第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時共價鍵的極性及對物質(zhì)化學性質(zhì)的影響課時目標1.能從微觀角度理解共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系。2.通過鍵的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析,形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認知模型。一、鍵的極性和分子的極性1.共價鍵的極性(1)極性鍵和非極性鍵的比較項目極性鍵非極性鍵成鍵原子不同元素的原子同種元素的原子電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性一個原子呈正電性(δ+)、另一個原子呈負電性(δ-)呈電中性表示形式A—B、A==B、等A—A、A==A、等實例C—H、C==O、H—H、C==C、(2)極性鍵和非極性鍵的存在項目極性鍵非極性鍵物質(zhì)類別共價化合物;部分離子化合物非金屬單質(zhì);部分共價化合物;部分離子化合物實例HCl、NaOH、NH4Cl等O2、H2O2、Na2O2等小題對點過(1)以下含有非極性鍵的物質(zhì)有(填寫序號,下同),既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有。

①HD②HCl③N2H4④Na2O2⑤C2H4⑥Ca(OH)2(2)下列與氫原子形成共價鍵的極性鍵最強的原子是(填序號,下同),最弱的原子是。

①F②Cl③Br④P答案(1)①③④⑤③⑤(2)①④解析(2)成鍵的兩原子的電負性差值越大,極性越強。2.分子的極性小題對點過自然界中的分子種類繁多,形態(tài)各異,以下是一些常見物質(zhì):①N2②HF③NH3④BCl3⑤H2O2⑥CCl4⑦H2S⑧SO3⑨金剛石⑩SiO2屬于極性分子的有;屬于非極性分子的有。

答案②③⑤⑦①④⑥⑧解析⑨⑩都不是由分子組成的物質(zhì)。(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子一般是非極性分子。如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子。如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子,空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子;空間結(jié)構(gòu)不對稱的是極性分子。(4)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律①若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子;若不等,則為極性分子。②若中心原子有孤電子對,則為極性分子;若無孤電子對,則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子;H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子。3.鍵的極性和分子極性的關(guān)系小題對點過(1)臭氧是極性分子還是非極性分子?臭氧分子中的共價鍵是極性鍵還是非極性鍵?從結(jié)構(gòu)上進行分析說明。

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(2)下列說法正確的是。

①以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子②以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子③非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子④非極性分子中,一定含有非極性共價鍵⑤極性分子中不可能含有非極性鍵答案(1)O3是極性分子,分子中的共價鍵都是極性鍵(2)①解析(1)O3是極性分子;臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似,由于中心氧原子有1個孤電子對,孤電子對對成鍵電子對排斥力大,故臭氧分子中的共價鍵是極性鍵,中心氧原子呈正電性,端位的兩個氧原子呈負電性,故其分子具有微弱的極性。1.下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是()A.CaCl2 B.KBrC.H2O D.NH4F答案D解析一般活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵,據(jù)此可知選項A、B中只有離子鍵,C中只含有共價鍵,D中含有離子鍵和共價鍵。2.下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A.CH4和Br2 B.NH3和H2OC.H2S和CCl4 D.CO2和HCl答案B解析CH4、CCl4、CO2都是由極性鍵形成的非極性分子,NH3、H2O、H2S、HCl都是由極性鍵形成的極性分子。3.①PH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形;②BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形;③CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形;④CO2為直線形分子;⑤BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形;⑥NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是()A.①⑥為極性分子,②③④⑤為非極性分子B.只有④為非極性分子,其余為極性分子C.只有②⑤是極性分子,其余為非極性分子D.只有①③是非極性分子,其余是極性分子答案A解析①PH3中由于P原子的孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用,使電子不能均勻分布,故PH3為極性分子;②BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形,鍵的極性相互抵消,為非極性分子;③CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,鍵的極性相互抵消,為非極性分子;④CO2分子為直線形,鍵的極性相互抵消,為非極性分子;⑤BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,鍵的極性相互抵消,為非極性分子;⑥NF3中由于N原子的孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用,使電子不能均勻分布,故NF3為極性分子;結(jié)合以上分析可知,①⑥為極性分子,②③④⑤為非極性分子,A正確。4.在下列物質(zhì)中:①SiO2②NaOH③Na2S④H2O2⑤Na2O2⑥(NH4)2S⑦CO2⑧CCl4⑨C2H4⑩金剛石。用序號填空:(1)只含有離子鍵的是。

(2)既含有離子鍵,又含有極性共價鍵。

(3)既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是。

(4)含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是。

(5)含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是。

(6)熔化時只破壞極性共價鍵的是。

答案(1)③(2)②⑥(3)⑤(4)⑨(5)④(6)①解析只含有離子鍵的是③,既含有離子鍵,又含有極性共價鍵的是②⑥,既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是⑤,含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是⑨,含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是④,熔化時只破壞極性共價鍵的是①。極性分子判斷的特殊情況(1)單質(zhì)分子一般為非極性分子,但O3是V形分子,其空間結(jié)構(gòu)不對稱,故O3為極性分子。(2)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,空間結(jié)構(gòu)如圖所示,是不對稱的,為極性分子。(3)只含有極性鍵的分子不一定是極性分子(如CH4);極性分子不一定只含有極性鍵(如C2H5OH);含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子(如H2O2)。二、鍵的極性對化學性質(zhì)的影響1.羧酸酸性大小的影響因素與判斷依據(jù)羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān),羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lgKa)的大小來衡量,pKa越小,酸性越強。2.幾種羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23小題對點過(1)三氟乙酸和三氯乙酸哪個酸性強?原因是什么?

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(2)三氟乙酸和乙酸哪個酸性強?原因是什么?。

(3)甲酸和乙酸哪個酸性強?原因是什么?

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(4)推測CH3CH2OH、H2O分別與鈉反應,哪個反應更劇烈?解釋原因。

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答案(1)酸性:三氟乙酸>三氯乙酸,原因是氟的電負性大于氯的電負性,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大,更易電離出氫離子(2)三氟乙酸的酸性遠強于乙酸,因為F的電負性大,—CF3是吸電子基團,而—CH3是推電子基團,所以三氟乙酸羧基中羥基的極性更大,更易電離氫離子(3)酸性:甲酸>乙酸,原因是烷基(R—)是推電子基團,烷基越長推電子效應越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱(4)水與鈉反應更劇烈,由于C的電負性略大于H的電負性,烷基是推電子基團,使醇分子中的氫氧鍵的極性小于水分子中的氫氧鍵的極性1.下列物質(zhì)中,酸性最強的是()A.HCOOH B.HOCOOHC.CH3COOH D.C6H13COOH答案A解析推電子效應:—C6H13>—CH3>—H,HOCOOH是碳酸,故酸性最強的是HCOOH。2.苯酚()具有弱酸性,乙醇是非電解質(zhì),水是弱電解質(zhì),三種物質(zhì)中都含有—OH,在這三種物質(zhì)中,氫氧鍵的極性由強到弱的順序是()A.苯酚>乙醇>水 B.乙醇>水>苯酚C.水>苯酚>乙醇 D.苯酚>水>乙醇答案D解析苯酚具有弱酸性,說明苯酚分子結(jié)構(gòu)中的—OH的極性較強,在水溶液中能夠發(fā)生電離;水屬于弱電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),說明乙醇分子結(jié)構(gòu)中的—OH的極性比水、苯酚弱,氫氧鍵的極性由強到弱的順序是苯酚>水>乙醇。3.按酸性強弱順序給下列羧酸排序。(1)CHCl2COOH、CH2ClCOOH、CF3COOH、CHF2COOH、CH2ICOOH。(2)CH3COOH、CH3CH2CH2COOH、HCOOH、CH3CH2COOH。答案(1)CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH2ICOOH(2)HCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOH>CH3CH2CH2COOH解析(1)鹵素原子的電負性越大,吸電子能力越強,形成的化學鍵極性越強,羧酸的酸性越強,所以酸性強弱順序為CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH2ICOOH。(2)烴基越長,推電子效應越大,羧酸的酸性越弱,所以酸性強弱順序為HCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOH>CH3CH2CH2COOH。羧酸的酸性大小與分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實現(xiàn)的,羧基中羥基的極性越大,越容易電離出H+,則羧酸的酸性越大。(2)與羧基相鄰的共價鍵的極性越大,通過傳導作用使羧基中羥基的極性越大,則羧酸的酸性越大。(3)含鹵素原子的一元羧酸的酸性①含相同個數(shù)的不同鹵素原子的羧酸,鹵素原子的電負性數(shù)值越大,酸性越強。②含不同數(shù)目的同種鹵素原子的羧酸,鹵素原子的數(shù)目越多,羧酸的酸性越強。(4)只含烴基的一元羧酸的酸性隨著烴基的加長,酸性的差異越來越小。(5)只含烴基的多元羧酸的酸性烴基所含碳數(shù)越少,羧基個數(shù)越多,酸性越強。A級合格過關(guān)練選擇題只有1個選項符合題意題組一鍵的極性和分子的極性1.下列各組分子中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A.C3H6和CO2 B.CCl4和H2SC.H2O和NCl3 D.H2O2和CS2答案C解析C3H6可能是丙烯也可能是環(huán)丙烷,環(huán)丙烷為非極性分子,丙烯是含有極性鍵的極性分子;CO2中含有極性鍵,但結(jié)構(gòu)對稱,正電中心和負電中心重合,屬于非極性分子,故A不符合題意。CCl4中含有極性鍵,但結(jié)構(gòu)對稱,正電中心和負電中心重合,屬于非極性分子;H2S中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為V形,正電中心和負電中心不重合,屬于極性分子,故B不符合題意。H2O中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為V形,正電中心和負電中心不重合,屬于極性分子;NCl3中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,正電中心和負電中心不重合,屬于極性分子,故C符合題意。H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,正電中心和負電中心不重合,屬于極性分子;CS2中含有極性鍵但結(jié)構(gòu)對稱,正電中心和負電中心重合,屬于非極性分子,故D不符合題意。2.X、Y為兩種不同的元素,由它們組成的下列物質(zhì)的分子中,肯定有極性的是()A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY答案D解析XY為直線形分子,不同種元素原子對共用電子對的吸引能力不同,分子必有極性。3.下列反應中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是()A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OD.NH4Cl===NH3↑+HCl↑答案A解析2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物,CO2中含有極性鍵,O2中含有非極性鍵,該反應中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成,故A正確;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3該反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成,故B錯誤;2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O反應物中有離子鍵和極性鍵的斷裂、非極性鍵的斷裂,生成物中有離子鍵、極性鍵形成,沒有非極性鍵的形成,故C錯誤;NH4Cl===NH3↑+HCl↑該反應中有離子鍵和極性鍵的斷裂,有極性鍵的形成,但沒有離子鍵和非極性鍵的形成,故D錯誤。4.用一帶靜電的玻璃棒分別靠近A、B兩種純液體流,現(xiàn)象如圖所示,下列關(guān)于A、B兩種液體分子的極性判斷正確的是()A.A是極性分子,B是非極性分子B.A是非極性分子,B是極性分子C.A、B都是極性分子D.A、B都是非極性分子答案B解析帶靜電的玻璃棒靠近純液體流后,只有B液體流發(fā)生偏離,說明液體A的分子沒有極性,液體B的分子有極性,故A是非極性分子,B是極性分子。5.在極性分子中,正電荷中心同負電荷中心間的距離稱偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷中心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。下列四組分子中,所有分子都符合μ=0的是()A.HCl、CS2、H2S、SO2 B.BF3、CCl4、BeCl2、CO2C.N2、NH3、H2O、CCl4 D.CH4、SO3、NH3、H2O答案B解析HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子,μ不等于0;H2S、SO2都是V形分子,即極性分子,μ不等于0;CS2是直線形分子,即非極性分子,μ=0,故A不符合題意;BF3為平面三角形分子,CCl4為正四面體形分子,BeCl2、CO2均為直線形分子,四種分子的分子結(jié)構(gòu)均對稱,均為非極性分子,所有分子都符合μ=0,故B符合題意;N2和CCl4均為非極性分子,μ=0;NH3為三角錐形分子,H2O為V形分子,都屬于極性分子,μ不等于0,故C不符合題意;CH4為正四面體形分子,SO3為平面三角形分子,二者均為非極性分子,μ=0;NH3為三角錐形分子,H2O為V形分子,都屬于極性分子,μ不等于0,故D不符合題意。題組二鍵的極性對化學性質(zhì)的影響6.下列物質(zhì)中,酸性最強的是()A.CH2ClCOOH B.CH2FCOOHC.CHF2COOH D.CHBr2COOH答案C解析電負性:F>Cl>Br,則酸性最強的是CHF2COOH。7.分析表中數(shù)據(jù),下列結(jié)論正確的是()羧酸丙酸乙酸甲酸氯乙酸二氯乙酸三氯乙酸三氟乙酸pKa4.884.763.752.861.290.650.23A.相對分子質(zhì)量越大,羧酸的酸性越強B.羧酸的酸性大小與分子中氫原子數(shù)目有關(guān)C.連接羧基的烷基越大,羧酸的酸性越強D.羧酸的酸性強弱與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)答案D解析羧酸的酸性強弱與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān),與相對分子質(zhì)量和分子中氫原子數(shù)目無關(guān),故A、B錯誤,D正確;羧基所連基團的極性越大,如—CF3,羧酸的酸性越強,而烷基越大,酸性越弱,故C錯誤。8.從深海魚油中提取的被稱作“腦黃金”的DHA(C21H31COOH)就是一種不飽和度很高的脂肪酸。下列說法正確的是()CH3CH2CH==CHCH2CH==CHCH2CH==CHCH2CH==CHCH2CH==CHCH2CH==CHCH2CH2COOHDHA的結(jié)構(gòu)簡式A.酸性:C21H31COOH<CH3COOHB.DHA中含有的元素中電負性最大的是碳元素C.DHA中碳原子存在三種雜化方式D.DHA中所有原子共面答案A解析推電子效應:—C21H31>—CH3,故酸性:C21H31COOH<CH3COOH,A項正確;C、H、O三種元素中,O元素的電負性最大,B項錯誤;DHA中,碳原子存在sp2和sp3兩種雜化方式,C項錯誤;DHA中存在—CH3結(jié)構(gòu),故所有原子不可能共面,D項錯誤。9.CH3COOH是一種弱酸,而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性強于CH3COOH,這是因為—Cl是一種吸電子基團,能使—OH上的H原子具有更大的活潑性;有的基團屬于推電子基團,能減弱—OH上H原子的活潑性;這些作用統(tǒng)稱為“誘導效應”。試依據(jù)上述規(guī)律填空:(1)HCOOH顯酸性,而H2O顯中性,這是由于HCOOH分子中存在(填“吸”或“推”)電子基團,這種基團是。

(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,這是由于CH3COOH分子中存在(填“吸”或“推”)電子基團,這種基團是。

(3)—C6H5屬于吸電子基團,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性(填“強”或“弱”)。

(4)下列酸中:CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH,酸性最強的是。

答案(1)吸—CHO(2)推—CH3(3)強(4)CF3COOH解析(1)HCOOH顯酸性,H2O顯中性,說明HCOOH分子中存在吸電子基團,能使—OH上的H原子活潑性增強而使該物質(zhì)的酸性大于水,HCOOH中含有—CHO,屬于吸電子基團。(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,說明CH3COOH分子中存在推電子基團,能減弱—OH上H原子的活潑性而使該物質(zhì)的酸性減弱,CH3COOH中含有—CH3,—CH3屬于推電子基團。(3)—C6H5屬于吸電子基團,—CH3屬于推電子基團,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性強。B級素養(yǎng)培優(yōu)練10.下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是()A.BBr3、NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形B.SO2與CO2分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形C.CH4和NH3中的分子的極性和共價鍵的極性均相同D.乙酸酸性大于丙酸,是因為乙基的推電子效應大于甲基答案D解析BBr3中心原子的價層電子對數(shù)為3+3-3×12=3,故空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,NCl3中心原子的價層電子對數(shù)為3+5-3×12=4,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,A錯誤;CO2中心原子的價層電子對數(shù)為2+4-2×22=2,空間結(jié)構(gòu)為直線形,SO2中心原子的價層電子對數(shù)為2+6-2×22=3,含有1個孤電子對,則SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形,B錯誤;甲烷為正四面體形結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)對稱,屬于非極性分子,氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子,兩者分子的極性不同,C錯誤;烷基屬于推電子基團,烷基越長,推電子效應越大,使羧基中羥基的極性越小11.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體,分子呈正八面體結(jié)構(gòu),如圖所示。有關(guān)SF6的說法不正確的是()A.分子中只含極性鍵B.SF6是非極性分子C.S與F之間共用電子對偏向FD.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案D解析SF6中的鍵為6條S—F,為極性鍵,此分子中只含極性鍵,故A正確;SF6是結(jié)構(gòu)對稱、正電中心和負電中心重合的分子,為非極性分子,故B正確;由于F的電負性比S的大,S與F之間共用電子對偏向F,故C正確;中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但氫化物除外,該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12,則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤。12.S2Cl2是橙黃色液體,少量泄漏會產(chǎn)生有窒息性的氣體,噴水霧可減慢揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是()A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵,又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似D.分子中S—Cl鍵能大于S—S鍵能答案A解析從S2Cl2分子的空間結(jié)構(gòu)可知,該分子空間結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子,A錯誤;S2Cl2中Cl—S屬于極性鍵,S—S屬于非極性鍵,B正確;同主族元素Cl、Br與S形成的化合物S2Cl2、S2Br2的結(jié)構(gòu)相似,C正確;氯原子半徑小于硫原子半徑,鍵長越短鍵能越大,所以分子中S—Cl鍵能大于S—S鍵能,D正確。13.一種抗病毒藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.該分子屬于極性分子B.該分子中C—F的極性小于C—N的極性C.該分子中所有C原子都為sp3雜化D.該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為11∶4答案A解析由該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知,該分子結(jié)構(gòu)不對稱,正電中心和負電中心不重合,且含有氨基、酰胺基等極性基團,故該分子屬于極性分子,A正確;F的非金屬性強于N,故該分子中C—F的極性大于C—N的極性,B錯誤;由該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知,該分子中所有的碳原子都只形成了3個σ鍵,且無孤電子對,故該分子中所有C原子都為sp2雜化,C錯誤;單鍵都是σ鍵,雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵,由該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知,該分子中含有15個σ鍵,4個π鍵,故σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15∶4,D錯誤。14.已知N、P均屬于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角錐形,N原子位于錐頂,3個H原子位于錐底,N—H間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)為,它是一種

(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子中P—H(填“有”或“無”,下同)極性,PH3分子極性。

(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體,下列對NCl3的有關(guān)描述不正確的是(填字母)。

a.該分子呈平面三角形b.該分子中的化學鍵為極性鍵c.該分子為極性分子答案(1)非極性(2)有有(3)a解析(1)N4分子是正四面體形結(jié)構(gòu),是非極性分子。(2)P—H為不同元素原子之間形成的共價鍵,為極性鍵,PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,正、負電中心不重合,PH3為極性分子。(3)NCl3中N原子的價層電