2025-2026學年九年級化學單元檢測卷（滬教版2024）第6章金屬資源綜合利用·基礎卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、選擇題（本大題共15個小題，每題3分，共45分，每題只有一個選項符合題目要求。）1．下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋼 B．18K黃金 C．黃銅 D．C602．下列物質(zhì)中不是煉鐵高爐中投放的基本原料的是A．鐵礦石 B．石灰石 C．焦炭 D．生鐵3．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學性質(zhì)的是A．用液氮做制冷劑 B．銅和鋁用于生產(chǎn)電纜C．天然氣作為家用燃料 D．鋼鐵做建筑材料4．2024年1月，國產(chǎn)首艘大型郵輪“愛達：魔都號”開啟首航，郵輪船體材料大量使用了鎂鋁合金。下列關(guān)于“鎂鋁合金”的說法不正確的是密度大，硬度小B．屬于金屬材料C．抗腐蝕性強 D.屬于混合物5．金屬制品生銹會造成金屬資源的浪費，下列做法不能防止金屬生銹的是A．在表面刷漆 B．改變金屬結(jié)構(gòu)制成合金C．用稀鹽酸定期清洗 D．在表面鍍銅6.中國古代詩詞中蘊含有很多化學原理，下列詩句的解釋不正確的是A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金—金的密度比沙大B．遙知不是雪，為有暗香來—溫度升高，分子運動加快C．吳山開，越溪涸，三金合冶成寶鍔—“寶鍔”的成分為合金D．何意百煉鋼，化為繞指柔—生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打，百煉成鋼7．小明對實驗室煉鐵的原理進行了以下整理，你認為錯誤的一項是A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處8.探究鐵的化學性質(zhì)，小宇同學將盛有鐵屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如圖所示），數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是A．鐵屑不生銹，量筒內(nèi)液面上升 B．鐵屑不生銹，量筒內(nèi)液面高度不上升C．鐵屑生銹，量筒內(nèi)液面上升 D．鐵屑生銹，量筒內(nèi)液面高度不變A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，能發(fā)生如下反應：A+2HCl=鹽+H2↑；C+2HCl=鹽+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D；B+HCl→不反應，且相同條件下A比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．A＞C＞D＞B B．B＞A＞C＞D C．A＞B＞C＞D D．A＞C＞B＞D10.某煉鐵廠用于高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應過程如下圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）下列說法不正確的是A．反應①生成的A物質(zhì)是CO2B．反應②的化學方程式為：C．反應③屬于置換反應D．高爐煉鐵所得的產(chǎn)品是生鐵11.中華傳統(tǒng)文化中包含很多化學知識。下列對文獻內(nèi)容解釋錯誤的是A．《淮南萬畢術(shù)》：“曾青得鐵則化為銅，外化而內(nèi)不化”。原理：B．《宋會要輯稿》：“先取生鐵打成薄片，浸漬數(shù)日…，方成銅”?！按虺杀∑保涸龃蠼佑|面積C．《天工開物》：“摘紅花，搗熟以水淘，…，捏成薄餅，陰干收貯”?！瓣幐伞边^程中水分蒸發(fā)D．《神農(nóng)本草經(jīng)》：“水銀…熔化（加熱）還復為丹”，其中“丹”指金12．中國芯片蝕刻技術(shù)國際領(lǐng)先。用NF3下進行硅芯片蝕刻時，產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該化學反應的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是A．乙物質(zhì)由原子構(gòu)成 B．反應生成的丙和丁的微粒數(shù)之比為1:1C．該反應屬于置換反應 D．反應前后原子的種類和數(shù)目均不變13.還原氧化鐵的實驗如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．玻璃管a處固體由黑色變?yōu)榧t色 B．澄清石灰水的作用是檢驗C．此實驗能說明具有氧化性 D．可用水吸收尾氣中的14.化學興趣小組為驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，進行如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀硫酸。下列說法不正確的是A．b試管中發(fā)生的反應是置換反應B．鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲表面無明顯變化C．以上實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序D．將c試管中的溶液換為溶液可達到實驗目的15.一定質(zhì)量的稀鹽酸和一小塊未打磨的鋁片反應，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應時間的關(guān)系如圖，下列猜想正確的有①0~t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1~t2階段，鋁和稀鹽酸反應放出熱量③t3時刻，可能是稀鹽酸不足④t1~t3與階段，溶液質(zhì)量逐漸減小A．1項 B．2項 C．3項 D．4項二、非選擇題（本大題共6個小題，共55分）16．（8分）早在春秋戰(zhàn)國時期我國就開始生產(chǎn)和使用鐵，時至今日，鋼鐵仍然是我國使用最多的金屬材料，下面是圍繞金屬鐵開展的主題式學習活動，請回答下列問題。主題一：鐵的認識(1)鐵元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。在化學變化中，鐵原子容易失去電子，形成(選填“陽離子”或“陰離子”)。主題二：鐵的性質(zhì)及應用(2)用如圖2所示實驗驗證鐵的性質(zhì)。①實驗1中，觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有的性質(zhì)是。②實驗2中，寫出能發(fā)生反應的化學方程式：。③實驗3中，能證明鐵的金屬活動性比銅強的現(xiàn)象是。主題三：鐵的來源及冶煉(3)鐵資源在自然界常以化合物形式存在，請寫出工業(yè)上利用赤鐵礦石(主要成分Fe2O3)與一氧化碳煉鐵反應的化學方程式：。主題四：防護鐵資源(4)為了防止鐵制品生銹，可采取的措施有(寫一條即可)?！净顒涌偨Y(jié)】大自然為人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年提取量最大的是鐵。希望同學們不斷的學習，繼續(xù)探究鐵的性質(zhì)，讓金屬鐵更好地服務人們的生活和生產(chǎn)。17．（7分）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。明代《天工開物》描述了錫、鋅的冶煉方法。試回答下列問題。(1)日常生活中，適合制作電纜的金屬是_____(填序號，下同)。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(2)冶煉錫時，錫砂中的SnO2和木炭反應得到錫和CO2，該反應方程式為。煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。(3)古代煉鋅工藝示意圖如圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是。②已知鋅的沸點為907℃。泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于。A．結(jié)晶

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．升華③必須冷卻后才能開蓋取鋅，目的是。18．（9分）化學是一門以實驗為基礎的科學。請結(jié)合圖示回答問題：(1)儀器①的名稱為。(2)實驗室用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學反應方程式為，其中，二氧化錳是該反應的(填“反應物”“生成物”或“催化劑”)。(3)用E裝置收集氧氣，實驗完畢后，先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈的目的是。(4)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，應選擇裝置的組合是(填字母序號)。(5)某化學興趣小組利用甲酸(HCOOH)與濃硫酸制備一氧化碳，并用如圖裝置測定赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。(已知：)①裝置甲中熱水的作用是。②實驗前稱量赤鐵礦樣品的質(zhì)量為m1g，當乙裝置中固體質(zhì)量不再改變時，稱量發(fā)現(xiàn)乙裝置中固體的質(zhì)量減少了m2g，計算該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含m1和m2的式子表示)。19．（11分）“神舟”飛天、“嫦娥”奔月……，金屬材料的應用助力中國科技飛速發(fā)展。學習小組圍繞金屬材料開展了一次項目式學習之旅。任務一：認識金屬材料(1)“嫦娥”六號探測器使用了先進的鋁鋰合金，下列對鋁鋰合金性能的描述正確的是(選填字母序號，下同)。A．鋁鋰合金具有良好的抗腐蝕性B．鋁鋰合金的密度較低C．鋁鋰合金具有較高的強度D．鋁鋰合金具有適宜的延展性任務二：探究金屬的性質(zhì)(2)小組同學為驗證Li、Al、Cu三種金屬的活動性順序，設計如下實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入Li2SO4溶液鋁絲無明顯變化Li＞AlⅡAl＞Cu請根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題。①鋁絲用砂紙打磨的目的是。

②請補充完成上表實驗Ⅱ的相關(guān)內(nèi)容。實驗操作；實驗現(xiàn)象。任務三：提取金屬資源(3)人類可以通過多種方法從自然界提取金屬資源。①“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。“淘金”過程發(fā)生的是變化。②《天工開物》記載“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟?！娙肆骷矓?，即時炒成熟鐵(注：熟鐵即鋼)”。“柳棍疾攪”是為了降低生鐵中元素的含量。(4)工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì))廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應)。其主要流程如圖所示：查閱資料：①反應前要先將黃銅渣粉碎的目的是；②過程Ⅱ中分離操作的名稱是，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(填儀器名稱)；③過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體反應的基本類型為。20.（10分）某化學興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，做了如下系列探究活動。【活動一】(1)甲小組設計如圖1所示實驗，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是；寫出試管A中發(fā)生反應的化學方程式：?！净顒佣恳倚〗M對鐵的銹蝕進行探究。室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖2。觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進入凈容積為的廣口瓶。當溫度恢復至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不再變化時讀數(shù)。記錄量筒起始和最終的讀數(shù)以及所需時間如下表。實驗序號樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時間/min①1g鐵粉、0.2g碳和10滴水10078約120②1g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10078約70③///(2)實驗①和②說明可以（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。(3)實驗開始后，溫度計示數(shù)上升，說明鐵的銹蝕是（填“放熱”或“吸熱”）過程。(4)實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，則實驗③的樣品組成為。(5)根據(jù)該裝置及上述數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積含量是%（保留3位有效數(shù)字）?！净顒尤勘〗M測定鐵銹含量。將【活動二】實驗①反應后濾紙包中的剩余物質(zhì)低溫干燥，得到mg固體，連接圖3裝置，檢查氣密性后，加入固體與足量稀鹽酸進行實驗。(6)完全反應后，常溫常壓下測得生成氣體體積為，查閱資料得知氫氣密度為，則該固體中鐵銹質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含m、V、d字母的式子表示）。(7)該實驗條件下，測得鐵銹質(zhì)量分數(shù)可能存在誤差，造成誤差的原因有（至少答出2點）。21.（10分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使