高二化學(xué)

(試卷滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指

定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；回答非選擇題時(shí)，用0.5mm的黑色字跡簽字筆將

答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。

4.本卷主要命題范圍：選擇性必修1第二、三章，選擇性必修2。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65Se79

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.下列各原子或離子的電子排布式中，錯(cuò)誤的是

A.K+1s22s22p?3s23p?B.F1s22s22p?

C.S2-1s22s22p?3s23p?D.Ar1s22s22p?3s23p?

2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A.相同溫度下強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

B.弱電解質(zhì)電離平衡正向移動(dòng)，則電離程度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)

D.常溫下測醋酸鈉溶液的pH大于7,說明醋酸為弱酸

3.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，錯(cuò)誤的是

A.σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的

B.a鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊

C.兩個(gè)p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵

D.H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵

4.下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是

A.溶液中若c(H+)>10??mol·L-1,則c(H+)>c(OH~),溶液顯酸性

B.25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H?SO?等體積混合，所得溶液的pH>7

C.常溫下，能使甲基橙指示劑變黃的溶液一定呈中性或堿性

D.在l℃(Kw=1×10-13)時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的

pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為1:99

【高二化學(xué)第1頁(共6頁)】6183B

5.下列有關(guān)晶體和非晶體的說法正確的是

A.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性

B.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是測物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

C.硫黃和玻璃均屬于晶體

D.具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體

6.自然界中有一些過程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是

A.冰在室溫下自動(dòng)融化成水，這是熵增的反應(yīng)

B.25℃、1.01×10?Pa時(shí)，2N?O?(g)——4NO?(g)+O?(g)是熵減反應(yīng)

C.△H>0、△S<0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

D.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)具有自發(fā)性，△H一定小于零

7.茜草中的茜素與Al3+、Ca2+生成的紅色配合物X是最早使用的媒染料之一。形成過程如圖

所示。下列有關(guān)說法正確的是

配合物X

A.配合物X中Al3+的配位數(shù)為4

C.茜素分子間存在范德華力，不存在氫鍵

D.茜素分子中C原子采取sp2、sp3雜化

8.現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)將0.1mol/LAgNO?溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合，得到懸濁液a;將懸濁液

a過濾，得到溶液b和白色沉淀c。

(2)向?yàn)V液b中滴加0.1mol/LKI溶液，濾液出現(xiàn)渾濁。

(3)向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是

A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)一Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.濾液b中不含Ag+

C.實(shí)驗(yàn)(3)表明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI的K比AgCl的小

9.根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷，下列分子的中心原子雜化方式、VSEPR模型

及空間結(jié)構(gòu)均正確的是

選項(xiàng)分子中心原子雜化方式VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)

AH?Ssp2平面三角形V形

BSOCl?sp2平面三角形三角錐形

CNH?sp3四面體形平面三角形

DSiClsp3正四面體形正四面體形

【高二化學(xué)第2頁(共6頁)】6183B

10.在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)的速率如下，其中化學(xué)反應(yīng)速

率最快的是

A.v(SO?)=4mol·L-1·min-1B.v(O?)=3mol·L-1·min-1

C.v(SO?)=0.15mol·L-1·s-1D.v(SO?)=0.14mol·L-1·s?1

11.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸在

xy平面的投影，已知晶胞面心上硒與頂點(diǎn)硒之間距離為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Se與Zn原子之間的最近距離為

B.Zn2+周圍最近的Zn2+的個(gè)數(shù)為12

C.A點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則B點(diǎn)

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為OZnOse

甲乙

D.硒化鋅晶體密度

12.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是

A.25℃時(shí)，向CH?COONa溶液中加水稀釋，溶液中的比值減小

B.pH相同的NH?Cl溶液和CH?COOH溶液，由水電離出的c(H+)后者大

C.在Na?S溶液中加入少量Na?S固體，Na?S的水解程度(水解的百分?jǐn)?shù))增大

D.同溫下，等濃度的CH?COONa和NaClO溶液，后者pH大，說明CH?COOH的酸性更弱

13.聯(lián)氨(N?H?)為二元弱堿，在水中性質(zhì)與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被

腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：N>0>HB.Cu元素位于元素周期表中的d區(qū)

C.第一電離能：I?(O)>I?(N)>I?(Cu)D.離子半徑：r(Cu+)>r(Cu2+)

14.某反應(yīng)2X(g)+Y(g)=3Z(g)+M(s)△H=-akJ/mol(a>0),在與外界隔熱且容積不

變的密閉容器中進(jìn)行時(shí)，下列關(guān)于平衡的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJ

B.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(X)%:n(Y)%不變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

15.已知SrF?屬于微溶于水、可溶于酸的強(qiáng)堿弱酸鹽。常溫下，用

HCl調(diào)節(jié)SrF?濁液的pH,測得在不同pH條件下，體系中一Igc(X)

(X為Sr2+或F-)與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.L表示的是一lgc(F-)與的變化曲線

B.常溫下，K(SrF?)=10-8,2

C.a點(diǎn)溶液中存在：

D.c點(diǎn)溶液中存在：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Sr2+)

【高二化學(xué)第3頁(共6頁)】6183B

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(13分)堿式硫酸銅[Cu?(OH)?SO?]是一種重要的分解劑，可以將多種有機(jī)物分解成單獨(dú)的

離子或分子。以某工廠酸性含銅廢液(主要含有Cu2+、Pb2+、Cl-,還含有Fe2+、Fe3+)為原料

制備堿式硫酸銅和硫化鉛的工藝流程如圖所示：

NH,

氨水

雙氧水(NH)?SO,

含銅廢液→操作X調(diào)pH濾液1—氨浸濾液2一升溫Cu?(OH)?SO.

趕氨

濾液2廢氣

(NHJ),S

能液1→沉鉛PbS

濾液3

已知：①常溫下，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：

金屬離子Fe2+Cu+Fe3Pb2+

開始沉淀的pH7.55.62.77.2

沉淀完全的pH9.06.73.78.7

②常溫下，K,[Fe(OH)?]=4×10-3?,K.[Cu(OH)?]=2×10-2。

③常溫下，NH?·H?O的K?=1.8×10??;H?S的K。=1.1×10??,K?=1.3×10-13。

④“氨浸”過程中Cu(OH)?會(huì)與NH?和(NH)?SO?反應(yīng)生成可溶于水的Cu(NH?)SO。

回答下列問題：

(1)寫出加入雙氧水時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：◎

(2)“調(diào)pH”的范圍為。常溫下，當(dāng)pH=7時(shí)，

(3)“濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式，下同),圖中可重復(fù)利用的物質(zhì)是o

(4)“沉鉛”時(shí)需加入(NH?)?S,常溫下(NH?)?S溶液呈(填“酸性”“中性”或“堿

性”)。“氨浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17.(14分)水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)

行的?；卮鹣铝袉栴}：

(1)25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示：

①將a、b兩點(diǎn)溶液加熱至30℃,(填“變大”“變小”或“不變”)。

②已知：電離度。設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%,醋酸的電離

常數(shù)K。=。

【高二化學(xué)第4頁(共6頁)】

(2)相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①(NH?)?SO?、②氨水、③NH?HSO?、④NH?Cl、

⑤(NH?)?Fe(SO?)?,c(NH')由小到大的順序是(用序號(hào)表示)。

(3)①人們利用水解反應(yīng)設(shè)計(jì)出泡沫滅火器。寫出使用泡沫滅火器滅火時(shí)，主要發(fā)生的離子

方程式：

②把Al?(SO?)?溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物是Al?(SO?)?。若把AICl?溶液蒸干，灼燒，

最后得到的主要固體產(chǎn)物不是AICl?的原因是

。

(4)現(xiàn)用0.1000mol·L?1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的NaOH溶液。

①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管規(guī)格是50mL,滴定前液面調(diào)節(jié)的刻度為0.10mL,則滴定管中

的鹽酸體積(填“>”“<”或“=”)49.90mL。

②滴定過程中，右手搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)看到,且半分

鐘內(nèi)不變色現(xiàn)象時(shí)，停止滴定，并記錄鹽酸溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次。記錄數(shù)

據(jù)如下表：

待測NaOH溶液鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

的體積/mL濃度/(mol·L-1)初始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL

125.000.10001.5021.50

225.000.10000.6520.64

325.000.10000.7320.74

425.000.10000.5024.50

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該NaOH溶液的濃度為mol·L-1。

③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填標(biāo)號(hào))。

a.用水潤洗酸式滴定管

b.滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

18.(14分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境

污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)一定溫度下(T?℃),向容積為2L的恒容密閉容器中加入1molNO?和0.9molSO?發(fā)

生反應(yīng)：NO?(g)+SO?(g)SO?(g)+NO(g)△H<0,n(NO?)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)02468

n(NO?)(mol)1.00.80.30.20.2

①請(qǐng)求出0～4s時(shí)v(SO?)=mol·L-1·s?1;T?℃時(shí)的平衡常數(shù)K=。

②T?℃時(shí)NO?達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為;若想增大NO?的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

(填字母)。

A.向密閉容器中再加入0.5molNO?B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.及時(shí)分離出產(chǎn)物SO?、NO

E.使用催化劑F.向密閉容器中再加入0.5molSO?

(2)右圖是甲、乙兩同學(xué)描繪反應(yīng)：NO?(g)+SO?(g)SO?(g)+

NO(g)△H的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖，

其中正確的曲線是(填“甲”或“乙”),在T?℃時(shí)測得某時(shí)刻，

NO?(g),SO?(g)、NO(g)、SO?(g)的物質(zhì)的量分別為0.9mol、

0.2mol、0.3mol、0,3mol則此時(shí)V正_(填“<”“>”或

“=”)v逆。

【高二化學(xué)第5頁(共6頁)】102D

(3)溫度為T?時(shí)，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O?(g)—2NO?(g)

△H<0,已知該反應(yīng)通過以下兩步完成：

1.2NO(g)—N?O?(g)△H<0(快反應(yīng))

il.△H<0(慢反應(yīng))

①該反應(yīng)的決速步驟為(填“第|步”或“第Ⅱ步”),寫出第Ⅱ步的反應(yīng)方程

式：

②總反應(yīng)的v正=k正·c2(NO)·c(O?),va=k逆·c2(NO?)(k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速

率常數(shù))。降低溫度，該反應(yīng)的將(填“增大”“減小”或“不變”)。

19.(14分)金屬與非金屬元素及其化合物在材料方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)鐵元素的電子排布式：_;基態(tài)Fe2+和Fe3+中較為穩(wěn)定的是Fe3+,原

因是

(2)有以下分子：C?o、H?O?、NO?、SO?、CS2。

①其中含有非極性共價(jià)鍵的極性分子是(填化學(xué)式，下同);含有極性共價(jià)鍵

的非極性分子是

②苯胺

)與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)

(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(一95.0℃)、沸點(diǎn)(111℃),原因是

o

(3)如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaC1、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種

的某一部分。

ABCD

①D圖代表的物質(zhì)屬于四大晶體類型中的晶體。

②其中屬于離子晶體的是(填字母，下同),代表干冰的是,每個(gè)CO?

分子與個(gè)CO?分子緊鄰。

③黑磷的層狀、層間結(jié)構(gòu)如下圖所示，磷原子的雜化方式為;層與層之間的相互

作用為范德華力，與黑鱗同屬于一種晶體類型的還有晶體，二者均屬于晶體。

【高二化學(xué)第6頁(共6頁)】

高二化學(xué)

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

題號(hào)123456789101112131415

答案CDCBACBBDCDADDC

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.(教材原題)

【答案】C

【解析】S2-的電子排布式為1s22s22p?3s23p?,C錯(cuò)誤。

2.【答案】D

【解析】溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)溶液的濃度和強(qiáng)弱有關(guān)系，所以相同溫度下強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電

解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；若加水稀釋，則弱電解質(zhì)電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但離子濃度減小，

溶液導(dǎo)電性減弱，B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)自身的性質(zhì)決定的，并且受外界溫度的影

響，對(duì)于同一弱電解質(zhì)，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大，C錯(cuò)誤；常溫下測醋酸鈉溶液的pH大于7,說明醋酸

根離子水解，醋酸為弱酸，D正確。

3.(教材原題)

【答案】C

【解析】兩個(gè)p軌道能形成σ鍵、π鍵，C錯(cuò)誤。

4.【答案】B

【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中H+濃度與OH-濃度相對(duì)大小，溶液中若c(H+)>10??mol·L-1,未指

明溫度，不能說明c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H?SO?等體積混合，氨水

過量，溶液顯堿性，所以所得溶液pH>7,B正確；甲基橙在溶液的pH大于4.4時(shí)顯黃色，這時(shí)溶液可能是酸

性，C錯(cuò)誤；設(shè)酸的體積為xL、堿的體積為yL、pH=13的強(qiáng)堿溶液中

1mol·L?1,pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,混合溶液的pH=11,則混合溶液中c(OH-)=

,解得：y:x=2:99,D錯(cuò)誤。

5.【答案】A

【解析】晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形，但由于不是自發(fā)形成的，所以

不屬于晶體，所以晶體具有自范性，非晶體沒有自范性，A正確；區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線

衍射測定，不能根據(jù)熔沸點(diǎn)來判斷晶體與非晶體，B錯(cuò)誤；玻璃不是晶體，C錯(cuò)誤；具有規(guī)則幾何外形的固體

不一定是晶體，例如把玻璃切割成有規(guī)則幾何外形，D錯(cuò)誤。

6.【答案】C

【解析】冰在室溫下自動(dòng)融化成水，這是熵增的物理過程，不是化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；2N?O?(g)—4NO?(g)+

O?(g)反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；吸熱的熵增反應(yīng)，在高溫條件下也能自發(fā)進(jìn)

行，D錯(cuò)誤。

7.【答案】B

【解析】由配合物X的結(jié)構(gòu)式可知，Al3+的配位數(shù)為6,A錯(cuò)誤；由配合物X的結(jié)構(gòu)式可知，Al3+的配體有

,B正確；茜素為分子晶體，故存在范德華力，茜素分子中含有—OH,存在分子

間氫鍵，C錯(cuò)誤；茜素分子中的碳原子采取sp2雜化，D錯(cuò)誤。

【高二化學(xué)參考答案第1頁(共4頁)】6183B

8.(教材原題)

【答案】B

【解析】濾液b為AgCl飽和溶液，AgCl存在沉淀溶解平衡，則濾液b中含有Ag+,B錯(cuò)誤。

9.【答案】D

【解析】H?S的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，含有2個(gè)孤電子對(duì)，分子空

間結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤；SOCl?的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，含有

1個(gè)孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；NH?的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,采取sp3雜化，VSEPR

模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤。

10.【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，將時(shí)間單位都轉(zhuǎn)換為s,均以氧氣的化學(xué)反

應(yīng)速率來表示，則：A項(xiàng)，v(O?)≈0.033mol·L-1·s?1;B項(xiàng)，v(O?)=0.05mol·L-1·s?1;C項(xiàng)，v(O?)=

0.075mol·L-1·s?1;D項(xiàng)，v(O?)=0.07mol·L-1·s?1,C的化學(xué)反應(yīng)速率最快。

11.【答案】D

【解析】Se與Zn原子之間的最近距離為體對(duì)角線的,由于面心上硒與頂點(diǎn)硒之間的距離為anm,體對(duì)角

A正確；Zn2+周圍最近的Zn2+的個(gè)數(shù)為12,B正確；A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0,0,0),由圖乙可

知，B點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,C正確；硒化鋅晶體密度為

D錯(cuò)誤。

12.【答案】A

【解析】加水稀釋CH?COONa溶液時(shí)，溶液中醋酸根離子和氫氧根離子濃度都減小，溫度不變，水的離子積

不變，則溶液中氫離子濃度增大，故的比值減小，A正確；NH?Cl對(duì)水電離起到促進(jìn)作用，

CH?COOH對(duì)水電離起到抑制作用，所以由水電離出的c(H+)前者大，B錯(cuò)誤；在Na?S溶液中加入少量

Na?S固體，Na?S溶液的濃度增大，水解程度減小，C錯(cuò)誤；根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，可知HCIO的酸性更弱，

D錯(cuò)誤。

13.【答案】D

【解析】同周期元素，電負(fù)性從左至右增強(qiáng)，電負(fù)性：O>N>H,A錯(cuò)誤；Cu元素是第29號(hào)元素，核外價(jià)層電

子排布式為3d1?4s1,位于元素周期表中的ds區(qū)，B錯(cuò)誤；同周期主族元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，

但氮原子屬于半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能：N>0>Cu,C錯(cuò)誤；Cu2+和Cu+核電

荷數(shù)相同，Cu+核外電子數(shù)多，半徑大，D正確。

14.【答案】D

【解析】若起始反應(yīng)物足夠多，反應(yīng)可能放出akJ熱量，A正確；反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度變化，壓強(qiáng)由決定，當(dāng)

壓強(qiáng)不變時(shí)說明溫度穩(wěn)定，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；生成固體M導(dǎo)致氣體總質(zhì)量變化，密度不變時(shí)說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；若起始X與Y的物質(zhì)的量之比為2:1,反應(yīng)過程中n(X)%:n(Y)%始終不變，

此時(shí)無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

15.【答案】C

【解析】由氫氟酸的電離常數(shù)公式可知，溶液中,電離常數(shù)為定值，溶液中越大，則

溶液中F濃度越大[即-lgc(F-)越小]、Sr2+濃度越小[即一1gc(Sr2+)越大],所以L?表示-1gc(F?)與

的變化曲線、L?表示-1gc(Sr2+)與1的變化曲線，A錯(cuò)誤；由圖可知，溶液中

1時(shí)，溶液中c(Sr2+)=10-?mol/L、c(F-)=10-2.2mol/L,則溶度積Ksp(SrF?)=10-?×(10-2.2)2=

10-8.4,B錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-),則c(Sr2+)=

,C正確；c點(diǎn)溶液中c(Sr2+)=c(F-),溶液中存在電荷守恒關(guān)系

2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(CI-),則溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(Sr2+),D錯(cuò)誤。

【高二化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)】6183B

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.【答案】(除特殊標(biāo)注外，每空2分)

(1)2Fe2++2H++H?O?=—2Fe3++2H?O

(2)6.7≤pH<7.2(1分)2×10-11

(3)Cu(OH)?、Fe(OH)?(少寫且正確扣1分，有錯(cuò)不給分)NH?

(4)堿性Cu(OH)?+2NH?·H?O+(NH?)?SO?—Cu(NH?)?SO?+4H?O[或Cu(OH)?+2NH?+

(NH?)?SO?—Cu(NH?)?SO?+2H?O]

【解析】(2)根據(jù)流程可知加入氨水“調(diào)pH”使銅離子和鐵離子完全沉淀，鉛離子不能沉淀，故pH的范圍為

6.7≤pH<7.2。pH=7時(shí)

2×10-11。

(3)由(2)可知“濾渣1”的主要成分為Fe(OH)?和Cu(OH)z。由流程圖“升溫趕氨”可知，廢氣中主要含有

氨氣，前用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,故圖中可以重復(fù)利用的物質(zhì)是NH?。

(4)由已知中的電離平衡常數(shù)可知NH的水解平衡常數(shù),同理S2-的水解

,故S2-的水解平衡常數(shù)大于NH的水解平衡常數(shù)，(NH?)?S

溶液呈堿性?！鞍苯边^程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)?+2NH?·H?O+(NH?)?SO?—

Cu(NH?)?SO?+4H?O[或Cu(OH)?+2NH?+(NH?)?SO?—Cu(NH?)?SO?+2H?O]。

17.【答案】(除特殊標(biāo)注外，每空2分)

(1)①變小(1分)

②1×10-5

(2)②④③①⑤

(3)①Al3++3HCO?—Al(OH)?↓+3CO?↑

②AlCl?為揮發(fā)性酸形成的鹽，加熱時(shí)HCl揮發(fā)，促進(jìn)鋁離子水解，最終蒸干、灼燒得到Al?O?(答案合理均可)

(4)①>(1分)

②錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌壬?或淺紅色變無色)(答案合理均可)(1分)0.08000(或0.08)(答案合理

均可)(1分)

③ab(少選且正確得1分，有錯(cuò)不給分)

【解析】(1)①相同pH的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)后，分別加水稀釋，醋酸會(huì)不斷電離出氫離子，故鹽酸

中氫離子濃度減小更快，故曲線I代表鹽酸的稀釋過程，曲線Ⅱ代表醋酸的稀釋過程。將a、b兩點(diǎn)溶液加

熱至30℃,氯離子濃度不變，而醋酸電離程度變大，醋酸根離子濃度變大，故變小。

②CH?COOHCH?COO?+H+,設(shè)醋酸濃度為x,初始pH=2,稀釋前的醋酸電離度為0.1%,則0.1%

x=0.01,x=10mol·L-1,醋酸的電離常數(shù)

(2)先不考慮水解，相同物質(zhì)的量濃度中(NH?)?SO?和(NH?)?Fe(SO?)?中c(NHt)大于其他物質(zhì)，⑤中亞

鐵離子也能發(fā)生水解使溶液呈酸性會(huì)抑制銨根水解，則c(NHt):⑤>①,NH?HSO?、NH?Cl都能完全電

離，而氨水部分電離，則②氨水中c(NH)最小，而NH?HSO?完全電離出氫離子抑制銨根水解，c(NHt):

③>④,故c(NH?)由小到大的順序是②④③①⑤。

(4)①因?yàn)榈味ü芟旅嬉欢螞]有標(biāo)記刻度，滴定前液面調(diào)節(jié)的刻度為0.10mL,滴定管中的鹽酸體積大于

49.90mL。

②滴定時(shí)應(yīng)該左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，用甲基橙作指示

劑時(shí)，顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色停止滴定；若用酚酞做指示劑，顏色由紅色(或淺紅色)變?yōu)闊o

色且半分鐘內(nèi)不變色停止滴定；根據(jù),第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

V[HCl(aq)]=20.00mL,第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V[HCl(aq)]=19.99mL,第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

V[HCl(aq)]=20.01mL,第四次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V[HCI(aq)]=24.00mL;第四次數(shù)據(jù)差距較大應(yīng)舍去，

根據(jù)前三次體積讀數(shù)求平均值，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL,c(NaOH)=

【高二化學(xué)參考答案第3頁(共4頁)】6183B

③根據(jù),誤差分析轉(zhuǎn)化為消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，用水潤洗酸式滴定管，相

當(dāng)于稀釋鹽酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，a符合題意；滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后

氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，b符合題意；錐形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量

水，對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積無影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，c不符合題意；錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺

出，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，d不符合題意。

18.【答案】(1)①0.0875(1分)32(2分)

②80%(1分)DF(少寫且正確得1分，有錯(cuò)不給分)(2分)

(2)乙(2分)>(2分)

(3)①第ii步(1分)N?O?(g)+O?(g)—2NO?(g)(2分)

②減小(1分)

【解析】(1)①由題意可知平衡時(shí)，n(NO?)=0.2mol,可得三