2025~2026學年高二10月夯基考2一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符A.氫氧燃料電池供電C.已知2H?(g)+Oz(g)—2H?O(g)△H=-483.6kJ①CH4(g)+H?O(g)——CO(g)+3H?(g)△H?—+206.2kJ·mol-1A.-165.0kJ·mol-1C.+247.4kJ·mol-1【高二10月夯基考·化學第1頁(共6頁)】26-X4.對于反應4NH?(g)+5O?(g)4NO(g)+6H?O(g),下列表示該反應的化學反應速率最快的是A.v(NH?)=0.45.“光氣’(COCl?,結構式為是一種重要的化工原料，的結構視為C=0),則該反應的△H為能量/kJ·mol-16.如圖是NO?(g)和co(g)反應生成(CO?(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖。下列說法正oA.該反應的熱化學方程式為NO?(g)+COg)—CO?(g)+NO(g)△D.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K增大7.在相同溫度下，向三個體積均為2L的恒容密閉容器中，按如下方式投料，發(fā)生反應CO(g)+8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D.溴水中存在平衡Br?+H?O一HBr+HBrO,當加入少量AgNO?固體后，溶液顏色變淺9.工業(yè)合成氨(N?+3H?一2NH?)中為了增大化學反應速率，下列措施中哪一項原理與其他A.增大氮氣的濃度B.增大氫氣的濃度C.加入鐵觸媒作催化劑D.增大反應體系的壓強【高二10月夯基考·化學第2頁(共6頁)】26-X-029B0A.對于反應aA(s)+bB(g)—xC(g),圖甲可判斷出p?>p?、b<xB.反應CH?(g)+H?O(g)一CO(g)+3H?(g)的投料比為,圖乙可判斷出C.對于反應L(s)+aG(g)—bR(g)△H<0,圖丙中x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣中G的體積分數(shù)D.對于反應A(g)+B(g)——2C(g)△H<0,圖丁可表示30min時減小壓強，40min時升高溫度11.在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)一=cZ(g)。不同溫度下反應達到平衡時，混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系如圖1所示。相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L(如圖2所示)。下列說法錯誤A.該反應為放熱反應B.減小壓強，X的轉化率減小C.達到平衡的時間：甲<乙D.平衡時X的體積分數(shù)：甲>乙溫度/℃K12X3y2X下列判斷正確的是A.表中x=y=0.5B.該反應的正反應△H>0【高二10月夯基考·【高二10月夯基考·化學第3頁(共6頁)】-X-029B13.C?H6在Ni的活化下可放出CH?,其反應歷程如下圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CCNiCH?(s)+CH?(g)中間體3,-6.57-45.88沖間體2iN-28.89Ni(s)+CH?g)中間體1A.該反應歷程的決速步反應是中間體1→中間體2B.此反應過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成C.0.1molC?H?中所含共價鍵的數(shù)目為0.6NA△H<0。10min時反應達到平衡，測得反應前后的壓強之比為5:3。下列說法正確的是A.平衡時NO?的物質的量濃度為1.6mol·L-1B.該溫度下反應的平衡常數(shù)K=2.5控制變量法探究影響化學反應速率的因素。反應的化學方程式為2KI+H?O?+H?SO?實驗編號H?O2濃度溫度(滴)溶液變藍所需時間1①無02無03②無04③無052627④(1)實驗1、2的目的是探究對反應速率的影響，表中①處應填寫的數(shù)值為 (填“0.05”或“0.2”)。(2)實驗2、3的目的是探究對反應速率的影響，表中②處應填寫的數(shù)值為 (填“0.1”或“0.4”)。【高二10月夯基考·化學第5頁(共6頁)】26—X—029B(3)實驗2、4的目的是探究對反應速率的影響，表中③處應填寫的數(shù)值為(4)實驗5、6的目的是探究(填影響因素)對反應速率的影響，且可以得出 (5)實驗5、7的目的是探究(填影響因素)對反應速率的影響，表中④處應 16.(14分)亞硝酰氯(NOC1)是一種重要的有機合成中間體，其分解反應是研究氣體反應動力學的經典模型。已知NOC1分解的總反應為2NOCl(g)一2NO(g)+Cl?(g)。該反應的微第二步(快反應):)JOCI(g)+Cl*(g)NO(g)+Cl?(g)△H?=—31.體積(L)起始投料(mol)甲2乙2丙3②若升高溫度至T?(T?>T?),容器甲的平衡將向(填“正反應”或“逆反應”)③向達到平衡的容器甲中再充入1molNOC1(溫度不變),再次平衡時，NOC1的轉化率④若將容器甲改為恒溫恒壓容器(起始體積2L,溫度為T?時),起始投料2molNOC1,達到平衡后NOC1的轉化率與恒溫恒容時相比 ⑤根據右圖判斷to時刻改變的外界條件是017.(14分)能源是人類社會發(fā)展的重要基礎，甲醇(CH?OH)作為一種清潔的液體燃料和化工(1)下列能源中屬于可再生能源的是(填序號，可多選)。①煤②太陽能③風能④甲醇⑤氫氣⑥天然氣(2)甲醇(CH?OH)可通過CO?與H?催化合成，其作為能源的主要優(yōu)勢是 (3)實驗室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應測定反起始溫度t1(℃)終止溫度t2(℃)溫度差△t(℃)123①計算該中和反應反應熱△H=kJ·mol-1(保留一位小數(shù))。③已知弱酸電離出H+需要吸收熱量。若用相同濃度的CH?COOH溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱△H會(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)已知下列反應的焓變(25℃,101kPa):②工業(yè)上常用CO與H?合成甲醇：CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)—90.7kJ·mol-1,結合CH?OH(1)——CH?OH(g)△H6=+35.2kJ·mol-1,計算CO(g)的燃燒熱△H=kJ·mol?1。18.(15分)工業(yè)上丁烷脫氫制丁烯(C?H8)是重要的化工過程，其反應原理：C?H??(g)一如(1)丁烷脫氫制丁烯的反應中正反應的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應如(2)下列能說明該反應在恒溫恒壓密閉容器中達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.C?H?的物質的量分數(shù)保持不變B.n(H?):n(C.H?)保持不變C.氣體密度保持不變斷方法為②若X點時α1=70%,則對應溫度下，該反應的平衡常數(shù)為。(4)在兩個相同的剛性密閉容器中充入等量丁烷發(fā)生烷脫氫制丁烯的反應，分別加入a、b兩種不同催100劑，反應相同時間，丁烯的產率與溫度的關系如圖80-所示。工業(yè)上宜選擇催化劑(填“a”或“b”)某溫度下反應達到平衡后，再充入少量丁烷，下列A.平衡向正反應方向移動，丁烷的轉化率增大B.平衡向逆反應方向移動，丁烷的轉化率增大C.平衡向正反應方向移動，丁烷的轉化率減小D.平衡向逆反應方向移動，丁烷的轉化率減小圖2(5)該反應的速率常數(shù)k與溫度T的關系遵循Arhenius經驗公為活化能，R=8.314J·mol-1·K-1,C為常數(shù))。該公式表明：對于某反應，升高相同溫【高二10月夯基考·化學第6頁(共6頁)】26-X-029B

參考答案、提示及評分細則1.A氫氧燃料電池供電為化學能轉化為電能，A項符合題意；水力發(fā)電為機械能轉化為電能，B項不符合題意；太陽能熱水器供熱為太陽能轉化為熱能，C項不符合題意；核能發(fā)電為核能轉化為電能，D項不符合2.A石墨能量低于金剛石，更穩(wěn)定，A項正確；△H的單位應為kJ·mol?1,B項錯誤；測定H?燃燒熱要求生成液態(tài)水，C項錯誤；2molCO2分解是2molCO燃燒的逆過程，即為吸熱反應，故△H=+566.0kJ·mol-?1,D項錯誤。3.B△H=△H?+△H?=+206.24.DA項z(NH)=0.4mol·L?1·min?1;B項z(NH)=0.48mol·L-1·min?1;C項v(NH?)=0.33306.C該反應的熱化學方程式為NO?(g)+CO(g)—CO?(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1,A項錯誤；使用催化劑后，△H的值不變，B項錯誤；增大壓強，平衡不移動，正、飛逆均增大，且仍相等，C項正確；該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，該反應的平衡常數(shù)K減小，D項錯誤。7.D該反應為氣體體積不變的反應，起始投料折算成反應物對應成比例就等效，甲容器：1molCO+1molH?O投料比n(CO):n(H?O)=1:器：相當于在甲容器的基礎上增大c(H?O),平衡正向移動，CO的轉化率增大，D項正確。8.B啤酒中存在如下平衡：H?O(1)+CO?(g)H?CO?(aq),開啟啤酒瓶后，氣體壓強減小，平衡逆向移動，瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；MnO?能加快H?O?分解是由于MnO?作催化劑，不能用勒夏特列原理解釋，B項符合題意；2NO?(g)一N?O?(g)△H<0,升高溫度，平衡向逆反應方向移動，紅棕色加深，能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；溴水中存在如下平衡：Br?+H?O一Br-濃度減小，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意。項增大體系壓強，反應器容積減小，相當于增大物質濃度加快反應速率，C項是通過降低活化能加快反應速率，C項符合題意。10.D由圖甲可知，p?>p?,增大壓強，平衡正向移動，b>x,A項錯誤；增大投料比，CH?的轉化率減小，xi<x?,B項錯誤；升高溫度，反應L(s)+aG(g)bR(g)平衡逆向移動，G的體積分數(shù)增大，與圖像不符，C項錯誤；反應前后氣體分子數(shù)相同，減小壓強，平衡不移動，但v證、逆均減小，升高溫度平衡逆向移動，正、⑦逆均增大，但v逆>v正，與圖像相符，D項正確。11.C由圖1可知，升高溫度，Z的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，A項正確；減小壓強，Z的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，X的轉化率減小，B項正確；減小壓強，Z的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則a+b>c,乙是恒壓容器，反應過程中體積減小，濃度變大，化學反應速率加快，達到平衡的時間：甲>乙，C項錯誤；乙是恒壓容器，反應過程中體積減小，相當于“加壓”,平衡正向移動，X的體積分數(shù)減小，故平衡時X的體積分數(shù)：甲>乙，D項正確。12.A平衡常數(shù)只受溫度的影響，400℃時，無論壓強如何變化，K均為0.5,故x=y=0.5,A項正確；500℃,K=0.2,小于400℃時的K=0.5,說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，△H<0,B項錯誤；升溫平衡逆向移動，N?的轉化率減小，故z<20%,C項錯誤；增大壓強平衡正向移動，但K不變，D項錯誤。13.D慢反應決定總反應速率，中間體2→中間體3的正反應活化能最大，反應速率最慢，為決速步，A項錯誤；此反應過程中有C—H極性鍵、C—Ni極性鍵、Ni—H極性鍵和C—C非極性鍵的斷裂，有C—Ni極性鍵、C—H極性鍵和Ni—H極性鍵的生成，沒有非極性鍵的生成，B項錯誤；0.1molC?H?中所含共價鍵的數(shù)目為0.7NA,C項錯誤；△H只與始態(tài)和終態(tài)有關，根據反應歷程圖像可知，該反應為放熱反應，即總反應為Ni(s)+C?H?(g)—NiCH?(s)+CH?(g)△H=—6.57kJ·mol-1,生成0.2molCH?放熱0.2mol×6.57kJ·mol?1=1.