第一部分熱點專題突破板塊Ⅱ物質結構與性質專題一原子結構與元素“位、構、性”相互推斷熱點二元素“位、構、性”的相互推斷目錄CONTENTS專題突破練（四）原子結構與元素“位、構、性”

相互推斷熱點一原子結構與元素性質熱點一原子結構與元素性質真題導航高考必備模擬突破1.(1)(2024·新課標卷)Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為

。

(2)(2024·河北卷)釩原子的價層電子排布式為

。

3d34s22.(2023·北京卷)比較S原子和O原子的第一電離能大小,從原子結構的角度說明理由:

。

I1(O)>I1(S),氧原子半徑小,原子核對最外層電子的吸引力大,不易失去一個電子3.(2022·河北卷)Cu與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是

,原因是_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________。CuCu的第一電離能失去的是4s1電子,第二電離能失去的是3d10的電子,Zn的第一電離能失去的是4s2電子,第二電離能失去的是4s1的電子,失去2個電子后Zn2+的3d10電子處于全充滿狀態(tài)高考熱點:在原子結構部分主要命題點有電子排布式或排布圖的書寫,元素在周期表的位置規(guī)范書寫,電離能、電負性大小的比較,并能用原子結構知識解釋物質性質及化學現象。1.熟練規(guī)范書寫前四周期元素的電子排布式、電子排布圖等。[舉例]幾種基態(tài)原子或離子常見的表示方法。(1)電子排布式

(3)電子排布圖

2.元素的電離能(1)同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,稀有氣體的第一電離能最大,堿金屬的第一電離能最小。(2)同主族從上到下,第一電離能有逐漸減小的趨勢。(3)同能級的軌道為全滿、半滿時第一電離能較相鄰元素要大,即第ⅡA族、第

ⅤA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。3.元素的電負性(1)同周期從左到右,主族元素電負性逐漸增大。(2)同主族從上到下,元素電負性呈現減小的趨勢。4.電離能變化歸因分析——答題模板(1)電離能與原子結構答題策略:從原子核對最外層電子的吸引力來判斷。答題模板:A原子比B原子的半徑大,且A原子的核電荷數比B原子的小,所以A原子對最外層電子的吸引力小于B,

故第一電離能A小于B。(2)電離能與半充滿、全充滿答題策略:能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)時,比較穩(wěn)定,難失電子。答題模板:A原子的價層電子排布式為×××,處于半充滿(全充滿),比較穩(wěn)定,難失電子,×××電離能大。1.Cd為第48號元素,Cd在元素周期表中的位置為

,電子占據的最高能級的原子軌道的電子云輪廓圖的形狀為

。

第五周期ⅡB族球形2.(2025·湖南多校高三聯考,節(jié)選)氮氣的活化與轉化是現代化學領域極具挑戰(zhàn)的課題之一。7洪特規(guī)則(3)從原子結構角度解釋電負性Si<Cl的原因:

。

吸收Cl的原子半徑小于Si的,且Cl元素的核電荷數大于Si元素的,Cl原子對鍵合電子吸引能力更強,電負性更大3.(2025·山東濟南高三聯考,節(jié)選)鎳及其化合物應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為

。已知第四電離能:I4(Fe)>I4(Ni),從原子結構的角度分析原因____________________________________。3d84s2Fe失去的是半滿狀態(tài)3d5上的一個電子4.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是_________________________________________________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

I1/(kJ·mol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578Na與Li同族,Na的電子層數多,原子半徑大,易失電子Li、Be、B同周期,核電荷數依次增加,Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結構,第一電離能最大,與Li相比,B的核電荷數大,原子半徑小,較難失去電子,故第一電離能較大5.檢驗K元素的方法是焰色試驗,請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________。當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高的能級,變成激發(fā)態(tài)原子,電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以光的形式釋放能量熱點二元素“位、構、性”的相互推斷真題導航高考必備模擬突破1.(2025·河南卷)我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料,其由原子序數依次增大的五種短周期元素Q、W、X、Y和Z組成。基態(tài)X原子的s軌道中電子總數比p軌道中電子數多1,X所在族的族序數等于Q的質子數,基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子,且二者核電荷數之和為Q的4倍。下列說法正確的是(

)A.QY3為極性分子

B.ZY為共價晶體C.原子半徑:W>ZD.1個X2分子中有2個π鍵D解析

該晶體材料的組成元素Q、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的五種短周期主族元素,基態(tài)X原子的s軌道中電子總數比p軌道中電子數多1,其電子排布式為1s22s22p3,則X為N元素;N處于元素周期表第ⅤA族,Q的質子數等于N所在族的族序數,則Q的質子數為5,Q為B元素;W處于B和N元素之間,則W為C元素;基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子,且二者核外電子數(核電荷數)之和為Q的4倍,即二者的核外電子數之和為20,則基態(tài)Y原子的核外電子排布式為1s22s22p5,Y為F元素,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1,Z為Na元素。BF3的中心B原子價層電子對數為3,無孤電子對,其空間構型為平面正三角形,正、負電荷中心重合,因此BF3為非極性分子,A錯誤;NaF為離子晶體,B錯誤;同周期元素從左向右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,因此原子半徑:Na>C,C錯誤;N2中N原子之間為三鍵,因此1個N2分子中有2個π鍵,D正確。2.(2025·安徽卷)某化合物的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列說法錯誤的是(

)A.元素電負性:X>Z>YB.該物質中Y和Z均采取sp3雜化C.基態(tài)原子未成對電子數:W<X<YD.基態(tài)原子的第一電離能:X>Z>YD解析

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,由X、Z位于同一主族,X、Z形成2個共價鍵知X為O、Z為S;W可形成1個共價鍵,Y可形成5個共價鍵,結合原子序數關系知,W為H、Y為P。同主族元素從上到下電負性逐漸減小,同周期元素從左到右電負性逐漸增大,故電負性:O>S>P,A正確;該化合物中P形成4個σ鍵,無孤電子對,S形成2個σ鍵,有2個孤電子對,故P和S均采取sp3雜化,B正確;基態(tài)H原子的價層電子排布式為1s1,基態(tài)O原子的價層電子排布式為2s22p4,基態(tài)P原子的價層電子排布式為3s23p3,則未成對電子數:H<O<P,C正確;同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA族、ⅤA族例外,故第一電離能:O>S、P>S,D錯誤。3.(2025·廣東卷)元素a~i為短周期元素,其第一電離能與原子序數的關系如圖。下列說法正確的是(

)A.a和g同主族B.金屬性:g>h>iC.原子半徑:e>d>cD.最簡單氫化物沸點:b>cB解析

同周期元素從左到右,第一電離能呈增大的趨勢,第ⅡA族和第ⅤA族例外,由題圖可知,c、h的第一電離能均大于其相鄰同周期元素,又f和g的第一電離能相差較大,說明f和g不在同一周期,結合原子序數大小關系可知,a~i代表B~Al。a為B,g為Na,二者為不同主族元素,A錯誤;g、h、i分別為Na、Mg、Al,同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減小,故金屬性Na>Mg>Al,B正確;c、d、e分別為N、O、F,同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑:N>O>F,C錯誤;b為C,c為N,最簡單氫化物分別為CH4、NH3,NH3分子間存在氫鍵,沸點升高,故最簡單氫化物的沸點:NH3>CH4,D錯誤。高考熱點:元素推斷題是每年高考熱考的題型之一,主要考查物質結構、元素周期律、元素周期表、元素化合物的性質。解題時主要以原子(或離子、分子)結構、核外電子排布、元素化合物的特殊性質等為突破口,進行元素的推斷,然后再進行粒子半徑大小的比較,電離能、電負性大小的比較,化學鍵和晶體類型的判斷,電子排布式的正誤判斷等。1.“位—構—性”關系模型2.周期表中元素核外電子排布特點(1)熟記主族元素的價層電子排布式。ⅠA:________;ⅡA:________;ⅢA:______________;ⅣA:______________;ⅤA:______________;ⅥA:______________;ⅦA:______________。(2)掌握第四周期副族元素的價層電子排布式。Sc:______________;Ti:______________;V:______________;Cr:______________;Mn:______________;Fe:_____________;Co:______________;Ni:______________;Cu:______________;Zn:________________。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s23.?？荚貙镔|特殊性質與用途推斷信息元素空氣中含量最多的元素;氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素;氣態(tài)氫化物與最高價含氧酸反應生成鹽的元素氮地殼中含量最多的元素;簡單氫化物的沸點最高的元素;氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氧最活潑的非金屬元素;無正價的元素;無含氧酸的非金屬元素;無氧酸可腐蝕玻璃的元素;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素;陰離子的還原性最弱的元素氟推斷信息元素地殼中含量最多的金屬元素;最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的元素鋁良好的半導體材料,地殼中含量第二的元素,能跟強堿溶液反應,還能被氫氟酸溶解硅短周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素氯4.結構式與元素的關系1.(2025·八省聯考四川卷)M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,M是宇宙中含量最多的元素,X的最高價含氧酸具有強氧化性,Y的基態(tài)原子價層電子數為其內層電子數的3倍,Z與Y同族。下列說法正確的是(

)A.電負性:Y>X>ZB.第一電離能:Y>X>MC.原子半徑:Z>Y>XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z>YA解析

M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,M是宇宙中含量最多的元素,則M為H元素;Y的基態(tài)原子價層電子數為其內層電子數的3倍,則Y為O元素;因為原子序數依次增大,X的最高價含氧酸具有強氧化性,則X為N元素;Z與Y同族,則Z為S元素。A.元素的非金屬性越強,電負性越大,非金屬性的強弱順序為O>N>S,則電負性的大小順序為O>N>S,故A正確;B.同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,其中ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA,位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構,元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,則氮元素的第一電離能大于氧元素,故B錯誤;C.同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則氮原子的原子半徑大于氧原子,故C錯誤;D.元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性的強弱順序為O>N>S,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為H2O>NH3>H2S,故D錯誤。2.(2025·八省聯考河南卷)某化合物分子式為YWZX2,W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素,X與Z同主族,W與X質子數之和等于Z的質子數,Y最外層電子數是其內層電子總數的一半。下列說法正確的是(

)A.電負性:W<YB.WX2的空間結構為直線形C.最簡單氫化物的沸點:X<ZD.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素D

3.(2025·八省聯考內蒙古卷)電池中一種常用電解質的陰離子,結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,X和Z同族。下列說法錯誤的是(

)A.原子半徑:Z>X>YB.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能:M<X<WD.簡單氫化物沸點:X>Y>MB解析

M原子序數最小,且形成4個鍵,則M為C;X形成2個鍵,Z形成6個鍵,且X和Z同族,則X為O,Z為S;原子序數依次增大,則W為N;Y形成1個鍵,則Y為F。A.電子層數越多,原子半徑越大;電子層數相同,核電荷數越小原子半徑越大,因此原子半徑:S>O>F,A正確;B.根據該陰離子的結構示意圖可知N原子采取sp3雜化,因此該離子中S、N、S三原子不可能共線,B錯誤;C.同周期元素第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA、ⅤA異常,故第一電離能:C<O<N,C正確;D.由于H2O、HF分子間存在氫鍵,H2O常溫下為液態(tài),HF常溫下為氣態(tài),故簡單氫化物沸點:H2O>HF>CH4,D正確。4.(2025·福州質量檢測)短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大?；鶓B(tài)Y原子核外s軌道與p軌道電子數相等;Z元素單質常用作半導體材料;Z與W形成的化合物易水解,其水解的中間產物之一的結構如圖所示。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:Z>W>X>YB.中間產物中Y原子為sp2、sp3雜化C.X、Y可組成原子個數比為1∶1的共價化合物D.最簡單氫化物穩(wěn)定性:W<ZC解析

由題給信息“短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大”“基態(tài)Y原子核外s軌道與p軌道電子數相等”,推出Y為O或Mg,由“Z元素單質常用作半導體材料”,推出Z為Si,由“Z與W形成的化合物易水解”,結合水解的中間產物之一的結構圖推出W為Cl,Y為O,X為H。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,同一主族元素從上到下原子半徑依次增大,故原子半徑:Si>Cl>O>H,A項錯誤;連有一個H的O和連有2個H的O的價層電子對數都是4,都是sp3雜化,B項錯誤;H、O可形成H2O2,H2O2為H、O原子個數比為1∶1的共價化合物,C項正確;元素的非金屬性越強,形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:Cl>Si,故最簡單氫化物的穩(wěn)定性:HCl>SiH4,D項錯誤。5.(2025·陜晉青寧卷)一種高聚物(XYZ2)n被稱為“無機橡膠”,可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y價電子數相等,X、Z電子層數相同,基態(tài)Y的2p軌道半充滿,Z的最外層只有1個未成對電子。下列說法正確的是(

)A.X、Z的第一電離能:X>ZB.X、Y的簡單氫化物的鍵角:X>YC.最高價含氧酸的酸性:Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多種氧化物D解析

已知X、Y和Z都是短周期元素,X、Y的價電子數相等,X形成5個共價鍵、Y形成3個共價鍵,Y的2p軌道半充滿,則Y為N,X為P,Z形成1個共價鍵,且Z的最外層只有1個未成對電子,又X、Z電子層數相同,則Z為Cl。同周期主族元素從左到右,第一電離能整體呈增大的趨勢,故第一電離能:P<Cl,A錯誤;N和P的簡單氫化物分別為NH3和PH3,電負性:N>P,則NH3中成鍵電子對更靠近中心原子N,成鍵電子對間斥力更大,鍵角更大,故鍵角:NH3>PH3,B錯誤;元素的非金屬性越強,則其對應最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性:Cl>N>P,故最高價含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,C錯誤;N可形成NO、NO2等多種氧化物,P可形成P2O5、P4O6等多種氧化物,Cl可形成Cl2O、ClO2等多種氧化物,D正確。專題突破練(四)原子結構與元素“位、構、性”相互推斷

A.WYZ2是強酸B.MZW是強堿C.M2Z2是共價化合物D.X2W2是離子化合物B

2.(2024·黑吉遼卷)如下反應相關元素中,W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài),基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子,Q是ds區(qū)元素,焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是(

)A.單質沸點:Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角:X>YC.反應過程中有藍色沉淀產生D.QZX4Y4W12是配合物,配位原子是YD解析

根據基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài),且X能和原子序數最小的W形成化合物XW3,可知X是N元素、W是H元素;由Q是ds區(qū)元素且焰色試驗呈綠色,可知Q為Cu元素;結合基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子,與Cu可形成CuZY4,根據原子序數關系可確定Y為O元素,Z為S元素。常溫下,單質S呈固態(tài),O2、H2均呈氣態(tài),且相對分子質量O2>H2,則分子間作用力O2>H2,故單質的沸點:S>O2>H2,A正確;NH3、H2O的中心原子N、O均采取sp3雜化,但N、O上分別有1、2個孤電子對,孤電子對數越多,對成鍵電子對的斥力越大,鍵角越小,故簡單氫化物的鍵角:NH3>H2O,B正確;向CuSO4溶液中逐漸通入NH3,先生成藍色Cu(OH)2沉淀,當NH3過量時,Cu(OH)2沉淀溶解生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液,C正確;配合物[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+提供空軌道,N原子提供孤電子對形成配位鍵,即其中配位原子是N,D錯誤。3.(2025·湖北卷)某化合物的分子式為XY2Z。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數依次增大,三者的原子核外電子層數之和與未成對電子數之和相等,Z是周期表中電負性最大的元素。下列說法正確的是(

)A.三者中Z的原子半徑最大B.三者中Y的第一電離能最小C.X的最高化合價為+3D.XZ3與NH3鍵角相等B解析

Z是周期表中電負性最大的元素,Z為F,電子層數為2,未成對電子數為1;X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數依次增大,三者的原子核外電子層數之和與未成對電子數之和相等,則X和Y未成對電子數之和為5,X為C和Y為N或X為N和Y為O;化合物分子式為XY2Z,則X和2個Y總化合價為+1價,NO2F符合,故X為N,Y為O,Z為F。A.N、O、F位于同周期,F在最右邊,F的原子半徑最小,A錯誤;B.同周期從左往右,第一電離能呈增大趨勢,N的2p軌道半充滿,第一電離能大于O,故三者中O的第一電離能最小,B正確;C.N的最高正化合價為+5,C錯誤;D.NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化,孤電子對數均為1,前者成鍵電子對離中心N較遠,成鍵電子對之間的斥力較小,鍵角較小,D錯誤。4.(2025·八省聯考云南卷)我國科研工作者合成了一種非線性光學晶體QWX3Y6Z,其陰離子結構如圖所示(電荷未標出)。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,基態(tài)X的核外電子有5種運動狀態(tài),Y、Z與X同周期,W的氫氧化物具有兩性,Q是第六周期半徑最大的主族元素。下列說法錯誤的是(

)A.金屬性:Q>WB.原子半徑:Z>YC.該晶體結構中X的化合價為+3價D.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低B解析

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,基態(tài)X的核外電子有5種運動狀態(tài),每一種電子的運動狀態(tài)各不相同,則X為B元素,Y、Z與X同周期,Y為O元素,Z為F元素;W的氫氧化物具有兩性,則W為Al元素,Q是第六周期半徑最大的主族元素,則為Cs元素;QWX3Y6Z為CsAlB3O6F。A.同主族從上到下金屬性增強,同周期從左到右金屬性依次減弱,故金屬性:Q(Cs)>W(Al),故正確;B.同周期從左到右原子半徑減小,故原子半徑:Z(F)<Y(O),故錯誤;C.Cs為+1價,Al為+3價,O為-2價,F為-1價,則該晶體CsAlB3O6F結構中X的化合價為+3價,故正確;D.同周期元素由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢,但O原子的價電子排布式為2s22p4,N原子的價電子排布式為2s22p3,p軌道為半充滿狀態(tài)較為穩(wěn)定,故N、O、F三種元素第一電離能由大到小順序為F>N>O,Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低,故正確。5.(2025·陜晉青寧卷)一種高聚物(XYZ2)n被稱為“無機橡膠”,可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y價電子數相等,X、Z電子層數相同,基態(tài)Y的2p軌道半充滿,Z的最外層只有1個未成對電子。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:X>Y>ZB.第一電離能:X>Y>M>WC.該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結構D.該配合物中X的雜化類型有sp2、sp3D解析

X是有機分子的骨架元素,說明X為C元素;W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子,即W的價層電子排布為3d104s1,即W為Cu元素;M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期非金屬元素,根據結構可知,M為H元素,Y為N元素,Z為P元素。電子層數越多,半徑越大,電子層數相同,核電荷數越小,半徑越大,則原子半徑由大到小的順序為Z>X>Y,A錯誤;N原子的2p能級為半充滿狀態(tài),第一電離能較高,H原子比C原子半徑小得多,核外電子受到原子核的引力大,電離需要更多的能量,故第一電離能H>C,而Cu的電子層數最大,較容易失去一個電子,其第一電離能最小,故第一電離能由大到小的順序為Y>M>X>W,B錯誤;該配合物中與W形成配位鍵的X不滿足8電子穩(wěn)定結構,C錯誤;該配合物中X的價層電子對數有3和4,故其雜化類型有sp2、sp3,D正確。6.(2024·新課標卷)我國科學家最近研究的一種無機鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增加,且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍,X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數為4。下列敘述錯誤的是(

)A.W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高B.在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液,可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[Z(WX)6]2中WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵A

7.(2024·威海二模)X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊為這些元素形成的化合物,R、T為其中兩種元素對應的單質,T為紫紅色金屬,甲的水溶液顯弱堿性,丁為常見無色透明且有特殊香味的液體。它們之間的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是(

)A.第一電離能:Z>W>YB.電負性:W>Z>Y>XC.X、Y、Z、W四種元素不能組成兩性化合物D.X、Y、Z、Q分屬于元素周期表3個不同的分區(qū)C解析

由題知,甲為NH3,乙為CuO,丙為H2O,丁為醇,戊為醛,R為N2,T為Cu,則X、Y、Z、W、Q分別為H、C、N、O、Cu。第一電離能:N>O>C,故A正確;電負性:O>N>C>H,B正確;H、C、N、O可以形成氨基酸,其中氨基有堿性,羧基有酸性,四種元素可以組成兩性化合物,C錯誤;H屬于s區(qū),C、N屬于p區(qū),Cu屬于ds區(qū),X、Y、Z、Q分屬于元素周期表3個不同的分區(qū),D正確。8.(2023·遼寧卷)某種鎂鹽具有良好的電化學性能,其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素,W、Y原子序數之和等于Z,Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是(

)A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵A解析

W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素,W形成1條單鍵且核電荷數最小,W為H;X形成4條鍵,核電荷數大于H,且小于其他三種元素,X為C;Y形成2條單鍵,核電荷數大于C,Y為O;W、Y原子序數之和等于Z,Z為F;Y原子價電子數為Q原子價電子數的2倍,Q為Al。A.W與X的化合物不一定為極性分子,如CH4就是非極性分子,A錯誤;B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,則第一電離能F>O>C,B正確;C.Q為Al,Al2O3為兩性氧化物,C正確;D.該陰離子中L與Q之間形成配位鍵,D正確。

C

10.(2025·福建福州質檢)回答下列問題。(1)基態(tài)N原子的電子排布式為

。基態(tài)P原子中,電子占據的最高能級原子軌道形狀為

。

(2)基態(tài)Ca原子價層電子由4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)所得原子光譜為_________

(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。

1s22s22p3啞鈴形吸收(3)下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是

(填標號,下同),能量最低的是

。

DA11.氮氣、氧氣是空氣的主要成分,解答下列問題。(1)基態(tài)N原子的價電子軌道表示式為

,若基態(tài)O原子的價電子軌道表示式表示為

,其違背了

,從原子結構角度解釋O的電負性大于N的原因:__________________________________

_______________________________________________________________________________________。

(2)若某元素的核電荷數是N元素的4倍,其基態(tài)+2價陽離子的電子排布式為

。

洪特規(guī)則O原子的原子半徑小于N原子的原子半徑且氧元素的核電荷數大于氮元素的,氧原子對電子吸引能力更強,