絕密★啟用前高一化學(xué)考生注意：題卡上的指定位置?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1COS一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列關(guān)于中國科技成果中所用材料的說法錯誤的是A.福建艦甲板涂層含有的屬于氧化物B.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料氫氣具有還原性C.東風(fēng)系列導(dǎo)彈配套儲能蓄電池中的稀硫酸屬于電解質(zhì)D.托卡馬克核聚變裝置中使用了高純石墨，石墨屬于單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．是由硅、氧兩種元素組成且為化合物，屬于氧化物，A正確；BB正確；C物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．石墨僅含有碳元素，屬于單質(zhì)，D正確；故答案為：C。2.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員以ZnS和CdS為原料合成了管狀光催化材料—“納米竹子”(中x值可以變動，范圍為0~1)，長約1400~1600nm。下列說法正確的是A.“納米竹子”分散于水中形成膠體B.“納米竹子”屬于純凈物第1頁/共19頁C.“納米竹子”分散于水中靜置后會出現(xiàn)沉淀D.“納米竹子”的管狀結(jié)構(gòu)使其比表面積小于塊狀物【答案】C【解析】【詳解】A．“納米竹子”長度約為14001600（1.41.6μm1100nm于水中不能形成膠體，A錯誤；B．“納米竹子”化學(xué)式為，x在01范圍內(nèi)可變，組成不固定，屬于混合物而非純凈物，B錯誤；C．“納米竹子”1.41.6μmZnS和CdS密度較高，分散于水中靜置后會因重力作用迅速沉降而出現(xiàn)沉淀，C正確；D．管狀結(jié)構(gòu)（如納米管）因具有中空或高縱橫比的特征，其比表面積通常大于塊狀物，D錯誤；故選C。3.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和的混合物中含有的S原子數(shù)目為B.和含有的離子數(shù)目不相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)目為D.足量二氧化錳和含有4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．32g和的混合物中，硫元素總質(zhì)量為32g，硫原子的摩爾質(zhì)量為，故硫原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)目為，A正確；B78g的物質(zhì)的量為1mol2mol和1mol共3mol62g的物質(zhì)的量為1mol，含2mol和1mol共3mol離子，離子數(shù)目相等，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的來計算，故水的原子數(shù)不是3N，C錯誤；D．與濃鹽酸反應(yīng)：，理論上每4molHCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移2第2頁/共19頁故答案為：A。4.下列關(guān)于生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)分類正確的是選項純凈物單質(zhì)氧化物鹽A漂白粉金剛石NaClB冰水NaCaO純堿C硫酸鐵紅NaOHD小蘇打磁性氧化鐵A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)則是指由一種元素組成的純凈物，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，鹽則是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子結(jié)合的化合物，根據(jù)相關(guān)定義，對上述物質(zhì)分類討論?！驹斀狻緼．漂白粉是混合物（主要成分為和AlO3是氧化物、NaCl是鹽，三者分類正確，但漂白粉分類錯誤，A錯誤；B．冰水是純凈物（均為HONaCaO是氧化物、純堿（）是鹽，所有分類均正確，B正確；C．根據(jù)相關(guān)定義，選項中屬于堿而不是鹽，C錯誤；D．磁性氧化鐵的化學(xué)式為，是一種金屬氧化物，而非單質(zhì)，臭氧（）是由一種元素組成的，是單質(zhì)，不屬于氧化物，D錯誤；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是A.將鈉投入溶液中：第3頁/共19頁B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣：C.將稀鹽酸滴在石灰石上：D.向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉投入溶液中，鈉會先與水反應(yīng)生成NaOH和，生成的NaOH再與反應(yīng)生成沉淀，而不是直接置換出銅；則反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成和，為固體，保留化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中滴加至恰好完全沉淀時，與按個數(shù)比1:1結(jié)合生成沉淀，按照的組成可知未被完全中和，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：B。6.向某溶液中加入鎂粉可產(chǎn)生，則該溶液中可以大量存在的離子組是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】加入鎂粉產(chǎn)生氫氣，則溶液為酸性，即存在大量H+，據(jù)此解答。【詳解】A．與H+反應(yīng)，不能大量存在，A不符合題意；第4頁/共19頁BOH和H+Mg2+OH和B不符合題意；C．Ba2+與會形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；DNa+K+Cl、均為可溶性離子，彼此不反應(yīng)，可在酸性溶液中大量存在，滿足加入鎂粉產(chǎn)生H2的條件，D符合題意；故答案為D。7.汽車尾氣中存在NONO氯酸鈉()溶液吸收大氣中的NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A.中氯元素被還原B.每吸收2molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.用溶液能吸收NO的體積為8.96L【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題干反應(yīng)可知，中氯元素化合價從+3價降至價，被還原，A正確；B4molNO要轉(zhuǎn)移12mol2molNO需轉(zhuǎn)移6mol子數(shù)為，B正確；CNO據(jù)計量數(shù)關(guān)系得到氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4，C正確；D．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法用氣體摩爾體積來計算，無法確定具體吸收的NO體積，D錯誤；故答案為：D。閱讀下列材料，完成下面小題。Cu在存在下能與氨水反應(yīng)生成；是一種第5頁/共19頁良好的離子型半導(dǎo)體，加入稀硫酸中，溶液變藍(lán)色并有紫紅色固體產(chǎn)生；CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成(Cu為+1價)。8.實驗室需要配制鹽酸，下列說法正確的是A.需要使用容量瓶的規(guī)格為480mLB.配制溶液過程中玻璃棒的作用只有攪拌C.定容時俯視刻度線會使配制溶液的濃度偏大D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要加水使液面與刻度線相切9.結(jié)合材料及所學(xué)內(nèi)容，下列有關(guān)說法正確的是A.Cu在存在下與氨水的反應(yīng)中，Cu體現(xiàn)了氧化性B.Cu能導(dǎo)電，Cu屬于電解質(zhì)C.CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成的過程中，被氧化D.與稀硫酸的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】8C9.D【解析】【8題詳解】A．實驗室容量瓶無480mL規(guī)格，應(yīng)選用500mL容量瓶來配制，A錯誤；B．玻璃棒在溶解時用于攪拌，在轉(zhuǎn)移溶液時用于引流，作用不唯一，B錯誤；C．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致實際液面低于刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，C正確；D．搖勻后液面低于刻度線屬正常現(xiàn)象，加水會稀釋溶液，導(dǎo)致濃度偏低，D錯誤；故答案為：C。【9題詳解】A．Cu與氨水、反應(yīng)生成，Cu化合價由0價升至+2價，體現(xiàn)還原性，A錯誤；B．Cu是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物且在水溶液或熔融態(tài)下導(dǎo)電，所以Cu不屬于電解質(zhì)，B錯誤；CCuCl中Cu的化合價為+1CO形成后Cu的化合價仍為+1未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．與稀硫酸反應(yīng)：被氧化為，第6頁/共19頁故答案為：D。10.二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，工業(yè)上采用氫氧化鈉溶液捕捉的反應(yīng)原理如圖1所示，下列說法錯誤的是A.生成反應(yīng)的離子方程式：B.該流程中循環(huán)利用的物質(zhì)只有NaOHC.900℃反應(yīng)爐中發(fā)生的反應(yīng)：D.向和的物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的體積與滴加稀鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示【答案】B【解析】【詳解】A．生成NaCO3時，NaOH溶液過量，CO2與OH反應(yīng)生成和HO，離子方程式為2OH+CO=+HO，A正確；BNaOH溶液捕捉CO2后生成NaHCO3和NaCOCaO反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH（NaOHCaCO3高溫分解生成CaO和COCaOCaONaOH和CaO，并非只有NaOH，B錯誤；第7頁/共19頁D．設(shè)NaCO3和NaHCO3各1mol，滴加鹽酸時，先發(fā)生+H+=（消耗1molHCl，無氣體，同時又生成1mol+H+=CO↑+HO（消耗2molHCl2所示正確，D正確；故選B。某化學(xué)興趣小組在實驗室用如圖所示裝置測定mg混合物樣品(含和)中的含量，已知該實驗裝置存在一處明顯錯誤。下列說法錯誤的是A.實驗裝置的錯誤：裝置B中導(dǎo)管短管進長管出B.裝置B的作用是除去揮發(fā)的HClC.裝置E未充滿水對實驗結(jié)果沒有影響D.F中水體積為VmL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】D【解析】【分析】裝置A的作用是制備CO，裝置B的作用是除去CO2中的HCl氣體，裝置C是樣品與CO2反應(yīng)，裝置D是除去未反應(yīng)完的CO，裝置E、F是排水法收集O。AB和除去HCl氣體，A正確；B．裝置B的飽和溶液，作用是除去揮發(fā)的HCl氣體，B正確；C．排水法測氣體體積時，E無需充滿水：O2進入E后，排出水的體積等于O2的體積，C正確；DO2的質(zhì)量m(O)=g的質(zhì)量為xg第8頁/共19頁質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯誤；故選D。12.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素化合價的關(guān)系如圖所示，其中d和f為鈉鹽，下列說法正確的是A.可實現(xiàn)a→c→d→a的轉(zhuǎn)化，且均為一步轉(zhuǎn)化B.e是弱酸C.c在光照下分解產(chǎn)生氯氣D.通常將a通入燒堿溶液中生成d和f制取漂白液，將a通入澄清石灰水中制取漂白粉【答案】A【解析】【分析】如圖所示，a為氯氣，b為ClO，c為HClO，d為NaClO，e為HCl，f為NaCl，據(jù)此解答。AHClOHClO與NaOH反應(yīng)得到NaClONaClO與NaCl在酸性條件下反應(yīng)得到氯氣，可實現(xiàn)a→c→d→a的轉(zhuǎn)化，且均為一步轉(zhuǎn)化，A正確；B．e為HCl，為強酸，B錯誤；C．HClO在光照條件下生成HCl和氧氣，C錯誤；D．氯氣與燒堿（NaOH）反應(yīng)制備漂白液（NaClO+NaClD錯誤；故答案為A。13.極易被空氣中的氧氣氧化，常規(guī)實驗難以長時間觀察到純凈的沉淀，因此某興趣小組針對課本上的制備實驗，設(shè)計如下三種改進裝置，關(guān)于這些改進裝置以及原裝置，下列說法錯誤的是第9頁/共19頁B.溶液中滴加NaOH被氧化C.改進裝置②中，應(yīng)先滴入稀硫酸再滴入NaOH溶液，利用稀硫酸與鐵粉生成的排盡裝置內(nèi)的空氣D.改進裝置③中，A試管反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾a，通過將過量NaOH溶液引入A試管中制備【答案】D【解析】【詳解】A．原裝置中，氫氧化亞鐵易被空氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變灰綠、最終變紅褐，A正確；B液上面覆蓋苯能隔絕空氣，則生成的氫氧化亞鐵基本不會被氧氣氧化，故B正確；C．改進裝置②中，先加稀硫酸，F(xiàn)e與酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可排出裝置內(nèi)空氣，再加入NaOH時能減少生成的氫氧化亞鐵與氧氣接觸，C正確；D．改進裝置③中，A試管中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，關(guān)閉止水夾a，A中壓強增大，會將硫酸亞鐵溶液壓入B試管（含過量NaOHNaOH溶液引入A試管中，D錯誤；故答案為D。14.工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為)為原料制備，其簡化后的流程如圖所示。已知：在強堿性環(huán)境中性質(zhì)穩(wěn)定，但在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)。下列說法錯誤的是第10頁/共19頁A.的作用是提供酸性環(huán)境B.“熔融”反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3C.“歧化”反應(yīng)中，每生成，轉(zhuǎn)移4mol電子D.在實驗室進行“過濾”操作需要用到的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯【答案】C【解析】【分析】氯酸鉀在堿性條件下將二氧化錳氧化成錳酸鉀，自身被還原形成氯化鉀，溶解后的溶液中含有大量的錳酸根、氯離子和鉀離子，通入二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生自身歧化反應(yīng)生成二氧化錳和高錳酸鉀，過濾分離出二氧化錳，濾液結(jié)晶得到高錳酸鉀晶體；流程中能夠循環(huán)使用的只有二氧化錳，二氧化碳在反應(yīng)中形成了碳酸鉀?！驹斀狻緼．根據(jù)已知，二氧化碳提供酸性環(huán)境使錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化錳和高錳酸鉀，A正確；B+4→+6+5→1物質(zhì)的量之比為1：3，B正確；C2個電子生成二氧化錳、失去1個電子生成高錳酸鉀，方程式為：2mol電子，C錯誤；DD正確；故答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①石墨②氯水③熔融④氫氧化鐵膠體⑤乙醇⑥蛋白質(zhì)溶液⑦明礬⑧過氧化鈉（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)，石墨___________導(dǎo)電(填“能”或“不能”)。（2）上述物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的有___________(填序號)___________(用化學(xué)方程式表示)。（3）寫出在水溶液中的電離方程式：___________。（4）氯氣的水溶液稱為氯水，寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。第11頁/共19頁（5）過氧化鈉___________堿性氧化物(填“是”或“不是”)，寫出過氧化鈉的一種用途：___________。（6）明礬常用于凈水，其凈水原理與制備④的原理相似，用離子方程式解釋其凈水原理：___________。【答案】（1）①.③⑦⑧②.能（2）①.④⑥②.（3）（4）（5）①.不是②.作生氧劑（或漂白劑）（6）【解析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出陰陽離子而導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能自身電離出陰陽離子而導(dǎo)電的化合物。①石墨：屬于單質(zhì)，其中含有自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②氯水：屬于混合物，其中含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③熔融：屬于化合物，其中含有自由移動的陰陽離子，能導(dǎo)電，自身能電離出離子，屬于電解質(zhì)；④氫氧化鐵膠體：混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤乙醇：屬于有機化合物，不導(dǎo)電，自身不電離，屬于非電解質(zhì)；⑥蛋白質(zhì)溶液：屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦明礬：屬于化合物，其中的陰陽離子不能自由移動，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧過氧化鈉：化合物，其中的陰陽離子不能自由移動，不導(dǎo)電，熔融時自身能電離出離子，屬于電解質(zhì)；據(jù)此分析解答?！拘?詳解】根據(jù)分析，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：③⑦⑧；石墨具有導(dǎo)電性，能導(dǎo)電?！拘?詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)主要為膠體的性質(zhì)，上述物質(zhì)中④氫氧化鐵膠體和⑥蛋白質(zhì)溶液都屬于膠體，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾的水解制得應(yīng)方程式為：。【小問3詳解】中的為強酸的酸式酸根離子，在水溶液中能全電離為和，則電離方程式為：第12頁/共19頁【小問4詳解】氯氣能溶于水并有部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】與酸反應(yīng)生成鹽、水及，不是只生成鹽和水，不符合堿性氧化物的定義，因此不是堿性氧化物；與或反應(yīng)都能生成，可以作潛艇的生氧劑；同時具有強氧化性，可對部分有色物質(zhì)產(chǎn)生漂白作用，可用作漂白劑?！拘?詳解】溶于水后，電離出的能發(fā)生水解，生成的膠體具有吸附性，能起到凈水作用，其水解的離子方程式為：。16.中的一種或多種。該小組取其中500mL廢水，初步測定，發(fā)現(xiàn)其中濃度為(不考慮水的電離)，之后，該小組做了如下實驗：已知：在加熱條件下，與堿反應(yīng)會產(chǎn)生。（1）由濃度測定結(jié)果可知，該廢水中一定不能大量存在的離子有___________(填離子符號)。（2A為NOB中滴加KSCNNO氣體的離子方程式：___________。從加入過量___________(填離子符號)，一定不存在___________(填離子符號)。（3）若實驗測定A為0.01mol，D為0.04mol，則生成沉淀C的物質(zhì)的量范圍是___________mol，第13頁/共19頁整個實驗流程中，無法判斷是否存在的離子為___________(填離子符號)。（4）寫出沉淀E與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）、（2）①.②.、③.、（3）①.0.1②.（4）【解析】中的一種或多種的廢水中，已知濃度為能反應(yīng)的和溶C為能反應(yīng)的一定不存在；由于無存在，在存在下加入溶液還有氣體產(chǎn)生，則只能是與和發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NOA為NO和存在時一定不存在；溶液B中一定含，加入過量NaOH溶液得到的沉淀E為，同時還產(chǎn)生氣體D，結(jié)合題干已知在加熱條件下，與堿反應(yīng)會產(chǎn)生，可確定氣體D為，同時可確定原溶液中存在F中主要存在和沉淀加入過量鹽酸溶解得到的溶液G主要為；綜上所述，廢水溶液中肯定存在的離子有：，肯定不存在的有：，無法確定的有：，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】在廢水中存在濃度為能反應(yīng)的：和：不能共存。【小問2詳解】根據(jù)分析，氣體A為NO，向溶液B中滴加KSCN溶液顯紅色，說明存在，則原廢水中一定存在，在和的作用下被氧化為，則原廢水溶液中一定不存在，氧化為的離子方程式為：溶第14頁/共19頁【小問3詳解】根據(jù)反應(yīng)，當(dāng)生成氣體時，原廢水溶液中存在，根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)生成時，原廢水溶液中存在，同時原廢水溶液中還有的物質(zhì)的量為，根據(jù)電荷守恒，原廢水溶液中的物質(zhì)的量為，由于原廢水溶液中無法確定是否存在，則有，根據(jù)可知生成的?！拘?詳解】根據(jù)分析，沉淀E為，加入過量鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17.氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯()是一種高效的新型消毒劑。工業(yè)上利用干燥的氯氣和固體亞氯酸鈉()小組利用該原理在實驗室制備二氧化氯并探究二氧化氯的性質(zhì)。已知：熔點為59℃，沸點為，遇水或者氯化氫都會發(fā)生反應(yīng)，濃度高時易爆炸，用氮氣稀釋，爆炸性降低。Ⅰ．的制備（1A中___________轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量___________mol。（2）請按小寫字母的順序組裝上述實驗裝置：a→___________→j。第15頁/共19頁（3）裝置C中濃硫酸的作用是___________。（4）裝置D在冰水浴中進行的目的是___________。Ⅱ．與的反應(yīng)將上述收集到的用液。（5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出與反應(yīng)的離子方程式：___________。氫氧化鈉溶液的作用是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.2（2）b→c→e→d→g→f→h（3）干燥氯氣（4）冷凝ClO2（5）①.8ClO+5S2+4HO=8Cl+5+8H+②.進行尾氣處理，防止污染空氣【解析】【分析】Ⅰ．裝置A中與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式為：；根據(jù)熔點為59℃，沸點為，遇水或者氯a→b進入裝置B中吸收氯化氫；再從b→c進入裝置CDg→f；多余的氯氣和有毒，用裝置E中堿石灰進行尾氣處理，氣流方向h→j。用根據(jù)氧化還原反應(yīng)，說明與反應(yīng)，生成氯離子、硫酸根離子；過量的通入NaOH溶液中，進行尾氣處理，據(jù)此分析作答。【小問1詳解】第16頁/共19頁為10mol，則該反應(yīng)每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。【小問2詳解】根據(jù)分析，氯氣從a→b進入裝置B中吸收氯化氫；再從b→c進入裝置C中吸收水；裝置D在冰水浴下，g→fE中堿石灰進行尾氣