湖南省長沙市學年高一上學期期末考試化學試題時量：分鐘滿分：分可能用到的相對原子質量：一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分，每小題只有一項符合題意)1.下列關于膠體的敘述錯誤的是A.用激光分別照射NaCl溶液和膠體，后者產(chǎn)生丁達爾效應B.實驗室通常以NaOH溶液和溶液反應制備膠體C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間D.膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的【答案】B【解析】詳解】A．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，后者產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B．實驗室通常是向沸水中滴加飽和溶液來制備膠體，故B錯誤；C．膠體是分散質的粒子直徑在1~100nm之間的分散系，膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間，故C正確；D．膠體粒子具有吸附性，F(xiàn)e(OH)3膠體能夠使水中懸浮固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選B。2.20231～100nm的半導體。下列分散系中，分散質粒子的直徑可能與“量子點”具有相同數(shù)量級的是A.飽和食鹽水B.泥水混合物C.有色玻璃D.懸濁液【答案】C【解析】【分析】“量子點”直徑為1～100nm，屬于膠體范疇?！驹斀狻緼．飽和食鹽水是溶液不是膠體，A不符合題意；B．泥水混合物是懸濁液不是膠體，B不符合題意；第1頁/共17頁C．有色玻璃是固溶膠，屬于膠體，C符合題意；D．氫氧化銅懸濁液不是膠體，D不符合題意；故選C。3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液：B.的溶液：C.水電離產(chǎn)生的的溶液：D.使甲基橙變紅的溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．在溶液中四種離子不發(fā)生任何反應，可以大量共存，故A正確；B．與Fe2+與高錳酸根發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故B錯誤；C．水電離產(chǎn)生的的溶液，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在酸、堿溶液中均不能大量共存，故C錯誤；D．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根和發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故D錯誤；故選A。4.第九屆亞洲冬季運動會于2025年2月在我國哈爾濱市舉行。下列說法錯誤的是A.醇氫電動汽車為大會提供出行保障，煤的液化可以得到甲醇B.吉祥物手辦——“濱濱和妮妮”的底座采用鋁鎂合金制成，鋁鎂合金密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力C.將裝修污染治理噴劑噴在運動場館表面，形成2030μm的保護層以防止污染物揮發(fā)D.主火炬塔燃料為大慶油田的天然氣，以石油和天然氣為原料可獲得天然高分子材料【答案】D【解析】第2頁/共17頁燃料，A正確；B．鋁鎂合金具有密度小(質量輕)、強度高(堅固耐用)的特點，同時鋁表面容易形成一層致密的氧化鋁保護膜，所以具有較強的抗腐蝕能力，適合用于制作吉祥物手辦的底座，B正確；C．將裝修污染治理噴劑噴在運動場館表面，形成一定厚度(2030μm)的保護層，能夠有效阻止裝修材料中的污染物揮發(fā)到空氣中，從而減少污染，C正確；D分子材料，天然高分子材料常見的有淀粉、纖維素、蛋白質等，D錯誤；故答案為：D。5.依據(jù)下列實驗事實證據(jù)，所得結論正確的是實驗結論A.KCl固體中不含離子B.在通電條件下發(fā)生電離實驗結論C.銅是電解質D.是電解質A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．KCl固體中含K+、Cl，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動，才能導電，A錯誤；B．氯化鈉在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，與通電無關，B錯誤；C．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．電解質指溶于水或熔融態(tài)能導電的化合物，氯化鈉是電解質，D正確；第3頁/共17頁故選D。6.含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后能大量共存的是A.H+、Ca2+、Fe3+、B.Ba2+、Cl、Al3+、H+C.Na+、、I、HSD.Na+、NH·HO、K+、Cl【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3+或H+、與SO2發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故A不符合題意；B．Ba2+、Cl、Al3+、H+共存，通入足量SO2也不會和溶液中各離子發(fā)生反應，故B符合題意；CNa+、IHSSO2SO2與HS發(fā)生氧化還原反應生成硫單質而不能共存，故C不符合題意；DNa+NH·HOK+ClSO2NH·HOD不符合題意。綜上所述，答案為B。7.硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為2(NH)Fe(SO)2FeO+2NH↑+N↑+4SO↑+5HO，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2L0.1mol·L?1(NH)Fe(SO)2溶液中SO的濃度為0.4mol·L?1B.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：4C.常溫常壓下，3.0g15N2中含有的中子總數(shù)為1.4NAD.標準狀況下，每生成15.68L氣體轉移電子數(shù)目為0.8NA【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中的濃度為，A錯誤；B．鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，氮元素化合價由3價升高至0價，氧化鐵和氮氣是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是二氧化硫，結合方程式系數(shù)可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為，B錯誤；C．3.0g15N2的物質的量為，每一個15N2氮分子含有中子數(shù)為16，則3.0g15N2含有的中子總數(shù)為第4頁/共17頁，C錯誤；D．標準狀況下，氣體物質的量為，反應中每生成氣體（、、電子（Fe和N的氧化共失去，S的還原獲得氣體對應轉移電子物質的量為，即，D正確；故選D。8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.中含有的中子數(shù)目為B.醋酸溶液中氫原子數(shù)目為C.與足量鐵粉反應，轉移電子數(shù)目為D.標準狀況下，和混合氣體中原子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．的物質的量為，1個分子中含10個中子，故的中子數(shù)為，故A正確；B．1個分子中含4個氫原子，加上溶劑水分子中氫原子，溶液中氫原子數(shù)大于，故B錯誤；C．氯氣與Fe反應生成氯化鐵，得2mol電子，轉移電子數(shù)為：，故C正確；D和混合氣體的物質的量為1mol21mol混合氣體中含原子數(shù)為，故D正確；故選：B9.化學創(chuàng)造美好生活，下列有關物質性質與用途的說法中錯誤的是A.自熱米飯的加熱劑是鋁粉、碳粉和鹽，與水混合形成原電池，加快反應速率，實現(xiàn)放熱B.臭豆腐制作技藝是國家級非遺名錄項目，豆腐的形成過程涉及膠體的聚沉C.SO2具有較強還原性，SO2添加于葡萄酒中可達到抗氧化及保鮮的作用D.鉀鹽可用作紫色煙花原料，是因為鉀原子中的電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中產(chǎn)生紫色光第5頁/共17頁【答案】D【解析】【詳解】A．原電池可加快反應速率，鋁粉、碳粉和鹽和水可形成原電池，快速反應放出熱量，A正確；B程涉及膠體的聚沉，B正確；C．SO2在葡萄酒中常用作抗氧化劑和防腐劑，它能夠抑制微生物的生長，防止葡萄酒氧化變質，C正確；D．鉀原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的基態(tài)時向外界以光的形式釋放能量，D錯誤；答案選D。10.下列有關化學鍵的敘述，正確的是A.僅含有共價鍵的物質一定是共價化合物B.單質分子中均存在化學鍵C.由不同種非金屬元素形成的化合物一定為只含有極性鍵的共價化合物D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵或非極性鍵【答案】D【解析】AA錯誤；B．稀有氣體分子中不存任何化學鍵，所以單質分子中不一定存在化學鍵，B錯誤；C．氫和氧兩種不同的非金屬元素，形成的化合物過氧化氫分子中既含極性鍵氧氫鍵，也含非極性氧氧鍵，所以不一定只含極性鍵，C錯誤；D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定存在離子鍵，可能含有極性鍵例如氯化銨，非極性鍵例如過氧化鈉，D正確；答案選D。向程的敘述錯誤的是A.點和點對應的溶液都能使酚酞變紅第6頁/共17頁B.段發(fā)生反應：C.將點和點對應溶液混合不會產(chǎn)生氣體D.點對應的溶液可以與和大量共存【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意，當n為0到b點應為和H+反應生成的過程，a點中存在的離子是Na+Cl、和bNa+Cl、c中主要是Na+、Cl，d點中存在Na+、H+、Cl；【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，能使酚酞變紅，A正確；B．段發(fā)生反應生成氣體，發(fā)生反應：，B正確；C．點和點對應溶液混合，也會發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，C錯誤；D．點的溶液中存在和，可以與和大量共存，D正確；故選C。12.將一定量的通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三和兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說法不正確的是A.苛性鉀溶液中的物質的量為B.時刻，反應中轉移電子的物質的量是C.的生成可能是因溫度升高引起的D.依據(jù)圖像，總反應的離子方程式為：【答案】B第7頁/共17頁【分析】由圖象可以看出，起初反應時生成ClO，反應進行一段時間后，開始生成；在反應結束后，?！驹斀狻緼．依據(jù)得失電子守恒，，依據(jù)電荷守恒，，溶液中KOH的物質的量是2.0mol，A正確；B．時刻，反應生成，，故轉移電子為，B錯誤；C．由題意知，反應過程放熱，的生成可能是氯氣與堿反應放熱引起的，C正確；D．由以上分析，可得出，總的離子反應方程式為，D正確；故選B。13.下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷均正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷Ⅰ對；Ⅱ對；A氯氣在常溫下能與鐵反應鋼瓶可以存放液氯有關系向包有的脫脂棉中通入與的反應是Ⅰ對；Ⅱ對；B有關系氣體，脫脂棉燃燒放熱反應Ⅰ對；Ⅱ對；C碳酸鈉溶液可用于治療胃病碳酸鈉可與鹽酸反應無關系Ⅰ對；Ⅱ對；D金屬鈉能與水反應火焰有關系A.AB.BC.CD.D【答案】B第8頁/共17頁【解析】AA不符合題意；B．與反應生成和，該反應放熱并產(chǎn)生氧氣，使脫脂棉達到著火點點而燃燒，Ⅰ和Ⅱ均正確，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B符合題意；C．治療胃病常用碳酸氫鈉而非碳酸鈉，因碳酸鈉堿性過強，陳述Ⅰ錯誤，Ⅱ正確，C不符合題意；D均正確，但無因果關系，D不符合題意；故選B。14.將一定量的氯氣通入熱的濃溶液中，恰好完全反應，溶液中形成和的共存體系。下列判斷錯誤的是A.參加反應的氯氣與個數(shù)比為B.生成物中和的個數(shù)比可能為C.若有一個氯氣參加反應，轉移的電子數(shù)目1到之間D.反應后的溶液中，與個數(shù)比可能為【答案】C【解析】【詳解】A．將一定量的Cl2通入熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應生成NaCl、NaClO、NaClO3和HO，NaClNaClONaClO3中Na與Cl的個數(shù)之比都為1∶1NaClCl2與NaOH個數(shù)比為1∶2，A項正確；B．反應中部分Cl元素的化合價由0價降至1價，部分Cl元素的化合價由0價升至+1價或+5價，根據(jù)得失電子守恒可得N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO)，當NaCl、NaClO和NaClO3的個數(shù)比為6∶1∶1時滿足上述守恒，故生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的個數(shù)比可能為6∶1∶1，B項正確；C．若生成物為NaCl、NaClO和HO，反應為Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，1個Cl2參加反應，轉移電子數(shù)為1；若生成物為NaCl、NaClO3和HO，反應為3Cl+6NaOH5NaCl+NaClO+3HO，3個Cl2參與反應轉移51個Cl21個Cl21到之間，C項錯誤；第9頁/共17頁為2∶1；若生成物為NaCl、NaClO3和HO，反應為3Cl+6NaOH5NaCl+NaClO+3HO，溶液中Na+與Cl的個數(shù)比為6∶5；故反應后溶液中Na+與Cl的個數(shù)比為6∶5到2∶1之間，可能為7∶4，D項正確；答案選C。二、非選擇題本題共4小題，共分)15.下表是元素周期表的一部分。請按要求回答下列問題：（1）氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式___________。（2）上述所列元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是___________(填化學式)。（3）寫出由上述所列元素形成的18電子的雙原子分子的化學式___________。（4）下列說法不正確的是___________。A.⑥形成的最簡單氫化物比⑤形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性高B.元素最高正價與最低負價絕對值相等的元素一定處于第ⅣA族C.第5周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為53D.周期表中當某元素的周期序數(shù)大于其主族序數(shù)時，該元素可能屬于金屬或非金屬（5）BrCl屬于鹵素互化物，性質與Cl2相似。寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________。【答案】（1）①.第二周期第ⅥA族②.HClO4（2）KOH（3）HCl（4）BD（5）BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+HO【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，據(jù)此解答；【小問1詳解】氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，氯的最高價氧化物對應水化物是高氯酸，化學式為HClO；【小問2詳解】第10頁/共17頁金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則上述所列元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是KOH；【小問3詳解】由上述所列元素形成的18電子的雙原子分子是氯化氫，化學式為HCl；【小問4詳解】A．氮元素非金屬性強于碳元素，所以N形成的最簡單氫化物比C形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性高，A正確；B．元素最高正價與最低負價絕對值相等的元素不一定處于第族，例如氫元素，B錯誤；C．第5周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序數(shù)為53，C正確；D．周期表中當某元素的周期序數(shù)大于其主族序數(shù)時，該元素只能屬于金屬，不可能是非金屬，D錯誤；答案選BD；【小問5詳解】BrCl屬于鹵素互化物，性質與Cl2相似，但溴呈正價、氯呈負極，則依據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應的方程式可判斷BrCl與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+HO。16.某同學通過實驗“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣”，裝置示意圖如圖。（1()___________；按聚集狀態(tài)分類，屬于___________；按溶解性分類，屬于___________。（2）根據(jù)碳酸鈣的物質類別推知，下列說法或現(xiàn)象不合理的是___________。A.Ⅰ中的雞蛋殼發(fā)生了分解反應B.Ⅰ中的雞蛋殼表面產(chǎn)生氣泡C.Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁D.Ⅲ中紫色石蕊試液變淺紅（3）寫出Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方程式___________；此反應是否屬于氧化還原反應___________(填“是”或“否”)。（4）下列能在澄清石灰水中大量共存的離子組是___________。A.、B.、C.、D.、（5）試用簡要的文字說明Ⅲ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。第11頁/共17頁【答案】（1）①.碳酸鹽②.固體③.難溶物（2）A（3）①.CaCO+2H+=Ca2++CO↑+HO②.否（4）B（5）二氧化碳為酸性氧化物，能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊試液變紅【解析】【小問1詳解】碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，按負離子分類，碳酸鈣屬于碳酸鹽；碳酸鈣是白色固體，則按聚集狀態(tài)分類，屬于固體；按溶解性分類，屬于難溶物；【小問2詳解】碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，則：A．I中的雞蛋殼發(fā)生了復分解反應、未發(fā)生分解反應，說法不合理；B．I中的雞蛋殼表面產(chǎn)生二氧化碳、故有氣泡，說法合理；C．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，則II中的澄清石灰水變渾濁，說法合理；D．二氧化碳是酸性氧化物，則III中紫色石蕊試液變淺紅，說法合理；故答案：A；【小問3詳解】I中發(fā)生主要反應的離子方程式2H++CaCO=Ca2++HO+CO還原反應；【小問4詳解】A．Cu2+與氫氧根離子反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．K+、在澄清石灰水中不反應、能大量共存，故B正確；C．H+與氫氧根離子反應生成水，不能大量共存，故C錯誤；D．與Ca2+反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為：B；【小問5詳解】III中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：二氧化碳為酸性氧化物，能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊試液變紅。17.要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：第12頁/共17頁第一組HClNaClNaOCO第二組CHCOOHCaSO4HO2SO2每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是_______、_______(填化學式)。（2②鋁③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體?熔融氯化鈉。①其中能導電的是_______(填序號，下同)；屬于非電解質的是_______；屬于電解質的是_______。②寫出物質⑥溶于水的電離方程式：_______。③寫出物質⑥和足量⑩在水中反應的離子方程式：_______。（3）下列敘述正確的是_______。A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質（4）關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是_______。A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D.NHCl電離的電離方程式是NHCl=NH+Cl，所以NHCl不是鹽【答案】（1）①.CO②.HO2（2）①.①②④⑦?②.③⑤③.⑥⑧⑨⑩?④.NaCO=2Na++CO⑤.CO+2H+=CO↑+HO（3）C（4）C【解析】【分析】【小問1詳解】第一組中CO不能與堿反應生成鹽和水，故不是酸性氧化物；第二組中HO2是過氧化物，不是堿性氧化物；【小問2詳解】①①石墨、②鋁存在能自由移動的帶負電的電子能導電；④氨水；⑦氫氧化鋇溶液；?熔融氯化鈉，有能第13頁/共17頁自由移動的陰、陽離子而能導電；故合理選項序號是①②④⑦?；非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，酒精和二氧化碳符合，合理選項序號是③⑤；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，⑥碳酸鈉固體⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體?熔融氯化鈉都是電解質；故合理選項序號是⑥⑧⑨⑩?；②碳酸鈉為強電解質，電離方程式為NaCO=2Na++CO。③碳酸鈉和足量鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故離子方程式為CO+2H+=CO↑+HO?！拘?詳解】A.固體氯化鈉不存在目由移動的離子不導電，溶于水會電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，所以氯化鈉是電解質，A錯誤；B.在銅絲中含自由移動的電子而能導電，但Cu是單質，不是化合物，因此不屬于電解質，B錯誤；C.氯化氫是化合物，溶于水會電離產(chǎn)生自由移動的H+、Cl，所以HCl是電解質，C正確；D.SO3溶于水能導電，是因為三氧化硫和水反應生成電解質硫酸，本身不能電離，所以SO3是非電解質,D錯誤；故合理選項是C；【小問4詳解】A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是不一定是酸，如硫酸氫鈉酸，A錯誤；B.電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，但是鹽，B錯誤；C.由金屬離子(或銨根離子)離子的也是鹽，C正確；D.NHCl是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，D錯誤。故選C。18.鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識。Ⅰ．完成下列問題。（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式_______。（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：第14頁/共17頁①試劑C是_______(用化學式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。②上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌。Ⅱ．市售某種補鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱認為該糖漿中含有Fe2+，設計方案進行驗證。方案試劑X方案1mL1mol/L酸性KMnO4溶液ⅰ方案依次加入5滴KSCN溶液、ⅱ1mL氯水（3）方案ⅰ中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是______。（4）方案ⅱ中預期現(xiàn)象是_______；若方案ⅱ實際操作中自始至終無明顯現(xiàn)象，說明符合方案ⅰ猜想理由。為驗證猜想，在方案ⅱ的基礎上可進行操作_______即可得到預期的現(xiàn)象。20mL結果如表所示：實驗序號1234樣品質量/g1.442.884.325.76剩余固體質量0.320.642.083.52/g（5）銅與氧化鐵的物質的量之比為_______。（6）鹽酸的物質的量濃度為_______mol/L。第15頁/共17頁【答案】（1）（2）①.Cl2水或HO2②.漏斗③.冷卻結晶（3）高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與Fe2+反應（4）①.加入KSCN后無