第4章認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件導(dǎo)學(xué)案一、自主預(yù)科填空化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件通常包括________、________、________等。燃燒的三個條件是________、________、________。二、知識清單化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物的性質(zhì)：________。反應(yīng)條件的類型：________。常見反應(yīng)的條件：________。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：________。外因：________。三、要點(diǎn)講解化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物的性質(zhì)：反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)決定了它們是否能夠發(fā)生反應(yīng)。例如，金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是由金屬本身的化學(xué)性質(zhì)決定的。反應(yīng)條件的類型：溫度：有些反應(yīng)只有在一定溫度下才能發(fā)生，如加熱高錳酸鉀制取氧氣。濃度：溶液中反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)的進(jìn)行，一般來說，濃度越高，反應(yīng)速率越快。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。壓強(qiáng)：對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變可能會影響反應(yīng)的進(jìn)行。常見反應(yīng)的條件：酸堿中和反應(yīng)通常在常溫下就能進(jìn)行。氫氣還原氧化銅需要加熱條件。?？家族e點(diǎn)：對各種反應(yīng)條件的作用理解不清晰；混淆不同反應(yīng)所需的條件。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要內(nèi)因。不同的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)不同，反應(yīng)速率也不同。外因：溫度：一般來說，溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。濃度：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；濃度越小，反應(yīng)速率越慢。催化劑：使用正催化劑能加快反應(yīng)速率，使用負(fù)催化劑能減慢反應(yīng)速率。接觸面積：固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。?？家族e點(diǎn)：不能正確判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；在分析多因素對反應(yīng)速率的影響時，考慮不全面。四、例題賞析下列反應(yīng)中，需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的是（）

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)B.水電解

C.碳在氧氣中燃燒D.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

答案：C

解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，A選項錯誤；水電解需要通電，B選項錯誤；碳在氧氣中燃燒需要點(diǎn)燃，C選項正確；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，D選項錯誤。下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.將食物放入冰箱中

B.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳

C.用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣制取二氧化碳

D.降低壓強(qiáng)

答案：B

解析：將食物放入冰箱中，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，A選項錯誤；向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，二氧化錳作催化劑，能加快反應(yīng)速率，B選項正確；用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣，反應(yīng)物接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，C選項錯誤；降低壓強(qiáng)，對于有氣體參與的反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，D選項錯誤。五、考點(diǎn)集訓(xùn)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)條件的說法中，錯誤的是（）

A.燃燒一定需要氧氣

B.有些反應(yīng)需要催化劑才能發(fā)生

C.加熱不一定能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

D.反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)的發(fā)生為了減慢食物變質(zhì)的速度，最有效的方法是（）

A.降低溫度B.增加氧氣濃度

C.減少水分D.