第一部分熱點專題突破板塊Ⅰ

化學(xué)物質(zhì)及其變化專題一化學(xué)變化與化學(xué)計量熱點一物質(zhì)的量——NA的應(yīng)用熱點二離子反應(yīng)目錄CONTENTS專題突破練（一）化學(xué)變化與化學(xué)計量熱點三氧化還原反應(yīng)熱點一物質(zhì)的量——NA的應(yīng)用真題導(dǎo)航高考必備模擬突破1.(2025·河北卷)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(

)A.18gH2O晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2NAB.1L1mol·L-1的NaF溶液中陽離子總數(shù)為NAC.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2NAD.鉛酸蓄電池負極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB

D3.(2024·黑吉遼卷)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)

D

1.一定量物質(zhì)中目標(biāo)微粒的計算與判斷(1)給定氣體時,需要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,或者給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下,需判斷物質(zhì)是否為氣態(tài)。(2)給定溶液時,需要注意是否給出溶液的體積,計算H、O原子數(shù)目時,需注意溶劑H2O中的H、O原子的數(shù)目。(3)對于最簡式相同、摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),特別注意其涉及粒子數(shù)目的設(shè)問方式,也應(yīng)注意給出含特定核素的分子的粒子數(shù)目的計算。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法正誤。(1)1

L

0.1

mol·L-1

H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA。(

)(2)1

mol

Na2O2(或CaC2)中含有的陰離子數(shù)為2NA。(

)(3)1

mol

—OH中含有的電子數(shù)為10NA。(

)(4)18

g

H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA。(

)(5)28

g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA。(

)(6)常溫常壓下,92

g

NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA。(

)(7)1

mol

Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA。(

)(8)32

g

S2和S8含有的硫原子數(shù)均為NA。(

)××××√√√√2.一定量物質(zhì)中目標(biāo)化學(xué)鍵數(shù)目的計算與判斷

(2)熟記?？嘉镔|(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目①苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。③1mol金剛石(晶體硅)中含有2NAC—C(Si—Si)。④1molS8中含有8NAS—S。⑤1molSiO2中含有4NASi—O。⑥單鍵為σ鍵,雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵,三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵。如在H—C≡N中含有2個σ鍵,2個π鍵,1個孤電子對。(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測√√√√3.反應(yīng)中目標(biāo)微粒數(shù)目的計算與判斷(2)有關(guān)反應(yīng)進程的問題①MnO2與濃鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)停止。②Cu與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)停止。③Cu與濃硝酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃硝酸變?yōu)橄∠跛?得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?得到SO2和H2的混合氣體。(3)歧化反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NA判斷下列說法正誤。(1)1

mol碘蒸氣和1

mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA。(

)(2)2

mol

NO與1

mol

O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA。(

)(3)1.7

g

NH3完全溶于1

L

H2O所得溶液,NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA。(

)(4)加熱條件下,1

L

10

mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng),被氧化的Cl-數(shù)為5NA。(

)(5)過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1

mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。(

)(6)1

mol氯氣與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(

)(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72

L

NO2溶于足量的水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(

)(8)反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1

mol

I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA。(

)√√××××××1.(2025·八省聯(lián)考云南卷)Cl2制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)

B

2.(2025·八省聯(lián)考內(nèi)蒙古卷)CO2能與H2反應(yīng)生成一系列高附加值的化學(xué)品,其碳元素轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)①每生成1molCH4,消耗H2分子數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCHO中含中子數(shù)目為1.6NAC.反應(yīng)③每生成3.2gCH3OH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAD.100mL1mol·L-1HCOOH溶液中含H原子數(shù)目為0.2NAA解析

A.反應(yīng)①為CO2+4H2===CH4+2H2O,每生成1

mol

CH4,消耗H2分子數(shù)目為4NA,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24

L

HCHO物質(zhì)的量為0.1

mol,HCHO中中子數(shù)為6+8=14個,故2.24

L

HCHO中含中子數(shù)目為1.4NA,B錯誤;C.反應(yīng)③中CO2→CH3OH,碳元素從+4價到-2價,每生成3.2

g

CH3OH即0.1

mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA,C錯誤;D.HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子,故H原子數(shù)目大于0.2NA,D錯誤。3.(2025·遼寧錦州階段練)已知:①2HClO4+Br2(g)===2HBrO4+Cl2(g),②HClO4+7HCl===4Cl2(g)+4H2O。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

) A.反應(yīng)①中物質(zhì)的氧化性:Br2>Cl2 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LBr2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA C.1L0.5mol·L-1HClO4溶液含有的HClO4分子數(shù)為0.5NA D.反應(yīng)②生成28.4gCl2時,還原產(chǎn)物分子數(shù)為0.05NAD

D解析

A.常溫下pH=13的NaOH溶液中,由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=0.1

mol·L-1,則由水電離出的c(OH-)=10-13

mol·L-1,不正確;B.0.1

mol·L-1的NaH2PO2溶液的體

5.(2025·福建漳州三模)用FeCl2與NaBH4制備納米零價鐵的反應(yīng)為FeCl2+2NaBH4+6H2O===Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

) A.1L0.1mol·L-1FeCl2溶液中Fe2+數(shù)為0.1NA B.0.5molNaBH4固體中σ鍵數(shù)為2NA C.每生成56gFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.1molB(OH)3中采取sp3雜化的原子數(shù)為4NAB

熱點二離子反應(yīng)真題導(dǎo)航高考必備模擬突破1.(2025·河南卷)對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)離子方程式正確的是(

)A2.(2024·江西卷)白色固體樣品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X,分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng),實驗記錄為:編號試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體Ⅰ蒸餾水白色無色、有刺激性氣味Ⅱ稀鹽酸白色無色、無味ⅢNaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味依據(jù)實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是(

)A.可能含Al2O3

B.含BaCl2 C.含Na2SO3

D.不含KCl解析

根據(jù)Ⅲ.加入NaOH溶液,無不溶物,產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體,該氣體為NH3,則一定含有NH4NO3;根據(jù)Ⅱ.加入稀鹽酸,有白色不溶物,產(chǎn)生無色無味氣體,該氣體為CO2,則一定含有Na2CO3,一定不含Na2SO3,白色不溶物只能為AgCl,則一定含有AgNO3[加入NaOH溶液時無不溶物,是因為NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成的NH3·H2O將AgNO3轉(zhuǎn)化為了Ag(NH3)2NO3],無法確定BaCl2、KCl是否存在;根據(jù)Ⅰ.加入蒸餾水,有白色沉淀,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味氣體,白色沉淀可能是Al2O3或AgCl,也可能是AgNO3和Na2CO3反應(yīng)生成的Ag2CO3,無色、有刺激性氣味的氣體為銨鹽分解產(chǎn)生的氨氣,因此無法確定是否含有Al2O3,故A項正確。A3.(2025·安徽卷)下列實驗產(chǎn)生的廢液中,可能大量存在的粒子組是(

)C選項實驗粒子組A稀硝酸與銅片制NOB70%硫酸與Na2SO3制SO2C濃鹽酸與KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl-D雙氧水與FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O2

高考熱點(1)新高考中特別注意考查綜合運用離子反應(yīng)分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題的能力,如離子反應(yīng)的歸因分析,物質(zhì)的檢驗與推斷。(2)離子方程式正誤的判斷是一道傳統(tǒng)的經(jīng)典試題。重點考查客觀性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原理,同時也涉及從定量的視角認識離子反應(yīng)的本質(zhì)。1.離子方程式的正誤分析與判斷(1)是否符合反應(yīng)事實如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出H2,Na不能置換出CuSO4中的Cu;忽略氧化還原反應(yīng)等。

(6)是否符合三個守恒離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

(2)找突破口解答離子數(shù)目較多、反應(yīng)情況較復(fù)雜的離子推斷試題時,一般由最特殊或最具共性的極端實驗現(xiàn)象先得出某一結(jié)論,然后順藤摸瓜推出其他物質(zhì)。(3)電荷守恒法確定離子如果多種離子可共存,且確定存在的離子的物質(zhì)的量已知,只有一種離子不能確定是否存在,此時可以用電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在,即根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)來確定最后一種離子是否存在。1.(2025·山東卷)下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)C2.(2025·浙江1月選考)下列方程式不正確的是(

)D

A

A

B

熱點三氧化還原反應(yīng)真題導(dǎo)航高考必備模擬突破1.(2025·山東卷)下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

) A.侯德榜發(fā)明了以NH3、CO2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法 B.戴維電解鹽酸得到H2和Cl2,從而提出了酸的含氫學(xué)說 C.拉瓦錫基于金屬和O2的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說 D.哈伯發(fā)明了以N2和H2為原料合成氨的方法A

C

3.(2023·湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):

D高考熱點:縱觀近年高考真題,氧化還原的考查,重點是應(yīng)用氧化還原基本概念及其規(guī)律解決情境問題,主要有:(1)與元素化合物知識相結(jié)合命題考查基本概念,如是否是氧化還原反應(yīng);氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。計算氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比等。(2)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用,主要考查氧化性、還原性強弱的判斷,與阿伏加德羅常數(shù)融合考查反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目的判斷,氧化還原反應(yīng)方程式的判斷等。1.氧化還原反應(yīng)概念及關(guān)系2.氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律1.古代文化典籍蘊含豐富的化學(xué)知識。下列敘述中未涉及氧化還原反應(yīng)的是(

) A.《淮南萬畢術(shù)》:“曾青得鐵則化為銅” B.《本草綱目》:“野外之鬼磷,其火色青,其狀如炬,俗稱鬼火” C.《抱樸子》:“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂” D.《肘后備急方》:“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”D解析

A.“曾青得鐵則化為銅”意思是將鐵放在CuSO4溶液中,則銅離子被鐵置換而產(chǎn)生單質(zhì)銅,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,所有置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),該過程涉及氧化還原反應(yīng)。B.鬼火指的是磷化氫(PH3)在空氣中燃燒的現(xiàn)象,燃燒時P由-3價轉(zhuǎn)化成+5價,該過程涉及氧化還原反應(yīng)。C.HgS加熱會分解生成S和Hg,當(dāng)溫度降低時Hg和S又可以發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS,兩個反應(yīng)均有元素化合價的變化,該過程涉及氧化還原反應(yīng)。D.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”意思是拿一把青蒿用水浸泡,再擠壓出青蒿汁,全部服下。涉及的操作方法為萃取,此為物理方法,該過程未涉及氧化還原反應(yīng)。2.(2025·安徽省示范高中聯(lián)考)雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。早期曾用作繪畫顏料,因有抗病素療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.反應(yīng)Ⅰ中Sn4+為氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時,其物質(zhì)的量之比為2∶1C.若反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7mol,則生成0.1molSO2D.反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應(yīng)B解析

反應(yīng)Ⅰ中Sn元素化合價升高,Sn4+為氧化產(chǎn)物,A正確;反應(yīng)Ⅰ方程式為2As2S3+2Sn2++4H+===As4S4+2Sn4++2H2S↑,As2S3與Sn2+恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1,B錯誤;反應(yīng)Ⅱ方程式為As4S4+7O2===2As2O3+4SO2,轉(zhuǎn)移28

mol電子,生成4

mol

SO2,所以轉(zhuǎn)移0.7

mol電子,生成0.1

mol

SO2,C正確;反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中各元素化合價都沒有變化,均屬于非氧化還原反應(yīng),D正確。

(1)D

4.(2025·北京期中)回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如圖(其他金屬含量過低,可忽略)。下列說法不正確的是(

)A.“氧化”過程若將NaOH改為H2SO4,并在加熱條件下進行,一定能提高氧化速率B.①中還生成O2,則可能的化學(xué)反應(yīng)為4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑C.②中加入氨水,作用是利用N的孤電子對,與Ag+形成配位鍵D.③中,若X是肼(N2H4·H2O)溶液,氧化產(chǎn)物為無害氣體,則理論上消耗1molN2H4·H2O可提取432gAgA解析

A.NaClO在強酸的條件下會生成HClO,而HClO受熱易分解生成HCl和氧氣,使得NaClO間接分解損失。因此“氧化”過程若將NaOH改為H2SO4,并在加熱條件下進行,會降低氧化速率,A選項錯誤;B.若①中還生成O2,則反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物有兩種(AgCl、O2),而還原產(chǎn)物只有一種(即AgCl)。每份NaClO參與反應(yīng)得到2份電子,生成1份Cl-;每份Ag參與反應(yīng)失去1份電子,生成1份Ag+;每生成1份O2的過程中會失去4份電子。結(jié)合產(chǎn)物AgCl中Cl-和Ag+個數(shù)可知,Ag與NaClO的系數(shù)為1∶1;根據(jù)電子得失守恒,則Ag和NaClO系數(shù)皆為4,O2系數(shù)為1。再由原子個數(shù)守恒可配出H2O的系數(shù)為2,NaOH的系數(shù)為4,即可得反應(yīng)方程式:4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑,B選項正確;C.Ag+有空軌道,NH3中N原子有孤電子對,可以形成能夠溶解在水中的[Ag(NH3)2]+,C選項正確;D.③中若還原劑為N2H4·H2O,被氧化為無害物質(zhì),即生成N2(含N的氧化物均有毒),理論上消耗1

mol

N2H4·H2O時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4

mol,可以將4

mol

[Ag(NH3)2]+還原為4

mol

Ag,即生成4

mol×108

g·mol-1=432

g

Ag,D選項正確。專題突破練(一)化學(xué)變化與化學(xué)計量1.(2025·云南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.22.4LCH4中原子的數(shù)目為5NAB.1mol18O所含中子的數(shù)目為10NAC.28gFe粉和足量S完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.5NAD.0.1L12mol·L-1鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成Cl2的數(shù)目為0.3NAB解析

A.未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4

L

CH4的物質(zhì)的量無法確定為1

mol,因此原子數(shù)目無法確定為5NA,A錯誤;B.18O的中子數(shù)為18-8=10,1

mol18O含10

mol中子,數(shù)目為10NA,B正確;C.28

g

Fe(0.5

mol)與S反應(yīng)生成FeS,Fe由0價升高為+2價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,而非1.5NA,C錯誤;D.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時,隨反應(yīng)進行濃度降低,反應(yīng)停止,實際生成Cl2的物質(zhì)的量小于理論值0.3

mol,D錯誤。

A

3.(2025·黑吉遼內(nèi)蒙古卷)鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)①生成的氣體,每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為NAB.反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NAC.反應(yīng)③中1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD.100mL1mol·L-1NaClO溶液中,ClO-的數(shù)目為0.1NAA4.工業(yè)上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB.消耗1molH2,生成N—H鍵數(shù)為2NAC.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.氧化1molNH3生成NO,需O2分子數(shù)為2NAB

5.我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺[NH3OH]+[NO3]-在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。下列說法正確的是(

)A.0.1mol[NH3OH]+含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NAC.0.5mol硝酸羥胺含有的N—Oσ鍵數(shù)為2NAD.硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2LN2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的同時,生成O2分子數(shù)為NAC

6.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物),羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下,羥胺易潮解,水溶液呈堿性,與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。

已知25℃時,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×

10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。

A

B

A

9.(2025·重慶九龍坡階段練)SiO2可與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4,也可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3,還可被還原得到制造芯片的Si。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

) A.20gHF和DF的混合物中含有的中子數(shù)為9NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LHF中含有的質(zhì)子數(shù)為15NA C.28g晶體硅中含的Si—Si數(shù)目為2NA D.1L2.0mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的O原子數(shù)為6NAC解析

A.不知道HF和DF的比例,無法計算,錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液態(tài),不能用22.4

L·mol-1計算33.6

L

HF物質(zhì)的量,錯誤;C.1

mol晶體硅中含2

mol

Si—Si,28

g晶體硅中含的Si—Si數(shù)目為2NA,正確;D.Na2SiO3溶液中除Na2SiO3外,水中還含有O原子,即1

L

2.0

mol·L-1

Na2SiO3溶液中含有的O原子數(shù)大于6NA,錯誤。10.(2025·江西贛州質(zhì)檢)在氨硼烷(BH3—NH3)及催化劑作用下將X轉(zhuǎn)化成Y的反應(yīng)過程如下。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.X→Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.1molBH3—NH3分子中所含電子數(shù)為18NAC.等物質(zhì)的量的X與Y,Y比X多NA個σ鍵D.X、Y、BH3—NH3中C、B、N原子均為sp2雜化B解析

A.取代反應(yīng)是指有機物分子中原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng),從題目可以看出X轉(zhuǎn)化為Y不是取代反應(yīng),錯誤;B.1

mol

BH3—NH3分子中所含電子物質(zhì)的量為18

mol,則含電子數(shù)為18NA,正確;C.1個Y比1個X多1個σ鍵,但這里并沒有告訴具體的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量不一定是1

mol,錯誤;D.X、Y中含有飽和碳原子和不飽和碳原子,有sp3和sp2雜化,氨硼烷中存在配位鍵,N與B均為sp3雜化,錯誤。11.(2024·安徽模擬)敦煌壁畫是我國燦爛的藝術(shù)瑰寶,也是顏料應(yīng)用的重要科技史料。下列有關(guān)我國傳統(tǒng)顏料主要成分的變化,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(

)A.骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟鹽轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3FB.鉛白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbSC.石綠[CuCO3·Cu(OH)2]受熱分解得到黑色CuOD.石黃(As2S3和As4S4)在地表逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸鹽D解析

A.骨白[Ca5(PO4)3(OH)]中鈣元素為+2價,磷酸根帶三個單位負電荷,O、H都為各自的穩(wěn)定價態(tài)。遇氟鹽(氟為-1價)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F,鈣、磷、氟元素的化合價均未發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A不符合題意;B.鉛白[2PbCO3·Pb(OH)2]中鉛元素為+2價,C和H都是各自的穩(wěn)定價態(tài)。遇H2S得到黑色PbS時,Pb、S元素的化合價均未發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),B不符合題意;C.石綠[CuCO3·Cu(OH)2]中銅元素為+2價,C、H、O均為各自的穩(wěn)定價態(tài)。受熱分解得到黑色CuO時,Cu元素的化合價未發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),C不符合題意;D.S(非金屬元素)的電負性大于As(類金屬元素),故在As2S3和As4S4中硫元素為負價,硫酸鹽中硫元素為+6價。在地表逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,S元素化合價發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),故D符合題意。12.(2024·全國甲卷)下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

D

B14.(2024·貴州卷)下列離子方程式書寫錯誤的是(

)A解析

氫氟酸為弱酸,離子方程式中不能拆寫,故離子方程式應(yīng)為SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,A錯誤。15.(2023·北京卷)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別

①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是(

)A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng),②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同C

16.(2023·湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是(

)A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B

17.據(jù)文獻報道,我國學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2,反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是(

)A.O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為O2+4HBr===2Br2+2H2OB.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同C.發(fā)生步驟②時,斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵D.步驟③中,每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子D解析

反應(yīng)①為HBr+O2===HOOBr;反應(yīng)②為HOOBr+HBr===2HOBr;反應(yīng)③為HBr+HOBr===H2O+Br2,將①+②+③×2,整理可得總反應(yīng)方程式為O2+4HBr===2Br2+2H2O,A正確;中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價均為+1價,相同,B正確;步驟②反應(yīng)為HOOBr+HBr===2HOBr,在該反應(yīng)過程中有極性鍵H—Br的斷裂,也有非極性鍵O—O的斷裂,C正確;步驟③反應(yīng)為HBr+HOBr===H2O+Br2,在該反應(yīng)中Br元素化合價由HBr中的-1價、HOBr中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后Br2中的0價,每生成1

mol

Br2轉(zhuǎn)移1

mol電子,D錯誤。18.(2022·全國乙卷)某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗:

①溶于水,得到無色透明溶液;②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離;③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是(

) A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3A

19.(2025·安徽合肥階段練)180℃下,某反應(yīng)體系只存在如下8種物質(zhì):Ag2CO3、FeS2、KHCO3、Ag2S、Fe2O3、K2SO4、CO2和H2O,其中,甲既是氧化劑,又是還原劑,乙是還原產(chǎn)物,丙和丁是氧化產(chǎn)物,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)與時間關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.甲代表FeS2,丁為堿性氧化物B.還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1∶3C.96g甲完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NAD.在該反應(yīng)中,Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化學(xué)計量數(shù)之比為15∶4∶17D解析

根據(jù)題干信息,得15Ag2CO3+8FeS2+2KHCO3===15Ag2S+4Fe2O3+K2SO4+17CO2↑+H2O。A.丁為硫酸鉀,不是堿性氧化物,錯誤;B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比3∶1,