2026屆新高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)

蓋斯定律一、蓋斯定律1、內(nèi)容：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。2、特點(diǎn)：蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱3．理解蓋斯定律(1)途徑角度如同山的絕對(duì)高度與上山的途徑無(wú)關(guān)一樣，A點(diǎn)相當(dāng)于反應(yīng)體系的

，B點(diǎn)相當(dāng)于反應(yīng)體系的

，山的高度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的

。終態(tài)始態(tài)反應(yīng)熱(2)能量守恒角度經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒(méi)有發(fā)生任何變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即?H1+?H2=0先從始態(tài)S變化到終態(tài)L

體系放出熱量(?H1<0)始態(tài)(S)然后從L到S，體系吸收熱量(?H2>0)終態(tài)(L)推論：同一個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正向反應(yīng)?H1與逆向反應(yīng)?H2大小相等，符號(hào)相反，即：?H1=–?H24.圖例說(shuō)明從反應(yīng)途徑角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；從能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。5、意義：利用蓋斯定律，可以間接地計(jì)算很難直接測(cè)量的反應(yīng)熱。

思考討論該反應(yīng)的反應(yīng)熱可以怎么得到呢？提示：雖然該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)定，但下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱卻可以直接測(cè)定：C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H2=-283.0kJ/mol選擇性必修1P15-16（2025年廣東高考）19．鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以TiCl4為原料可制備TiCl3。將5.0molTiCl4與10.0molTi放入容積為V0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過(guò)程。①△H1=

kJ/mol。-267.8解題思路：與焓變有關(guān)的計(jì)算1、梳理已知條件：找出題目給出的相關(guān)熱化學(xué)方程式2、運(yùn)用蓋斯定律通過(guò)方程式的加減乘除變形，消去中間物質(zhì)，得到目標(biāo)反應(yīng)式，焓變做對(duì)應(yīng)運(yùn)算。3、代入數(shù)據(jù)計(jì)算，檢查單位和符號(hào)是否正確。一、蓋斯定律計(jì)算類(lèi)(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=_______(寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可)。（2020年廣東高考）19.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5a=b+c-e=c-d，根據(jù)蓋斯定律則有?H1=?H2+?H3-?H5=?H3-?H4；②Cr2O3催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)→Y(g)過(guò)程的焓變?yōu)開(kāi)______(列式表示)。

(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)

（2022年廣東高考）19.鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。二、圖像類(lèi)焓變計(jì)算解題思路：1、觀察圖像是否呈現(xiàn)多步反應(yīng)的能量變化，如：反應(yīng)物→中間物→生成物2、

△H=各步反應(yīng)焓變之和3、注意反應(yīng)方向?qū)?yīng)的焓變正負(fù)，及焓變的數(shù)值與物質(zhì)的量成正比金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.由MgCl2

制取Mg是吸熱過(guò)程B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下還原性：F－<Cl－<Br－<I－D.由圖知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1B(2024年廣東高考）19.酸在多種反應(yīng)中具有廣泛應(yīng)用，其性能通常與酸的強(qiáng)度密切相關(guān)。已知：則反應(yīng)a的△H=_______。反應(yīng)a：三、多個(gè)隱含反應(yīng)的焓變計(jì)算三、多個(gè)隱含反應(yīng)的焓變計(jì)算解題思路：1、列出每個(gè)隱含反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2、運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行運(yùn)算得出所需熱化學(xué)方程式的△H（2025年惠州一模）19.在碳中和背景下，甲酸（HCOOH）作為氫能載體和儲(chǔ)氫材料備受關(guān)注。（2）反應(yīng)a：已知：CO2在Bi上電催化的反應(yīng)歷程圖則反應(yīng)a的△H＝。四、與鍵能有關(guān)的焓變計(jì)算解題思路：1、分析方程式中反應(yīng)物、生成物化學(xué)鍵的特點(diǎn)及每個(gè)分子中各種鍵的個(gè)數(shù)2、利用公式：△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能S2Cl2和SCl2均為重要的化工產(chǎn)品。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能及S4

的結(jié)構(gòu)式如下：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)266255243則反應(yīng)S4(g)+4Cl2(g)===4SCl2(g)ΔH=_______kJ·mol-1－4選擇性必修1P21B1.根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比較反應(yīng)焓變大?、貶2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH22.根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)焓變的大?、貱(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2反應(yīng)熱大小的比較反應(yīng)②中H2的量更多,因此放熱更多,|ΔH1|<|ΔH2|,因?yàn)棣1<0,ΔH2<0,故ΔH1>ΔH2。反應(yīng)②中,C完全燃燒,放熱更多,|ΔH1|<|ΔH2|,因?yàn)棣1<0,ΔH2<0,故ΔH1>ΔH2。3.根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大小①S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2方法一:圖像法由圖像可知:|ΔH1|>|ΔH2|,因?yàn)棣1<0,ΔH2<0,故ΔH1<ΔH2。方法二:通過(guò)蓋斯定律構(gòu)造新的熱化學(xué)方程式由①-②可得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2<0,故ΔH1<ΔH2。4.根據(jù)特殊反應(yīng)的焓變情況比較反應(yīng)焓變的大?、?Al(s)+1.5O2(g)=Al