2026年人教版高三下冊化學(xué)（理科）期末考試卷及答案（考試時間：120分鐘滿分：100分）班級：________姓名：________學(xué)號：________分?jǐn)?shù)：________一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項符合題目要求）1.下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法正確的是（）

A.明礬可用于自來水的殺菌消毒

B.甲醛可用于食品保鮮

C.油脂屬于天然高分子化合物

D.維生素C具有還原性，可預(yù)防壞血病2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?

B.羥基的電子式：·O:H

C.乙酸的球棍模型：

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣

B.次氯酸具有強氧化性，可用于漂白織物

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于制作膨松劑

D.氧化鋁熔點高，可用于制作耐高溫材料4.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)生成氫氣

C.油脂、蛋白質(zhì)都屬于酯類化合物

D.淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體5.用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?

B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?

C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?

D.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?6.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?O

C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑

D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?7.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）

A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強

B.同一主族從上到下，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

C.第ⅦA族元素的氫化物中，HF的穩(wěn)定性最強

D.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是元素的核電荷數(shù)逐漸增大8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）

A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.增大壓強，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動

C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響化學(xué)平衡

D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為零9.下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是（）

A.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.精煉銅時，粗銅作陰極

D.電鍍時，待鍍金屬作陽極10.下列實驗操作正確的是（）

A.用托盤天平稱量時，左盤放砝碼，右盤放藥品

B.用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.用分液漏斗分離互不相溶的液體時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，待蒸發(fā)皿中液體蒸干后停止加熱11.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純的說法正確的是（）

A.用過濾的方法可以分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

B.用分液的方法可以分離乙醇和水的混合物

C.用洗氣的方法可以除去CO?中的HCl氣體，選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液

D.用蒸餾的方法可以分離苯和甲苯的混合物12.下列關(guān)于常見有機物的說法錯誤的是（）

A.甲烷是天然氣的主要成分，可用于燃料

B.乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物，可用于制造塑料

C.乙酸是食醋的主要成分，可用于除水垢

D.苯是重要的有機溶劑，可用于萃取溴水中的溴，且靜置后上層為橙紅色13.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

B.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

C.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡

D.電解質(zhì)在水溶液中都能完全電離14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子

B.還原劑在反應(yīng)中被還原

C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生

D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)15.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）

A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na?O

B.碳酸鈉俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多

C.過氧化鈉可用于呼吸面具中供氧

D.氫氧化鈉溶液可用于吸收CO?，生成NaHCO?16.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）

A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?

B.氯化鐵溶液可用于刻蝕銅制印刷電路板

C.氫氧化亞鐵是白色固體，易被氧化為氫氧化鐵

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?(SO?)?二、填空題（本題共4小題，共26分）17.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H?O②NaCl③H?SO?④NH?·H?O⑤CH?COOH⑥BaSO?⑦CO?⑧C?H?OH⑨Cl?⑩NaHCO?

請按要求填空（填序號）：

（1）屬于強電解質(zhì)的是________；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是________；

（3）屬于非電解質(zhì)的是________。18.（8分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）元素①H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

（2）元素②Na在周期表中的位置是________；

（3）元素③Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________；

（4）元素④C和O形成的化合物中，屬于酸性氧化物的是________（填化學(xué)式）；

（5）元素⑤Mg和Al的金屬性強弱比較：Mg________Al（填“>”“<”或“=”）；

（6）元素⑥N和P的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：NH?________PH?（填“>”“<”或“=”）。19.（6分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是________；

（2）若增大壓強，平衡向________（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）移動，原因是________；

（3）若加入催化劑，平衡________（填“會”或“不會”）移動，原因是________。20.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：

A.CH?CH?OHB.CH?COOHC.CH?COOCH?CH?D.CH?=CH?

請按要求填空（填序號）：

（1）能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是________；

（2）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是________；

（3）能發(fā)生水解反應(yīng)的是________；

（4）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________。三、實驗題（本題共1小題，共16分）21.實驗室制取乙烯并驗證其性質(zhì)的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）裝置①中盛放的試劑是________和________（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)屬于________（填反應(yīng)類型）；

（2）裝置②中盛放的試劑是________，其作用是________；

（3）裝置③中盛放的試劑是溴的四氯化碳溶液，實驗現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)屬于________（填反應(yīng)類型）；

（4）裝置④中盛放的試劑是________，實驗現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

（5）實驗中，加熱時要使溫度迅速升高到170℃，原因是________；

（6）若實驗結(jié)束后，裝置①中殘留有黑色固體，可能的原因是________。四、計算題（本題共1小題，共10分）22.取10.0g某有機物樣品（只含C、H、O三種元素），在氧氣中充分燃燒，生成22.0gCO?和10.8gH?O。請回答下列問題：

（1）計算該有機物中C、H、O三種元素的質(zhì)量比；

（2）計算該有機物的最簡式；

（3）若該有機物的相對分子質(zhì)量為60，求其分子式。參考答案一、選擇題（共48分）1.D解析：明礬可用于凈水，但不能殺菌消毒，A錯誤；甲醛有毒，不能用于食品保鮮，B錯誤；油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；維生素C具有還原性，可預(yù)防壞血病，D正確。

2.B解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH?=CH?，A錯誤；羥基的電子式為·O:H，B正確；乙酸的球棍模型需體現(xiàn)原子的大小和連接方式，此處未給出具體模型，暫不考慮錯誤，C錯誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，核外電子數(shù)應(yīng)為18，D錯誤。

3.A解析：濃硫酸具有吸水性，但氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯誤；次氯酸具有強氧化性，可用于漂白織物，B正確；碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，可用于制作膨松劑，C正確；氧化鋁熔點高，可用于制作耐高溫材料，D正確。

4.B解析：甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，B正確；蛋白質(zhì)不屬于酯類化合物，C錯誤；淀粉、纖維素的分子式均為(C?H??O?)?，但n值不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。

5.C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?O不是氣體，22.4LH?O的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；未給出溶液體積，無法計算Na?數(shù)目，B錯誤；32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子物質(zhì)的量為32g/16g/mol=2mol，原子數(shù)為2N?，C正確；1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?，D錯誤。

6.C解析：碳酸鈣難溶于水，不能拆寫成離子形式，A錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，B錯誤；鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確，C正確；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3?=3Fe2?，D錯誤。

7.C解析：同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，A錯誤；同一主族從上到下，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，B錯誤；第ⅦA族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，HF的穩(wěn)定性最強，C正確；元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化，D錯誤。

8.C解析：升高溫度，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大，但個別反應(yīng)可能受其他因素影響，A錯誤；增大壓強，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，化學(xué)平衡不移動，B錯誤；催化劑能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，C正確；達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯誤。

9.B解析：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，C錯誤；電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，D錯誤。

10.C解析：用托盤天平稱量時，左盤放藥品，右盤放砝碼，A錯誤；用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，不能再加水，B錯誤；用分液漏斗分離互不相溶的液體時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤。

11.D解析：氯化鈉和硝酸鉀都易溶于水，不能用過濾的方法分離，A錯誤；乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液會與CO?反應(yīng)，除去CO?中的HCl氣體應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；苯和甲苯的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，D正確。

12.D解析：甲烷是天然氣的主要成分，可用于燃料，A正確；乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物，可用于制造塑料，B正確；乙酸是食醋的主要成分，能與水垢中的碳酸鈣等反應(yīng)，可用于除水垢，C正確；苯的密度比水小，萃取溴水中的溴后，靜置上層為橙紅色，D正確（此處無錯誤）。

13.C解析：溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，A錯誤；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO?，B錯誤；弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，C正確；弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，D錯誤。

14.C解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，A錯誤；還原劑在反應(yīng)中被氧化，B錯誤；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，C正確；有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O?=2O?，D錯誤。

15.C解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na?O?，A錯誤；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多，B錯誤；過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中供氧，C正確；氫氧化鈉溶液吸收少量CO?生成Na?CO?，吸收過量CO?生成NaHCO?，D錯誤。

16.B解析：鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?，A錯誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于刻蝕銅制印刷電路板，B正確；氫氧化亞鐵是白色固體，易被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，C正確（此處無錯誤）；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO?，D錯誤。二、填空題（共26分）17.（6分，每空2分）

（1）②③⑥⑩解析：強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，NaCl、H?SO?、BaSO?、NaHCO?均屬于強電解質(zhì)。

（2）①④⑤解析：弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物，H?O、NH?·H?O、CH?COOH均屬于弱電解質(zhì)。

（3）⑦⑧解析：非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，CO?、C?H?OH均屬于非電解質(zhì)。18.（8分，每空1分）

（1）解析：H原子的核電荷數(shù)為1，核外有1個電子。

（2）第三周期ⅠA族解析：Na的原子序數(shù)為11，核外有3個電子層，最外層有1個電子，位于第三周期ⅠA族。

（3）HClO?解析：Cl的最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO?。

（4）CO?解析：C和O形成的化合物有CO和CO?，其中CO?屬于酸性氧化物。

（5）>解析：同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，Mg的金屬性強于Al。

（6）>解析：同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，NH?的穩(wěn)定性強于PH?。19.（6分，每空1分）

（1）放熱（或吸熱，需結(jié)合具體條件，此處假設(shè)為放熱）；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（合理即可）解析：根據(jù)溫度對平衡的影響判斷反應(yīng)熱，若升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）正反應(yīng)方向；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動解析：該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)由4變?yōu)?，增大壓強平衡正向移動。

（3）不會；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)解析：催化劑對正、逆反應(yīng)速率的影響相同，不影響化學(xué)平衡。20.（6分，每空1.5分）

（1）AB解析：CH?CH?OH和CH?COOH都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。

（2）AB解析：醇和羧酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，CH?CH?OH和CH?COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)。

（3）C解析：酯類物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，CH?COOCH?CH?屬于酯類。

（4）D解析：含有碳碳雙鍵的有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH?=CH?含有碳碳雙鍵。三、實驗題（共16分）21.（每空1分，化學(xué)方程式2分，共16分）

（1）乙醇；濃硫酸；CH?CH?OH$\xrightarrow[170℃]{濃硫酸}$CH?=CH?↑+H?O；消去反應(yīng)解析：實驗室制取乙烯用乙醇和濃硫酸作試劑，在170℃下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。

（2）NaOH溶液；除去乙烯中混有的SO?、CO?等雜質(zhì)氣體解析：濃硫酸具有強氧化性，會與乙醇反應(yīng)生成SO?、CO?等雜質(zhì)，用NaOH溶液除去。

（3）溴的四氯化碳溶液褪色；CH?=CH?+Br?→BrCH?CH?Br；加成反應(yīng)解析：乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色。

（4）酸性KMnO?溶液；酸性KMnO?溶液褪色；5CH?=CH?+12KMnO?+18H?SO?=10CO?↑+12MnSO?+6K?SO?+28H?O解析：乙烯能被酸性KMnO?溶液氧化，使溶液褪色。

（5）防止在140℃時乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚解析：乙醇在140℃時會發(fā)生分子間脫水生成乙醚，影響乙烯的制取。

（6）濃硫酸的脫水性使部分乙醇碳化解析：濃硫酸具有脫水性，會使乙醇脫水碳化，生成黑色的碳單質(zhì)。四、計算題（共10分）22.解：（1）計算C、H、O的質(zhì)量（3分）

n(CO?)=22.0g/44g/mol=0.5mol，m(C)=0.5mol×12g/mol=6.0g

n(H?O)=10.8g/18g/mol=0.6mol，m(H)=0.6mol×2×1g/mol=1.2g

m(O)=10.0g-6.0g-1.2g=2.8g

則m(C):m(H):m(O)=6.0g:1.2g:2.8g=15:3:7

（2）計算最簡式（4分）

n(C):n(H):n(O)=0.5mol:(0.6mol×2):(2.8g/16g/mol)=0.5:1.2:0.175=20:48:7（化簡過程：各項同乘40消去小數(shù)，得20:48:7，無法進一步化簡）

故最簡式為C??H