《氣體摩爾體積》知識導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)1．決定物質(zhì)體積大小的因素【答案】粒子大小粒子之間的距離相等決定物質(zhì)體積大小的因素2．阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同_______________。數(shù)目的粒子【答案】決定氣體分子間距離的因素是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，壓強(qiáng)越小，分子間距離越大。決定氣體分子間距離的因素是哪些？如何影響？

下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)；②所含粒子數(shù)；③粒子本身大小；④粒子間的距離。其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是(

)A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④【答案】D【解析】氣態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍，故粒子本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響。氣體摩爾體積【答案】標(biāo)準(zhǔn)狀況下為任意氣體，既可以為單一氣體，也可以是混合氣體?！?2.4L/mol”適用條件是什么？

下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(

)A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．常溫常壓下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同【答案】A【解析】常溫常壓下的氣體摩爾體積Vm>22.4L/mol，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，C錯(cuò)誤；相同物質(zhì)的量的氣體的摩爾體積還與氣體所處的狀況有關(guān)，D錯(cuò)誤。課堂·

素養(yǎng)初培

任務(wù)一氣體摩爾體積及有關(guān)計(jì)算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識與微觀探析關(guān)于氣體摩爾體積的考查主要圍繞22.4L·mol－1的應(yīng)用條件“標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體”來設(shè)置，一是要明確所研究的對象是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二是要明確此時(shí)研究對象的狀態(tài)是否為氣態(tài)[情境導(dǎo)入]籃球起源于美國馬薩諸塞州，1891年12月21日由詹姆士·奈史密斯創(chuàng)造，是奧運(yùn)會核心比賽項(xiàng)目，是以手為中心的身體對抗性體育運(yùn)動。用打氣筒給籃球打氣時(shí)，氣體源源不斷地被打進(jìn)去，而籃球的體積卻不發(fā)生很大變化。(1)氣體體積與什么因素有關(guān)？兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？【答案】影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子之間的距離，給籃球打氣時(shí)，籃球的體積不會發(fā)生很大變化是因?yàn)闅怏w分子之間的距離在不斷縮小。兩種氣體體積相同，所含的分子數(shù)不一定相同。因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的摩爾體積也是22.4L·mol－1

嗎？為什么？【答案】是。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體中的不同分子間距相同，1摩爾氣體的體積相同。[深化理解]1．氣體摩爾體積的正確理解(1)氣體體積與氣體摩爾體積是兩個(gè)不同的概念，使用時(shí)要避免混淆。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積是22.4L，O2的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1。(2)使用22.4L·mol－1時(shí)應(yīng)該注意的問題。①應(yīng)注意氣體狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)。②物質(zhì)必須是氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。(3)條件對氣體摩爾體積的影響。溫度與壓強(qiáng)都影響氣體的體積，不同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值可能不同。改變溫度和壓強(qiáng)，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積也可能是22.4L·mol－1。[典例精練]

下列說法正確的是(

)A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)Cu原子所占有的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2與CO的混合氣體體積約為22.4L【答案】D

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4含有的原子數(shù)為(

)A．1.5NA

B．2NAC．2.5NA

D．3NA【答案】C

任務(wù)二阿伏加德羅定律及推論素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑證據(jù)推理與模型認(rèn)知關(guān)于阿伏加德羅定律的考查，注意是在有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題中，運(yùn)用在固定容積的密閉容器中——①氣體的壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比，②求算氣體的體積分?jǐn)?shù)一般化為求氣體的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)[情境導(dǎo)入]兩個(gè)完全相同的集氣瓶，一個(gè)盛放1mol氧氣，另外一個(gè)盛放2mol氫氣。(1)上面的集氣瓶若所處的溫度相同，則兩個(gè)集氣瓶中氣體壓強(qiáng)是什么關(guān)系？【答案】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比，兩個(gè)集氣瓶中的氧氣和氫氣的壓強(qiáng)之比是1∶2。(2)在同溫、同壓下1LH2和1LO2所含的分子數(shù)相同嗎？【答案】相同，同溫同壓下，1LH2和1LO2的物質(zhì)的量相同，則二者所含的分子數(shù)相同。(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和O2所占的體積相同嗎？其體積比是多少？[深化理解]阿伏加德羅定律的推論【特別提醒】(1)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。(2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。[典例精練]

下列敘述不正確的是(

)A．常溫常壓下，1molH2和1molH2O一定具有相同的體積B．同溫同壓下，等體積的O2和H2的物質(zhì)的量相同C．同溫同壓下，O2和H2的密度之比為16∶1D．同溫同壓下，同容積的兩個(gè)容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子總數(shù)【答案】A【解析】常溫常壓下，H2O是液態(tài)，1molH2和1molH2O的體積不同，A錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于分子數(shù)之比，B，D正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，C正確。

同溫同壓下，體積相同的兩種氣體C2H6和NO，二者不同的是(

)A．物質(zhì)的量 B．密度C．質(zhì)量