第1課時(shí)共價(jià)鍵課時(shí)目標(biāo)1.能從微觀角度分析形成共價(jià)鍵的微粒、類型,能辨識(shí)物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵。2.理解共價(jià)鍵中σ鍵和π鍵的區(qū)別,建立σ鍵和π鍵的思維模型,熟練判斷分子中σ鍵和π鍵的存在及個(gè)數(shù)。一、共價(jià)鍵的形成與特征1.共價(jià)鍵的形成(1)概念:原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。(2)成鍵的粒子:一般為非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)成鍵本質(zhì):當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí),原子軌道在兩個(gè)原子核間重疊,電子出現(xiàn)在核間的概率增大,電子帶負(fù)電,把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。(4)形成條件:通常,電負(fù)性相同或差值小(一般小于1.7)的非金屬元素原子之間或某些金屬元素原子與非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。小題對(duì)點(diǎn)過(1)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。①M(fèi)gCl2

②AlCl3

③NH3

④NaH

(2)從電負(fù)性的角度理解共價(jià)鍵、離子鍵的形成條件,完成表中內(nèi)容。原子NaClHClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對(duì)值)結(jié)論:當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大,化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用,形成的將是鍵;而鍵是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。

答案(1)①②×Al××+3·Cl‥‥︰—③·N····+3H×—→④(2)2.10.91.0離子共價(jià)2.共價(jià)鍵的特征(1)飽和性①含義:一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子,便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵,這就是共價(jià)鍵的飽和性。②作用:共價(jià)鍵的飽和性決定了分子的組成,即原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。(2)方向性①含義:兩個(gè)成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊,而且原子軌道重疊越多,電子在兩核間出現(xiàn)概率越大,形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀的,這就是共價(jià)鍵的方向性。②作用:共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。小題對(duì)點(diǎn)過(1)NH3分子中為什么N原子是1個(gè),而H原子為3個(gè)?

。

(2)水分子中的共價(jià)鍵是哪些原子形成的?為什么水分子中的三個(gè)原子不在一條直線上?

。

(3)所有的共價(jià)鍵都具有飽和性,是不是所有的共價(jià)鍵都有方向性?

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答案(1)N和H原子的電子式分別為·N·‥·和H·,N原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,H原子有1個(gè)未成對(duì)電子,形成共價(jià)鍵時(shí)每個(gè)N原子只需與3個(gè)H原子分別形成3個(gè)共用電子對(duì)即可達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),共價(jià)鍵達(dá)到飽和,從而決定了分子中(2)水分子中的共價(jià)鍵是由O原子和H原子形成的單鍵;共價(jià)鍵的方向性導(dǎo)致水分子中的三個(gè)原子不在一條直線上(3)不是的,兩個(gè)s軌道重疊的共價(jià)鍵沒有方向性。因?yàn)閟軌道為球形,無(wú)論從什么方向發(fā)生原子軌道重疊,重疊程度都相同(1)共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的。(2)共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系。(3)共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的。1.下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是()A.H2O2:H—O==O—HB.N2H4:C.C2H5SH:D.SiHCl3:答案A解析由共價(jià)鍵的飽和性可知:C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵,H、Cl均形成1個(gè)共價(jià)鍵,N形成3個(gè)共價(jià)鍵,O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子間是雙鍵,且每個(gè)氧原子與1個(gè)氫原子形成1個(gè)單鍵,則每個(gè)氧原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,與其飽和性不相符。2.下列說(shuō)法正確的是()A.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向,因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)C.基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子,所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵D.1個(gè)S原子最多只能與2個(gè)H原子結(jié)合形成H2S分子,是由共價(jià)鍵的飽和性決定的答案D解析s軌道電子在形成共價(jià)鍵時(shí),沒有方向性,則不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性,故A錯(cuò)誤;某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí),其共價(jià)鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù),例如水分子中氧原子形成2個(gè)H—O,但氧原子的價(jià)電子數(shù)是6,故B錯(cuò)誤;基態(tài)C原子的價(jià)電子數(shù)為4,可以形成4個(gè)共價(jià)鍵,如CH4中含有4個(gè)C—H,故C錯(cuò)誤;S原子最外層有6個(gè)電子,未成對(duì)電子數(shù)為2,則1個(gè)S原子最多只能與2個(gè)H原子結(jié)合形成H2S分子,這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的,故D正確。對(duì)于共價(jià)鍵的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)(1)共價(jià)鍵不僅存在于共價(jià)化合物中,也可以存在于離子化合物中,如NaOH、NH4Cl中都含有共價(jià)鍵,還可以存在于非金屬單質(zhì)中,如H2、O3等。(2)非金屬元素之間并不是只形成共價(jià)鍵,也可以形成離子鍵,如NH4NO3只由非金屬元素組成,但是含有離子鍵。(3)活潑的金屬元素和非金屬元素之間也可以形成共價(jià)鍵,如AlCl3中只有共價(jià)鍵。(4)所有共價(jià)鍵都有飽和性,但并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性,如氫氣中的共價(jià)鍵就沒有方向性。二、共價(jià)鍵的形成方式和判斷1.σ鍵形成由成鍵原子的s軌道或p軌道重疊形成類型s-s型H—H的s-sσ鍵的形成s-p型H—Cl的s-pσ鍵的形成p-p型Cl—Cl的p-pσ鍵的形成特征①軸對(duì)稱:以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作,共價(jià)鍵的電子云的圖形不變;②σ鍵的強(qiáng)度較大2.π鍵形成由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成p-pπ鍵p-pπ鍵的形成特征①鏡面對(duì)稱:每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成,它們互為鏡像;②π鍵不能旋轉(zhuǎn);不如σ鍵牢固,較易斷裂小題對(duì)點(diǎn)過(1)畫出基態(tài)氮原子的軌道表示式,并說(shuō)明氮分子中的N≡N是由哪些類型的共價(jià)鍵構(gòu)成的?

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(2)觀察如圖乙烷、乙烯和乙炔分子的結(jié)構(gòu),并回答下列問題。①它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵構(gòu)成?

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②乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑?

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答案(1),在2p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)電子,分別占據(jù)2px、2py、2pz三個(gè)原子軌道,當(dāng)兩個(gè)氮原子結(jié)合成氮分子時(shí),兩個(gè)氮原子的2px軌道沿x軸方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊,形成一個(gè)σ鍵;同時(shí)2py-2py和2pz-2pz軌道只能以相互平行的“肩并肩”的方式發(fā)生重疊,形成兩個(gè)π鍵。(2)①乙烷:7個(gè)σ鍵;乙烯:5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵;乙炔:3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵②乙烯的碳碳雙鍵和乙炔的碳碳三鍵中分別含1個(gè)和2個(gè)π鍵,π鍵原子軌道重疊程度小,不牢固,容易斷裂;而乙烷中沒有π鍵,σ鍵牢固,不易斷裂3.σ鍵與π鍵的比較共價(jià)鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊原子軌道重疊部位兩原子核之間,在鍵軸處鍵軸上方和下方,鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小活潑性不活潑活潑4.σ鍵和π鍵的一般判斷規(guī)律共價(jià)單鍵σ鍵共價(jià)雙鍵一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵共價(jià)三鍵一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵小題對(duì)點(diǎn)過正誤判斷(1)σ鍵能單獨(dú)形成,而π鍵一定不能單獨(dú)形成()(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(3)雙鍵中一定有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵中一定有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵()(4)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵,可能存在π鍵()(5)乙烯分子中存在著極性鍵和非極性鍵;也存在單鍵和雙鍵,同時(shí)也有σ鍵和π鍵()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√1.比較下列共價(jià)鍵的形成過程,其中形成的是π鍵的是()答案A解析選項(xiàng)A是2個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的π鍵;選項(xiàng)B是s軌道與p軌道重疊形成的σ鍵;選項(xiàng)C是2個(gè)p軌道重疊形成的σ鍵;選項(xiàng)D是2個(gè)s軌道重疊形成的σ鍵。2.1mol乙酸分子中含有的σ鍵數(shù)目為。

一個(gè)化合物分子中有個(gè)

σ鍵和π鍵。

答案7NA93解析1mol乙酸分子中含有3molC—H、1molH—O、1molC—O、1molC—C和1molC==O,故1mol乙酸含有7molσ鍵。4個(gè)碳原子分別與4個(gè)H原子形成4個(gè)σ鍵,C與C原子形成3個(gè)σ鍵,2個(gè)C原子與2個(gè)O原子形成2個(gè)σ鍵,所以共形成9個(gè)σ鍵;C與C原子形成1個(gè)π鍵,2個(gè)C原子與2個(gè)O原子間形成2個(gè)π鍵,所以共形成3個(gè)π鍵。3.甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下:甲:CH2==CH—C≡CH乙:丙:丁:CH2==CHCN(1)甲分子中有個(gè)σ鍵,個(gè)π鍵。

(2)乙分子中有個(gè)σ鍵,個(gè)π鍵,(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(3)丙分子中碳原子形成個(gè)σ鍵,個(gè)π鍵。

(4)丁分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。

答案(1)73(2)82有(3)31(4)2∶1解析(1)甲分子中5個(gè)單鍵全是σ鍵,雙鍵中1個(gè)是σ鍵,另1個(gè)是π鍵,三鍵中1個(gè)是σ鍵,另2個(gè)是π鍵。故該有機(jī)物分子中σ鍵總數(shù)為7,π鍵總數(shù)為3。(3)丙分子中C與O之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,C與2個(gè)Cl之間分別形成1個(gè)σ鍵。(4)丁分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)C≡N鍵,3個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵,故丁分子中共有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵。A級(jí)合格過關(guān)練選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意題組一共價(jià)鍵的基本概念1.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.O2、Cl2、O3、He答案C解析NaCl中含有離子鍵,HCl與H2O分子中含有共價(jià)鍵,NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故A不符合題意;Cl2、HCl與SO2分子中含有共價(jià)鍵,Na2S中含有離子鍵,故B不符合題意;HBr、CO2、H2O與CS2分子中含的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,故C符合題意;O2、Cl2與O3分子中含有共價(jià)鍵,He分子中不存在化學(xué)鍵,故D不符合題意。2.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A.共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對(duì)C.成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定D.兩原子核的體積大小要適中答案D解析兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子云發(fā)生重疊,即共用電子對(duì)在兩原子核之間出現(xiàn)的概率更高;兩原子電子云重疊越多,鍵越牢固,體系的能量也越低;原子核的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。故D項(xiàng)不是共價(jià)鍵形成的因素。3.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.若把H2O分子寫成H3O,違背了共價(jià)鍵的飽和性B.H3O+的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性C.H—O—O—H中的共價(jià)鍵都有方向性,但并非所有共價(jià)鍵都有方向性D.已知N2的分子結(jié)構(gòu)是N≡N,兩個(gè)N原子間原子軌道發(fā)生重疊后,電子不是只存在于兩核之間答案B解析O原子有兩個(gè)未成對(duì)電子根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性形成的氫化物為H2O,A項(xiàng)正確;H2O能結(jié)合1個(gè)H+形成H3O+,不能說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2分子中的H—H沒有方向性,C項(xiàng)正確;兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率大,不是只出現(xiàn)在兩原子核之間,D項(xiàng)正確。4.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是()A.共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)形成的B.形成共價(jià)鍵的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性相同或相差不大C.一般情況下,一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵D.共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)的相互吸引形成,不屬于電性作用答案D解析通常情況下,電負(fù)性相同或相差不大的元素原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵,A、B正確;共價(jià)鍵具有飽和性,一般一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵,C正確;共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成,是一種電性作用,D錯(cuò)誤。題組二σ鍵和π鍵5.下列分子中只存在σ鍵的是()A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D.C2H2答案B解析CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O,含有σ鍵和π鍵,A錯(cuò)誤;CH4中C和H以單鍵相連,只存在σ鍵,B正確;C2H4為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2,含有σ鍵和π鍵,C錯(cuò)誤;C2H2為乙炔,含有碳碳三鍵,含有σ鍵和π鍵,D錯(cuò)誤。6.具有下列電子排布式的原子中,不能形成π鍵的是()A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p2答案C解析根據(jù)電子排布式可知四種原子分別是S、N、Na、C,其中Na是活潑金屬,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,形成的是離子鍵,而π鍵是共價(jià)鍵中的一種,S、N、C均能形成π鍵,答案選C。7.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是()A.兩者都為s-sσ鍵B.兩者都為p-pσ鍵C.前者為p-pσ鍵,后者為s-pσ鍵D.前者為s-sσ鍵,后者為s-pσ鍵答案C解析氫原子的核外電子排布式為1s1,氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5,p軌道上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。F2中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)氟原子未成對(duì)的p電子重疊形成的p-pσ鍵,HF中的共價(jià)鍵是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s-pσ鍵,C正確。8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CHC≡CH,則該有機(jī)物分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為()A.6、3 B.7、3 C.7、4 D.6、4答案B解析單鍵全部為σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故該有機(jī)物分子中σ鍵總數(shù)為7,π鍵總數(shù)為3,B項(xiàng)正確。9.有以下物質(zhì):①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是(填序號(hào),下同);既有σ鍵又有π鍵的是。

(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是。

(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是。

(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是。

答案(1)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)⑦(3)①③⑤⑥⑧⑨(4)②④⑤⑥⑧⑨解析(1)單鍵為σ鍵,雙鍵或三鍵才含有π鍵。(2)H原子只有s軌道,題給物質(zhì)中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只有H2。B級(jí)素養(yǎng)培優(yōu)練10.(2025·鶴崗高二質(zhì)檢)下列有機(jī)化合物中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為3∶2的是()A.CH3CH3 B.CH2==CH2C.CH≡CH D.CH4答案C解析CH3CH3中有7個(gè)σ鍵,沒有π鍵,A錯(cuò)誤;CH2==CH2中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,B錯(cuò)誤;HC≡CH中有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,則σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為3∶2,C正確;CH4中有4個(gè)σ鍵,沒有π鍵,D錯(cuò)誤。11.(2025·運(yùn)城高二期中)下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A.NH3 B.HClOC.C2H2 D.H2O2答案C解析NH3的結(jié)構(gòu)中只存在N—H共價(jià)單鍵,共價(jià)單鍵都是σ鍵,不存在π鍵,A不符合題意;HClO的結(jié)構(gòu)中O原子分別與H、Cl原子形成H—O共價(jià)單鍵和O—Cl共價(jià)單鍵,B不符合題意;C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,C—H共價(jià)單鍵是σ鍵,而碳碳三鍵中有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,所以C2H2分子含有σ鍵和π鍵,C符合題意;H2O2分子中2個(gè)O原子形成O—O共價(jià)單鍵,每個(gè)O原子分別與1個(gè)H原子形成H—O共價(jià)單鍵,D不符合題意。12.下列說(shuō)法不正確的是()A.共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊B.在CH2==CH—C≡N分子中含6個(gè)σ鍵,4個(gè)π鍵C.2個(gè)原子形成的多重共價(jià)鍵中,只能有一個(gè)是σ鍵,而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)D.s軌道與s軌道間形成的鍵一定是σ鍵,p軌道與p軌道間形成的鍵不一定是π鍵答案B解析由兩個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵,以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵;σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的,而π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的;分子中所有的共價(jià)單鍵都是σ鍵,共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,共價(jià)三鍵中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵。13.由前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定,易分解。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC.X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D.T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵答案A解析由題圖可知,T為HCHO,X不穩(wěn)定,易分解,則X為H2CO3,Y為氧化劑,可以選擇酸性KMnO4溶液,A項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量并不一定是1mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5,1個(gè)T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;T、X分子中均只含有極性鍵,無(wú)非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.回答下列問題:(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為。

(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng):N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1,若該反應(yīng)中有4molN—H斷裂,則形成的π鍵有mol。

(4)C、H兩種元素形成的化合物其相對(duì)分子質(zhì)量為28,該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為。

(5)1mol乙醛()分子中含σ鍵的數(shù)目為個(gè),1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為。

(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中σ鍵由多到少的順序是。

答案(1)2NA(或1.204×1024)(2)1∶21∶1(3)3(4)5∶1(5)6NA(或3.612×1024)7(6)CH4>NH3>H2O>HF解析(1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵,雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,則1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為2NA;(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,推知CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),含