素的質(zhì)量之和等于R的質(zhì)量，故R中只含有碳、氫兩種元素，且R中碳、氫原子的個數(shù)比為，故選項正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應消耗的氧氣的質(zhì)量是44g+36g-16g=64g，故選項正確；C、根據(jù)A中的分析可知，生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量和正好等于參加反應的R的質(zhì)量，即說明物質(zhì)R中只含碳元素和氫元素，不含有氧元素，故選項正確；D、R中含有的碳元素的質(zhì)量是12g，則R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：，故選項錯誤。故選：D。8．（2024·廣西欽州·三模）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及反應一段時間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．乙一定是該反應的催化劑B．該反應屬于化合反應C．甲、丙相對分子質(zhì)量比為4∶15D．若繼續(xù)反應至丙為55g，參與反應甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量【答案】D【詳解】A、乙反應前后質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，故說法錯誤；B、a=21+8+40+30-17-8-25=49，甲、丙反應后質(zhì)量增大，是生成物，丁反應后質(zhì)量減小，是反應物，該反應是分解反應，故說法錯誤；C、不知道化學計量數(shù)，不能確定甲、丙相對分子質(zhì)量比，故說法錯誤；D、反應的丁、甲、丙的質(zhì)量比是（49g-30g）：（21g-17g）：（40g-25g）=19：4：15，若繼續(xù)反應至丙為55g，即又生成15g丙，同時生成4g甲，此時甲的質(zhì)量為21g+4g=25g，反應中甲增加的質(zhì)量為25g-17g=8g，所以參與反應甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量，故說法正確。故選D。9．某化學興趣小組設(shè)計如下實驗裝置(天平略)驗證質(zhì)量守恒定律。A．銅粉與氧氣反應B．鐵絲與硫酸銅反應C．酒精與水混合D．過氧化氫溶液與二氧化錳混合(1)上述A-D實驗裝置中，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的裝置是。(2)利用裝置A進行實驗，實驗過程中氣球的作用：。(3)某同學按D圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將過氧化氫溶液倒入燒杯中與二氧化錳充分混合后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。反應后天平不平衡的原因是。(4)小明受到裝置A的啟發(fā)，將裝置D進行改進，如圖E所示。①裝置E實驗中，將過氧化氫溶液和二氧化錳混合后，可觀察到的現(xiàn)象，天平保持平衡。(反應過程忽略溫度的變化)。②另一個同學用裝置E做同樣的實驗，待錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應，他將裝置E置于托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量變小了。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的可能原因是。(5)通過對幾個實驗的分析，你認為用有氣體參加和生成的化學應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應在容器中進行，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。(6)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是(填序號)。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類【答案】(1)AB(2)密封裝置，平衡氣壓(3)右反應產(chǎn)生的氧氣逸出，質(zhì)量沒有被稱量到(4)有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹氣球膨脹，受到空氣浮力，使天平讀數(shù)變小(5)密閉(6)①②⑤【詳解】（1）A裝置中有氧氣參加反應，但裝置密閉，反應前后儀器中總質(zhì)量不變，能；B中反應為鐵與硫酸銅反應生產(chǎn)硫酸亞鐵和銅，反應前后儀器中的總質(zhì)量不變，能；C中沒有化學變化反應，不能；D中反應有氣體逸出，造成燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減輕，不能。故選AB；（2）利用裝置A進行實驗，導管上端的氣球，能密封裝置，同時能平衡氣壓，防止儀器中的氣體受熱膨脹，沖開瓶塞；（3）D中過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣逸出，造成燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減輕，所以天平指針偏向右；（4）①過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，儀器中氣體體積增大，故現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹；②氣球膨脹，受到空氣浮力，造成稱量時天平示數(shù)變小；（5）通過實驗分析，用有氣體參加和生成的化學應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應在密閉容器中進行，防止氣體進入或逸出影響實驗；（6）化學變化是分子分成原子，原子重新組成新分子的過程，所以化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的種類和分子的種類改變，分子的數(shù)目可能改變也可能不變。故填：①②⑤。10．（23-24八年級上·山東泰安·期末）某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：(1)甲同學用圖A所示實驗，在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷。目的是，此實驗中氣球的主要作用是。實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(2)乙同學用B裝置探究質(zhì)量守恒定律，開始時天平平衡，取下燒杯然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放到天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如下圖所示，其他操作不變，最終天平仍不平衡。原因可能是氣球受到的向上的影響了稱量結(jié)果。(3)丙同學認為C實驗證明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明質(zhì)量守恒的原因是。(4)丁同學用鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應前鎂條的質(zhì)量小，聯(lián)系實驗現(xiàn)象，可能的原因是。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，將生成物全部收集起來稱量，則比原鎂條的量(填“大”“小”或“相等”)。(5)綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實驗。在探究質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或生成的化學反應來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應做到。【答案】(1)防止錐形瓶受熱不均而炸裂形成封閉體系，平衡裝置內(nèi)外壓強，防止瓶塞沖出白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先變大后變小，天平平衡(2)反應產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中浮力(3)化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變(4)反應生成的部分氧化鎂逸散到空氣中大(5)ABCD在密閉容器中進行【詳解】（1）用圖A所示實驗，由于白磷燃燒會放出大量的熱，所以在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，目的是防止錐形瓶受熱不均而炸裂；此實驗中氣球形成密封裝置，還可以平衡裝置內(nèi)外壓強，防止白磷燃燒放出大量的熱，導致瓶內(nèi)壓強增大，瓶塞沖出；實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先變大后變小，天平平衡。（2）①碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體逸散到空氣中，左盤質(zhì)量減少，造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)；②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，其他操作不變，最終天平仍不平衡。原因可能是氣球受到的向上的浮力影響了稱量結(jié)果。（3）C實驗鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后總質(zhì)量不變，證明了質(zhì)量守恒定律；從原子的角度說明質(zhì)量守恒，是因為化學反應前后原子種類、質(zhì)量和數(shù)目都不變。（4）用鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應前鎂條的質(zhì)量小，可能的原因是反應生成的部分氧化鎂逸散到空氣中；如果在燃著的鎂條上方罩上罩，將生成物全部收集起來稱量，則比原鎂條的質(zhì)量大，是因為氧氣參加了反應。（5）一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，ABCD均發(fā)生可化學反應，均能用質(zhì)量守恒定律解釋；在探究質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或生成的化學反應來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應做到在密閉容器中進行。11．（23-24九年級上·陜西寶雞·期末）以下是老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！静殚嗁Y料】氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其溶液可用于吸收二氧化碳。【提出問題】化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦嶒炋骄俊?1)甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實驗方案(反應后略)實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向(選填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量，冷卻后稱量，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)。結(jié)論猜想1正確猜想2正確【反思評價】(2)究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在中進行?！緝?yōu)化裝置】(3)同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如圖所示的三種改進，你認為最佳裝置是(填字母)，選用該裝置的理由是。【得出結(jié)論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。【解釋】(4)在化學反應中反應前后原子的種類、數(shù)目與均不變，所以質(zhì)量守恒。【答案】(1)右白煙(2)密閉(3)B裝置密閉，結(jié)果準確，且比較安全(4)質(zhì)量【詳解】（1）甲組：由于碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氣體會逸散到空氣中，則反應后質(zhì)量會減小，天平指針會向右偏轉(zhuǎn)；乙組：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱。（2）由于氣體不易稱量，則在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉裝置中進行。（3）A中該裝置中反應產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，則氣球所受到的浮力增大，導致稱量結(jié)果不準；B中，生成二氧化碳氣體能被裝置中氫氧化鈉溶液吸收，整個反應在密閉裝置中進行，也比較安全；C中反應產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致瓶塞沖出，則B為最佳裝置。（4）化學變化的微觀實質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新分子，而反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，則物質(zhì)的總質(zhì)量不變。12．（23-24八年級下·山東煙臺·期中）學完新課，同學們回顧“驗證質(zhì)量守恒定律”的實驗，對其進行系統(tǒng)整理和思考。【回顧舊知】“化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究方案(圖1)。(1)實驗1中，最終天平指針(填“向左偏轉(zhuǎn)”、“向右偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。(2)實驗2觀察到反應后天平不平衡，從物質(zhì)變化的視角解釋原因：。(3)化學反應中質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)原因是：在化學反應前后，原子的種類、和質(zhì)量不變。【改進拓展】(4)該小組同學將上述實驗1中的反應裝置加以改裝(圖2所示)，同時將紅磷換成白磷(白磷著火點40℃)，并按下列實驗步驟開展探究。步驟1：室溫下按圖2組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為m1g。步驟2：從天平上取下裝置打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約50mL氧氣，再關(guān)閉K1和K2，再次稱量裝置總質(zhì)量為m2g。步驟3：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。步驟4：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3g。①在上述步驟3中氣球出現(xiàn)的現(xiàn)象是。②三次稱量的m1、m2、m3的大小關(guān)系是。【拓展延伸】實驗1中因有氧氣參加，故采用密閉裝置。實驗3為什么也要用密閉裝置呢？在老師的指導下小組同學再次實驗，實驗過程中保持溶液溫度不變并使用氧氣濃度傳感器和氣體壓強傳感器測定錐形瓶內(nèi)氧氣濃度和氣體壓強的變化，繪制如圖曲線。(5)結(jié)合圖3中裝置內(nèi)氧氣含量和氣壓變化曲線，實驗3裝置密閉的原因可能是因為該實驗過程中，實驗過程中保持溶液溫度不變，其目的是?！敬鸢浮?1)不偏轉(zhuǎn)(2)生成物中有二氧化碳氣體，散失到空氣中(3)數(shù)目(4)氣球先變大后變小m1＜m2=m3(5)硫酸銅和鐵反應放熱，溫度升高，氣體膨脹壓強增大，會導致瓶內(nèi)氣體減少消除溫度的變化對瓶內(nèi)氣壓造成干擾【詳解】（1）實驗1中紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，該裝置密閉，反應前后總質(zhì)量不變，則最終天平指針不偏轉(zhuǎn)；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于生成物中有二氧化碳氣體，散失到空氣中，則導致天平不平衡；（3）化學反應的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子；因此質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)原因是原子的種類、數(shù)量和質(zhì)量均不變；（4）①步驟3：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，白磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹，氣球變大，恢復至室溫后，由于氧氣被消耗，錐形瓶內(nèi)氣壓變小，氣球變小，因此氣球先變大后變?。虎谝婚_始裝置內(nèi)只有白磷，裝置總質(zhì)量為m1g，通入50mL氧氣后稱量裝置總質(zhì)量為m2g，則m1＜m2，該裝置為密閉容器，發(fā)生化學反應，反應前后質(zhì)量不變，因此反應后稱量的裝置總質(zhì)量m3=m2，則三次稱量的m1、m2、m3的大小關(guān)系是m1＜m2=m3；（5）由于硫酸銅和鐵反應放熱，溫度升高，氣體膨脹，壓強增大，會導致瓶內(nèi)氣體減少，因此也需要采用密閉儀器；為了消除溫度的變化對瓶內(nèi)氣壓造成干擾，實驗過程中保持溶液溫度不變。13．（23-24八年級下·山東東營·期中）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。在質(zhì)量守恒定律的課堂教學中，甲、乙、丙三個組的同學分別做了A、B、C三個實驗，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。(提示：大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳)【進行探究】(1)A實驗：用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中錐形瓶中能觀察到的現(xiàn)象是，實驗過程中小氣球的變化是，待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因不可能是(填序號)。①裝置漏氣②用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太漫③紅磷太少④反應過程中，氣球脹裂(2)有同學得到的錯誤結(jié)論是“B實驗說明質(zhì)量不守恒”。老師引導學生分析了B實驗的原因。你認為B實驗托盤天平不平衡的原因是。(3)如圖C所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。冷卻后，他們觀察到玻璃棒向(左或右)傾斜，其原因是。(4