2025年大學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率（速率影響因素）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題5分，共8題。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。答題要求：仔細(xì)閱讀題目，從各選項(xiàng)中準(zhǔn)確選出符合要求的答案。1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)B.升高溫度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)C.加入催化劑，能改變反應(yīng)的焓變D.增大壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)速率答案：B2.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑答案：B3.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大答案：AC4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl?的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③答案：C5.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度答案：A6.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，把NO?、N?O?的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述過程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B.上述過程中，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO?)減小，c(N?O?)增大C.上述過程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案：D7.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s答案：C8.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)答案：A第II卷（非選擇題共60分）（共10分）答題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)準(zhǔn)確回答問題。9.（10分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4mol/L。（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）。（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L的是______。A.4molA+2molBB.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD答案：（1）正向（2）BD（共15分）答題要求：分析題目所給信息，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)進(jìn)行解答。10.（15分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率；的原因是______；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na?SO?、MgSO?、Ag?SO?、K?SO?等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO?溶液起相似作用的是______；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。|實(shí)驗(yàn)混合溶液|A|B|C|D|E|F||----|----|----|----|----|----|----||4mol/LH?SO?/mL|30|V?|V?|V?|V?|V?||飽和CuSO?溶液/mL|0|0.5|2.5|5|V?|20||H?O/mL|V?|V?|V?|V??|10|0|①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V?=______，V?=______，V?=______；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO?溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO?溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______。答案：（1）Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu，Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（2）CuSO?與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag?SO?（4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（5）①301017.5②當(dāng)加入一定量的CuSO?后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積（共15分）答題要求：根據(jù)題目所給材料，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)進(jìn)行分析解答。11.（15分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH?COONH?）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH?COONH?(s)?2NH?(g)+CO?(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：|溫度/℃|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0||----|----|----|----|----|----||平衡總壓強(qiáng)/kPa|5.7|8.3|12.0|17.1|24.0||平衡氣體總濃度/mol/L|2.4×10?3|3.4×10?3|4.8×10?3|6.8×10?3|9.4×10?3|①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是______。A.2v(NH?)=v(CO?)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)K=______。（2）已知：NH?COONH?+2H?O?NH?HCO?+NH?·H?O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH?COO?)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______。④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：______。答案：（1）①BC②1.6×10??（2）③0.05mol/(L·min)④25℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃時(shí)的大（共20分）答題要求：認(rèn)真閱讀材料，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識(shí)，全面準(zhǔn)確地回答問題。12.（20分）某實(shí)驗(yàn)小組以H?O?分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。|實(shí)驗(yàn)編號(hào)|反應(yīng)物|催化劑||----|----|----||1|5mL2%H?O?溶液|無||2|5mL5%H?O?溶液|無||3|5mL5%H?O?溶液|1mL0.1mol/LFeCl?溶液||4|5mL5%H?O?溶液+少量HCl溶液|1mL0.1mol/LFeCl?溶液||5|5mL5%H?O?溶液+少量NaOH溶液|1mL0.1mol/LFeCl?溶液|（1）實(shí)驗(yàn)1和2的目的是______。預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)1和2的現(xiàn)象：______。（2）寫出實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。實(shí)驗(yàn)3、4、5中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。（3）分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H?O?溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。（5）對(duì)于H?O?分解反應(yīng)，Cu2?也有一定的催化作用。為比較Fe3?和Cu2?對(duì)H?O?分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。①可通過觀察______來定性比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將FeCl?改為Fe?(SO?)?更為合理，其理由是______。③已知Fe3?催化H?O?分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：2Fe3?+H?O?=