第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)目標(biāo)1.知道元素周期表中的分區(qū)、周期和族及元素原子核外電子排布特征,能從原子價(jià)層電子數(shù)目和價(jià)層電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。2.了解元素周期律(表)的應(yīng)用價(jià)值,能列舉元素周期律(表)的應(yīng)用。3.通過原子價(jià)層電子排布特點(diǎn)與各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的學(xué)習(xí),學(xué)會運(yùn)用模型解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.元素周期律、元素周期系和元素周期表(1)概念名稱內(nèi)涵元素周期律元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性的變化元素周期系元素按其原子序數(shù)遞增排列的序列元素周期表呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個(gè),元素周期表多種多樣(2)元素周期律實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。(3)元素周期系的形成(4)元素周期系與元素周期表的關(guān)系小題對點(diǎn)過下列有關(guān)元素周期律、系、表的說法正確的是。

①元素周期律揭示元素性質(zhì)隨原子核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律②元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系③元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格④元素周期表和元素周期系均有多種形式答案①②③2.構(gòu)造原理和元素周期表(1)根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布,可以解釋元素周期系的基本結(jié)構(gòu)。例如:第一周期從1s1開始,以1s2結(jié)束;其余各周期總是從ns能級開始,以np能級結(jié)束,其間遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個(gè)周期里的元素?cái)?shù)。1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期一二三四五六七元素?cái)?shù)28818183232(2)元素周期表中,同族元素價(jià)層電子數(shù)相同(鑭系、錒系、稀有氣體元素除外),這是同族元素性質(zhì)相似的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。(3)族序數(shù)和價(jià)層電子數(shù)的關(guān)系主族元素:價(jià)層電子數(shù)=最外層電子數(shù);副族(過渡元素)的價(jià)層電子還包括部分內(nèi)層電子。小題對點(diǎn)過(1)過渡元素價(jià)層電子數(shù)跟它們的族序數(shù)有什么關(guān)系?寫出它們的價(jià)層電子排布通式。

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(2)預(yù)言119號元素基態(tài)原子最外層電子排布,第八周期有多少種元素。

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(3)正誤判斷①價(jià)層電子一定是最外層電子()②元素的價(jià)層電子數(shù)一定等于其所在族的族序數(shù)()③同一族元素的價(jià)層電子數(shù)一定相同()④基態(tài)原子的N能層上只有一個(gè)電子的元素,一定是第ⅠA族元素()⑤原子的價(jià)層電子排布為(n-1)d6~8ns2的元素一定是過渡元素()答案(1)第ⅢB族元素~第ⅦB族元素的價(jià)層電子數(shù)等于它們的族序數(shù)(除鑭系、錒系外);第Ⅷ族有3列元素,其族序數(shù)等于該族的第1列元素的價(jià)層電子數(shù);第ⅠB族、第ⅡB族的價(jià)層電子數(shù)等于族序數(shù)加10。過渡元素的價(jià)層電子排布通式為(n-1)d1~10ns1~2(鑭系和錒系、鈀除外)(2)119號元素基態(tài)原子最外層電子排布為8s1;第八周期應(yīng)有50種元素(3)①×②×③×④×⑤√價(jià)層電子排布和元素周期表的關(guān)系(1)原子的電子層數(shù)=能級中最高能層序數(shù)=周期序數(shù)。(2)主族元素原子的價(jià)層電子數(shù)=該元素在周期表中的主族序數(shù),0族元素(除He外)原子的價(jià)層電子數(shù)為8。族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0價(jià)層電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(除He為1s2外)(3)過渡元素(除鑭系、錒系、鈀外,以第四周期為例)。周期表中列數(shù)族序數(shù)價(jià)層電子排布3ⅢB(n-1)d1ns24ⅣB(n-1)d2ns25ⅤB(n-1)d3ns26ⅥB(n-1)d5ns17ⅦB(n-1)d5ns28~10Ⅷ(n-1)d6~8ns211ⅠB(n-1)d10ns112ⅡB(n-1)d10ns21.若某原子的價(jià)層電子排布為4d15s2,下列說法正確的是()A.該元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族B.該元素原子價(jià)層電子數(shù)為2C.該元素為非金屬元素D.該元素原子N能層共有8個(gè)電子答案A解析該原子的價(jià)層電子排布為4d15s2,該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,該元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族,所以該元素原子價(jià)層電子數(shù)為3,故A正確、B錯(cuò)誤;該元素是金屬元素,故C錯(cuò)誤;N能層的電子排布為4s24p64d1,共有9個(gè)電子,故D錯(cuò)誤。2.已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中屬于()A.第ⅤB族 B.第ⅡB族C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族答案D解析由題意推知,該元素的價(jià)層電子排布為4s2,故該元素位于第四周期第ⅡA族。3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯(cuò)誤的是()A.第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2B.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C.第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D.除第一周期外,其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始,以np結(jié)束答案B解析第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)第ⅠA、ⅡA族均相差8。第ⅢA族~ⅦA族均相差18,B錯(cuò)誤,故選B。4.原子序數(shù)小于36的某原子最外層電子排布式為ns1,則該原子在元素周期表中不可能位于()A.第ⅠA族 B.第ⅥB族C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族答案C解析第ⅠA族元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1,A項(xiàng)不符合題意;第ⅥB族的Cr元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1,B項(xiàng)不符合題意;第Ⅷ族的元素如Fe、Co、Ni基態(tài)原子的最外層電子排布式都為4s2,C項(xiàng)符合題意;第ⅠB族的Cu元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1,D項(xiàng)不符合題意。由元素的價(jià)層電子排布判斷其在周期表中的位置規(guī)律價(jià)層電子排布x或y的取值周期表中位置nsxx=1,2第n周期第xA族(說明:書寫時(shí),x、y應(yīng)換成相應(yīng)的羅馬字母表示,下同)(He除外)ns2npxx=1,2,3,4,5第n周期第(2+x)A族x=6第n周期第0族(n-1)dxnsyx+y≤7第n周期第(x+y)B族7<x+y≤10第n周期第Ⅷ族(n-1)d10nsxx=1,2第n周期第xB族二、元素周期表的分區(qū)1.根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)小題對點(diǎn)過在元素周期表中,金屬和非金屬之間存在著一條“分界線”,在這條“分界線”附近可以找到適合下列材料的元素是。

A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑答案C2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的分區(qū)按照核外電子排布,可把元素周期表劃分成5個(gè)區(qū)。除ds區(qū)外,一般來說各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。(1)s區(qū):包括第ⅠA、ⅡA族元素,價(jià)層電子排布為ns1~2,最后一個(gè)電子填在ns能級上,除氫元素外均屬于活潑金屬元素。(2)p區(qū):包括第ⅢA~ⅦA族以及0族元素,價(jià)層電子排布為ns2np1~6(除He)外,最后一個(gè)電子填在np能級上,為非金屬元素、稀有氣體元素和少數(shù)金屬元素。(3)d區(qū):包括第ⅢB~Ⅷ族元素(除鑭系、錒系外),價(jià)層電子排布為(n-1)d1~9ns1~2(鈀除外),最后一個(gè)電子填在(n-1)d能級上,為過渡金屬元素。(4)ds區(qū):包括第ⅠB、ⅡB族元素,價(jià)層電子排布為(n-1)d10ns1~2,可理解為先填滿了(n-1)d能級而后再填充ns能級,為過渡金屬元素。(5)f區(qū):包括鑭系和錒系元素,價(jià)層電子排布為(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。小題對點(diǎn)過(1)元素周期表按能級符號劃分區(qū)的依據(jù)是什么?各區(qū)的名稱與電子的能級符號之間有什么關(guān)系?

。

(2)下列關(guān)于元素周期表分區(qū)的說法正確的是。

①所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)②最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)③元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素④基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)答案(1)劃分區(qū)的依據(jù)是原子的核外電子排布。各區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最終填入電子的能級的符號(除ds區(qū)外),ds區(qū)可理解為先填滿了(n-1)d能級后再填充ns能級,因而得名ds區(qū)(2)③④3.元素的對角線規(guī)則(1)在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的,這種相似性被稱為對角線規(guī)則。(2)實(shí)例分析:鋰和鎂的相似性①鋰和鎂在氧氣中燃燒時(shí)只生成對應(yīng)的氧化物,并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。4Li+O22Li2O、2Mg+O22MgO。②鋰和鎂都能直接與氮?dú)夥磻?yīng)生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2。③鋰和鎂的氫氧化物在加熱時(shí),可分解為Li2O和H2O或MgO和H2O。④在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中,只有鋰鹽是難溶于水的,相應(yīng)的鎂鹽也難溶于水。小題對點(diǎn)過根據(jù)對角線規(guī)則回答下列問題:(1)鈹和鋁的相似性①鈹與鋁都可與酸、堿反應(yīng)放出,并且鈹在濃硝酸中也發(fā)生。

②二者的氧化物和氫氧化物都既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液,如Al(OH)3+3HCl===,

Al(OH)3+NaOH===;

Be(OH)2+2HCl===,

Be(OH)2+2NaOH===。

③二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點(diǎn)和硬度都很高。④BeCl2和AlCl3都是共價(jià)化合物,易。

(2)硼和硅的相似性①自然界中B與Si均以化合物的形式存在。②B與Si的單質(zhì)都易與強(qiáng)堿反應(yīng),且不與稀酸反應(yīng):2B+2KOH+2H2O===,

Si+2KOH+H2O===。

③硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差,且都易。

④硼和硅的鹵化物的熔、沸點(diǎn)比較低,易揮發(fā),易水解。答案(1)①氫氣鈍化②AlCl3+3H2ONa[Al(OH)4]BeCl2+2H2ONa2[Be(OH)4]④升華(2)②2KBO2+3H2↑K2SiO3+2H2↑③水解1.下列說法正確的是()A.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B.所有非金屬元素都分布在p區(qū)C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素答案D解析A項(xiàng),相同能級的原子軌道數(shù)目相同,錯(cuò)誤;B項(xiàng),除氫元素處于s區(qū),其他非金屬元素都處于p區(qū),錯(cuò)誤;C項(xiàng),最外層電子數(shù)為2,可能在d區(qū)(如Mn)、ds區(qū)(如Zn),也可能為p區(qū)(如He),或在s區(qū)(第ⅡA族),錯(cuò)誤;D項(xiàng),元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素,稱為過渡元素,全部為金屬,正確。2.指出下列元素是主族元素還是副族元素,在元素周期表中的什么位置?(1)核外電子排布式為1s22s22p63s2的元素,是族元素,位于元素周期表中第

周期第族,屬于區(qū)元素。

(2)核外電子排布式為[Kr]4d105s25p2的元素,是族元素,位于元素周期表中第

周期第族,屬于區(qū)元素。

(3)核外電子排布式為[Ar]3d14s2的元素,是族元素,位于元素周期表中第周期第族,屬于區(qū)元素。

(4)核外電子排布式為[Ar]3d104s1的元素,是族元素,位于元素周期表中第

周期第族,屬于區(qū)元素。

答案(1)主三ⅡAs(2)主五ⅣAp(3)副四ⅢBd(4)副四ⅠBds解析(1)最后一個(gè)電子填充在s軌道,屬于s區(qū),為主族元素。族序數(shù)=ns的電子數(shù),即族序數(shù)為2,位于第三周期第ⅡA族。(2)最后一個(gè)電子填充在p軌道,屬于p區(qū),為主族元素。族序數(shù)=(ns+np)的電子數(shù),即族序數(shù)為2+2=4,位于第五周期第ⅣA族。(3)最后一個(gè)電子填充在d軌道,且小于10,屬于d區(qū),為副族元素。族序數(shù)=[(n-1)d+ns]的電子數(shù),即族序數(shù)為1+2=3,位于第四周期第ⅢB族。(4)(n-1)d軌道電子數(shù)等于10,屬于ds區(qū),為副族元素。族序數(shù)=ns的電子數(shù),即族序數(shù)為1,位于第四周期第ⅠB族。3.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí),人們發(fā)現(xiàn)價(jià)層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū),如圖所示。請回答下列問題:(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,其原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖為形。

(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,其常見離子的電子排布式為,

其中較穩(wěn)定的是。

(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,其原子的價(jià)層電子排布為。

(4)在p區(qū)中,第二周期第ⅤA族元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。

(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在區(qū)。

答案(1)球(2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6、Fe3+:1s22s22p63s23p63d5Fe3+(3)3d104s2(4)(5)f解析(1)s區(qū)為第ⅠA族、第ⅡA族,符合條件的元素為Be,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2,價(jià)層電子的電子云輪廓圖為球形。(2)d區(qū)為第ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、第Ⅷ族,族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的元素為Fe,其常見離子為Fe2+、Fe3+,電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由離子的電子排布式可知Fe3+的3d能級為半充滿狀態(tài),其穩(wěn)定性大于Fe2+。(3)符合條件的元素為Zn,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,價(jià)層電子排布為3d104s2。(4)符合題意的元素為N,其價(jià)層電子的軌道表示式為。(5)鈾和钚均為錒系元素,位于f區(qū)。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置電子排布式價(jià)層電子排布式A級合格過關(guān)練選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意題組一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.下列基態(tài)原子的最外層電子排布式表示的元素,不一定屬于主族元素的是()A.1s2 B.3s23p1C.4s2 D.4s24p5答案C解析A項(xiàng),基態(tài)原子的最外層電子排布式1s2,為He,0族元素,一定不屬于主族元素,不符合題意;B項(xiàng),基態(tài)原子的最外層電子排布式3s23p1,為第三周期第ⅢA族元素,一定屬于主族元素,不符合題意;C項(xiàng),基態(tài)原子的最外層電子排布式4s2,可能是第ⅡA族或過渡元素,不一定屬于主族元素,符合題意;D項(xiàng),基態(tài)原子的最外層電子排布式4s24p5,為第四周期的第ⅦA族元素,一定屬于主族元素,不符合題意。2.基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為5s25p1的元素,在周期表中的位置是()A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅣA族 D.第四周期第ⅢA族答案B解析根據(jù)價(jià)層電子排布式可知,該元素位于第五周期,p能級上電子數(shù)不為6,為主族元素。對于主族元素,周期序數(shù)等于基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層序數(shù),主族序數(shù)等于基態(tài)原子最外層電子數(shù),故該元素位于周期表中第五周期第ⅢA族。3.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已經(jīng)躋身于世界的前列,例如曾被選為我國年度十大科技成果之一的就是合成一種一維的納米材料,其化學(xué)式為RN。已知該化合物中與氮離子結(jié)合的Rn+核外有28個(gè)電子,則R位于元素周期表中()A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族答案B解析RN中N為-3價(jià),則R為+3價(jià),即n=3,因R3+核外有28個(gè)電子,故R原子核外有31個(gè)電子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,則R位于元素周期表中第四周期第ⅢA族,B項(xiàng)正確。4.具有以下結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子,一定屬于主族元素原子的是()①最外層有3個(gè)電子的原子②最外層電子排布為ns2的原子③最外層有3個(gè)未成對電子的原子④次外層無未成對電子的原子A.①④ B.②③ C.①③ D.②④答案C解析①原子最外層有3個(gè)電子,對應(yīng)的元素位于第ⅢA族,符合題意;②原子最外層電子排布為ns2,對應(yīng)的元素可能是稀有氣體元素、副族元素,如He、Zn、Fe,不符合題意;③原子最外層有3個(gè)未成對電子,對應(yīng)的元素處于第ⅤA族,符合題意;④原子次外層無未成對電子,可能為主族元素,如O,可能為0族元素,如Ar,也可能是副族元素,例如Zn等,不符合題意。題組二元素周期表的分區(qū)與對角線規(guī)則5.下列說法中正確的是()A.s區(qū)元素都是金屬元素B.s區(qū)元素都是非金屬元素C.0族在p區(qū)D.所有非金屬元素都在p區(qū)答案C解析s區(qū)包括第ⅠA族、第ⅡA族,既有金屬元素又有非金屬元素(H元素);p區(qū)包括第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族和0族。6.(2024·大慶高二期中)下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯(cuò)誤的是()A.p區(qū)不包含副族元素B.第五周期有15種f區(qū)元素C.d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素D.s區(qū)所有元素的p能級電子均為全充滿或全空狀態(tài)答案B解析p區(qū)是最后一個(gè)電子填充到p能級上(He除外),包括第ⅢA族至0族,不包括副族元素,故A說法正確;f區(qū)指的是鑭系和錒系,鑭系和錒系在第六、第七周期的第ⅢB族,第五周期不含f區(qū)元素,故B說法錯(cuò)誤;d區(qū)和ds區(qū)元素為過渡元素,過渡元素都是金屬元素,故C說法正確;s區(qū)的價(jià)層電子排布式為ns1~2,s區(qū)所有元素的p能級電子均為全充滿或全空狀態(tài),故D說法正確。7.前四周期元素中,基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素共有()A.0種 B.1種 C.2種 D.3種答案B解析基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子,則該元素最外層僅有的一個(gè)電子位于4s能級,即4s1,該原子4s能級未填充滿,一是按照能級順序正常填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p64s1,為19K元素,位于s區(qū);二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,為24Cr和29Cu,29Cu位于ds區(qū),位于d區(qū)的元素只有1種。8.金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是()A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在元素周期表中處于第四周期C.鈦的不同同位素在元素周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素答案C解析題給三種同位素原子中,中子數(shù)最小為26,故A項(xiàng)正確;Ti位于第四周期第ⅣB族,屬于d區(qū)的過渡元素,故B、D項(xiàng)正確;同種元素的不同同位素在元素周期表中的位置相同,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第四周期主族元素,與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物;B為第四周期過渡金屬元素,最高化合價(jià)為+7價(jià);C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合價(jià);D原子的價(jià)層電子排布為nsnnpn+2,E元素的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子。(1)寫出下面元素的元素符號:ABCD。

(2)寫出基態(tài)D2-的電子排布式:。

基態(tài)E原子的電子排布式:。

(3)B位于第族,C位于第族。

答案(1)KMnBrO(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)ⅦBⅦA解析由B為第四周期過渡金屬元素,最高化合價(jià)為+7價(jià)可推出B是錳元素;C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合價(jià),則C是溴元素;D原子的價(jià)層電子排布為nsnnpn+2,則D是氧元素;A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物,且為第四周期主族元素,則A是鉀元素。E元素的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,該元素應(yīng)為Al。B級素養(yǎng)培優(yōu)練10.(2024·襄陽五中期中)已知某元素+3價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是()A.第三周期第Ⅷ族,p區(qū)B.第三周期第ⅤB族,ds區(qū)C.第四周期第Ⅷ族,d區(qū)D.第四周期第ⅤB族,f區(qū)答案C解析由題意可知,該元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其原子核外電子數(shù)為23+3=26,該元素為Fe,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,處于周期表中第四周期第Ⅷ族,d區(qū)。11.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A.原子的價(jià)層電子排布為ns2np6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價(jià)層電子排布為3d6~74s2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素答案B解析A項(xiàng),原子的價(jià)電子排布式為ns2np6的元素不是主族元素,如Ne、Ar為0族元素,錯(cuò)誤;B項(xiàng),基態(tài)原子的p能級上有5個(gè)電子的元素的價(jià)電子排布式為ns2np5,位于第ⅦA族,正確;C項(xiàng),原子的價(jià)電子排布式為3d6~74s2的元素位于第Ⅷ族,錯(cuò)誤;D項(xiàng),基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素可能為K、Cr或Cu,K為主族元素,Cr、Cu12.元素周期表共有18個(gè)縱列,從左到右排為1~18縱列,即堿金屬是第1縱列,稀有氣體是第18縱列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是()A.第9縱列元素中完全是金屬元素B.第15縱列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np5C.最外層電子排布式為ns2的元素都在第2縱列D.第10、11縱列為ds區(qū)的元素,形成化合物種類最多的元素在第14縱列答案A解析第9縱列元素為第Ⅷ族元素,全部屬于金屬元素,A項(xiàng)符合題意;第15縱列為第ⅤA族元素,其最外層電子的排布式為ns2np3,B項(xiàng)不符合題意;最外層電子排布式為ns2的元素除第ⅡA族(第2縱列)外,還有He以及部分過渡金屬元素,C項(xiàng)不符合題意;ds區(qū)元素是第11、12縱列元素,D項(xiàng)不符合題意。13.元素周期表中,某些主族元素與其右下方主族元素(如圖所示)的有些性質(zhì)是相似的,這種相似性被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Be能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2B.Li在空氣中燃燒生成Li2O2C.BeO既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液D.硼酸鈉溶液呈堿性答案B解析Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,則Be也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,故A項(xiàng)正確;根據(jù)Mg在空氣中燃燒生成MgO可知,Li在空氣中燃燒生成Li2O,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液可知,BeO既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液,故C項(xiàng)正確;根據(jù)硅酸為弱酸可知,硼酸也為弱酸,硅酸鈉溶液呈堿性,所以硼酸鈉溶液也呈堿性,故D項(xiàng)正確。14.甲元素原子的L能層上只有一個(gè)空原子軌道;乙元素原子的核電荷數(shù)為33。根據(jù)甲、乙兩元素的信息,回答有關(guān)問題:(1)甲的元素符號是,甲元素原子的軌道表示式為。

(2)乙元素原子的最外層電子排布式為,

乙元素在元素周期表中的位置是。

(3)甲屬于區(qū)元素,乙屬于區(qū)元素。

答案(1)C(2)4s24p3第四周期第ⅤA族(3)pp15.前四周期元素A、B、C、D、E、F的