考試時(shí)間：75分鐘試題滿分：100分第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)氣體體積D.檢驗(yàn)氣體中的SO?和SO?濕棉花CH?COOH溶液苯酚鈉試管中溶液變渾濁A.15g甲基所含有的電子數(shù)是9NAC.Ba的配位數(shù)為6高三年級(jí)化學(xué)試卷第1頁(yè)共8頁(yè)A.甲中苯環(huán)上的溴代物有2種B.1mol乙與H?.發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗3molH?B.G的水溶液能導(dǎo)電；但G不是電解質(zhì)D.不同量的G通入NaOH溶液，產(chǎn)物相同D.Y與Z可組成陰陽(yáng)離子數(shù)之轉(zhuǎn),負(fù)極質(zhì)量減少40ng高三年級(jí)化學(xué)試卷第2頁(yè)共8頁(yè)10.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向0.10mol·L1H溶液中滴加幾滴淀粉溶溶液出現(xiàn)藍(lán)色氧化性：Fe3>I?B用pH試紙分別測(cè)定相同濃度的NaClO溶液和'CH?COONa溶液的·pH測(cè)CH?COONa溶液酸性：CH?COOH>HCIOC向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同時(shí)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口D在2mL0.10mol·L1AgNO?溶液中滴加幾滴NaCIl溶液，再滴加Na?S溶液后生成黑色沉淀溶度積：NaClNaCl溶液二次浸取濾渣FeCl?溶液一次浸取濾液1鹽酸調(diào)節(jié)pH濾液2C.濾液1在空氣中加熱蒸干后，可得FeCl?H一③D.整個(gè)過(guò)程反應(yīng)物的原子利用率為100%C.每處理3.0g甲醛，理論上有0.4molH*透過(guò)膜aD.通電一段時(shí)間后，理論上處理的苯酚和甲醛的物質(zhì)的量之比為1:7示v?=kic(A),反應(yīng)②的速率可表示為v?=kzc(A)(k?、k2為速率常數(shù)),圖1為T?溫度時(shí)，該體系中A、B、的是17171A.曲線a表示C的濃度隨時(shí)間變化的曲線C.若圖1中反應(yīng)的溫度降低，則tos時(shí)體系中變大D.由圖2可知，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小B(b,7)08A.Kb(NH?·H?O)=10-9.25B.第Ⅱ卷(非選擇題共55分)16.(14分)鋁土礦生產(chǎn)氧化鋁的過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣(赤泥)中含有Al?O?Fe?O?、TiO?和少量Sc?O??？梢酝ㄟ^(guò)下列流程將各金屬元素回收利用。水相D濾液1已知：①萃取劑HA是一種有機(jī)弱酸，酸性大小順序?yàn)镠?CO?>HA>HCO?-,②A可以與TiO2+、鐵和鈧的離子絡(luò)合，形成易溶于有機(jī)溶劑的配合物。③已知：(1)Sc(鈧)在周期表中的位置為◎(3)HA對(duì)鈦和鐵的萃取率(進(jìn)入有機(jī)相的離子占投料離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù))隨pH變化如圖所示。①結(jié)合圖中信息，寫(xiě)出通入SO?發(fā)生的離子方程式：_。易溶于有機(jī)溶劑。—Ti(IV)pH②pH<1時(shí)，鈦的提取率明顯降低，請(qǐng)結(jié)合萃取反應(yīng)平衡解釋原因(4)寫(xiě)出煤油相E中的TiOA?與過(guò)量Na?CO?轉(zhuǎn)化成水相中TiO(OH)?沉淀的化學(xué)方程式：(6)一種由Sc、Sn、V組成的晶體晶胞如圖1所示。注：圖2顯示的是三種原子在xz面、yz面上的位置，圖3顯示的是Sc、Sn原子在xy·面上的位置①在圖3中畫(huà)出晶胞沿在z軸投影圖中的V的位置。②該合金的化學(xué)式為高三年級(jí)化學(xué)試卷第5頁(yè)共8頁(yè)17.(14分)二氧化碳的捕集和資源化利用是中國(guó)推進(jìn)碳達(dá)峰碳中和目標(biāo)的一項(xiàng)重要舉措。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)我國(guó)在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進(jìn)展，有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)ii寫(xiě)出CO(g)和H?(g)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：(2)獲得CO的反應(yīng)i,在催化劑M的作用下微觀反應(yīng)歷程和相對(duì)能量(E)如圖所示，其中吸附在催化劑歷程Ⅲ:反應(yīng)丙：②決定CO?(8)+H?(8)=CO(g)+H?O(8)的總反應(yīng)速率的是歷程(填“T”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(3)將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1:3充入一剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化的情況如圖所示。②A、B、C三點(diǎn)中甲醇選擇性(生成的CH?OH的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化的CO?的物質(zhì)的量百分比)最高的是點(diǎn)。③溫度高于543K時(shí)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，已知CO的選擇性為50%,該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留3位小數(shù))。高三年級(jí)化學(xué)試卷第6頁(yè)共8頁(yè)I.制備FeCO?NH?HCO?①檢查裝置的氣密性，添加試劑：NH?HCO?②打開(kāi)K,調(diào)節(jié)三通閥，排凈裝置中的空氣Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶將制得的FeCO?加入乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。(1)試劑X的最佳選擇是(填標(biāo)號(hào))。(2)裝置C中生成FeCO?的離子方程式為裝置D作用是Ⅲ.樣品中乳酸亞鐵晶體(M=288g/mol)純度的測(cè)定稱取3.00g產(chǎn)品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所得可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.10mol-L1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液已知：(2)D→E中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)H中含有的官能團(tuán)名稱是①芳香化合物；②與C具有相同的官能團(tuán)；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基：④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)寫(xiě)出M和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.◎2025-2026學(xué)年度上學(xué)期期末考試1-15(每題3分，共45分)BDACBCBCCAABDCD16.(14分，未標(biāo)注空每空2分)(1)第四周期IB族(1分)(3)SO?+2Fe3+2H?O=SOpH<1時(shí)，TiO2++2HA=2H?+TiOA?逆向移動(dòng)，提取率降低或pH小生成HA,C(A~)濃度下降，不利于形成有機(jī)溶劑配合物(4)TiOA?+2Na?CO?+2H?O=TiO(OH)?↓+2NaHCO?+2NaA(6)①(1分)②ScSn?V6(元素符號(hào)順序隨意)17.(14分，每空2分)(3)①P?<P?<P?或P?>P?>P?②A③反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)ii正向移動(dòng)的程度比反應(yīng)逆向移動(dòng)的程度大(或溫度較高，反應(yīng)i進(jìn)行程度小，主要發(fā)生反應(yīng)ii,反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng))④