第14講鐵的氫氧化物和鐵鹽、亞鐵鹽

1．學(xué)會(huì)制備Fe(OH)2，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)。

2．知道Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)原理、試劑的選擇及加入的順序。

3．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理理解Fe2＋的強(qiáng)還原性、Fe3＋的強(qiáng)氧化性，以及兩者間的相互轉(zhuǎn)化。

一、鐵的氫氧化物的性質(zhì)與制備

1.鐵的氫氧化物性質(zhì)的比較

化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3

物質(zhì)類別________________

顏色狀態(tài)________________

溶解性不溶于水不溶于水

＋2＋

Fe(OH)2＋2H===Fe＋

＋3＋

與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O

2H2O

△

＋

穩(wěn)定性Fe(OH)2=====_____H2O△

2Fe(OH)3=====_____＋3H2O

(隔絕空氣)

2.鐵的氫氧化物的制備

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如下圖所示：

3＋－

①圖甲實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋3OH===Fe(OH)3↓。

②圖乙實(shí)驗(yàn)中先觀察到有________生成，在空氣中迅速變成________色，最后變成________，有關(guān)

反應(yīng)的方程式是：

2＋－

Fe＋2OH===Fe(OH)2↓(白色)；

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

【氫氧化亞鐵制備注意事項(xiàng)】在實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，一定要用________和先加熱驅(qū)趕

________后的________溶液，且滴管末端插入試管內(nèi)的液面下，再慢慢擠出________，也可以在反

應(yīng)液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封，以防止氫氧化亞鐵與________接觸。

【深度思考】

(1)鐵能與水蒸氣反應(yīng)，為什么在日常生活中常用鐵壺?zé)?/p>

提示鐵只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，與冷水、熱水都不能反應(yīng)，所以在日常生活中常用鐵壺?zé)?/p>

(2)如何檢驗(yàn)Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài)？

提示取少量固體于試管中，加入稀硫酸(不能用鹽酸)溶解，將溶液分成兩份，一份加入酸性高錳

酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶

液中含F(xiàn)e3＋。

(3)在空氣中，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3，F(xiàn)e(OH)2受熱能否分解生成FeO?

提示Fe(OH)2在空氣中加熱不能得到FeO，因Fe(OH)2在空氣中易被氧化。

二、鐵鹽和亞鐵鹽

1．鐵鹽和亞鐵鹽的組成

亞鐵鹽鐵鹽

組成含有的鹽含有的鹽

常見物質(zhì)FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等

2.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)

Fe2＋Fe3＋

溶液的顏色________________

滴加KSCN溶液________________

3＋－

反應(yīng)原理不反應(yīng)Fe＋3SCN===Fe(SCN)3

利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到溶液變成紅色，檢驗(yàn)Fe3＋

結(jié)論

的存在

3.Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作

溶液顯色，試管中有固體，再滴加向上層溶液中滴加新制氯水，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化溶液變成紅色

2＋3＋－

2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl、

離子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

3＋－

Fe＋3SCN===Fe(SCN)3

鐵

實(shí)驗(yàn)結(jié)論3＋2＋

Fe氯氣Fe

4.鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】(1)配制硫酸亞鐵時(shí)，要在溶液中加入鐵釘或鐵粉。因?yàn)镕e2＋易被氧化為Fe3＋，加入

鐵粉或鐵釘，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可防止硫酸亞鐵溶液被氧化，而不發(fā)生變質(zhì)。

2＋2＋3＋－

(2)除去氯化鐵中的Fe，可加入新制的氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。

＋＋

三、Fe、Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化（鐵三角）

1.鐵三角的轉(zhuǎn)化

鐵元素有三種價(jià)態(tài)：0價(jià)、＋2價(jià)和＋3價(jià)，這三種價(jià)態(tài)的鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，我們稱

之為_________。

＋＋＋＋

Fe只有還原性，可以被①Fe能被Fe3、Cu2、H、S等較_________氧化為Fe2

3＋

氧化成＋2價(jià)或＋3價(jià)鐵②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等_________氧化為Fe

2＋2＋＋3＋

Fe既有氧化性又有還①還原性：Fe能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H)等氧化為Fe

2＋2＋2＋

原性，主要表現(xiàn)還原性②氧化性：Fe能被Zn、Al、CO、H2等還原為Fe，如：Fe＋Zn＝Fe＋Zn

2－－2＋

①能被Fe、Cu、S(H2S)、I(HI)、SO2還原成Fe

Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性

3＋2＋

②能被C、CO、H2、Zn等還原成Fe，如：2Fe＋3Zn＝2Fe＋3Zn

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】Fe與稀HNO3：Fe少量，F(xiàn)e＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；如Fe過量，則

生成Fe(NO3)2。

2.“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的兩個(gè)應(yīng)用

2＋不共存－＋－－＋

Fe――→NO3(H)、ClO(次氯酸根)、MnO4(H)

判斷離子共存

3＋不共存2－－2－

Fe――→S、I、SO3

溶液雜質(zhì)除雜方法

FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾

除雜通Cl2或加氯水或加

FeCl3FeCl2

H2O2

FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾

四、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化知識(shí)結(jié)構(gòu)圖

寫出圖中序號(hào)所示反應(yīng)的離子方程式：

＋3＋

①Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O；

3＋－

②Fe＋3OH===Fe(OH)3↓；

＋3＋

③Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O；

＋2＋

④Fe＋2H===Fe＋H2↑；

2＋3＋－

⑤2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl；

⑥2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

(其他合理均可)

＋2＋3＋2＋

【歸納總結(jié)】(1)Fe只具有還原性，可被_________(H、Cu、Fe、I2、S等)氧化為Fe；被_________

＋3＋

[O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4(H)等]氧化為Fe。

2＋－＋

(2)Fe既有氧化性，又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑[Cl2、Br2、O2、ClO、KMnO4(H)、HNO3、H2O2

等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。

(3)Fe3＋只具有氧化性，可被_________(Fe、Cu等)還原為Fe2＋，被_________(Al、Zn、CO等)還原

為Fe。

考點(diǎn)一：鐵的氫氧化物

【例1】取少量Fe2(SO4)3溶液于試管中，滴入KOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）

A．產(chǎn)生白色沉淀B．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀D．無(wú)明顯變化

考點(diǎn)二：亞鐵鹽和鐵鹽

【例2】將過量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()

A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成

C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生

考點(diǎn)三：鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

【例3】（2023秋·陜西西安·高一西安市第六中學(xué)?？计谀╄F的價(jià)類二維圖如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

3+

A．Fe(OH)2→X需要加入氧化劑B．Fe→X可以加入NaOH溶液

3+

C．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3D．用酸除鐵銹時(shí)，F(xiàn)e2O3→Fe

2+

1．（2023春·上海·高一期末）向300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe

恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不在變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為

A．5.4gB．4.32gC．4.8gD．6.42g

2．（2023春·新疆烏魯木齊·高一烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)鐵和鐵的化合物的敘述

中，正確的是

A．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此鐵在自然界中只能以化合態(tài)存在

B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

C．Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，如圖①②都能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀

D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+

3.維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，

下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）

A．維生素C具有還原性

B．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+發(fā)生了氧化反應(yīng)

C．維生素C藥片應(yīng)隔絕空氣保存

D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

4．（2023秋·廣東梅州·高一廣東梅縣東山中學(xué)校聯(lián)考期末）下列含F(xiàn)e元素的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程

式書寫正確的是

3

A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe3H2

B．鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe33Na=3NaFe

3

C．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe3H2O

23

D．氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)：FeCl2=2ClFe

5．（2023秋·廣東揭陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水

A先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解Al(OH)3能與堿反應(yīng)

至過量

向少量NaOH溶液中放入一小

B無(wú)明顯變化Al與NaOH溶液不反應(yīng)

塊未打磨的鋁片

向FeSO4溶液中滴加NaOH溶生成的白色沉淀迅速變成灰綠Fe(OH)2易被氧氣氧化為

C

液色，最終變成紅褐色Fe(OH)3

鐵與水在高溫下發(fā)生反

D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅

應(yīng)生成Fe2O3

A．AB．BC．CD．D

6．（2023春·浙江杭州·高一校聯(lián)考期中）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后

AAl(OH)3具有酸性

沉淀消失

Fe與兩種酸均發(fā)生置

B常溫下，鐵片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有氣泡產(chǎn)生

換反應(yīng)

固體遇水產(chǎn)生

將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，Na2O2

C

可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃O2

向某待測(cè)液溶液中滴加少量KSCN溶液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入待測(cè)液中一定含有

D

幾滴新制氯水，溶液變成紅色Fe2+

A．AB．BC．CD．D

7．（2023秋·甘肅天水·高一統(tǒng)考期末）在實(shí)驗(yàn)室里用以下方法制備并較長(zhǎng)時(shí)間保存Fe(OH)2，能成

功的是

A．B．

C．D．

8．（2023秋·廣東廣州·高一校聯(lián)考期末）從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并

制備氯化鐵晶體FeCl36H2O的流程如下。下列說(shuō)法不正確的是

2

A．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe

B．試劑a是鐵、試劑b是稀鹽酸

C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸發(fā)皿

D．試劑c是氯氣，在該流程中做氧化劑

9．（2023秋·重慶沙坪壩·高一重慶南開中學(xué)?？计谀┠痴n外活動(dòng)小組探究某食品包裝袋中還原

性鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，然后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．若滴加NaOH溶液，無(wú)紅褐色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)

B．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì)

C．若先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)

D．若滴加NaOH溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)

2

10．（2023秋·浙江紹興·高一統(tǒng)考期末）X溶液中可能含有下列離子中的若干種：Cl、CO3、Na、

2

K、Fe2、Fe3、Mg?，F(xiàn)對(duì)X溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象和結(jié)果如下：

下列說(shuō)法不正確的是

232

A．X溶液中一定含有Fe、Cl，一定不含F(xiàn)e、CO3

B．要檢驗(yàn)X溶液中是否含有K，只需對(duì)溶液B進(jìn)行焰色試驗(yàn)

C．白色沉淀A中可能含有Mg(OH)2

D．白色沉淀A在空氣中變紅褐色的原因：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

一、單選題

1．（2023秋·遼寧撫順·高一撫順一中?？计谀┫铝胁僮鞑荒苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

目的操作

項(xiàng)

A測(cè)定氯水的pH用玻璃棒蘸取飽和氯水點(diǎn)在置于玻璃片的pH試紙上，稍后與標(biāo)

準(zhǔn)比色卡對(duì)照

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐兄缓現(xiàn)e2

B先向該溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

不含F(xiàn)e3

向40mL沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直到形成

C制取氫氧化鐵膠體

紅褐色液體停止加熱

驗(yàn)證Fe2的還原性強(qiáng)于

D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4，振蕩

Br

A．AB．BC．CD．D

2．（2023秋·江蘇泰州·高一泰州中學(xué)?？计谀┤然F溶液可用作印刷電路板刻劑，反應(yīng)化學(xué)

方程式為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，下列離子能在印刷電路板的蝕刻廢液中大量存在的是

．．．．

AHBMnO4COHDAg

3．（2023春·福建泉州·高一校聯(lián)考期中）實(shí)驗(yàn)室有一瓶購(gòu)置時(shí)間較長(zhǎng)的綠礬(FeSO4·7H2O)，老師將

其交給化學(xué)研究小組檢驗(yàn)該藥品是否變質(zhì)。這位同學(xué)取綠礬做了簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)，得出的結(jié)論是：已經(jīng)

開始變質(zhì)。該同學(xué)所用的試劑和判斷依據(jù)是

選項(xiàng)ABCD

試劑氯水氫氧化鈉溶液高錳酸鉀溶液KSCN溶液

現(xiàn)象出現(xiàn)黃褐色先生成白色沉淀，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀紫紅色褪去有較淺的血紅色

A．AB．BC．CD．D

4．（2023春·天津河西·高二統(tǒng)考期中）為了驗(yàn)證FeCl3溶液與K3[Fe(CN)6]溶液中的鐵元素存在形

式的區(qū)別，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

操作現(xiàn)象

?。蚴⒂?mL蒸餾水的試管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶

溶液變?yōu)榧t色

液

ⅱ．向盛有2mL蒸餾水的試管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴溶液無(wú)明顯變

KSCN溶液化

下列相關(guān)結(jié)論的敘述不．正．確．的是

3

A．FeCl3在水中能電離出Fe

33

B．[Fe(CN)6]在水中難電離出Fe

C．試管a中因生成Fe(SCN)3而顯紅色

D．試管a中換為FeCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍然可觀察到溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象

5．（2023秋·福建廈門·高一統(tǒng)考期末）檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)時(shí)，KSCN(C為4價(jià))會(huì)與酸性

KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

22KMnO410KSCN28H2SO416K2SO422MnSO410CO25N228H2O，下列說(shuō)法不正確

的是

A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有N2

B．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2，轉(zhuǎn)移22mol電子

C．KMnO4在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性

223

D．檢驗(yàn)Fe時(shí)，可用酸性KMnO4將Fe氧化為Fe，再加稍過量的KSCN溶液

二、實(shí)驗(yàn)題

6．（2023秋·貴州黔東南·高一統(tǒng)考期末）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。某化學(xué)興趣小

組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物性質(zhì)。

Ⅰ.氫氧化亞鐵的制備：

A組實(shí)驗(yàn)：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反應(yīng)。(如圖1)

(1)該方法能觀察到白色FeOH2沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化，反應(yīng)方程式為_______。

B組實(shí)驗(yàn)：選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖2。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先_______(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾K，然后打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸

與鐵粉反應(yīng)，一段時(shí)間后，填打開或關(guān)閉止水夾，制得白色沉淀，該方法

_______(“”“”)KFeOH2

制得的沉淀能保持一段時(shí)間不變色的原因有。

FeOH2_______

Ⅱ.探究Fe2、Fe3的性質(zhì)：

(3)選用0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液，設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列表格。

寫出離子方

探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

程式

2

①探究Fe取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液先不變紅，后

_______

具有還原性溶液中加入少量_______變?yōu)檠t色。

3

②探究Fe取少量FeCl3溶液，加入幾滴_______后，振蕩，

溶液變藍(lán)_______

具有氧化性靜置，再往溶液中加入幾滴淀粉溶液。

7．（2023秋·浙江·高一期末）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)。

(1)向試管a中加入過量鐵粉的離子方程式是___________。

(2)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(3)試管c中產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后部分沉淀變?yōu)榧t褐色。寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程

式___________。

(4)實(shí)驗(yàn)小組為探究反應(yīng)物濃度對(duì)Fe(OH)2制備效果的影響，以Fe(OH)2沉淀白色持續(xù)時(shí)間(t)為指標(biāo)，

t越大，實(shí)驗(yàn)效果越好。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(w表示質(zhì)量分?jǐn)?shù))：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)w(FeSO4)/%w(NaOH)/%t/s

i2.515149

ii515138

iii101599

iv525142

v535180

①實(shí)驗(yàn)i、ii、iii的目的是___________。

②小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：其他條件不變時(shí)，所用NaOH溶液的濃度越大，實(shí)驗(yàn)效果越好，推

斷的證據(jù)是___________。

8．（2023春·上海松江·高一上海市松江二中?？计谥校┰谌鐖D所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵

粉、稀H2SO4等試劑制備氫氧化亞鐵。

(1)儀器a的名稱是。

A．普通漏斗B．長(zhǎng)頸漏斗C．分液漏斗D．球形漏斗

(2)關(guān)閉K3，打開K1和K2，向儀器c中加入適量稀硫酸，然后關(guān)閉K2，c中有氣體產(chǎn)生，寫出裝置

c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，如此操作的目的是________。

(3)當(dāng)儀器b中產(chǎn)生均勻氣泡后的操作是______________，完成該操作后儀器c、d中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象是___________。

3+

(4)Fe離子具有一定的氧化性，向FeCl3溶液中通入SO2至飽和，溶液逐漸由黃色變?yōu)闇\綠色，向

反應(yīng)后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

9．（2023秋·河南洛陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3性質(zhì)。回答下列問題：

(1)分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液時(shí)需

加入少量鐵屑，其目的是_______。

(2)甲組同學(xué)取2mLFe