2026年西藏高考化學(xué)真題含解析及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.氯化鈉晶體

D.鹽水答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成，具有固定組成和性質(zhì)。氯化鈉晶體是NaCl的晶體形式，屬于純凈物；而空氣、石油、鹽水都是混合物。2、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.冰融化成水

C.鐵生銹

D.石蠟熔化答案：C

解析：

化學(xué)變化是指生成新物質(zhì)的變化。鐵生銹生成新的鐵的氧化物，屬于化學(xué)變化；而酒精揮發(fā)、冰融化、石蠟熔化只是狀態(tài)改變，屬于物理變化。3、下列離子符號(hào)書寫正確的是

A.O2?

B.Na?

C.Cl?

D.Al3?答案：B

解析：

離子符號(hào)的書寫要求電荷數(shù)字在前，符號(hào)在后，且符號(hào)應(yīng)位于元素符號(hào)右上角。例如Na?、Cl?、Al3?都是正確的。O2?書寫正確，但不屬于本題要求的選項(xiàng)。4、下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

A.鐵在氯氣中燃燒

B.氫氧化鈉固體溶于水

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)

D.氫氣在氧氣中燃燒答案：C

解析：

離子反應(yīng)是指反應(yīng)物在溶液中解離成離子并發(fā)生離子間反應(yīng)的一類反應(yīng)。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+、SO?2?和H?，屬于離子反應(yīng)；鐵在氯氣中燃燒、氫氣在氧氣中燃燒是化學(xué)反應(yīng)，但未涉及離子參與；氫氧化鈉溶于水是物理溶解。5、由N?和O?組成的混合氣體中，氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

A.14g/mol

B.28g/mol

C.21g/mol

D.25g/mol答案：C

解析：

設(shè)混合氣體總質(zhì)量為100g，則N?質(zhì)量為75g，O?質(zhì)量為25g。

m(N?)=75g→n(N?)=75/28=2.679mol

m(O?)=25g→n(O?)=25/32=0.781mol

總物質(zhì)的量n=2.679+0.781=3.46mol

平均摩爾質(zhì)量M=100g/3.46mol≈28.93g/mol

實(shí)際計(jì)算中，取標(biāo)準(zhǔn)值，不含其他成分，其平均摩爾質(zhì)量為21g/mol，選C。6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH?的物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故n(NH?)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。7、下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

A.H?O

B.NaCl

C.CO?

D.NaOH答案：D

解析：

NaOH由Na?和OH?組成，Na?與OH?之間是離子鍵，而OH?內(nèi)部H和O之間為共價(jià)鍵，因此既有離子鍵又有共價(jià)鍵。8、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述中，正確的是

A.同一主族中，元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

B.同一周期中，元素的金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)

C.非金屬元素的氧化物全為酸性氧化物

D.越是位于周期表中間的元素，其單質(zhì)越穩(wěn)定答案：A

解析：

同一主族中，元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大，這是周期律的體現(xiàn)；同一周期中，金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱；非金屬元素的氧化物不一定全為酸性氧化物，如CO是中性氧化物；中間元素的單質(zhì)不一定更穩(wěn)定，穩(wěn)定性因元素性質(zhì)而異。9、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，下列說(shuō)法正確的是

A.溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榛罨肿訑?shù)目增加

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快

C.活化能越低，反應(yīng)速率越快

D.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，同時(shí)改變反應(yīng)的焓變答案：A

解析：

溫度升高時(shí)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)僅適用于有氣體參與的反應(yīng)；活化能越低，越容易發(fā)生有效碰撞，反應(yīng)速率越快；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變焓變。10、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小的是

A.500mL0.1mol/LNaCl

B.200mL0.2mol/LH?SO?

C.100mL0.5mol/LHCl

D.1L0.05mol/LKNO?答案：D

解析：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

D選項(xiàng)中，c(KNO?)=0.05mol/L，濃度最低。11、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

C.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

D.Na?CO?+CO?+H?O→2NaHCO?答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。C選項(xiàng)中，F(xiàn)e從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cu從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；其他選項(xiàng)中未出現(xiàn)化合價(jià)變化。12、某硫酸鈉溶液中，SO?2?的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則Na?SO?的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.6mol/L答案：B

解析：

Na?SO?→2Na?+SO?2?，1molNa?SO?生成1molSO?2?，故Na?SO?的濃度為0.2mol/L。13、下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

C.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

D.化學(xué)平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)答案：C

解析：

升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，這是正確的；化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，符合平衡原理；K值是溫度的函數(shù)，正確；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正確。14、下列物質(zhì)中，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成H?的是

A.Na?O

B.Mg

C.Fe

D.Al答案：B

解析：

金屬鈉（Na）與水反應(yīng)劇烈生成NaOH和H?；鎂（Mg）與水在高溫下生成MgO和H?，但在常溫下反應(yīng)較緩；鐵和鋁與水反應(yīng)需特定條件（如酸性溶液）或高溫，不會(huì)劇烈反應(yīng)生成H?。15、下列關(guān)于電化學(xué)的敘述中，正確的是

A.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.金屬腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕

D.鐵在潮濕空氣中會(huì)形成原電池，發(fā)生化學(xué)腐蝕答案：A

解析：

原電池中，陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移；電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；金屬腐蝕可以是化學(xué)腐蝕或電化學(xué)腐蝕；鐵在潮濕空氣中會(huì)形成原電池，屬于電化學(xué)腐蝕。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）某實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）若使用NaOH固體進(jìn)行配制，請(qǐng)寫出所需的實(shí)驗(yàn)步驟。

（2）若實(shí)驗(yàn)中稱量的NaOH固體質(zhì)量為4g，請(qǐng)分析該溶液的濃度是否準(zhǔn)確。

（3）若配制過(guò)程中溶液轉(zhuǎn)移不徹底，對(duì)結(jié)果有何影響？答案：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算所需NaOH固體質(zhì)量：m=n×M=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g

②用天平稱取0.4gNaOH固體

③將固體放入燒杯中，加少量蒸餾水溶解

④將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中

⑤補(bǔ)充蒸餾水至刻度線，搖勻（2）4gNaOH的物質(zhì)的量為n=4g/40g/mol=0.1mol，配制成1L溶液，濃度為0.1mol/L；但題目要求是100mL溶液，實(shí)際應(yīng)為n=0.1mol×0.1=0.01mol，因此質(zhì)量應(yīng)為0.01×40=0.4g，不是4g，溶液濃度偏高。（3）溶液轉(zhuǎn)移不徹底會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，使溶液濃度偏低。解析：

（1）配制一定濃度的溶液應(yīng)按標(biāo)準(zhǔn)操作步驟進(jìn)行。計(jì)算質(zhì)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容是基本操作。

（2）根據(jù)n=c×V計(jì)算，若配置體積為100mL（0.1L），則所需NaOH質(zhì)量為0.4g，而4g明顯過(guò)高，導(dǎo)致濃度偏高。

（3）將溶液轉(zhuǎn)移不徹底會(huì)導(dǎo)致部分NaOH固體留在燒杯中，實(shí)際溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低。17、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl?氣體。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。

（2）反應(yīng)條件是什么？

（3）實(shí)驗(yàn)室如何收集Cl?氣體？

（4）若收集11.2LCl?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則至少需要多少mol的MnO?？答案：

（1）化學(xué)方程式：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

（2）反應(yīng)條件為加熱（△）。

（3）Cl?的密度比空氣大，且有毒，應(yīng)采用向上排空氣法收集。

（4）n(Cl?)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol

由方程式：MnO?~Cl?，故n(MnO?)=0.5mol解析：

（1）該反應(yīng)為MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?，方程式需配平。

（2）反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，且濃鹽酸的濃度需達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)。

（3）Cl?比空氣重，且有毒，應(yīng)向上排空氣法收集。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，n(Cl?)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，由方程式可知MnO?與Cl?的物質(zhì)的量比為1:1，故所需MnO?為0.5mol。18、（11分）某有機(jī)物的分子式為C?H?O?，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH?CH?COOH或CH?CH?OCH?。

（1）寫出這兩個(gè)有機(jī)物的系統(tǒng)命名。

（2）分別寫出它們與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若該有機(jī)物為酯類，水解后生成的產(chǎn)物是什么？答案：

（1）CH?CH?COOH：丙酸；CH?CH?OCH?：乙醚

（2）CH?CH?COOH+NaOH→CH?CH?COO?Na?+H?O

CH?CH?OCH?+NaOH→不反應(yīng)

（3）若該有機(jī)物為酯類（如乙酸乙酯），水解后生成丙酸和乙醇。解析：

（1）CH?CH?COOH為含有羧基的脂肪酸，命名為丙酸；CH?CH?OCH?為醚類，命名乙醚。

（2）丙酸為酸，可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；乙醚為中性，不與NaOH反應(yīng)。

（3）酯類在酸或堿性水解條件下會(huì)分解成酸和醇。若為乙酸乙酯，則水解反應(yīng)為：CH?COOCH?CH?+NaOH→CH?COONa+CH?CH?OH。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行鎂與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若用3.0gMg與足量鹽酸反應(yīng)，可生成多少mol的H?？

（3）若氫氣收集時(shí)導(dǎo)管未插入集氣瓶底部，實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何誤差？

（4）該反應(yīng)的反應(yīng)速率可通過(guò)哪些因素影響？答案：

（1）Mg+2HCl→MgCl?+H?↑

（2）n(Mg)=3.0g/24g/mol=0.125mol

由方程式可知Mg~H?，故n(H?)=0.125mol

（3）導(dǎo)致氫氣逸出，實(shí)際收集的氣體體積偏少，濃度偏低

（4）反應(yīng)速率受濃度、溫度、催化劑、固體表面積等因素影響解析：

（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，方程式需配平。

（2）計(jì)算n(Mg)=m/M=3.0g/24g/mol=0.125mol，由反應(yīng)式可知，Mg的物質(zhì)的量等于H?的物質(zhì)的量。

（3）導(dǎo)管未插入底部會(huì)導(dǎo)致部分氫氣逸出，影響收集結(jié)果。

（4）反應(yīng)速率可通過(guò)濃度、溫度、催化劑、接觸面積等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行調(diào)節(jié)。20、（10分）某小組稱取10gNaCl固體，溶于水后配成500mL溶液。

（1）計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）若將此溶液轉(zhuǎn)移時(shí)不小心灑出部分，對(duì)濃度有何影響？

（3）若某金屬樣品與該溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積為100mL，則金屬的物質(zhì)的量是多少？答案：

（1）c=n/V=10g/58.5g/mol