鹽城市2026屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘,試卷滿(mǎn)分100分,考試形式閉卷;2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置,否則不給分;3.答題前，務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。016一、單項(xiàng)選擇題:共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.二氧化硅SiO2是一種用途極廣的無(wú)機(jī)化合物。下列生產(chǎn)中不以SiO2 A.高爐煉鐵 B.制光導(dǎo)纖維 C.工業(yè)制玻璃 D.工業(yè)冶煉硅2.反應(yīng)SOCl2+ A.SOCl2中硫元素的化合價(jià):+4 B.H2O分子的 C.SO2屬于非極性分子 D.HCl電子式:3.實(shí)驗(yàn)室制備銅氨CuNH34.有機(jī)溶劑,可促進(jìn)反應(yīng)CH3C A.18冠6中C和O的雜化軌道類(lèi)型相同 B.X中18冠6與K+ C.電負(fù)性:χK<χH D閱讀下列材料，完成5～7海水是人類(lèi)的寶貴財(cái)富。從海水中提取核聚變的核心材料氘( D)；反滲透法淡化海水(海水加壓后水分子可透過(guò)半透膜而離子不能)；海水蘊(yùn)含豐富的鈉、鎂、氯、溴等元素，綜合利用示意圖如下；海洋是“藍(lán)碳”的重要載體，海草床通過(guò)光合作用吸收二氧化碳并封存。但人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的大量CO2導(dǎo)致海水酸化，會(huì)破壞珊瑚礁(主要成份CaCO5.下列說(shuō)法正確的是 A.氫有H、D、T三種氫元素 B.反滲透法淡化海水是化學(xué)變化 C.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化成熱能的過(guò)程 D.大氣中二氧化碳增加,會(huì)使表層海水溫度升高,海水吸收二氧化碳的能力降低6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是 A.海水酸化:CO B.破壞珊瑚礁:CO C.制備無(wú)水MgCl D.氯堿工業(yè):Cl7.下列物質(zhì)性質(zhì)與分離、用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 A.CO2是酸性氧化物,光合作用吸收CO2 B.NaHCO3 C.Br2有揮發(fā)性,用熱空氣從水中吹出 D.NH38.鉛蓄電池的工作原理可表示為PbO2+Pb+2H題8圖 A.放電時(shí),H+向Pb B.充電時(shí),電解液的密度增加 C.鉛蓄電池電解水,產(chǎn)生22.4LH2,電路上通過(guò) D.環(huán)境溫度越低,越有利于電池放電9.化合物Z是一種麻醉藥物合成的中間體,其合成路線(xiàn)如下: A.X分子中所有原子均可在同一個(gè)平面上 B.1?molY最多能和4?mol C.Y存在順?lè)串悩?gòu)體 D.Y、Z可用酸性KMnO10.以Fe?Mn/TiO2催化的NH3?SCR題10圖 A.反應(yīng)過(guò)程中有非極性共價(jià)鍵斷裂和形成 B.反應(yīng)過(guò)程中Mn的化合價(jià)沒(méi)有改變 C.催化劑參加了反應(yīng)并降低了反應(yīng)焓變 D.NH3?SCR反應(yīng)的化學(xué)方程式:11.探究FeCl3實(shí)驗(yàn)I向2mL1.0?mol?L?1實(shí)驗(yàn)II向5mL0.015?mol?L?1FeCl3溶液中加入5mL0.005?mol?L?1KSCN實(shí)驗(yàn)II取一定量1.0?mol?L?1FeCl3溶液，加入過(guò)量Cu粉，Cu粉部分溶解。過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入實(shí)驗(yàn)IV取一定量1.0?mol?L?1FeCl3下列說(shuō)法正確的是 A.實(shí)驗(yàn)I溶液顏色沒(méi)有變化是由于FeCl3 B.實(shí)驗(yàn)II說(shuō)明Fe3+與SCN C.實(shí)驗(yàn)III說(shuō)明氧化性KMnO D.實(shí)驗(yàn)IV產(chǎn)生的紅色沉淀為FeOH3、Al12.室溫下,用含少量Co2+的MnSO4溶液制備已知Ka1H A.0.1?mol?L?1 B.“沉鈷”得到的上層清液中:c C.0.1?mol?L?1 D.“沉錳”得到的濾液中:c13.MgCO3與H2反應(yīng)可獲得CH反應(yīng)I?反應(yīng)IICO反應(yīng)IIICO1.0×105?Pa條件下,1?molH2和1?molMgCO3發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物H2、MgCO3的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物下列說(shuō)法不正確的是 A.其他條件不變,加壓有助于提高CH4 B.550°C反應(yīng)III平衡常數(shù) C.在150°C～250°C D.其他條件不變,增大H2的投入量,H2題13圖二、非選擇題(本題4小題,共61分)14.(15分)ZnS可用于制備堿式碳酸鋅Zn5CO(1)制備堿式碳酸鋅由鋅精礦(主要含ZnS，少量FeS)制備堿式碳酸鋅的過(guò)程如下:題14圖1①酸性條件下O2氧化ZnS的反應(yīng)緩慢，常加入少量的Fe2②浸出液中cFe2+、cFe3+、c總Fe隨氧分壓的增大如題14③已知:KspKspFeOH3=8.0×10?38。當(dāng)離子濃度小于1.0題14圖21.0?mol?L出ZnOH2沉淀時(shí)Fe④“沉鋅”得到堿式碳酸鋅，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____▲_____。(2)作電池材料硫化鋅是鋰離子電池負(fù)極材料,充電后晶胞的組成如題14圖2所示。LixZny?S的化學(xué)式為_(kāi)____▲_____(x和(3)回收砷用ZnS去除酸性廢液中的三價(jià)砷，并回收生成的As2?S3沉淀。除砷率、溶液中砷含量隨酸度變化如題酸度在120～18015.(15分)化合物G是一種非奈利酮藥物合成中間體,其合成路線(xiàn)如下:16.(15分)莫爾法測(cè)定溶液中Cl?得到Ag2CrO4、AgCl混合物。實(shí)驗(yàn)室從混合物中回收Ag并制備AgNO3題16圖(1)沉淀轉(zhuǎn)化。向洗滌干凈的Ag2CrO4、AgCl沉淀中加入稍過(guò)量的氯化鈉溶液，充分?jǐn)嚢枋?2)還原AgCl。將除銹后潔凈的鐵絲圈埋入AgCl沉淀里并壓緊。加入鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到銀。①銀的回收率隨鹽酸濃度的變化如題16圖所示。銀的回收率隨鹽酸濃度增大逐漸降低的原因是_____▲_____。②不與鐵圈接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為 Ag的原因是_____▲_____。(3)制備AgNO3。反應(yīng)3Ag+4HNO3(稀)==3實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g?mL?1)配制240①需選用的儀器有_____▲_____、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。②需量取濃硝酸▲_____m_____。③該反應(yīng)通常在_____▲_____(填設(shè)備名稱(chēng))中進(jìn)行。(4)測(cè)定AgNO3樣品的純度。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟:稱(chēng)取硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，_____▲_____，重復(fù)滴定操作2~3次，計(jì)算硝酸銀樣品的純度[雜質(zhì)不參與反應(yīng)。須使用的試劑:0.1000mol·L??1NH?4S CN標(biāo)準(zhǔn)溶液，17.(16分)合成氣( CO和H2)是重要的工業(yè)原料氣。生物質(zhì)生物質(zhì)高溫炭化(1)生物炭氣化發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)IC反應(yīng)II CO(g)+H反應(yīng)Ⅲ C(s)+2H?①反應(yīng)COg+3H2?g②在催化劑表面反應(yīng)II的反應(yīng)歷程如題17圖1所示，該反應(yīng)中的決速步驟的方程式是▲_____。題17圖1題17圖2③在500～1000°C(2)其它條件相同，研究800°C，用K2CO3(熔點(diǎn)為891°①催化機(jī)理如下:補(bǔ)充反應(yīng)i化學(xué)方程式反應(yīng)i_____▲反應(yīng)ii?2反應(yīng)iiiCO+反應(yīng)iv?2②催化作用受接觸面積和溫度等因素影響。用KOH(熔點(diǎn)360.4°C)代替K2CO3(3)合成氣中的CO2可用30%①脫除CO2在鋼制吸收塔中進(jìn)行，K2②回收的CO2電催化還原生成C2H4的裝置如題17

鹽城市2026屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)主觀(guān)題參考答案說(shuō)明:本卷中所有合理答案均可參照給分單項(xiàng)選擇題:1. A2. A3. D4. B5. D6. B7. C8. B9. D10. A11. D12. C13. C14.(1)①Fe2SO43作反應(yīng)的催化劑或Fe3+氧化ZnS中2價(jià)S，O2將生成的Fe2+14.(1)②(3分)在0.4MPa～0.8MPa，隨氧分壓增大，O2溶解度提高，F(xiàn)e2+氧化速率增大(1分),cFe2+、cH+迅速下降,Fe3+14.(1)③(3)分cOH?ccFe3+<14.(1)④5Zn214.(2)Li1.5Zn14.(3)(2分)隨酸度的增加，cH+增大(1分)，H+和ZnS生成H215.(1)酷基(2分)15.(2)較小(2分)(3)或(3分)15.(4)(3分)15.(5)(5分)16.(1)Ag2CrO16.(2)①因?yàn)檩^濃的鹽酸中cCl?大，與AgCl反應(yīng)生成AgCl2?而損失16.(2)②(2分)Fe還原 Ag Cl形成鹽酸為電解質(zhì)溶液的Fe Ag原電池(1分)， Ag Cl在 Ag表面得到電子轉(zhuǎn)化為Ag(1分)16.(3)①250mL容量瓶(2分)16.(3)②89.3(2分)16.(3)③通風(fēng)櫥(2分)16.(4)(3分)滴入2～3滴NH4FeSO42溶液作指示劑,用0.1000?mol?L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(1分),17.(1)①205.8(2分)17.(1)②