化學(xué)必修二知識(shí)應(yīng)用能力試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)為17的氯原子，其質(zhì)量數(shù)一定為35B.某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定是ⅡA族元素C.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小D.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜WD.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只含極性共價(jià)鍵C.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物D.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合圖示的是（）（圖：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的能量變化曲線）A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌B.碳與二氧化碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳C.甲烷在空氣中燃燒D.碳酸鈣高溫分解對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能增大反應(yīng)速率的是（）A.降低溫度B.減小容器體積，增大壓強(qiáng)C.恒容時(shí)充入稀有氣體D.移除部分SO?某原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）（圖：鋅片插入硫酸銅溶液中，銅片插入硫酸銅溶液中，兩金屬片用導(dǎo)線連接）A.鋅片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.銅片上的電極反應(yīng)式為Cu2?+2e?=CuC.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷分子的空間構(gòu)型為平面正方形B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)B.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇C.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯D.苯與濃硝酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成硝基苯下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.金屬性：Na＞Mg＞AlB.氫化物穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HIC.堿性：LiOH＞NaOH＞KOHD.酸性：H?SO?＜H?PO?＜H?SiO?下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.煤的干餾屬于化學(xué)變化B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.用灼燒的方法可以鑒別羊毛和棉花下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用說(shuō)法正確的是（）A.同一主族元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C.可在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱對(duì)于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的濃度一定相等C.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電解池中，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)外電路流向銅電極D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，它們的化學(xué)性質(zhì)相同B.苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸分子中含有羧基，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳D.所有的烷烴都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行C.已知2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ/molD.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)二、非選擇題（共55分）（一）填空題（每空2分，共20分）元素周期表中，第三周期第ⅥA族元素的原子序數(shù)為_(kāi)_____，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____，該氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCOOH，該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱是______和______，能發(fā)生的反應(yīng)類型有______（填兩種）。對(duì)于反應(yīng)2H?O?=2H?O+O?↑，MnO?在反應(yīng)中起______作用，該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______。（二）推斷題（12分）A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，D與B同主族，E的原子序數(shù)是B的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______，E______。（2）A與B形成的化合物中，具有直線形結(jié)構(gòu)的是______（填化學(xué)式），該化合物分子中含有______（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。（3）比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：＞（填化學(xué)式）。（4）C與D形成的化合物的電子式為_(kāi)_____，該化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。（三）實(shí)驗(yàn)題（13分）某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖：銅片、鋅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯中，用導(dǎo)線連接，導(dǎo)線中間接有電流計(jì)）（1）該原電池中，負(fù)極是______（填“銅片”或“鋅片”），正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有______產(chǎn)生，電子的流向是______。（3）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極的現(xiàn)象是______，此時(shí)電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）該實(shí)驗(yàn)中，鹽橋的作用是______。（四）計(jì)算題（10分）將10g鋅片投入到100mL2mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（2）反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共45分）C2.B3.A4.C5.B6.B7.C8.B9.A10.C11.C12.C13.C14.C15.D二、非選擇題（一）填空題（每空2分，共20分）16；SO?；H?SO?碳碳雙鍵；羧基；加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或氧化反應(yīng)等）催化；＜2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑（條件：電解）；H?O；NaCl（二）推斷題（12分）（1）C；O；Na；S；Si（每空1分，共5分）（2）CO?；極性鍵（每空1分，共2分）（3）H?SO?；H?SiO?（每空1分，共2分）（4）Na?[:S:]2?Na?（2分）；離子化合物（1分）（三）實(shí)驗(yàn)題（13分）（1）鋅片（1分）；2H?+2e?=H?↑（2分）（2）電流（1分）；從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片（2分）（3）有紅色物質(zhì)析出（2分）；Zn+Cu2?=Zn2?+Cu（2分）（4）形成閉合回路，平衡電荷（3分）（四）計(jì)算題（10分）解：（1）n(Zn)=10g÷65g/mol≈0.154mol（1分）n(H?SO?)=0.1L×2mol/L=0.2mol（1分）由Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑可知，Zn不足，按Zn計(jì)算（2分）n(H?)=n(Zn)=