2025年大學(xué)化學(xué)（分析化學(xué)專題）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)w1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法w2.用NaOH滴定HCl，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠w3.下列關(guān)于誤差的說法正確的是（）A.誤差是可以完全消除的B.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性和單向性C.偶然誤差服從正態(tài)分布D.誤差就是測量值與真實(shí)值之差w4.某溶液的pH值為3.25，其有效數(shù)字位數(shù)為（）A.1位B.2位C.3位D.4位w5.以下哪種物質(zhì)不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)？（）A.碳酸鈉B.氫氧化鈉C.重鉻酸鉀D.鄰苯二甲酸氫鉀w6.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgK′MY≥6B.lgK′MY≥8C.lgK′MY≥10D.lgK′MY≥12w7.分光光度法中，吸光度A與透光率T的關(guān)系是（）A.A=lgTB.A=-lgTC.A=1/TD.A=Tw8.下列哪種因素會影響氧化還原反應(yīng)的速度？（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.以上都是w9.用沉淀滴定法測定Cl-時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.鉻酸鉀B.鐵銨礬C.熒光黃D.曙紅w10.以下哪種分離方法屬于物理分離方法？（）A.離子交換法B.萃取法C.沉淀分離法D.蒸餾法w11.電位滴定法與直接電位法相比，其優(yōu)點(diǎn)是（）A.不需要標(biāo)準(zhǔn)溶液B.不需要指示電極C.準(zhǔn)確度高D.操作簡便w12.某樣品經(jīng)分析測得其中某元素的含量為10.25%，若其真實(shí)含量為10.30%，則其相對誤差為（）A.-0.48%B.0.48%C.-0.50%D.0.50%w13.用分光光度計(jì)測量吸光度時(shí)，應(yīng)選擇的波長是（）A.最大吸收波長B.最小吸收波長C.任意波長D.以上都可以w14.下列哪種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑？（）A.Fe2+B.Cl2C.MnO4-D.Cu2+w15.重量分析法中，沉淀的形式與稱量的形式（）A.必須相同B.一定不同C.可以相同也可以不同D.無關(guān)系w16.用酸堿滴定法測定某弱酸的含量，若弱酸的Ka=1.0×10-5，則可選擇的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠w17.以下哪種儀器分析方法不屬于光譜分析方法？（）A.原子吸收光譜法B.電位分析法C.紅外光譜法D.紫外可見分光光度法w18.某溶液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+，用EDTA滴定Ca2+時(shí)，應(yīng)采取的措施是（）A.加入三乙醇胺掩蔽Fe3+B.加入NaOH掩蔽Mg2+C.加入NH3·H2O掩蔽Mg2+D.加入HCl掩蔽Fe3+w19.沉淀滴定法中，莫爾法測定Cl-時(shí)，應(yīng)控制的pH范圍是（）A.6.5-10.5B.3.5-5.5C.1.5-3.5D.10.5-12.5w20.用分光光度法測定某物質(zhì)的含量，若溶液濃度增大一倍，則其吸光度（）A.增大一倍B.減小一倍C.不變D.增大兩倍第II卷（非選擇題共60分）w21.（10分）簡述酸堿滴定法的基本原理。w22.（10分）什么是系統(tǒng)誤差？系統(tǒng)誤差有哪些特點(diǎn)？如何消除系統(tǒng)誤差？w23.（10分）在氧化還原滴定中，常用的指示劑有哪些？各適用于什么情況？w24.（15分）材料：某工廠排放的廢水中含有一定量的Cr3+，為了測定其含量，取廢水樣100.00mL，調(diào)節(jié)pH后，加入過量的EDTA，使其與Cr3+完全反應(yīng)，剩余的EDTA用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.01000mol/L，EDTA與Cr3+、Zn2+反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1:1。問題：計(jì)算廢水中Cr3+的含量（以mg/L表示）。w25.（15分）材料：某藥物的主要成分是一種有機(jī)酸，其相對分子質(zhì)量為180。為了測定該藥物中有機(jī)酸的含量，取該藥物樣品0.2000g，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。問題：計(jì)算該藥物中有機(jī)酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：w1.Cw2.Bw3.BCDw4.Bw5.Bw6.Cw7.Bw8.Dw9.Aw10.Dw11.Cw12.Aw13.Aw14.Aw15.Cw16.Bw17.Bw18.Aw19.Aw20.Aw21.酸堿滴定法是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。其基本原理是：當(dāng)酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子按照化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)，通過滴定劑與被測物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，用指示劑指示滴定終點(diǎn)，根據(jù)滴定劑的濃度和體積，計(jì)算被測物質(zhì)的含量。w22.系統(tǒng)誤差是指在重復(fù)性條件下，對同一被測量進(jìn)行無限多次測量所得結(jié)果的平均值與被測量的真值之差。系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性、可測性等特點(diǎn)。消除系統(tǒng)誤差的方法有：校準(zhǔn)儀器、做對照試驗(yàn)、做空白試驗(yàn)、改進(jìn)分析方法等。w23.常用的氧化還原滴定指示劑有：自身指示劑，如KMnO4；特殊指示劑，如淀粉用于指示碘量法的終點(diǎn)；氧化還原指示劑，如二苯胺磺酸鈉等。自身指示劑適用于滴定劑本身有顏色變化的情況；特殊指示劑用于特定的反應(yīng)；氧化還原指示劑適用于氧化還原電位發(fā)生變化的體系。w24.根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，n(EDTA)=n(Cr3+)+n(Zn2+)，n(Zn2+)=0.01000×0.02000=0.0002000mol，n(EDTA)=0.0002000mol，n(Cr3+)=0.0002000mol，m(Cr3+)=0.0002000×52=0.0104g，廢水中Cr3+的含量為0.0104×1000/0.1=104mg/L。w25.n(Na