新高考化學(xué)二輪重點(diǎn)專題30講2026版第26講-重在基礎(chǔ)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考向contents目錄01考向分析010203重溫經(jīng)典知識(shí)重構(gòu)04模型建構(gòu)考向分析PART0101卷別考點(diǎn)分布電子排布電負(fù)性電離能雜化類型空間構(gòu)型共價(jià)鍵鍵角鍵長(zhǎng)氫鍵晶體類型熔沸點(diǎn)晶胞微粒數(shù)晶胞密度晶胞配位數(shù)最近距離超分子配合物天津√選、填√選√選√填√填√選√選、填√填浙江√選、填√選√填√選√選、填√填√填√填安徽√填√選√選√選√選√選√選√填√填河南√選√選√選√選√選、填福建√選√選√選√選√選√填√選、填廣東√選、填√選√選√選√選、填√選√填√填√填√選、填廣西√選、填√選√選√選√選√選√選、填√填√填√填√填√選、填全國(guó)卷√選√選√選√填海南√選√選√選√選、填√填√選、填卷別考點(diǎn)分布電子排布電負(fù)性電離能雜化類型空間構(gòu)型共價(jià)鍵鍵角鍵長(zhǎng)氫鍵晶體類型熔沸點(diǎn)晶胞微粒數(shù)晶胞密度晶胞配位數(shù)最近距離超分子配合物河北√選√選√選√選√選√選√選北京√填√選√選√選、填√填√選、填湖北√選√選√選√選√選湖南√選√選√選√選√選√選、填√選√選江蘇√選√選√選√選√選√選√選√選甘肅√填√選√選√選√選√選、填√選√填√填√填√填√填江西√選√選√選√選√選√選√選√選山東√選、填√選、填√選√選、填√選√選√填知識(shí)重構(gòu)PART0202考點(diǎn)1.原子核外電子的排布規(guī)律構(gòu)造原理

能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則ns(n-2)f(n-1)dnp特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。24Cr1s22s22p63s23p63d44s21s22s22p63s23p63d54s1

在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行考點(diǎn)2.基態(tài)原子核外電子排布問題以基態(tài)Cu原子為例電子排布式:簡(jiǎn)化排布式:價(jià)電子排布式:價(jià)電子軌道表示式:1s22s22p63s23p63d104s13d104s1[Ar]3d104s13d4s關(guān)于核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的幾種問法:1.核外有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?核外電子數(shù)292.核外有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?15填充了電子的軌道個(gè)數(shù)3.核外有幾種能量的電子?7電子填充的能級(jí)種類

93d24s212221s22s22p63s23p63d24s2洪特規(guī)則考點(diǎn)3.元素周期律

一、主族元素周期性變化規(guī)律項(xiàng)目原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)化合物性質(zhì)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑金屬性非金屬性化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（從左到右）同周期（從上到下）同主族相同依次增加依次減小依次增加相同依次增大依次減弱依次增強(qiáng)依次增強(qiáng)依次減弱最高正價(jià)：+1→+7（O、F除外），負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)-8（H為-1價(jià)）最高正價(jià)相同，最高正價(jià)=主族序數(shù)（O、F除外）酸性依次增強(qiáng)堿性依次減弱酸性依次減弱堿性依次增強(qiáng)依次增強(qiáng)依次減弱二、半徑比較——“三看”考點(diǎn)3.元素周期律

一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看電子數(shù)(1)電子層數(shù)越多：半徑越大。(2)電子層數(shù)相同時(shí)：核電核數(shù)越大，半徑越小。(3)電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時(shí)：電子數(shù)越多，半徑越大。＞＞＞＞＞＞＜＜①Li

Na

K②Na+

Mg2+

Al3+

③Cl-

O2-

Na+

④H-

Li+

H+

三、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法考點(diǎn)3.元素周期律

金屬性非金屬性①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易,金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)四、第一電離能考點(diǎn)3.元素周期律

I1:1mol氣態(tài)原子失去電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的最低能量。電子排布穩(wěn)定→電子排布不穩(wěn)定規(guī)律:同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，最大的是稀有氣體元素;同主族從上到下，第一電離能逐漸減小。ⅡA和VA族反常!Be:1s22s2

B:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2

Al:1s22s22p63s23p1N:1s22s22p3

O:1s22s22p4P:1s22s22p63s23p3

S:1s22s22p63s23p4五、電負(fù)性考點(diǎn)3.元素周期律

衡量元素在化合物中吸引電子的能力的物理量，為相對(duì)值。指定氟的電負(fù)性為4.0。同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小趨勢(shì)。變化趨勢(shì)與非金屬性相同。一般電負(fù)性>1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性<1.8的元素為金屬元素。如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵軌道重疊方式電子對(duì)是否偏移共用電子對(duì)數(shù)目σ鍵π鍵極性鍵非極性鍵單鍵雙鍵三鍵電子云“頭碰頭”重疊電子云“肩并肩”重疊一、分類考點(diǎn)4.化學(xué)鍵考點(diǎn)4.化學(xué)鍵二、電子式書寫用電子式表示物質(zhì)形成過程:HClMgF2原子：NaNa·Cl

簡(jiǎn)單離子：Na+F-Na+

復(fù)雜離子:

OH-

離子化合物：CaCl2

Na2O

含共價(jià)鍵的分子：H2O

HClO

考點(diǎn)5.多原子分子的VSEPR模型與雜化軌道理論價(jià)層電子對(duì)互斥理論:價(jià)層電子對(duì)(成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))的互斥作用使價(jià)層電子對(duì)間排斥力最小，從而使結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。雜化軌道理論:中心原子上若干不同類型(主要是s、p軌道)、能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成同等數(shù)目、能量完全相同的新軌道。雜化軌道數(shù)目=價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=

σ鍵電子對(duì)數(shù)目+中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)雜化類型H2Se

BCl3

PCl3

SO2

2

4四面體形V形sp3雜化3

3平面三角形平面三角形3

4四面體形三角錐形2

3平面三角形V形4

4四面體形正四面體形sp2雜化sp3雜化sp2雜化sp3雜化考點(diǎn)6.鍵角大小的比較雜化方式:孤電子對(duì)多少:元素電負(fù)性差異:中心原子電負(fù)性大，鍵角大；端基原子電負(fù)性大，鍵角小sp雜化>sp2雜化>sp3雜化孤電子對(duì)越多，斥力大，鍵角?、貱O2

SO3

CH4;

②CH4

NH3

H2O;

③NF3

NCl3

NBr3;

＞＜＜＞＞

大于

＞類型實(shí)例兩個(gè)鍵之間的夾角鍵的極性分子的極性——考點(diǎn)7.鍵的極性與分子極性的關(guān)系①A—A型分子一定是非極性分子、A—B型分子一定是極性分子。②判斷ABn型分子極性的兩條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律a.中心原子A化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子最外層電子數(shù),則為非極性分子,反之則為極性分子。b.中心原子A沒有孤電子對(duì),則為非極性分子,反之則為極性分子。極性分子和非極性分子的判斷方法非極性鍵極性鍵非極性分子極性分子極性鍵非極性分子極性鍵極性分子極性鍵非極性分子極性鍵極性分子考點(diǎn)8.范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念存在范圍特征強(qiáng)度比較分子間普遍存在的一種相互作用力，但不是化學(xué)鍵

原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵分子之間

相鄰原子間無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性

范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響強(qiáng)度的因素對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響考點(diǎn)8.范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大

一般來說，成鍵原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，在水中的溶解度減小①影響分子的穩(wěn)定性，共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)；②影響共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度考點(diǎn)9.常見晶體類型與結(jié)構(gòu)特征分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成微粒

粒子間的相互作用力

硬度熔、沸點(diǎn)溶解性

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性分子原子金屬陽離子自由電子陰、陽離子范德華力（某些含氫鍵）共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵較小很大有的很大有的很小較高較低很高有的很高有的很低較高相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多易溶于水等極性溶劑一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或者熔融態(tài)導(dǎo)電考點(diǎn)10.幾種典型晶體模型1.常見共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)分析晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析金剛石

晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析考點(diǎn)10.幾種典型晶體模型1.常見共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)分析

晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析干冰冰考點(diǎn)10.幾種典型晶體模型2.常見分子晶體結(jié)構(gòu)分析

（1）每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連；（2）每個(gè)水分子實(shí)際擁有兩個(gè)“氫鍵”；（3）冰晶體和金剛石晶胞相似的原因：每個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵。晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析______________________考點(diǎn)10.幾種典型晶體模型

3.常見離子晶體結(jié)構(gòu)分析

晶體晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析離子晶體的配位數(shù)影響離子晶體配位數(shù)的因素考點(diǎn)10.幾種典型晶體模型

3.常見離子晶體結(jié)構(gòu)分析

離子晶體中與某離子距離最近的相反電性離子的數(shù)目叫該離子的配位數(shù)

①不同類晶體熔、沸點(diǎn)比較思路：比較晶體熔、沸點(diǎn)的基本思路②同類晶體熔、沸點(diǎn)比較思路：共價(jià)晶體→共價(jià)鍵鍵能→鍵長(zhǎng)→原子半徑；分子晶體→分子間氫鍵→相對(duì)分子質(zhì)量→分子極性；離子晶體→離子鍵強(qiáng)弱→離子所帶電荷數(shù)、離子半徑；金屬晶體→金屬鍵強(qiáng)弱→金屬陽離子所帶電荷、金屬陽離子半徑。首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下是固體>液體>氣體；再看物質(zhì)所屬類型，一般是共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，標(biāo)況氣態(tài)，則為分子晶體，高熔高沸是共價(jià)晶體Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示,TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物,自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高,原因是

。

化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155TiF4為離子晶體,熔點(diǎn)高,其他三種均為分子晶體,隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大,熔點(diǎn)逐漸升高考點(diǎn)11.配合物配合物的組成典型配合物

中心離子

中心離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)配體

配體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)外界

顏色

一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子，必須有空軌道

分子或離子，必須含有孤電子對(duì)432

無

深藍(lán)色紅色無色配位鍵屬于σ鍵!

考點(diǎn)12.超分子1.定義：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：超分子是組成復(fù)雜的、有組織的分子聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性3.重要特征：分子識(shí)別和自組裝4.超分子實(shí)例（1）分離C60和C70（2）冠醚識(shí)別堿金屬離子(如K+)冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子（直徑/pm）12-冠-415-冠-518-冠-621-冠-7120～150170～220260～320340～430Li+（152）Na+（204）K+（276）Cs+（334）重溫經(jīng)典PART0303重溫經(jīng)典，感悟高考例題1.（2025·北京）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．乙醇的分子模型：B．BF3的VSEPR模型：C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式：3d104s2C乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH

6[Ar]3d104s2√√√×重溫經(jīng)典，感悟高考例題2．（2025·河南）下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．反-1,2-二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：B．二氯甲烷分子的球棍模型：C．基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：D．用電子式表示CsCl的形成過程：B順式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)；反式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)分別位于雙鍵的兩側(cè)順-1,2-二氟乙烯×3s23p4違反洪特規(guī)則××√重溫經(jīng)典，感悟高考例題3．（2025·山東）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是A氫鍵×√√√Cl的電負(fù)性大于Br，導(dǎo)致O-H鍵極性更強(qiáng)，更易解離H+C原子半徑小于Si，C-C鍵鍵能更大，共價(jià)結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定離子晶體的熔點(diǎn)取決于其晶格能的大小，離子半徑越小、離子電荷越多的，其晶格能一般較大，其熔點(diǎn)更高；重溫經(jīng)典，感悟高考例題4．（2025·湖南）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．12g12C含質(zhì)子數(shù)為6NAB．常溫常壓下，6.72LCO2含σ鍵數(shù)目為0.6NAC．1.0LpH=1的稀硫酸中含H＋數(shù)目為0.2NAD．64gSO2與16gO2充分反應(yīng)得到的SO3的分子數(shù)為NAASO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的SO3分子數(shù)小于NA，1molc(H+)=0.1mol/LpH=1的H2SO4溶液0.1mol/L的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/Lc(H+)=0.2mol/L重溫經(jīng)典，感悟高考例題5．（2025·湖南）MZ2濃溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價(jià)層電子排布是3d104s2。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X＞YB．Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子C．由X、Y、Z形成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)D．鐵管上鑲嵌M，鐵管不易被腐蝕DHOClClZnOO2

非極性O(shè)3

弱極性HClOZnHOOClOZnH重溫經(jīng)典，感悟高考例題6.（2025·全國(guó)卷）一種化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的一種同位素的中子數(shù)為0，X和Z同族。下列說法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．第一電離能：Y＞X＞W(wǎng)C．電負(fù)性：Y＞Z＞W(wǎng)

D．單質(zhì)氧化性：Y＞X＞ZAHHHHOSOOOSFFSSSOOOFFFF×√√√S＞O＞FH重溫經(jīng)典，感悟高考例題7．（2025·黑吉遼蒙卷）Cl2O可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：Cl2O+H2O=2HClO。下列說法正確的是A．反應(yīng)中各分子的σ鍵均為p-pσ鍵B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形C．Cl—O鍵長(zhǎng)小于H—O鍵長(zhǎng)D．HClO分子中Cl的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對(duì)Bs-sp3Cl2OH2OHClO

r(Cl)＞r(O)×√××重溫經(jīng)典，感悟高考例題8．（2025·北京）乙烯、醋酸和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程示意圖如下。C下列說法不正確的是A．①中反應(yīng)為B．②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σ鍵斷裂與形成C．生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)的原子利用率為100%

D．Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率√C-H斷開和C-O的生成√√×重溫經(jīng)典，感悟高考例題9．（2025·湖南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是C

性

質(zhì)解

釋ABCD酸性：CH3COOH＜HCOOH—CH3是推電子基團(tuán)熔點(diǎn)：C2H5NH3NO3＜NH4NO3的體積大于熔點(diǎn)：Fe＞Na沸點(diǎn)：H2O＞H2SFe比Na的金屬性弱H2O分子間存在氫鍵極性對(duì)羧酸酸性的影響離子鍵強(qiáng)弱金屬鍵強(qiáng)弱氫鍵問題重溫經(jīng)典，感悟高考例題10．（2025·陜晉青寧卷）下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是C√×√√相似相溶電離＞水解重溫經(jīng)典，感悟高考例題11．（2025·云南）Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．Be(OH)2是兩性氫氧化物B．Be2C和BeCl2的晶體類型相同C．Na2[Be(OH)4]中Be原子的雜化方式為sp3

D．Be2C與H2O反應(yīng)：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑B√×√√重溫經(jīng)典，感悟高考例題12．（2025·湖南）K＋摻雜的鉍酸鋇具有超導(dǎo)性。K＋替代部分Ba2＋形成Ba0.6K0.4BiO3（摩爾質(zhì)量為354.8g·mol－1），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為anm，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．晶體中與鉍離子最近且距離相等的O2－有6個(gè)B．晶體中含有的鉍離子個(gè)數(shù)為8C．第一電離能：Ba＞OD．晶體的密度為g·cm－3A上下、前后、左右Ba＜O113√×××重溫經(jīng)典，感悟高考例題13.（2025·黑吉遼蒙卷）晶體NaxWO3因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)0.44≤x≤0.95時(shí)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是BA．與W最近且等距的O有6個(gè) B．x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高C．密度為時(shí)，x=0.5

D．空位數(shù)不同，吸收的可見光波長(zhǎng)不同√×√√上下、前后、左右設(shè)W元素的平均化合價(jià)為y-6+y+x=0，即y=6-x13xA.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘D.芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合重溫經(jīng)典，感悟高考√×√√例題14.（2024·湖北卷）科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯(cuò)誤的是芳烴芘并四苯蒄結(jié)構(gòu)結(jié)合常數(shù)3853764176000B例題15．（2025·山東節(jié)選）單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)在元素周期表中，F(xiàn)e位于第

周期

族?；鶓B(tài)Fe原子與基態(tài)Fe3+離子未成對(duì)電子數(shù)之比為

。(2)尿素分子（H2NCONH2）與Fe3+形成配離子的硝酸鹽俗稱尿素鐵，既可作鐵肥，又可作緩釋氮肥。①元素C、N、O中，第一電離能最大的是

，電負(fù)性最大的是

。②尿素分子中，C原子采取的軌道雜化方式為

。③八面體配離子中Fe3+的配位數(shù)為6，碳氮鍵的鍵長(zhǎng)均相等，則與Fe3+配位的原子是

(填元素符號(hào))。四Ⅷ3d64s23d54:5NOsp2O例題16．（2025·浙江·節(jié)選）磷是生命活動(dòng)中不可或缺的元素。請(qǐng)回答：(1)關(guān)于ⅤA族元素原子結(jié)構(gòu)的描述，下列說法正確的是_______。A．基態(tài)P原子3p軌道上的電子自旋方向相同 B．As3+的最外層電子數(shù)為18C．P3+的半徑小于P5+的半徑