第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是H2RO4，該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可表示為A．HR B．H2R C．RH3 D．不能確定2．工業(yè)上可用氪(Kr)進(jìn)行機(jī)械磨損的研究，關(guān)于Kr的說法正確的是A．原子序數(shù)為49 B．質(zhì)量數(shù)為36C．中子數(shù)85 D．最外層電子數(shù)為83．我國是稀土資源大國，稀土元素釹()是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素．下列說法正確的是A．和是同一核素 B．是第七周期元素C．原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80 D．的同位素原子具有相同的電子數(shù)4．現(xiàn)有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，下列說法正確的是WXZYRA．R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑C．X元素的最高化合價(jià)為+6價(jià)D．R氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)5．2020年我國北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．銣元素位于IA族 B．銣的熔點(diǎn)比鈉高C．的中子數(shù)為48 D．和化學(xué)性質(zhì)幾乎相同6．下列說法中不正確的是A．新版1元硬幣和硬鋁均屬于合金B(yǎng)．在水溶液中能電離出，因此屬于酸C．金剛石和石墨，都是碳元素的同素異形體D．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等7．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是A．稀有氣體元素區(qū)域B．過渡元素區(qū)域C．右上方的非金屬元素區(qū)域D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域8．能說明鉀元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素的事實(shí)是A．鉀比鈉更易熔化B．鉀比鈉更易與氧氣反應(yīng)C．鉀與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體D．鉀與水反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是A．原子半徑：B．由X、Y組成的化合物中均只含離子鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱10．我國限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是A．Nd和Nd互為同位素B．一個(gè)Nd原子的質(zhì)量約為140gC．Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．Nd和Nd性質(zhì)完全相同11．科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——(Og)，其反應(yīng)可表示為：。下列說法正確的是A．的電子數(shù)為151 B．的中子數(shù)為294C．和互為同素異形體 D．和互為同位素12．2020年我國發(fā)射的嫦娥五號(hào)探測(cè)器將月壤等寶貴樣品帶回地球，月壤富含3He、20Ne和21Ne等元素。下列說法正確的是A．3He是一種核素 B．3He核外有3個(gè)電子C．20Ne和21Ne互為同素異形體 D．20Ne和21Ne核內(nèi)中子數(shù)相同二、非選擇題（共10題）13．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，Y2是空氣主要成分之一，請(qǐng)回答：(1)Q元素在周期表中的位置___________；(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。(3)元素的非金屬性Z___________Q(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有___________(填序號(hào))。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，寫出A的化學(xué)式___________；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式___________。14．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元索可組成W2x和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z元素的名稱是___________。(2）W、X、Y三種元素形成的化合物的電子式_____________(3)寫出Y2X2中所含化學(xué)鍵有：___________。(4)寫出Y2X2和W2X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是___(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式:________________15．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___。16．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）已知元素⑩的一種核素，中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為_________;（2）元素⑦、⑧、⑨其離子半徑由大到小的順序是_________(離子符號(hào)表示)，元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）下列事實(shí)不能說明元素⑧的非金屬性比元素⑦的非金屬性強(qiáng)的是_；A．元素⑧的單質(zhì)與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．元素⑧的單質(zhì)能將Fe氧化成三價(jià)鐵，而元素⑦的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價(jià)鐵C．⑦和⑧兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑦的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)（4）由上表中的元素構(gòu)成的A+、B+、C-、D、E五種含有10個(gè)電子的粒子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)一：A++C-D+E↑：反應(yīng)二：B++C-=2D；寫出B+的化學(xué)式__________，反應(yīng)一的離子方程式為___________。17．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請(qǐng)回答下列問題（1）31號(hào)元素鎵(Ga)與鋁同族。鎵(Ga)在周期表的位置是___________；寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。鈹、鋁二者的單質(zhì)、化合物均具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2溶液與Na2BeO2的水溶液混合的化學(xué)方程式___________。（2）人類最早使用的金屬材料的主要成分是銅。下列有關(guān)銅元素的說法中，不正確的是___________(填字母)A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)．銅表面易形成致密的氧化膜C．銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuOD．CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w（3）在稀溶液中加入適量溶液至恰好完全沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式主要為___________(用化學(xué)式表示)。（4）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351460沸點(diǎn)/℃246729802750①該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，你認(rèn)為他的解釋是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。②設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)的離子方程式為___________。③另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：取一塊該熔融物冷卻后投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明該熔融物中不含有Fe2O3.該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。18．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)該表回答問題。（1）第2周期VIIA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，該元素與同周期IA族元素組成的化合物類型是___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（2）第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)；具有兩性的是___________。加熱時(shí)，碳單質(zhì)能與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）下列判斷正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：P>SB．非金屬性：P>NC．離子半徑：Mg2+>O2?D．還原性：S2?>Cl?19．某物質(zhì)H2RO3分子中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有_______個(gè)質(zhì)子，________個(gè)中子。20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為____；由Na、35Cl和37C構(gòu)成的11.7g氯化鈉中含35Cl的質(zhì)量是___g；11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。21．等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：(1)兩種金屬的活動(dòng)性順序是_____>______兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是_____>______(2)將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

混合粉末質(zhì)量(g)

6.2

18.6

24.8

生成氣體氣體(mL)

2240

5600

5600

①乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是________。22．以粗硅(含鐵、鋁等雜質(zhì))為原料，工業(yè)上有以下兩種制備高純硅的工藝。已知：SiCl4沸點(diǎn)57.7℃，遇水強(qiáng)烈水解；SiHCl3沸點(diǎn)31.5℃，且能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，并在空氣中易自燃。(1)寫出制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法為___________。(3)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備SiCl4(反應(yīng)溫度在400℃～500℃)。①裝置F的作用是___________。實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)裝置的酒精燈一段時(shí)間后再點(diǎn)燃另一酒精燈。②寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(4)SiHCl3與過量H2制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置已略去)。裝置B中的試劑是___________(填名稱)，裝置C中的燒瓶加熱的目的是___________。實(shí)驗(yàn)中先讓稀硫酸與鋅粒反應(yīng)一段時(shí)間后，再加熱C、D裝置的理由是___________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。參考答案1．B2．D3．D4．A5．B6．B7．B8．B9．C10．A11．D12．A13．第三周期ⅥA族Na>S>N>O>H>c2H2S+SO2=3S↓+2H2ONH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑14．硫離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑正H2-2e-=2H+15．Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O16．（1）（2）S2->Cl->K+OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O（3）D（4）H3O+OH-+NHH2O+NH3↑17．（1）第四周期第IIIA族GaCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓（2）BD（3）Al(OH)3（4）合理2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑不合理Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅18．（1）