2025年大學大一（化學工程）物理化學基礎(chǔ)階段測試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。1.下列關(guān)于理想氣體狀態(tài)方程的說法，正確的是（）A.只適用于理想氣體B.對實際氣體在任何情況下都不適用C.可用于計算實際氣體的狀態(tài)變化D.與氣體的性質(zhì)無關(guān)2.某氣體在恒壓下體積膨脹，則其內(nèi)能（）A.一定增加B.一定減少C.不變D.無法確定3.化學反應(yīng)進度的數(shù)值（）A.與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)B.與物質(zhì)的選擇有關(guān)C.隨反應(yīng)的進行而變化D.表示了反應(yīng)進行的程度4.對于反應(yīng)A+B→C，若反應(yīng)物A的濃度增大一倍，反應(yīng)速率也增大一倍，則該反應(yīng)的速率方程為（）A.v=kc(A)B.v=kc(A)c(B)C.v=kc(A)2D.v=kc(B)5.反應(yīng)速率常數(shù)k的大小取決于（）A.反應(yīng)物濃度B.反應(yīng)溫度C.反應(yīng)壓力D.催化劑6.下列哪種情況不屬于自發(fā)過程（）A.水往低處流B.熱量從高溫物體傳向低溫物體C.氣體向真空膨脹D.水在室溫下自發(fā)結(jié)成冰7.下列關(guān)于熵的說法，正確的是（）A.熵是系統(tǒng)混亂度的量度B.熵值越大，系統(tǒng)越有序C.熵變只與系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)D.在絕熱過程中，系統(tǒng)的熵不變8.對于等溫等壓下的化學反應(yīng)，其自發(fā)進行的條件是（）A.ΔG<0B.ΔH<0C.ΔS>0D.ΔU<09.某反應(yīng)的活化能為100kJ/mol，加入催化劑后活化能降為80kJ/mol，則反應(yīng)速率增大了（）A.約2倍B.約3倍C.約4倍D.約5倍10.下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法，正確的是（）A.可逆反應(yīng)不能進行到底B.可逆反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率始終相等D.改變條件，可逆反應(yīng)的平衡不會移動11.對于理想溶液，下列說法正確的是（）A.各組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律B.溶劑符合拉烏爾定律，溶質(zhì)符合亨利定律C.溶劑和溶質(zhì)都符合亨利定律D.各組分在全部濃度范圍內(nèi)都不符合拉烏爾定律12.下列哪種情況可形成理想溶液（）A.結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)混合B.結(jié)構(gòu)差異較大的物質(zhì)混合C.分子間作用力較強的物質(zhì)混合D.分子間作用力較弱的物質(zhì)混合13.相律的數(shù)學表達式為（）A.f=C-P+2B.f=C-P+1C.f=P-C+2D.f=P-C+114.水的三相點溫度和壓力分別是（）A.273.15K，101.325kPaB.273.16K，611PaC.273K，101.325kPaD.273K，611Pa15.下列關(guān)于表面張力的說法，正確的是（）A.表面張力是液體表面層分子間的引力B.表面張力與液體的性質(zhì)無關(guān)C.表面張力隨溫度升高而增大D.表面張力的方向與表面相切16.對于一級反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物濃度（）A.成正比B.成反比C.無關(guān)D.平方成正比17.下列哪種現(xiàn)象不屬于膠體的性質(zhì)（）A.丁達爾效應(yīng)B.布朗運動C.電泳D.沉淀18.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法，正確的是（）A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在溶液中不電離C.電解質(zhì)溶液的導電能力只與離子濃度有關(guān)D.電解質(zhì)溶液的導電能力與離子所帶電荷無關(guān)19.原電池中，負極發(fā)生的是（）A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.不發(fā)生反應(yīng)D.無法確定20.下列關(guān)于電極電勢的說法，正確的是（）A.電極電勢的大小與電極反應(yīng)的本質(zhì)無關(guān)B.電極電勢只與電極材料有關(guān)C.標準電極電勢是在標準狀態(tài)下測得的電極電勢D.電極電勢的大小與溶液的濃度無關(guān)第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）簡述理想氣體的微觀模型。22.（10分）寫出化學反應(yīng)速率的定義式，并說明其影響因素有哪些。23.（10分）用熵變判斷化學反應(yīng)的方向時，需要滿足什么條件？24.（15分）材料：在一定溫度下，將一定量的A和B混合發(fā)生反應(yīng)A+B→C。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的濃度如下表所示：|時間/min|c(A)/mol/L|c(B)/mol/L|c(C)/mol/L||----|----|----|----||0|0.20|0.30|0||10|0.16|0.26|0.04||20|0.12|0.22|0.08||30|0.08|0.18|0.12||40|0.04|0.14|0.16||50|0.02|0.12|0.18|問題：（1）計算該反應(yīng)在0-10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。（2）寫出該反應(yīng)的速率方程，并計算反應(yīng)速率常數(shù)k。25.（15分）材料：已知反應(yīng)2NO(g)+O?(g)→2NO?(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：|溫度/K|K||----|----||600|6.5×10?||700|5.0×10?||800|2.0×103||900|1.0×102|問題：（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？說明理由。（2）若在某溫度下，反應(yīng)開始時c(NO)=0.04mol/L，c(O?)=0.02mol/L，c(NO?)=0.06mol/L，判斷此時反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。若未達到平衡，反應(yīng)將向哪個方向進行？答案：1.A2.D3.D4.A5.B6.D7.A8.A9.C10.A11.A12.A13.A14.B15.A16.C17.D18.A19.A20.C21.理想氣體的微觀模型：氣體分子視為質(zhì)點，無大小；分子間無相互作用力；分子的運動是無規(guī)則的，且相互碰撞是彈性碰撞。22.化學反應(yīng)速率定義式：v=-dξ/dt（對于反應(yīng)物）或v=dξ/dt（對于生成物），其中ξ為反應(yīng)進度。影響因素：濃度、溫度、壓力、催化劑等。23.用熵變判斷化學反應(yīng)方向時，需在等溫等壓且不做非體積功的條件下，當ΔS（總）>0時，反應(yīng)自發(fā)進行；ΔS（總）=0時，反應(yīng)達到平衡；ΔS（總）<0時，反應(yīng)不能自發(fā)進行。24.（1）0-10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=(0.20-0.16)mol/L÷10min=0.004mol/(L·min)。（2）由數(shù)據(jù)可知反應(yīng)速率與A濃度成正比，速率方程v=kc(A)。k=v(A)/c(A)=0.004mol/(L·min)÷0.16mol/L=0.025min?1。