第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子第3課時(shí)離子教學(xué)目標(biāo)1.了解離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；2.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：了解離子的形成過程。難點(diǎn)：知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系?！糁R(shí)點(diǎn)一離子1.離子的定義與分類（1）離子的定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。（2）離子的分類：陽離子：帶正電荷（如Na+、Mg2+等）；陰離子：帶負(fù)電荷（如Cl?、S2?）。原子的形成：在某些化學(xué)變化中，電中性的原子會(huì)因得到或失去電子而成為帶電荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子稱為離子。（1）金屬原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽離子，電子層減少一層。（2）非金屬原子的最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。例：鈉原子與氯原子在化學(xué)反應(yīng)中通過得失電子形成離子的過程如下原子原子結(jié)構(gòu)示意圖反應(yīng)時(shí)得失電子情況離子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子（Na）最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鈉離子（Na+）氯原子（Cl）最外層的7個(gè)電子得到1個(gè)電子后，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯離子（Cl-）3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：1.形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變。2.形成離子過程中，核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。3.金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。3.離子形成物質(zhì)的過程（以氯化鈉為例）即學(xué)即練1.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．若x=17，則該粒子符號(hào)為Cl- B．若x=18，則該粒子是原子C．若x=19，則該粒子是陽離子 D．若x=20，則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成【答案】D【詳解】A、若x=17，質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符號(hào)為Cl-，故A正確；B、若x=18，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子，故B正確；C、若x=19，質(zhì)子數(shù)=19，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故C正確；D、若x=20，質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的，故D錯(cuò)誤。故選D。2．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，其中敘述不正確的是()A．鈉原子失去一個(gè)電子 B．鈉原子和氯離子都不顯電性C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 D．氯原子得到了一個(gè)電子【答案】B【詳解】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故A正確；B、鈉原子不帶電呈電中性，而氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，故B不正確；C、鈉離子和氯離子相互吸引而結(jié)合形成氯化鈉，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C正確；D、根據(jù)圖示可知，氯原子得1個(gè)電子形成氯離子，故D正確。故選B?！糁R(shí)點(diǎn)二離子符號(hào)及表示方法離子的表示方法：（1）位置：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)和電性。（2）先后：電荷數(shù)在前(電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫)，電性在后(“＋”表示帶正電荷，“－”表示帶負(fù)電荷)。如：K+、Ca2+、S2?等。2.離子符號(hào)的含義：表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)22Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷常見的離子符號(hào)：氫離子H＋、鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋、氯離子Cl－、氧離子O2－、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+即學(xué)即練1.用化學(xué)符號(hào)填空。(1)2個(gè)鎂離子。(2)構(gòu)成氯化鈉的微粒是?！敬鸢浮?1)2Mg2+(2)Na+、Cl-/Cl-、Na+【詳解】（1）鎂原子失去2個(gè)電子變成鎂離子，鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷，離子符號(hào)為Mg2+，則2個(gè)鎂離子表示為：2Mg2+；（2）氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成，構(gòu)成氯化鈉的微粒的離子符號(hào)為Na+、Cl-；2.用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)意義填空。(1)Fe2+中“2”的意義。(2)構(gòu)成氯化鈉的粒子。(3)2個(gè)鎂離子，3個(gè)氧原子。(4)空氣中含量最多的氣體?！敬鸢浮?1)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷(2)Na+、Cl-(3)2Mg2+3O(4)N2【詳解】（1）Fe2+表示亞鐵離子，其中“2”的意義為：亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷；（2）構(gòu)成氯化鈉的粒子為鈉離子和氯離子，化學(xué)符號(hào)為：Na+、Cl-；（3）①2個(gè)鎂離子表示為：2Mg；②3個(gè)氧原子表示為：3O；（4）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，化學(xué)符號(hào)是：N2；3.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，且x-y=9。該粒子符號(hào)可能為A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar【答案】B【詳解】A、鉀元素是19號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，鉀離子是鉀原子失去最外層1個(gè)電子后形成的，故鉀離子核外電子數(shù)是18，y=8，x=19，故x-y=11，不符合題意；B、氯元素是17號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，氯離子是氯原子得到一個(gè)電子后形成的，故y=8，x=17，x-y=9，符合題意；C、氯元素是17號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故在氯原子中，x=17，y=7，x-y=10，不符合題意；D、氬元素是18號(hào)元素，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，故x=18，y=8，x-y=10，不符合題意。故選B。 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電的化合物。2.由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽離子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)帶電情況不帶電帶正電帶負(fù)電表示方法Na、ClNa+、Mg2+Cl?、S2?示例鈉原子鈉離子硫離子聯(lián)系

原子、離子和分子與物質(zhì)間的關(guān)系實(shí)踐應(yīng)用1.物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，下列生活中的常見物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．干冰 C．水銀 D．液氧【答案】A【詳解】A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故選項(xiàng)符合題意；B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；C、水銀是汞的俗稱，屬于金屬單質(zhì)，由汞原子直接構(gòu)成，故選項(xiàng)符合題意；D、液氧是液態(tài)的氧氣，是由氧分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意。故選A。2.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)氯原子和氯離子的說法錯(cuò)誤的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子C．氯原子的最外層有7個(gè)電子D．和氯原子相比，氯離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定【答案】A【詳解】A、氯元素是第17號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氯原子的核外電子排布為2、8、7，最外層電子數(shù)為7，氯離子是氯原子得到1個(gè)電子形成的，故氯離子的核外電子排布為2、8、8，因此氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，故A選項(xiàng)符合題意；B、氯元素是第17號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=17，故B選項(xiàng)不符合題意；C、氯元素是第17號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氯原子的核外電子排布為2、8、7，氯原子的最外層有7個(gè)電子，故C選項(xiàng)不符合題意；D、氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得到電子，氯離子的最外層電子數(shù)為8，不易得失電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故和氯原子相比，氯離子的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定，故D選項(xiàng)不符合題意。故選A。3．原子變成離子后，一定會(huì)引起改變的是A．化學(xué)性質(zhì) B．原子質(zhì)量 C．電子層數(shù) D．質(zhì)子數(shù)【答案】A【詳解】A、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果，因此核外電子總數(shù)一定發(fā)生改變，從而導(dǎo)致其最外層電子數(shù)發(fā)生改變，所以其化學(xué)性質(zhì)一定改變，正確；B、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以，原子得失電子變成離子后，原子的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C、當(dāng)原子得到電子時(shí)，其核外電子層數(shù)不會(huì)變化，故其核外電子層數(shù)不一定改變，錯(cuò)誤；D、原子變?yōu)殡x子是原子得失電子的結(jié)果，所以原子核并沒有改變，因此其質(zhì)子數(shù)不變，錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)一離子的形成【例1】下列粒子屬于陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【詳解】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，所以A表示氮原子，不符合題意；B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，所以B粒子帶一個(gè)單位的正電荷，B表示鈉離子，屬于陽離子，不符合題意；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，所以B粒子帶二個(gè)單位的正電荷，B表示鎂離子，屬于陽離子，不符合題意；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，所以D粒子為氯離子，屬于陰離子，符合題意。故答案選D?！纠?】．原子得到或失去電子后形成離子。如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)當(dāng)a=時(shí)，該粒子是原子，該原子的符號(hào)是。(2)當(dāng)a=9時(shí)，該粒子是（填“原子”“陽離子”或“陰離子”），該粒子的符號(hào)為。(3)若該粒子帶三個(gè)單位正電荷，則該粒子的符號(hào)為?！敬鸢浮?1)10Ne(2)陰離子F-(3)Al3+【詳解】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則a=2+8=10；原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，10號(hào)元素為氖元素，符號(hào)為Ne；（2）當(dāng)a=9時(shí)，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1個(gè)，該微粒是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；9號(hào)元素為氟元素，則該粒子為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子，符號(hào)為F-；（3）若該粒子帶三個(gè)單位正電荷，則a=2+8+3=13，13號(hào)元素為鋁元素，則該粒子是帶有3個(gè)單位正電荷的陽離子鋁離子，符號(hào)為Al3+。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識(shí)點(diǎn)涉及離子的形成以及離子和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)區(qū)分等知識(shí)點(diǎn)的考察。解答此類型題時(shí)應(yīng)注意：1.原子得失電子變成離子，元素的種類、質(zhì)子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量都不變。2.原子得到電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子；原子失去電子，帶正電荷，形成陽離子。3.離子和原子：原子與離子的區(qū)別：離子帶電，原子不帶電。原子與離子的聯(lián)系：原子得電子變成陰離子，原子得電子變成陰離子，陰離子失電子變成原子，陽離子得電子變成原子?！咀兪?-1】如圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于陽離子結(jié)構(gòu)的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【分析】由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合“原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)”，進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8＜核外電子數(shù)10，為陰離子，故A不符合題意；B、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)12＞核外電子數(shù)10，為陽離子，故B符合題意；C、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)12=核外電子數(shù)12，為原子，故C不符合題意；D、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)13=核外電子數(shù)13，為原子，故D不符合題意。故選：B。【變式2-1】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。(1)若E表示某原子，則m=，該粒子在化學(xué)變化中容易(填“得到”或“失去”)電子。(2)A、B、C、D中屬于陽離子的是(填序號(hào))，粒子B的名稱是。(3)若E為離子，則E的質(zhì)子數(shù)為，離子符號(hào)為?！敬鸢浮?1)7得到(2)B鈉離子(3)17Cl-【詳解】（1）若E表示某原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=17-2-8=7；最外層電子為7＞4，則該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子；（2）陽離子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，B質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽離子；粒子B表示帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，名稱為Na+；（3）若E為離子，則E的質(zhì)子數(shù)為17，表示氯元素，氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，則D的離子符號(hào)為Cl-?？键c(diǎn)二離子符號(hào)及其含義【例3】下列選項(xiàng)中，表示兩個(gè)鈉離子的是A． B．Na C． D．【答案】C【解析】離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，“1”要省略，表示多個(gè)該離子則在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個(gè)鈉離子表示為，故選：C。【例4】如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。(1)若x=18，則該粒子是(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)若x=17，則該粒子的符號(hào)為。(3)若該粒子符號(hào)為X2+，則該粒子的核電荷數(shù)為。【答案】(1)原子(2)Cl-(3)20【詳解】（1）若x=18。質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子是原子；（2）若x=17，質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，則該粒子表示氯離子，符號(hào)為Cl-；（3）若該粒子符號(hào)為X2+，表示該原子失去2個(gè)電子形成的陽離子，則該粒子的原子的核外電子數(shù)為2+8+8+2=20，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，則該粒子的核電荷數(shù)為20。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)本知識(shí)點(diǎn)涉及離子符號(hào)的書寫、判斷的考察。書寫離子符號(hào)時(shí)應(yīng)注意先寫數(shù)字后寫+-號(hào)，離子符號(hào)中不同位置的數(shù)字表達(dá)含義不同，應(yīng)注意區(qū)分判斷?！咀兪?-1】氫氧化鈉、氯化鈣是實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑，其中含有氫氧根離子、鈉離子、氯離子和鈣離子，這些微粒的符號(hào)書寫正確的是A．OH B． C．CI- D．Ca2+【答案】D【分析】由離子的表示方法是在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略?！驹斀狻緼、氫氧根表示為OH-，故選項(xiàng)符號(hào)書寫錯(cuò)誤；B、鈉離子表示為Na+，故選項(xiàng)符號(hào)書寫錯(cuò)誤；C、氯離子表示為：Cl-，第一個(gè)字母大寫的C，第二個(gè)字母是小寫的l，不是大寫的I，故選項(xiàng)符號(hào)書寫錯(cuò)誤；D、鈣離子表示為Ca2+，故選項(xiàng)符號(hào)書寫正確；故選D。【變式4-1】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷，則x的值為，該粒子符號(hào)為。(2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則x的值為，該粒子符號(hào)為。(3)若該粒子為原子，則x的值為，其符號(hào)為?！敬鸢浮?1)12Mg2+(2)8O2-(3)10Ne【詳解】（1）若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷即失去2個(gè)電子，x=2+8+2=12,12號(hào)元素是鎂元素，一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略表示為（2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，即得到2個(gè)電子，則x=2+8-2=8，即8號(hào)元素氧元素，則氧離子表示為（3）若該粒子為原子，則x的值為2+8=10，即10號(hào)元素氖元素，符號(hào)是：Ne；基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．水 D．金【答案】A【詳解】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A符合題意；B、氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，故B不符合題意；C、水是由水分子構(gòu)成的，故C不符合題意；D、金是由金原子構(gòu)成的，故D不符合題意；故本題選A。2．某礦泉水成分表中列出了所含的主要離子，其中表示鈉離子的是A． B． C． D．【答案】A【分析】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字?！驹斀狻緼、Na+表示鈉離子，故A正確；B、K+表示鉀離子，故B錯(cuò)誤；C、Mg2+表示鎂離子，故C錯(cuò)誤；D、Ca2+表示鈣離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，說法正確的是A．鉻原子的質(zhì)子數(shù)為52 B．鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85gC．錳屬于非金屬元素 D．錳原子的核外電子數(shù)為25【答案】D【詳解】A、元素周期表左上方數(shù)字為該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故鉻元素的質(zhì)子數(shù)為24，故A錯(cuò)誤；B、元素周期表單元格中最下方數(shù)字表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。故鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85，相對(duì)原子質(zhì)量的單位為單位“1”，通常省略不寫，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)錳元素的中文名稱偏旁“钅”可知，錳元素屬于金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、由周期表信息可知，錳元素的原子序數(shù)為25，元素原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故錳原子的核外電子數(shù)為25，故D正確；故選D。4．對(duì)于Na+和Na兩種粒子比較，下列說法不正確的是A．它們的質(zhì)子數(shù)相同 B．它們的化學(xué)性質(zhì)不相同C．它們的核外電子數(shù)相同 D．它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】C【詳解】A.它們的質(zhì)子數(shù)相同，都是11，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，鈉原子最外層有一個(gè)電子，化學(xué)變化中易失去電子，鈉離子最外層有8個(gè)電子，化學(xué)變化中已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；C.它們的核外電子數(shù)不相同，鈉原子核外電子數(shù)為11，鈉離子核外電子數(shù)為10，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意，故選：C。5．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．中x的值為2 B．B的化學(xué)符號(hào)為AlC．C形成的離子符號(hào)為O2- D．A、D為同種元素【答案】D【詳解】A、該示意圖為硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)離子核外電子排布規(guī)律可知道x=2，選項(xiàng)正確。B、由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為13，可知B代表的是鋁原子，所以它的化學(xué)符號(hào)為Al，選項(xiàng)正確。C、由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為8，可知C代表的是氧原子，它要形成離子需要得到兩個(gè)電子，所以其離子符號(hào)為O2-，選項(xiàng)正確。D、元素的種類取決于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣則為同種元素，所以A、D為不同種元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，離子結(jié)構(gòu)示意圖，原子與離子的相互轉(zhuǎn)化。6．建立“宏觀-微觀-符號(hào)”之間的聯(lián)系，有利于理解相關(guān)化學(xué)知識(shí)。如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是A．圖中共涉及四種元素 B．圖中只有一種離子結(jié)構(gòu)示意圖C．b和c的化學(xué)性質(zhì)完全相同 D．b和d的化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】B【分析】分析結(jié)構(gòu)示意圖可知，a、b、c、d分別是O原子、Na離子、Na原子、Ar原子?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，圖中共涉及3種元素，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析，只有c是離子，B正確；C、b是Na離子，最外層電子數(shù)為8，相對(duì)穩(wěn)定，c是Na原子，最外層電子數(shù)為1，不穩(wěn)定，二者化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D、b是Na離子，d是Ar原子，二者最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，但不是完全相同，D錯(cuò)誤。故選：B。7．如表是元素周期表的一部分，則下列敘述正確的是A．16號(hào)元素的離子符號(hào)是O2-B．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是C．14號(hào)元素是金屬元素D．12號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12【答案】B【詳解】A、由元素周期表信息可知，16號(hào)元素為硫元素，其核外電子排布為2、8、6，最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)變化中易達(dá)到2個(gè)電子顯-2價(jià)，離子表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫，故16號(hào)元素的離子符號(hào)是S2-，故A錯(cuò)誤；B、由元素周期表信息可知，氯元素為17號(hào)元素，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，故氯元素的核外電子排布為2、8、7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、由元素周期表信息可知，14號(hào)元素是硅，硅為“石”字旁，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、由元素周期表信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，則12號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是24.31，故D錯(cuò)誤。故選B。8．下圖為R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．x值為11B．決定R元素種類的是核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)C．R元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)D．R在反應(yīng)中易得電子，形成R-【答案】D【詳解】A、圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子中：核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，x=2+8+1=11，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；B、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；C、元素的化學(xué)性質(zhì)與該原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；D、由圖可知，R元素的原子最外層電子數(shù)為1小于4，在反應(yīng)中易失去電子，形成R+，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故符合題意，故選D。9．學(xué)習(xí)化學(xué)要構(gòu)建好“宏觀－微觀－符號(hào)”的聯(lián)系，下列說法正確的是（

）A．帶電的微粒一定是離子B．質(zhì)子數(shù)相同的離子一定屬于同種元素C．“Cu”可表示銅、銅元素、1個(gè)銅原子D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子【答案】C【詳解】A、帶電的微粒不一定是離子，例如質(zhì)子、電子，錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相同的離子不一定屬于同種元素，例如氫氧根離子和氟離子，錯(cuò)誤；C、銅屬于金屬是由原子直接構(gòu)成的，“Cu”可表示銅、銅元素、1個(gè)銅原子，正確；D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本粒子，還有些物質(zhì)是由原子、離子構(gòu)成的，錯(cuò)誤。故選C。10．粒子M通過一定方式轉(zhuǎn)化為N，如圖所示，變化前后保持不變的是A．核電荷數(shù) B．帶電情況 C．核外電子數(shù) D．化學(xué)性質(zhì)【答案】A【詳解】A、M變?yōu)镹的過程為最外層得到一個(gè)電子，但核電荷數(shù)不變，該選項(xiàng)符合題意；B、M不顯電性，但N帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則帶電情況發(fā)生改變，該選項(xiàng)不符合題意；C、由前面分析可知，核外電子數(shù)發(fā)生改變，該選項(xiàng)不符合題意；D、最外層電子數(shù)改變，則化學(xué)性質(zhì)改變，該選項(xiàng)不符合題意。故選A。11.下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于各粒子的描述不正確的是A．①②屬于原子 B．①易失電子形成陽離子C．④屬于陰離子 D．③④的原子化學(xué)性質(zhì)相似【答案】D【詳解】A、①中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，②中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，均屬于原子，說法正確。B、①的最外層電子數(shù)為1，易失電子形成陽離子，說法正確。C、④中質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子，說法正確。D、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，③④的原子分別為氟原子、硫原子，最外層電子數(shù)分別為7、6，最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相似，說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)睛】原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。12．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，符合題意。故選D。13．2個(gè)鎂離子的化學(xué)符號(hào)為，Na與屬于?！敬鸢浮?Mg2+同種元素【詳解】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，故2個(gè)鎂離子的化學(xué)符號(hào)為2Mg2+；Na原子失去1個(gè)電子變成陽離子Na+，元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總成。鈉原子和鈉離子的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同(或核電荷數(shù)相同)，屬于同種元素。14．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1)屬于原子的是。(2)屬于陽離子的是。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的是?！敬鸢浮?1)ACD(2)E(3)BE/EB【詳解】（1）原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，ACD的核電荷數(shù)等于其核外電子數(shù)，都屬于原子。（2）陽離子是核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子的是E。（3）結(jié)構(gòu)相同包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的是BE。15．根據(jù)下圖信息，回答下列問題：（1）據(jù)圖1可知，溴原子的質(zhì)子數(shù)為：（2）溴原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（選填“得到”或“失去”）電子形成溴離子：（3）圖2中，與溴原子化學(xué)性質(zhì)相似的原子是（選填字母編號(hào)）.【答案】35得到C【詳解】（1）圖1元素周期表中左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，為35；（2）最外層電子數(shù)大于等于4的原子在化學(xué)變化中容易得到電子；（3）最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似，C的最外層有7個(gè)電子故答案為35；得到；C16．（22-23九年級(jí)上·黑龍江哈爾濱·期中）按要求回答下列問題：(1)寫出下列符號(hào)的含義和畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。①M(fèi)g2+：。②畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：①氯化鈉的構(gòu)成微粒是和。②保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子是?！敬鸢浮?1)1個(gè)鎂離子

(2)Na+Cl-N2【詳解】（1）①離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。Mg2+表示一個(gè)鎂離子；②氧原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，最外層上有6個(gè)電子，所以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）①氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成的；②氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的，則保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子是氮分子，表示為N2。綜合應(yīng)用17．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．圖中粒子共屬四種元素B．圖中b粒子的化學(xué)符號(hào)為Mg2+C．圖中c表示陰離子D．圖中d粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【答案】C【詳解】A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中四種微粒質(zhì)子數(shù)均不相同，共表示4種元素，故選項(xiàng)說法正確。B、圖中b質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鎂離子；化學(xué)符號(hào)為Mg2+，故選項(xiàng)說法正確。C、圖中c質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、圖中d粒子最外層電子數(shù)為1，小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故選項(xiàng)說法正確。故選C?！军c(diǎn)睛】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子中，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)。18．人體中含量最高的金屬元素是鈣元素。如圖為鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈣原子的說法不正確的是A．核外有四層電子 B．核外電子數(shù)為20C．易失去電子形成陽離子 D．鈣的化學(xué)性質(zhì)和氖的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】D【詳解】A、由圖知，鈣原子核外有四層電子，故A不符合題意；B、由圖知，鈣原子核外電子數(shù)為，故B不符合題意；C、鈣原子易失去最外層電子形成陽離子，故C不符合題意；D、鈣原子最外層電子數(shù)為2，氖原子最外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)不同，則鈣的化學(xué)性質(zhì)和氖的化學(xué)性質(zhì)不相似，故D符合題意。故選D。19．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的敘述，你認(rèn)為正確的是A．②表示的是陰離子 B．①②③④表示的是四種不同元素C．③屬于金屬元素 D．①③所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似【答案】D【詳解】A、②質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，錯(cuò)誤；B、①②③④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為：8、11、16、11，②④屬于同種元素，①②③④表示的是三種不同元素，錯(cuò)誤；C、由③粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，屬于硫元素，元素的名稱帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；D、①③的最外層電子數(shù)均為6，化學(xué)性質(zhì)相似，正確。故選D。點(diǎn)睛：明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。20．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析下圖并回答問題：(1)氧元素位于元素周期表的第周期；(2)C粒子是（填“原子”、“陰離子”或“陽離子