學年第一學期溫州環(huán)大羅山聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：本卷共7頁滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y束后，只需上交答題紙。選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題2分，共分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質含共價鍵的強電解質是A.B.C.D.2.下列實驗操作符合規(guī)范的是A．濃硫酸稀釋BC．溶液轉移D．溶液加熱A.AB.BC.CD.D3.以下物質溶于水后因水解呈酸性的是第1頁/共12頁A.B.C.D.4.下列反應屬于氧化還原反應，并且△H<0的是A.CaO與水反應B.濃硫酸稀釋C.鋅粉與稀硫酸反應制取氫氣D.灼熱的炭與CO2反應5.反應2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H＞0，關于該反應下列說法正確的是A.是放熱反應B.△S＞0C.反應物總能量小于生成物總能量D.反應速率：v(Y)=2v(Z)6.比較合成氨工業(yè)與制硫酸中催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯誤的是A.都按化學方程式中的系數(shù)比進行投料B.都需要加熱C.都使用了合適的催化劑D.合成氨工業(yè)采用了高壓生產(chǎn)條件，的催化氧化采用了常壓生產(chǎn)條件7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色澄清溶液中：B.0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液中：C.由水電離的的溶液中：D.的溶液中：8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.將溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到B.將紅棕色壓縮體積后顏色變深C.用溶液將鍋爐水垢中的轉化為D.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣9.影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。下列有關說法不正確的是A.增大體系壓強不一定能加快反應速率B.增大濃度能增加反應體系中活化分子的百分數(shù)第2頁/共12頁C.催化劑能改變反應的活化能D.升高溫度能增加反應物分子之間的有效碰撞次數(shù)10.下列說法不正確的是A.的反應熱無法直接測得，可通過C和CO的燃燒熱間接求得B.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時須注意防護與通風C.利用水解法，以為原料制備D.NaCl溶液中的、可以通過先加溶液，再加溶液和鹽酸除去反應過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能)，下列有關敘述正確的是A.的能量比的能量高B.若，則和充分反應放出的熱量一定等于C.D.有催化劑的兩步反應中，第二步為該反應的決速步12.利用反應(橙色)(黃色)研究化學平衡的影響因素，實驗操作及現(xiàn)象如下：①待試管b中溶液顏色不變后，與試管d相比，b中溶液更接近黃色。第3頁/共12頁②試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，c中溶液更接近橙色。下列說法正確的是A.“待試管中溶液顏色不變”的目的是使完全反應B.對比試管與，中反應平衡常數(shù)增大，平衡正向移動C.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D.該實驗證明減小生成物濃度，平衡正向移動13.下列方程式正確是A.泡沫滅火器原理：B.將ICl加入NaOH溶液中：C.在水溶液中的水解：D.含氟牙膏防治齲齒的原理：14.下列關于熱化學方程式的說法正確的是A.若的燃燒熱為akJ?mol，則熱化學方程式為kJ?molB.若1mol和0.5mol完全反應放熱98.3kJ，則熱化學方程式為kJ?molC.若kJ?mol反應的熱化學方程式為kJ?molD.若3lg白磷的能量比3lg紅磷多bkJ，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為(白磷，s)(紅磷，s)kJmol15.關于反應CHCOOH(l)＋CHOH(l)CHCOOCH(l)＋HO(l)ΔH<0，下列說法不正確的是A.反應體系中硫酸有催化作用B.因為化學方程式前后物質的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于零C.因為反應的ΔH接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響小D.因為反應前后都是液態(tài)物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計16.工業(yè)上用和合成代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是第4頁/共12頁B.生成，電子轉移數(shù)為C.消耗的同時斷裂個鍵，說明反應已達到平衡狀態(tài)D.用氨氣催化還原技術脫除氮氧化物，含的廢氣至少需消耗分子數(shù)為17.某溫度下，水的離子積。下列說法錯誤的是A.水是極弱的電解質，將金屬加入水中，水的電離程度減小B.該溫度下，水的C.該溫度下，含的水溶液，其D.該溫度下，在的溶液中，加入的溶液，充分反應后溶液的（忽略溶液體積的變化）18.超干重整技術可得到富含CO的化工原料，其催化轉化如圖：關于上述過程的說法正確的是A.是還原產(chǎn)物B.未實現(xiàn)含碳物質與含氫物質的分離C.可表示為D.CO未參與反應19.新型鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，圖1為原理示意圖，下列有關說法正確的是第5頁/共12頁A.電極Ⅱ為該電池的負極B.該電池放電時，電子由電極Ⅰ經(jīng)電解質溶液通過LAGP隔膜流向電極ⅡC.鋰硒電池放電時正極的電極反應式為D.與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種與碳基體的結合能力：20.焦炭催化還原SO2既可除去SO，同時還可以回收硫(S)：2C(s)＋2SO(g)S(g)＋2CO(g)。1L1molSOSO2的生成速率與S(g)的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.a點時，反應逆向進行B.圖中a、b、c、d四點，只有c點處于平衡狀態(tài)C.T℃時增大壓強(壓縮容器)，能增大活化分子百分數(shù)D.該反應的ΔH>021.室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知：，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。第6頁/共12頁實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A.實驗1所得溶液中：B.實驗2所得溶液中：C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒可制得、固體D.實驗3所得溶液中：22.25.00mL0.25mol/L0.5mol/L合溶液的pH先增大后減小，其中pH增大過程中，燒杯中無白色沉淀產(chǎn)生；當?shù)沃?5.00mL溶液時，混合液的pH為7.20，出現(xiàn)較為明顯的白色沉淀且無氣體逸出。已知：，。下列說法不正確的是A.溶液中無沉淀生成時，B.整個滴定過程中，水的電離程度先增大后減小C.滴定至pH為7.20時的反應為D.pH=7.20時，混合液中23.處理某酸浸液(主要含、、、)部分流程如下：下列說法正確的是A.“沉銅”過程中發(fā)生反應的離子方程式：B.“堿浸”過程中應加入過量固體，確保沉淀完全C.“氧化”過程中體系的pH會降低第7頁/共12頁24.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：，其他條件相同時，(催化劑活性不受壓強影響)的轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.其他條件相同，該反應用乙作催化劑的催化效果比用甲好B.其他條件相同，壓縮容器體積，甲曲線可能整體向上移動C.甲中約200℃后，轉化率下降的原因可能為平衡向左移動D.其他條件相同，壓縮容器體積，M點的轉化率一定增大25.下列實驗操作能達到實驗目的的是選操作目的項向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加過量氯A驗證氯水的酸性水，觀察溶液顏色向含有酚酞的溶液中滴入B證明溶液中存在水解平衡溶液，觀察溶液顏色的變化在含等物質的量濃度、探究和的相C的混合溶液中，滴加少量對大小溶液第8頁/共12頁D檢驗樣品是否變質KSCN溶液，觀察溶液是否變紅A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、非選擇題本大題共4小題，共分)26.近日，三名科學家因金屬有機框架研究獲2025年諾貝爾化學獎。（1）金屬有機框架物(MOFs)儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料，其比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，儲氫和放氫的原理可表示為，則儲氫時的適宜條件為___________(填字母)。A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓（2）查閱資料知在金屬有機框架上的過渡金屬A催化下，和合成的反應分兩步進行：第一步：；則第二步反應的方程式為___________。（3）研究表明以金屬有機框架上的單原子為催化劑，和可發(fā)生反應：和的分壓分別為和，平衡后測得容器內的總壓為反應前的0.7倍，則該反應的平衡常數(shù)___________。27.二甲醚()是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上可以通過以下工藝合成：反應?。状嫉暮铣桑悍磻ⅲ状济撍悍磻＃嫠畾庾儞Q：（1）在該條件下，若只發(fā)生反應，各物質起始濃度分別為，，后達到化學平衡狀態(tài)，的轉化率為50%內的平均反應速率為___________。（2）在時。反應ⅱ的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：第9頁/共12頁0.052.02.0此時___________(填“＞”“＜”或“=”)。（3）總反應：的___________。（4___________(填字母代號)。A.加入催化劑B.降低體系溫度C.增加的濃度D.分離出二甲醚（5的平衡轉化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖所示。①下列說法正確的是___________。A．圖甲縱坐標表示的平衡產(chǎn)率B．C．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高的平衡轉化率的主要研究方向D．②圖乙中三條曲線趨于相等的原因是___________。（6）二甲醚用于綠色電源“二甲醚燃料電池”，在酸性介質中，其負極的電極反應為___________。28.二氧化氯具有氧化性，能殺菌、漂白、除臭、消毒、保鮮?？捎脺y定溶液中含量，實驗方案如下：步驟1：準確量取溶液，稀釋至。第10頁/共12頁步驟2：量取稀釋后溶液于錐形瓶中，調節(jié)溶液的，加入足量的晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(已知：)（1）上圖中玻璃儀器A的名稱是___________。（2）確定滴定終點的現(xiàn)象為___________。（3）根據(jù)上述步驟計算原溶液物質的量濃度為___________(用含字母的代數(shù)式表示)。（4）下列關于滴定分析的操作，錯誤的是___________(填字母)。A.滴定時要適當控制滴定速率B.用量筒量取待測液轉移至錐形瓶C.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化D.平行滴定時，須重新裝液并調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下（5）下列操作會導致測定結果偏低的是___________(填字母)。A.未用標準濃度的溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶中有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視29.已知、、、分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)(弱堿的電離平衡常數(shù))鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為時以下數(shù)據(jù)：，，，（1）有關上述常數(shù)的說法正確的是___________(填字母)。A.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度第11頁/共12頁B.已知電離過程放熱，隨溫度的升高而增大C.常溫下，在水中的大于在飽和溶液中的D.一定溫度下，在溶液中，（225℃時，溶液的約等于___________(已知)與溶液等體積混合，判斷溶液呈___________(填“酸”“堿