1.D煤粉燃燒屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,A項(xiàng)不符合題意;光伏發(fā)電是光能轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)不符合題意;自熱式火鍋的工作原理:caO+H2O=ca(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱,能量轉(zhuǎn)化形式屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,c項(xiàng)不符合題意;鉛蓄電池放電是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D項(xiàng)符合題意。2.B基態(tài)原子的核外電子能量:E(1s)<E(2s)<E(2p),A項(xiàng)正確;pX軌道的電子云輪廓圖:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài),Mn原子結(jié)構(gòu)示意圖為,c項(xiàng)正確;過(guò)氧化鈉(Na2O2)由2個(gè)Na+和1個(gè)O—構(gòu)成,其電子式為Na+[:O:O:]2—Na+,D項(xiàng)正確。3.B53是cr的這種同位素原子的質(zhì)量數(shù),而不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)cr原子的價(jià)層電子排布式為,B項(xiàng)正確;基態(tài)cr原子電子占據(jù)的最高能級(jí)為4s,電子云輪廓圖為球形,c項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)cr原子中,cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1,3d軌道5個(gè)電子能量相同,則價(jià)層有兩種能量不同的電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.A各離子間不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,A項(xiàng)符合題意;cU2+顯藍(lán)色,B項(xiàng)不符合題意;由水電離出的c(H+)=1×—12mol.L1的溶液可能是酸溶液,也可能是堿溶液,酸溶液中cO—不能大量共存,c項(xiàng)不符合題意—2mol.L1的溶液中,c(OH—)=1×10—2mol.L1,溶液呈堿性,Ag+和HcO3都不能大量共存,D項(xiàng)不符合題意。5.A醋酸電離吸熱,含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3KJ,A項(xiàng)正確;反應(yīng)2SO2(g)+O(g)==2SO3(g)為可逆反應(yīng),1molSO2和0.5molO2混合后不能完全反應(yīng),無(wú)法計(jì)算2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)的反應(yīng)熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;△H只與反應(yīng)物和生成物的量及狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),c項(xiàng)錯(cuò)誤;由蓋斯定律可知,反應(yīng)2cO(g)+O2(g)=2cO2(g)△H=aKJ.mol—1和2c(s)+O2(g)=2cO(g)△H=bKJ.mol—1相加,可得反應(yīng)2c(s)+2O2(g)=2cO2(g)△H=(a+b)KJ.mol—1,則表示c(s)的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為c(s)+O(g)=cO2(g)△H=KJ.mol—1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D明礬凈水的離子方程式為Al3++3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeS為難溶物,在離子方程式中不拆分,反應(yīng)的離子方程式為pb2++FeS=pbS+Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵經(jīng)過(guò)發(fā)藍(lán)形成的致密氧化膜是Fe3O4,c項(xiàng)錯(cuò)誤;O3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):S2O—+2H+=SO↑+S↓+H2O,D項(xiàng)正確?！靖叨?月質(zhì)量檢測(cè).化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共4頁(yè))】Y7.D電源的a電極通入的是甲烷,b電極通入的是氧氣,則a為負(fù)極,b為正極,銅片是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),析出金屬單質(zhì)或氣體,故質(zhì)量可能會(huì)增加,不可能減少,A項(xiàng)正確;該裝置工作時(shí),X為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確;若X為粗銅,Y為硫酸銅溶液,可以用來(lái)電解精煉銅,C項(xiàng)正確;堿性條件下,電源a電極的電極反應(yīng)式中不應(yīng)該出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C鐵與硫酸銅反應(yīng)可以置換出銅,構(gòu)成原電池,可使反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;含氟牙膏中的F—能使牙齒表面的牙釉質(zhì)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F],由于氟磷灰石溶解度小,而且能抵抗酸的侵蝕,能有效預(yù)防齲齒,其利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理,B項(xiàng)正確;純銀器表面通過(guò)化學(xué)腐蝕生成黑色Ag2S,鋼鐵表面通過(guò)電化學(xué)腐蝕生成Fe2O3,兩者腐蝕原理不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1mol.L—1的KOH溶液吸收CO2形成c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO—)=0.1mol.L—1的溶液為KHCO3溶液,由Ka1=4.3×10—7,Ka2=5.6×10—11,可推知,HCO3—的水解程度大于電離程度,則c(H2CO3)>c(CO—),D項(xiàng)正確。9.C同一軌道中的兩個(gè)電子自旋相反,↑↑違反了泡利原理,A項(xiàng)正確;基態(tài)K原子的電子排布式應(yīng)為形成Fe2+時(shí),先失去最外層4s上的2個(gè)電子,故Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6,C項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)原子中,填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占,且自旋平行,↑↑↑↑↑↑↑違反了洪特規(guī)則,D項(xiàng)正確。10.C由圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,生成產(chǎn)物P1與P2的反應(yīng)均為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;最大的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Y到過(guò)渡態(tài)"時(shí),即最大活化能E=—153.58KJ.mol—1—(—201.34KJ.mol—1)=47.76KJ.mol—1,B項(xiàng)正確;催化劑不能改變反應(yīng)的烙變,不能降低產(chǎn)物P1與P2的能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下,反應(yīng)所需的活化能越小,則反應(yīng)速率越快,由于生成產(chǎn)物P1所需活化能更小,反應(yīng)速率更快,故℃(P1)>℃(P2),D項(xiàng)正確。11.DCH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,加熱后溶液紅色加深,水解是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgNO3溶液過(guò)量,KI直接與AgNO3反應(yīng),無(wú)法判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)的離子方程式為3SCN—+Fe3+==Fe(SCN)3,KCl固體沒(méi)有參與反應(yīng),則加入KCl固體平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),溶液顏色不會(huì)變淺,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),導(dǎo)致水結(jié)成冰,把燒杯和玻璃片粘在一起,D項(xiàng)正確。12.B圖甲裝置中缺少玻璃攪拌棒,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t2時(shí)℃正瞬間不變,后不斷增大,℃逆突然變大后不斷減小,故改變的條件是加入Z,B項(xiàng)正確;圖丙裝置中鐵為陽(yáng)極,失去電子,生成Fe2+,銅為陰極,溶液中的CU2+得到電子,得到銅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)稀釋時(shí)pH變化規(guī)律,圖丁表示氫氟酸為弱酸,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于b點(diǎn),則a點(diǎn)溶液中H+濃度大于b點(diǎn),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【高二1月質(zhì)量檢測(cè).化學(xué)參考答案第2頁(yè)(共4頁(yè))】Y13.C放電時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高,正極發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)降低,則X為正極,Y為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),陰極的反應(yīng)式為v3++e—=v2+,陰極區(qū)的溶液顏色由綠色(v3+)變紫色(v2+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為vO2++H2O—e—=vO+2H+,C項(xiàng)正確;放電時(shí),H+作為陽(yáng)離子移向正極(X極室),而非Y極室,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.B隨著鹽酸的加入,溶液中NH3.H2O的含量越來(lái)越低,NH的含量越來(lái)越高,則曲線①代表r(NH3.H2O)與鹽酸體積的變化關(guān)系,曲線②代表r(NH)與鹽酸體積的變化關(guān)系,另一根曲線代表PH的變化。NH3.H2O的電離常數(shù)kba點(diǎn)時(shí)c(NH)=c(NH3.H2O),PH=9.26,則kb=10—4.74,數(shù)量級(jí)為10—5,A項(xiàng)正確;a→b的過(guò)程中,溶液PH不斷減小,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈酸性,則a、b、c三點(diǎn)氨水都沒(méi)有反應(yīng)完全,堿抑制水的電離,氯化銨促進(jìn)水的電離,隨著NH4Cl濃度的增大,水的電離程度逐漸增大,即水的電離程度從大到小的順序?yàn)閎>c>a,B項(xiàng)錯(cuò)誤;kb=10—4.74,NH的水解平衡常數(shù)kh=10—9.26,則濃度均為0.1mol.L—1的NH3.H2O和NH4Cl混合溶液中,NH3.H2O的電離程度大于NH的水解程度,則c(NH)>c(NH3.H2O)、c(OH—)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Cl—)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)可知,c(NH)>c(Cl—),則有c(NH)>c(Cl—)>c(NH3.H2O)>c(OH—)>c(H+),C項(xiàng)正確;滴定到終點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)為NH4Cl,溶液顯酸性,滴定時(shí)應(yīng)該選用甲基橙作指示劑,D項(xiàng)正確。15.(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)(1)酸性(1分);CU2++2H2O==CU(OH)2+2H+(2)淀粉(1分);滴加最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變無(wú)色,且半分鐘之內(nèi)不變色(3)C(4)C(5)20.00;80部分答案解析:(5)第四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和其他三次相差太大,故舍去,另外三次數(shù)據(jù)的平均值=mL=20.00mL,根據(jù)關(guān)系式:2CU2+~I2~2S2O—可知,膽礬純度為250mL×0.200mol.L—1×20×10—3L×250g.16.(每空2分,共14分)(1)3;增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高浸取率(2)Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—【高二1月質(zhì)量檢測(cè).化學(xué)參考答案第3頁(yè)(共4頁(yè))】Y(3)co2+、Fe2+;6Fe2++clO3—+6H+=6Fe3++cl—+3H2O(4)>(5)3.0≤PH<7.917.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)<(1分);1(2)BD(3)反應(yīng)前是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),即ΔS<0,且ΔH<0,低溫自發(fā),而反應(yīng)i氣體分子數(shù)不變,且是ΔH>0,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行(4)①cO②反應(yīng)i為吸熱反應(yīng),反應(yīng)前為放熱反應(yīng),250℃之后隨溫度升高反應(yīng)i正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)前逆向進(jìn)行程度③(5)d部分答案解析:(4)③假設(shè)起始投料時(shí),二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol。則碳原子的物質(zhì)的量為1mol,氧原子的物質(zhì)18.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)碳棒(1分);向左;zn+2H+=zn2++H2↑=co2+;陰離子;變大(3)Fe—6e—+8OH—=FeO—+4H2O;1120部分答案解析:(3)X極質(zhì)量減小5.6g,減小的質(zhì)量為鐵的質(zhì)量,根據(jù)電極反應(yīng)式:Fe—6e—+8OH—=FeO—+4H2O可知,消耗Fe