第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用題型01化學(xué)方程式的含義題型02化學(xué)方程式的書寫題型03化學(xué)方程式的配平題型04根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式題型05根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量比題型06不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算題型07含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算題型08坐標(biāo)圖型化學(xué)方程式的計算題型09表格型化學(xué)方程式的計算題型10流程圖型化學(xué)方程式的計算題型01化學(xué)方程式的含義1．化學(xué)方程式的概念用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的意義（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。（3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。3．化學(xué)方程式的讀法（以2H2+O22H2O為例)質(zhì)的方面：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水。量的方面：在點燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水?！镜淅?】關(guān)于化學(xué)方程式的讀法或敘述正確的是A．氫氣加氯氣點燃等于氯化氫B．一份氫氣與一份氯氣反應(yīng)后生成兩份氯化氫C．每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)，生成73份質(zhì)量的氯化氫D．氫氣、氯氣、氯化氫的質(zhì)量比為1：1：2【變式1-1】化學(xué)方程式蘊含著的信息不包括A．反應(yīng)物和生成物 B．物質(zhì)質(zhì)量比 C．反應(yīng)條件 D．反應(yīng)速率【變式1-2】四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是A． B．C． D．【變式1-3】能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，是由于化學(xué)方程式表示了A．化學(xué)反應(yīng)過程 B．反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C．反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比 D．反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比題型02化學(xué)方程式的書寫1．化學(xué)方程式的書寫原則（1）要以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2．化學(xué)方程式的書寫步驟（1）書寫步驟：一寫、二配、三注、四查。（2）符號的使用：生成物中的氣體標(biāo)“↑”（氣體符號），溶液中的反應(yīng)生成物中的沉淀標(biāo)“↓”（沉淀符號）。若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不標(biāo)注“↑”，溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有不溶性固體，固體生成物不標(biāo)注“↓”?！镜淅?】下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．3Fe+2O2Fe2O3 B．Cu+O2CuO2C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O2=2H2O+O2↑【變式2-1】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2O2H2+O2 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．P+O2P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3【變式2-2】關(guān)于氧氣性質(zhì)的實驗，下列現(xiàn)象與化學(xué)方程式均正確的是選項實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式A木炭在氧氣中燃燒發(fā)出紅光，生成黑色固體B鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體C鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃煙A．A B．B C．C D．D【變式2-3】請按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如圖1所示，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)以甲烷為原料制備氫氣的微觀示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。題型03化學(xué)方程式的配平1.配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。2.化學(xué)方程式配平的常用方法：（1）最小公倍數(shù)法（2）奇數(shù)配偶法（3）觀察法（4）暫定分?jǐn)?shù)分配法【典例3】用觀察法配平下面式子。(1)鐵絲在氧氣中燃燒：Fe+O2Fe3O4(2)過氧化氫在二氧化錳催化的條件下分解：H2O2H2O+O2↑【變式3-1】化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是學(xué)好化學(xué)必備的語言工具。丁烷是市售打火機的燃料，丁烷燃燒的化學(xué)方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為A．32 B．33 C．34 D．35【變式3-2】化學(xué)方程式可以描述化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系，對生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究具有重要意義。按要求回答下列問題。(1)配平下列化學(xué)方程式(反應(yīng)條件省略)。①Fe(OH)3+HCl=FeCl3+H2O②C2H4+O2=CO2+H2O③NH3+Cl2=N2+HCl(2)“84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸鈉(NaClO)的反應(yīng)為，則物質(zhì)X的化學(xué)式是?！咀兪?-3】科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖所示的原理可持續(xù)合成氨。下列說法正確的是A．步驟①發(fā)生化合反應(yīng) B．步驟②參加反應(yīng)的Li3N和H2O的質(zhì)量比為1：3C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理論上反應(yīng)過程中需要不斷補充金屬Li題型04根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，即等號兩邊各原子種類和數(shù)目不變，從而推導(dǎo)出未知物質(zhì)的化學(xué)式?！镜淅?】潔廁靈（有效成分為HCl）不能與“84”消毒液（有效成分為NaClO）混用，因為二者混合會產(chǎn)生有毒氣體，其原理為，則的化學(xué)式為A． B．CO C．HClO D．【答案】A【變式4-1】《天工開物》中記載了我國古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應(yīng)原理為：ZnCO3+2CX+3CO↑。下列有關(guān)說法不正確的是A．X的化學(xué)式為Zn B．反應(yīng)后碳元素質(zhì)量減少C．ZnCO3中鋅元素的化合價為+2價 D．CO屬于氧化物【變式4-2】固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)尿素，化學(xué)方程式為，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中有兩種氧化物B．中C和N元素質(zhì)量比為C．X的化學(xué)式是D．參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比【變式4-3】為了保擴環(huán)境，我國的城市燃?xì)夂图泄┡褟V泛使用較為清潔的天然氣。天然氣的主要成分X(X只含兩種元素)在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法不正確的是A．B．反應(yīng)中氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為2：1C．該反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變D．X的化學(xué)式為題型05根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量比化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，始終是一個定值。各物質(zhì)間的質(zhì)量比實際上是各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，切勿漏乘化學(xué)計量數(shù)?！镜淅?】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是A．丁的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3：1C．反應(yīng)前后各元素的化合價均沒有變化 D．該反應(yīng)前后原子個數(shù)不變【變式5-1】小明同學(xué)從中獲得以下信息：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和氧氣；②反應(yīng)發(fā)生條件是點燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；④反應(yīng)前后分子種類保持不變；⑤參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為3∶4。其中正確的信息是A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤【變式5-2】相同質(zhì)量的碳燃燒分別生成和，消耗氧氣的質(zhì)量比是A． B． C． D．【變式5-3】在反應(yīng)中，30gA與15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC。那么要得到7gD，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量應(yīng)為A．20g B．6g C．12g D．18g題型06不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算?；瘜W(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，可直接將已知純凈物的質(zhì)量代入計算?！镜淅?】在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然氣的總和還多出數(shù)倍。在一定條件下以二氧化碳和氨氣合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反應(yīng)原理為CO2＋2NH3CO(NH2)2＋X。(1)X的化學(xué)式為。(2)按上述方法生產(chǎn)120萬噸尿素，最多可固定二氧化碳多少萬噸？(寫出計算過程)【變式6-1】有反應(yīng)“”，已知A與D的相對分子質(zhì)量分別是16和18。若1.6gA與6.4gB恰好反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是A．6.2g B．4.4g C．10.8g D．2.6g【變式6-2】2025年體育中考已結(jié)束，男生、女生分別需要進(jìn)行1000m和800m的長跑。學(xué)生在長跑前補充葡萄糖口服液以獲得能量。某葡萄糖注射液的標(biāo)簽如圖所示：葡萄糖注射液()[成分]葡萄糖、水[規(guī)格]500mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%[性狀]液體、甜味[貯藏]密閉保存(1)求葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比：(最簡整數(shù)比)。(2)已知葡萄糖在人體中氧化的化學(xué)方程式是：，求：9g葡萄糖完全氧化需要氧氣的質(zhì)量。【變式6-3】實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)該實驗中二氧化錳的作用是。(2)計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。題型07含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算對于含雜質(zhì)的不純物質(zhì)，需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式按質(zhì)量比進(jìn)行計算。常用的計算公式如下：①不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）a．純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度【典例7】用石灰石和砂巖黏土高溫煅燒得到一種新型水泥熟料，主要反應(yīng)原理為：。根據(jù)化學(xué)方程式計算：用含80%的石灰石100t生產(chǎn)新型水泥熟料，理論上會排放多少噸。【變式7-1】取20g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。已知此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列有關(guān)說法正確的是A．剩余固體的質(zhì)量為10gB．反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為16gC．未分解的碳酸鈣的質(zhì)量約為10.9gD．剩余固體可能為純凈物【變式7-2】某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品20g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為65.6g。計算：(1)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪?-3】新型半導(dǎo)體材料碳化硅在航空航天、國防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色，其可通過石英砂(主要成分為SiO2，雜質(zhì)不含硅元素)和碳在高溫下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+SiO2SiC+2X。(1)上述化學(xué)方程式中X為(填化學(xué)式)。(2)用12.5kg石英砂與足量碳充分反應(yīng)得到8kg碳化硅，請計算石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型08坐標(biāo)曲線型化學(xué)方程式的計算1.含圖像的化學(xué)方程式計算時，先分析坐標(biāo)圖中橫、縱軸表示的意義，再結(jié)合題中所涉及的化學(xué)反應(yīng)分析圖像的起點、拐點和終點的含義。2．找已知量的方法一般有三種：（1）拐點對應(yīng)的橫坐標(biāo)。（2）拐點對應(yīng)的縱坐標(biāo)（多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，可直接代入）。（3）起點和拐點對應(yīng)的橫、縱坐標(biāo)差。3.解題步驟步驟一：認(rèn)真審題，分析發(fā)生的反應(yīng)及涉及的物理量。

步驟二：分析坐標(biāo)曲線，運用質(zhì)量守恒定律來正確的分析處理圖中的數(shù)據(jù)，找出關(guān)鍵物質(zhì)的量，一般為生成氣體或沉淀的質(zhì)量。

步驟三：代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算?！镜淅?】實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列問題。(1)反應(yīng)在敞口的燒杯中進(jìn)行，由于生成的氧氣逸散，物質(zhì)總質(zhì)量會減少。則生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)求該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。?【變式8-1】課外實踐小組同學(xué)去鍋爐廠參觀時，工人師傅告訴他們鍋爐要定期除去內(nèi)壁的水垢(其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣)，為了探究鍋爐的水垢中各成分的含量，同學(xué)們現(xiàn)取10.9g水垢樣品帶回實驗室進(jìn)行充分加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化關(guān)系如圖所示。已知：①氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②碳酸鈣在高溫條件下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)圖中(填“ab”“bc”“cd”或“de”)段表示碳酸鈣分解。(2)計算水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(3)計算圖中m的數(shù)值?！咀兪?-2】石膏的主要成分是CaSO4·2H2O（相對分子質(zhì)量為172），可用于水泥緩凝劑、建筑制品、模型制作、醫(yī)用食品添加劑等，受熱會發(fā)生分解?，F(xiàn)加熱42.8g石膏樣品，固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不含鈣元素）?；卮鹣铝袉栴}：(1)石膏開始分解時的溫度為℃。(2)42.8g該石膏樣品中含有結(jié)晶水g．(3)根據(jù)反應(yīng)，計算42.8g該石膏樣品中含有CaSO4·2H2O的質(zhì)量。（寫出計算過程）(4)1350～1500℃時，CaSO4繼續(xù)分解生成氧化鈣、二氧化硫和一種氣體單質(zhì)，該氣體單質(zhì)是。最終剩余的19.6g固體中含有CaO的質(zhì)量為g．【變式8-3】老師和同學(xué)們在開展“基于特定需求設(shè)計和制作簡易供氧器”的跨學(xué)科實踐活動中設(shè)計和制作了簡易供氧器（如圖1）。為了解決魚塘中氧氣不足的問題，養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種淡黃色的固體，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)過氧化鈣（CaO2）、過氧化鈉（Na2O2）固體都是淡黃色，均能與水反應(yīng)放出氧氣，12gNa2O2固體樣品和12gCaO2固體樣品與水作用生成氧氣（假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)）的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖2所示。請根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)圖1加濕過濾倉中水的作用是。(2)由圖2可知，若使魚塘在較長時間內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生氧氣，應(yīng)選的試劑為。(3)由圖2可知，12gCaO2固體樣品與水作用生成氧氣的質(zhì)量為g。(4)請計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留至0.01%。已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑）題型09表格型化學(xué)方程式的計算表格數(shù)據(jù)分析型的化學(xué)方程式計算題的特點是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理，最終解答有關(guān)問題。步驟一：認(rèn)真審題，分析發(fā)生的反應(yīng)及涉及的物理量。

步驟二：分析表格數(shù)據(jù)，運用質(zhì)量守恒定律來正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)，來找準(zhǔn)各物理量之間的關(guān)系，如典例1中，反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量之差，就是生成氣體的質(zhì)量。

步驟三：代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算?！镜淅?】某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗中，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0g，放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08請認(rèn)真分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為克。(2)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為克。(3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【變式9-1】實驗室中有一包氯化銅和氯化鉀固體的混合物，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定其中氯化銅的含量，進(jìn)行如下實驗：取固體混合物50g于燒杯中，加入適量蒸餾水使其完全溶解。將100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中。生成沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表格：實驗次數(shù)①②③④⑤NaOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g2.454.9m9.89.8請回答下列問題：(1)表中m的值是。（寫出計算過程）(2)該固體混合物中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【變式9-2】某校初三學(xué)生從建筑工地帶回幾小塊石灰石樣品。為測定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用相同濃度的稀鹽酸分別與15.0g石灰石樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))測得數(shù)據(jù)如下表，請回答：甲乙丙丁石灰石樣品的質(zhì)量(g)15.015.015.015.0加入鹽酸的質(zhì)量(g)20.040.060.070.0剩余固體的質(zhì)量(g)11.07.03.03.0(1)同學(xué)的實驗鹽酸與石灰石樣品恰好完全反應(yīng)。(2)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)15g這樣的石灰石最多可以生成二氧化碳的質(zhì)量是?！咀兪?-3】實驗室有一瓶含雜質(zhì)的高錳酸鉀，興趣小組同學(xué)取該試劑5g放入試管中加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），在不同時期測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，請完成下列分析及計算：加熱時間/min剩余固體質(zhì)量/g554.874.764.684.68(1)