第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖，下列相關(guān)說法不正確的是A．冰晶石做助熔劑B．氧化鋁屬于過渡晶體C．金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似D．鋁在工業(yè)上是一種很好的還原劑2．下列各項(xiàng)除雜試劑的選擇正確的是選項(xiàng)主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AB堿石灰CNaOH溶液D溶液稀鹽酸3．價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。鐵元素的價類二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中沒有游離態(tài)的a存在B．c是一種紅棕色的固體，可由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得C．f可以作新型的綠色凈水劑D．物質(zhì)g在空氣中不能直接轉(zhuǎn)化為h4．從電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取鎳的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：丁二酮肟可與Ni2+反應(yīng)生成易溶于有機(jī)溶劑的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+A．“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子B．進(jìn)行操作I時，將有機(jī)相從分液漏斗上口倒出C．操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，有機(jī)相可返回操作I循環(huán)使用D．操作III可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒5．關(guān)于鈉及其化合物的實(shí)驗(yàn)敘述錯誤的是A．向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀B．在坩堝中對鈉塊加熱，鈉塊熔化并燃燒，殘留淡黃色固體C．向脫脂棉包裹的干燥過氧化鈉粉末滴幾滴水，棉花燃燒D．向硫酸銅稀溶液中加入綠豆大小的鈉塊，能置換出銅單質(zhì)6．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化若溶液呈紅色，則說明有被氧化B探究干燥是否具有漂白性將鮮花投入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色，說明干燥氯氣具有漂白性C探究碳酸鈉樣品是否變質(zhì)為在稀鹽酸中加入少量可能變質(zhì)的碳酸鈉樣品立即有氣體產(chǎn)生，則說明已經(jīng)變質(zhì)，有一部分轉(zhuǎn)化為D探究鈉是否變質(zhì)將表面已經(jīng)變質(zhì)的鈉投入水中產(chǎn)生無色無味的氣體，則說明鈉已經(jīng)變質(zhì)，有一部分被氧化為A．A B．B C．C D．D7．下列實(shí)驗(yàn)無法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲制備并收集少量 B．用乙制備少量C．用丙觀察氫氧化鉀的焰色 D．用丁比較和的穩(wěn)定性8．以太陽能為熱源分解Fe3O4，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是A．過程I的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．過程I中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D．實(shí)驗(yàn)室中Fe3O4可由Fe和水蒸氣在高溫條件下制得9．露置于空氣不易因氧化而變質(zhì)的是A．NaOH B．Na2SO3 C．KI D．FeCl210．下列除雜所選用的試劑或操作方法中正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入過量銅粉，再過濾BCO2氣體HCl將氣體通過盛有堿石灰的干燥管CCl2氣體水蒸氣將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶DMgO固體Al2O3加入過量的鹽酸溶液，再過濾A．A B．B C．C D．D11．下列材料的使用歷史最短的是A．鋁合金 B．青銅 C．陶土 D．生鐵12．向某未知溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是A．Na+、H+、Cl- B．Ba2+、CO、NOC．K+、SO、Na+ D．Fe2+、K+、SO二、非選擇題13．某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究和的性質(zhì)，請回答下列問題。(1)分別取一定量固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵粉，其目的是。(2)甲組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水。再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)。乙組同學(xué)在溶液中先加入煤油，再用滴管伸入溶液中依次加入幾滴溶液和幾滴氯水，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)中煤油的作用是。(4)丙組同學(xué)取溶液，加入溶液混合。分別取此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①第1支試管中加入充分振蕩，靜置，層呈紫色。②第2支試管中加入1滴溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)①和②說明，在過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)，由此可見與發(fā)生的反應(yīng)(選填“能”或“不能”)進(jìn)行到底。14．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性。請?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔；(2)用鐵制成鐵鍋?zhàn)龃毒撸?3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。15．既可以與反應(yīng)，又可以與反應(yīng)，它是氧化物。16．某同學(xué)為檢驗(yàn)市售食用堿面的成分(Na2CO3和NaHCO3的混合物)，稱取29.6g堿面置于燒杯中用適量水溶解，向其中逐滴加入1.00mol/L的稀鹽酸至溶液呈中性，產(chǎn)生CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.72L(假設(shè)氣體全部逸出)。試計算：(1)所得CO2的物質(zhì)的量為mol。(2)食用堿面中m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)=。(3)消耗稀鹽酸的體積為mL。17．綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。(1)98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為(填>、<、=)40%。(2)將111.2g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為g；SO2為mol。實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。(3)將4.88g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留兩位小數(shù)）。(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時，計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。（保留兩位小數(shù)）。18．鐵是一種典型的過渡元素，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：(1)28g鐵粉與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣mol。(2)將5.72g鋼樣粉末（只含鐵和碳）高溫下置于足量的純氧中完全反應(yīng)，生成二氧化碳224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H210.752L，計算FexC的化學(xué)式。19．下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為生活中常見金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請回答以下問題：（1）A是，B是。（填化學(xué)式）（2）A與B高溫反應(yīng)制得金屬D的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）J的溶液可用來“刻蝕”銅質(zhì)電路板，在該刻蝕過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）檢驗(yàn)J中陽離子的試劑是。（寫試劑名稱）20．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。(1)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，反應(yīng)Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉(zhuǎn)化。①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式。②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。(2)若A是非氧化性酸，D是一種常見金屬，E在常溫下是一種黃綠色氣體。①寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式。②檢驗(yàn)B中含有C的方法是：取少量溶液加入(填序號)后觀察現(xiàn)象。a．溶液b．KSCN溶液c．酸性溶液d．淀粉-KI溶液21．某實(shí)驗(yàn)小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個反應(yīng)生成的H2,他們設(shè)計了如右圖所示的裝置圖:請回答下列問題:（1）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行。（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時,①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是。（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97g·mL-1、0.88g·mL-1、1.00g·mL-1,并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率。(填“減慢”或“加快”)（5）將4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的體積為200mL，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是？該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是？22．鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時需要服用補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)小組為研究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【查閱資料】該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)；KSCN中的硫元素為－2價。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．檢驗(yàn)該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)。(1)將補(bǔ)鐵劑碾碎的目的是。(2)試劑1是，試劑2是。(3)加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有：。(4)能證明溶液①中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)完成在上述條件下與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(6)甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。甲同學(xué)猜測的理論依據(jù)是。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．測定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列濃度的(紅色)標(biāo)準(zhǔn)比色液。②樣品處理：③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。(7)方法二中配制100mL0.01溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：。(8)方法二比色法確定待測液的濃度的原理是。【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．冰晶石在電解鋁工業(yè)中常用作助熔劑，正確；B．氧化鋁的晶體結(jié)構(gòu)具有某些過渡金屬的特征，因此被稱為過渡晶體，正確；C．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁，得到金屬鋁和氧氣，而工業(yè)上用熱還原法來冶煉金屬鐵、銅，錯誤；D．Al為活潑金屬，冶金工業(yè)中常作還原劑，正確；故選C。2．C解析：A．氯化氫極易溶于水，但氯氣能與水反應(yīng)，A錯誤；B．堿石灰能與水反應(yīng)，但二氧化碳也能與堿石灰反應(yīng)，B錯誤；C．氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，C正確；D．碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)，D錯誤；答案選C。3．C【分析】根據(jù)圖示可知，a為鐵，c為三氧化二鐵，f為高鐵酸鹽，g為氫氧化亞鐵，h為氫氧化鐵，以此解題。解析：A．自然界中的隕石中含有游離態(tài)的鐵，A錯誤；B．由分析可知，c為三氧化二鐵，F(xiàn)e、水蒸氣高溫反應(yīng)制得是四氧化三鐵，B錯誤；C．由分析可知，f高鐵酸鹽，其中鐵的化合價化合價較高，可以殺菌消毒，生成的三價鐵和水反應(yīng)可以生成氫氧化鐵膠體，可以凈水，C正確；D．氫氧化亞鐵很容易被氧化為氫氧化鐵，D錯誤；故選C。4．B【分析】電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)提取鎳，首先電鍍污泥研磨粉碎，加碳酸銨和氨水進(jìn)行氨浸，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成CaCO3，溶液pH增大促進(jìn)Fe3+、Al3+的水解，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3，浸出渣主要成分為CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，過濾得到浸出渣為CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，得到的浸出液加有機(jī)萃取劑萃取鎳，操作I為萃取，萃余液返回浸出液中，提高Ni的萃取率，操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，反萃取得到含鎳離子的溶液和有機(jī)萃取劑，有機(jī)萃取劑重復(fù)使用，充分利用萃取劑，含鎳離子的溶液進(jìn)行“富集”、“還原”得到粗鎳。解析：A．由分析電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)提取鎳，首先電鍍污泥研磨粉碎，加碳酸銨和氨水進(jìn)行氨浸，浸出渣為CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子，故A正確；B．進(jìn)行操作I萃取時，氯仿密度大于水溶液，將有機(jī)相從分液漏斗下口放出，故B錯誤；C．操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，有機(jī)相可返回操作I循環(huán)使用，節(jié)約成本，故C正確；D．沉鎳后，操作III可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒，得含鎳的化合物，故D正確；故選B。5．D解析：A．FeSO4溶液中滴加NaOH，兩者反應(yīng)先生成Fe(OH)2為白色沉淀，A正確；B．坩堝中對鈉塊加熱，鈉熔點(diǎn)較低故鈉融化燃燒，鈉燃燒條件下與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體過氧化鈉，B正確；C．過氧化鈉粉末與水反應(yīng)生成氧氣并放熱，棉花燃燒，C正確；D．硫酸銅溶液中加入鈉單質(zhì)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，無單質(zhì)銅生成，D錯誤；故答案選D。6．A解析：A.檢驗(yàn)FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化，取少量待測液，滴加KSCN溶液，若有Fe3+溶液呈紅色，則說明有Fe2+被氧化，A正確；B.探究干燥Cl2是否具有漂白性，將鮮花投入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花褪色，因?yàn)轷r花中有水分，是Cl2具有漂白性還是Cl2與水反應(yīng)的生成物具有漂白性無法確定，B錯誤；C.在稀鹽酸中加入少量NaHCO3立即產(chǎn)生氣體，加入少量Na2CO3也立即產(chǎn)生氣體，無法確定Na2CO3變質(zhì)，C錯誤；D.鈉投入水中立即與水反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味氣體氫氣，Na2O2加入水中，立即與水反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體氧氣，無法確定鈉是否變質(zhì)，D錯誤；故答案為：A。7．C解析：A．圖甲中反應(yīng)為，氧氣難溶于水，可用排水法收集，A不合題意；B．圖乙為制備，因易被氧化，制備時，可用煤油隔絕空氣，防止被氧化，B不合題意；C．圖丙為K元素的焰色試驗(yàn)，K元素的焰色試驗(yàn)應(yīng)該在透過藍(lán)色鈷玻璃下觀察，直接觀察易被其它焰色遮擋，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，C符合題意；D．圖丁未套管實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，其中碳酸鈉熱穩(wěn)定性好，直接受熱，碳酸氫鈉間接受熱，若直接受熱的未分解，間接受熱的分解了，則說明碳酸鈉熱穩(wěn)定性好，D不合題意；故選C。8．C解析：A．過程Ⅰ反應(yīng)為2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)，鐵元素和氧元素均有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)流程圖可看出，過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B正確；C．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)中，當(dāng)有2molFe3O4分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=1mol，C錯誤；D．Fe和水蒸氣在高溫條件下可生成Fe3O4和氫氣，D正確；故答案為：C。9．A解析：A．NaOH露置于空氣中會發(fā)生潮解，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，但不會易因氧化而變質(zhì)，故A選；B．Na2SO3露置于空氣中會被氧氣氧化成Na2SO4而變質(zhì)，故B不選；C．KI露置于空氣中會被氧氣氧化成I2而變質(zhì)，故C不選；D．FeCl2露置于空氣中會被氧氣氧化成FeCl3而變質(zhì)，故D不選；故選A。10．C解析：A．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用鐵粉除雜，故A錯誤；B．二氧化碳和氯化氫均能與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸除去氯氣中混有的水蒸氣，故C正確；D．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，故D錯誤；故選C。11．A解析：人類社會使用材料的歷史為石器、陶器、青銅器、鐵器、鋼材和混凝土、輕合金和復(fù)合材料、硅和高分子材料階段，則使用歷史最短的材料是鋁合金，故選A。12．C【分析】向未知溶液中加入鋁粉能放出氫氣說明該溶液可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液。解析：A．堿溶液中，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．溶液中鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C．不論是在強(qiáng)酸溶液中，還是強(qiáng)堿溶液中，三種離子都不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故C正確；D．堿溶液中，亞鐵離子離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。二、非選擇題13．(1)防止被氧化(2)(3)隔絕空氣，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾(4)不能解析：（1）不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，加入少量鐵屑，可防止被氧化；（2）具有強(qiáng)氧化性，可將氧化成，離子反應(yīng)方程式為：；（3）不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，加入煤油，覆蓋在溶液上面，可以隔絕空氣，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾；（4）實(shí)驗(yàn)①和②，加入1滴溶液，溶液變紅，存在，進(jìn)一步說明在過量的情況下，溶液中仍含有，證明與發(fā)生的反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。14．④①③②解析：(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔，可以包裝成各種形狀，體現(xiàn)金屬的延展性，故選④；(2)用鐵制成鐵鍋?zhàn)龃毒?，做飯，炒菜等，體現(xiàn)金屬的導(dǎo)熱性，故選①；(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀，利用置換反應(yīng)，用鐵去置換銀，鐵的化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)鐵的還原性，故選③；(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜，作導(dǎo)線，體現(xiàn)金屬的導(dǎo)電性，故選②。15．酸堿兩性解析：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物。Al2O3既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，它是兩性氧化物。16．(1)0.3(2)53∶21(3)500解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LCO2的物質(zhì)的量為：n==0.3mol。（2）設(shè)堿面中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=29.6，根據(jù)碳守恒：x+y=0.3，解得：x=0.2，y=0.1。所以碳酸鈉的質(zhì)量為0.2mol×106g/mol=21.2，碳酸氫鈉的質(zhì)量為29.6g-21.2g=8.4g，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)=21.2∶8.4=53∶21。（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)至中性，則恰好生成NaCl，碳酸鈉和碳酸氫鈉中的鈉元素全部轉(zhuǎn)移到氯化鈉中，鹽酸中的氯元素也全部轉(zhuǎn)移到氯化鈉中，所以鈉和氯的物質(zhì)的量相等，即n(HCl)=0.2mol×2+0.1mol=0.5mol，所以鹽酸的體積為0.5mol÷1.00mol/L=0.5L=500mL。17．14mol/L>320.20.66(或66%)22.35g【分析】(1)根據(jù)c=計算出密度為1.4g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度；假設(shè)密度相同，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中含有的硫酸的質(zhì)量越大，所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%；(2)發(fā)生，結(jié)合n=及反應(yīng)計算；(3)先根據(jù)溶液的pH計算剩余硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)根據(jù)原子守恒計算生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量及莫爾鹽的物質(zhì)的量，根據(jù)析出的晶體計算溶液中莫爾鹽的質(zhì)量，再根據(jù)，計算其溶解度。解析：(1)密度為1.4g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為c=mol/L≈7.14mol/L；假如50%的硫酸與30%的硫酸密度相同，則混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的質(zhì)量偏大，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%；(2)n(FeSO4?7H2O)==0.4mol，由可知，生成Fe2O3的質(zhì)量為0.4mol××160g/mol=32g，SO2為0.4mol×=0.2mol；(3)根據(jù)題意知，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1，溶液中還有酸剩余，剩余的n(H2SO4)=0.1mol/L××0.1L=0.005mol，則參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.025L×3mol/L-0.005mol=0.07mol。設(shè)鐵的物質(zhì)的量是m，氧化鐵的質(zhì)量是n，發(fā)生反應(yīng)的方程式Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，則根據(jù)固體的質(zhì)量和硫酸的物質(zhì)的量可知，56m+160n=4.88，m?n+3n=0.07，解得n=0.02mol，m=0.03mol，所以鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=0.66(或66%)；(4)根據(jù)以上結(jié)合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=(0.03+0.04)mol=0.07mol，根據(jù)莫爾鹽的化學(xué)式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=n(FeSO4)=0.07mol，溶液中莫爾鹽的質(zhì)量為0.07mol×392g/mol-12.360g=15.08g，設(shè)莫爾鹽的溶解度為x，則=，解得x=22.35g。18．50.98（97.9%）Fe2C【分析】(1)先計算鐵粉的物質(zhì)的量，再計算生成氫氣物質(zhì)的量。(2)先計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，碳的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算碳的質(zhì)量，再計算鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計算28.12g還原鐵粉(含少量FexC)中碳的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量，再計算鐵粉的質(zhì)量和物質(zhì)的量，再計算FexC中鐵的物質(zhì)的量，最后得出FexC的化學(xué)式。解析：(1)28g鐵粉物質(zhì)的量為，與足量稀硫酸完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)Fe—H2反應(yīng)關(guān)系，得到生成氫氣0.5mol；故答案為：0.5。(2)將5.72g鋼樣粉末（只含鐵和碳）高溫下置于足量的純氧中完全反應(yīng)，生成二氧化碳224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即物質(zhì)的量為，碳的物質(zhì)的量為0.01mol，碳的質(zhì)量為0.01mol×12g·mol?1=0.12g，則鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：97.9%。(3)若將28.12g還原鐵粉(含少量FexC)在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2224mL，即物質(zhì)的量為，碳的物質(zhì)的量為0.01mol，碳的質(zhì)量為0.01mol×12g·mol?1=0.12g，鐵的物質(zhì)的量為，將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H210.752L即物質(zhì)的量為，則生成氫氣消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.48mol，因此FexC中鐵的物質(zhì)的量為0.5mol－0.48mol=0.02mol，碳的物質(zhì)的量為0.01mol，因此FexC的化學(xué)式為Fe2C；故答案為：Fe2C。19．AlFe2O32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+硫氰化鉀【分析】A、D為生活中常見金屬單質(zhì)，A在高溫下置換出D，且生成的C既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，H在空氣中變?yōu)榧t褐色，則H是氫氧化亞鐵，因此A是鋁，B是氧化鐵，C是氧化鋁，D是鐵，E是氯化鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，G是氯化亞鐵，J是氯化鐵。解析：（1）根據(jù)以上分析可知A是Al，B是Fe2O3。（2）A與B高溫反應(yīng)制得金屬D的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）J的溶液可用來“刻蝕”銅質(zhì)電路板，在該刻蝕過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（4）檢驗(yàn)J中陽離子鐵離子的試劑是硫氰化鉀。20．bd【分析】(1)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A氣體顯堿性，所以A為氨氣；C、D均為空氣的主要成分，氨氣與D轉(zhuǎn)為B，C與D轉(zhuǎn)化為B，則B為一氧化氮，C為氮?dú)?，D為氧氣；E是一種有毒氣體能與血紅蛋白結(jié)合，反應(yīng)Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽車尾氣的轉(zhuǎn)化，則E為一氧化碳；(2)E在常溫下是一種黃綠色氣體，則E為氯氣；若A是非氧化性酸，D是一種常見金屬，以及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知D為單質(zhì)鐵；B為氯化亞鐵；C為氯化鐵。據(jù)此分析可得：解析：(1)有分析可得：A為氨氣，D為氧氣，B為一氧化氮，則反應(yīng)Ⅰ為氨氣與氧反應(yīng)生成二氧化氮和水，則方程式為，故答案為：；②B為一氧化氮、E為一氧化氮，則兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)釩和二氧化碳，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?，故答案為：?2)由分析可知，若A是非氧化性酸，D是一種常見金屬，E在常溫下是一種黃綠色氣體，則A為鹽酸、B為氯化亞鐵、C為氯化鐵、D為鐵單質(zhì)、E為氯氣則：①反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁然瘉嗚F與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則其離子方程式為，故答案為：；②a．B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，兩者均含氯離子，都能與溶液反應(yīng)生成白色的氯酸銀沉淀，故a錯；b．KSCN溶液能與鐵離子反應(yīng)生成續(xù)紅色的物質(zhì)，而亞鐵離子則不能，故b正確；c．亞鐵離能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，則只能檢驗(yàn)混合物中是否含有亞鐵離子，故c錯；d．鐵離子能將碘離子氧化為單質(zhì)的碘，從而使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故d正確；答案選bd。21．2Al+2H2O+2OH—====2AlO2—+3H2↑驗(yàn)純較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸