2025年大學(xué)大一（應(yīng)用化學(xué)）無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.氯氣通入水中：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)一定相等4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?5.下列物質(zhì)的水溶液能使酚酞試液變紅的是（）A.NaClB.H?SO?C.NaOHD.CH?COOH6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.以上說法都正確8.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池中，電子從正極流向負(fù)極D.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成9.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池中，電子從電源的負(fù)極流向陰極D.電解池的兩極一定是由導(dǎo)電的材料組成10.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.元素周期表中，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)D.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過靜電引力形成的D.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B.化學(xué)反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)D.以上說法都正確13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快14.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法正確的是（）A.改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入催化劑，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)15.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB?D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?的同時(shí)生成nmolB?16.下列關(guān)于原電池電極反應(yīng)式的書寫正確的是（）A.鋅銅原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e?=Zn2?B.鋅銅原電池中，正極反應(yīng)式為：Cu2?+2e?=CuC.氫氧燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：H?-2e?=2H?D.以上都正確17.下列關(guān)于電解池電極反應(yīng)式的書寫正確的是（）A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cl?-2e?=Cl?↑B.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2H?+2e?=H?↑C.電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH?-4e?=2H?O+O?↑D.以上都正確18.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化C.元素周期律可以指導(dǎo)人們?cè)诨瘜W(xué)研究中尋找新的元素和化合物D.以上說法都正確19.下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中一定含有離子鍵和共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中一定含有離子鍵和共價(jià)鍵20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算的說法正確的是（）A.根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算可以通過反應(yīng)物和生成物的能量變化來(lái)計(jì)算C.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算可以通過反應(yīng)物和生成物的鍵能變化來(lái)計(jì)算D.以上說法都正確第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（2）碳酸鈣高溫分解（3）氫氣與氧氣反應(yīng)（4）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（5）氯氣與水反應(yīng)22.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。（1）求2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。（2）求平衡時(shí)B物質(zhì)的濃度。（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。23.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱。（2）寫出鹽X的化學(xué)式。（3）寫出C、D兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。24.（15分）材料：在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN?和6molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。反應(yīng)過程中NH?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。（1）根據(jù)曲線，計(jì)算0-2min內(nèi)N?的平均反應(yīng)速率。（2）分析該反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)。（3）若保持其他條件不變，將容器體積縮小為1L，平衡將如何移動(dòng)？為什么？25.（15分）材料：某原電池裝置如下圖所示，其中A、B為電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。（1）寫出A、B電極的名稱及電極反應(yīng)式。（2）若該原電池工作一段時(shí)間后，A電極質(zhì)量減少了6.5g，求產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，寫出此時(shí)A電極的電極反應(yīng)式，并分析電池工作時(shí)溶液中離子濃度的變化情況。答案：1.C2.C3.D4.A5.C6.C7.D8.B9.C10.D11.A12.C13.A14.A15.C16.D17.D18.D19.A20.D21.（1）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，置換反應(yīng)；（2）CaCO?CaO+CO?↑，分解反應(yīng)；（3）2H?+O?2H?O，化合反應(yīng)；（4）NaOH+HCl=NaCl+H?O，復(fù)分解反應(yīng)；（5）Cl?+H?O=HCl+HClO，氧化還原反應(yīng)22.（1）0.3mol/(L·min)；（2）0.8mol/L；（3）0.523.（1）A為碳，B為氮，C為硅，D為氯；（2）NH?NO?；（3）SiO?+2OH?=SiO?2?+H?O24.（1）0.25mol/(L·